秘籍13　化学解答题(原卷版+解析)

秘籍13化学解答题概率预测★★★★题型预测解答题【命题重点】化学解答题主要涉及两方面的内容:根据化学式计算和根据化学方程式的计算。根据化学式的计算主要包含元素质量比、元素质量分数、分子中原子的个数比。根据化学方程式的计算中,往往会结合质量守恒定律、溶液中溶质质量分数和物质纯度的计算。【方法要点】首先要注意化学式和化学方程式的正确书写以及它们所代表的含义,因为这是化学计算的前提;其次要注意审题,理清题目的已知量和未知量,明确各量的关系;最后在书写时要注意格式。类型1有关溶液的计算（2022•余杭区二模）某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将80g氢氧化钠溶液平均分成四份依次加入到样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应），铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶于水），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如表：所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次第四次剩余固体的质量/克10.6m4.04.0试计算：（1）分析表中数据可知，第二次反应结束后，剩余固体质量m是克。（2）该铝镁合金中铝的质量分数。（3）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。类型2有关化学式的计算（2023•宁波三模）丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中。计算：（1）丙烯酸乙酯由种元素组成（填数字）；（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为（填最简比）；（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为。（2023•椒江区一模）纸能包住火吗？科技的发展让不可能变成了可能。我国科学家合成以羟基磷灰石为材料的超长纳米线，成功研制出新型耐火纸，在1000℃的高温下，这种耐火纸仍然可以保持其完整性。（1）羟基磷灰石的化学式为Ca10（OH）2（PO4）6，它由种元素组成，其中钙元素质量分数为（计算结果保留整数）。（2）目前羟基磷灰石的常用合成工艺是将CaCO3和Ca4P2O9在1200℃高温下通入水蒸气，通过一定反应合成，传统纸张的生产则需要消耗大量植物。如果用这种耐火纸大规模替换传统纸张，对环境保护具有重要意义，请列举出一点：。类型3有关化学方程式的计算（2023•慈溪市校级模拟）将13g氯化钠和碳酸钠固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g氯化钙溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如下表：实验序号12345氯化钙溶液质量1515151515沉淀总质量36m1010求：（1）表格中m的值为。（2）溶液中碳酸钠完全反应的是在第次实验。（3）固体混合物中碳酸钠的质量分数为。（4）在图片中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液的质量的变化曲线。（2023•越城区一模）将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。实验序号12345加入CaCl2溶液质量/克1515151515生成沉淀的总质量/克3m91010求：（1）表格中m的数值是。（2）反应后溶液中Na2CO3有剩余的是第次实验。（3）固体混合物Na2CO3的质量分数（精确到0.1%）。（4）请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化曲线，并在图中标出相关数据。（2023•鹿城区模拟）小明在学习溶液知识之后，进行了下列实验。（1）小明向各盛有等量70℃水的烧杯①，②，③中，分别加入20克X、Y、Z三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。其中一定是饱和溶液的烧杯是。（2）若Y为硝酸钾，则②溶液在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。下列可以正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是。（2022•衢州模拟）小金同学在t℃下用某固体溶质的溶液做恒温蒸发结晶实验，如图所示，请回答下列问题：（1）溶液甲属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）溶液丙与丁溶质质量分数的大小关系是。（3）该固体溶质在t℃时的溶解度为。（2022•瓯海区一模）静脉输液是医生在治疗病患时采取的一种用药方式，一般通过手臂静脉滴注，向体内输入大剂量注射液，一次给药在100mL以上，其特点是药液能快速、有效到达病患部位。（1）病人在接受输液时，药液进入血液首先流经的心脏的心腔为。（2）输液用生理盐水的浓度为0.9%，则一瓶500毫升的生理盐水中含氯化钠多少克？（已知：生理盐水密度为1.01克/厘米3）。（2023•宁波模拟）某地一家面馆误把亚硝酸钠（NaNO2）当成食盐和进面里，导致多人中毒。（1）NaNO2中N元素的化合价为。（2）NaNO2中氮、氧元素的质量比为。（2022•海曙区模拟）2020年新冠肺炎在全球爆发、口罩是重要的防疫物资。熔喷布是生产口罩的主要原材料，主要成分是聚丙烯。（1）聚丙烯的化学式为（C3H6）n，聚丙烯中碳元素与氢元素的质量比为。（2）熔喷布是采用高速热空气流对模头喷丝孔挤出的聚丙烯熔体细流进行牵伸，由此形成超细纤维并收集在凝网帘或滚筒上，同时自身粘合而成为熔喷法非织造布。这个过程中聚丙烯发生的变化为变化。（2022•镇海区二模）2021年9月，曾红极一时的休闲食品——槟榔被国家广播电视总局全面禁止利用广告宣传推销。槟榔中含有的槟榔碱会使人兴奋、上瘾，甚至致癌。槟榔碱是一种生物碱，其化学式为C8H13NO2，常温下是一种油状液体，能溶于水和乙醇。（1）请写出槟榔碱的一种物理性质：。（2）31g槟榔碱中O元素的质量为。（2023•宁波模拟）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如表所示。回答下列问题：物质质量甲乙丙金属混合物质量/g101020稀硫酸质量/g50100100反应后过滤得剩余溶液质量/ga105.4106.75（1）a＝。（2）乙同学所得剩余溶液中含有的溶质是（写化学式）。（3）丙同学所取的金属混合物中，铜粉的质量是多少？（4）根据实验数据分析，硫酸溶液的溶质质量分数是多少？（2023•鹿城区校级一模）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠）加水完全溶解成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的质量/g20.020.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0154.0M191.0211.0请根据实验数据分析解答下列问题：（已知：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl）（1）实验前，向食用碱样品溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色。（2）表中数据M的值为。（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。（结果保留到0.1%）（2023•温州模拟）某研究性学习小组要测定市场上销售的一种钙片中碳酸钙（CaCO3）的质量分数。查阅说明书和资料后发现，每粒钙片的质量为1克，钙片中除了碳酸钙外还含有一定量的辅料，辅料不与酸、碱反应。于是他们设计了如下实验方案：步骤①：分别配制一定质量的溶质质量分数为3.65%的稀盐酸和4%的NaOH溶液。步骤②：将1粒钙片研碎后，加入20克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，待充分反应后过滤，测得滤液pH小于7。步骤③：用溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴加入滤液中，直至溶液pH等于7，测得消耗NaOH溶液的质量为10克。（1）实验中，用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸（密度约为1.2g/cm3），来配制100克溶质量分数为3.65%的稀盐酸，至少需要浓盐酸的体积为毫升。（2）求这种钙片中CaCO3的质量分数。（过程中涉及的反应有：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O）（3）小科根据碳酸钙能受热分解的原理，将研碎后的钙片充分灼烧，根据灼烧前后固体的质量变化，计算出药片中CaCO3的质量分数。若该方案合理，则辅料所满足的性质为。（2023•宁波模拟）在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为H2O，H2O进入氧气生成系统实现O2的再生，流程如图所示。（1）水、气整合循环系统中，发生的反应为CO2+H2→催化剂H2O+X。已知物质X由两种元素组成，且其中氢元素质量分数为25%，则X的化学式为，进入氧气生成系统发生电解的水的质量（2）Na2O2可作空间站的氧气再生剂，化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。已知每位成年人一天所需氧气约为0.8kg，若三位宇航员呼吸需要的氧气全部由Na2O2提供，为了满足183天的太空生活，三位宇航员至少需要携带多少千克的Na2O2？秘籍13化学解答题概率预测★★★★题型预测解答题【命题重点】化学解答题主要涉及两方面的内容:根据化学式计算和根据化学方程式的计算。根据化学式的计算主要包含元素质量比、元素质量分数、分子中原子的个数比。根据化学方程式的计算中,往往会结合质量守恒定律、溶液中溶质质量分数和物质纯度的计算。【方法要点】首先要注意化学式和化学方程式的正确书写以及它们所代表的含义,因为这是化学计算的前提;其次要注意审题,理清题目的已知量和未知量,明确各量的关系;最后在书写时要注意格式。类型1有关溶液的计算（2022•余杭区二模）某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将80g氢氧化钠溶液平均分成四份依次加入到样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应），铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶于水），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如表：所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次第四次剩余固体的质量/克10.6m4.04.0试计算：（1）分析表中数据可知，第二次反应结束后，剩余固体质量m是克。（2）该铝镁合金中铝的质量分数。（3）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【解答】解：（1）分析表中数据可知，第一次20g溶液能和：16g﹣10.6g＝5.4g铝反应，第三次仍然有铝参加反应，因此第二次反应的铝质量应该是5.4g，因此结束后，剩余固体质量m＝10.6﹣5.4＝5.2。故填：5.2。（2）由表中数据可知，镁质量是4g，该铝镁合金中铝的质量分数：16g−4g16g故填：75%。（3）设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为x，2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，8054x5.4g80xx＝8g，所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：8g20g故填：40%。类型2有关化学式的计算（2023•宁波三模）丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中。计算：（1）丙烯酸乙酯由种元素组成（填数字）；（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为（填最简比）；（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为。【解答】解：（1）丙烯酸乙酯是由碳、氢、氧3种元素组成的。（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为（12×5）：（1×8）＝15：2。（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为16×212×5+1×8+16×2故答案为：（1）3；（2）15：2；（3）32%。（2023•椒江区一模）纸能包住火吗？科技的发展让不可能变成了可能。我国科学家合成以羟基磷灰石为材料的超长纳米线，成功研制出新型耐火纸，在1000℃的高温下，这种耐火纸仍然可以保持其完整性。（1）羟基磷灰石的化学式为Ca10（OH）2（PO4）6，它由种元素组成，其中钙元素质量分数为（计算结果保留整数）。（2）目前羟基磷灰石的常用合成工艺是将CaCO3和Ca4P2O9在1200℃高温下通入水蒸气，通过一定反应合成，传统纸张的生产则需要消耗大量植物。如果用这种耐火纸大规模替换传统纸张，对环境保护具有重要意义，请列举出一点：。【解答】解：（1）羟基磷灰石的化学式为Ca10（OH）2（PO4）6，它由钙、氧、氢、磷四种元素组成，其中钙元素质量分数为10×4010×40+(16+1)×2+(31+4×16)×6（2）根据题文信息可知，传统纸张的生产则需要消耗大量植物，而将CaCO3和Ca4P2O9在1200℃高温下通入水蒸气，通过一定的反应生成耐火纸，并替换传统纸张，可以大大地节约了木材的使用，有利于环境的保护和资源的节约。故答案为：（1）四；40.0%；（2）大大地节约了木材的使用，有利于环境的保护和资源的节约。类型3有关化学方程式的计算（2023•慈溪市校级模拟）将13g氯化钠和碳酸钠固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g氯化钙溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如下表：实验序号12345氯化钙溶液质量1515151515沉淀总质量36m1010求：（1）表格中m的值为。（2）溶液中碳酸钠完全反应的是在第次实验。（3）固体混合物中碳酸钠的质量分数为。（4）在图片中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液的质量的变化曲线。【解答】解：（1）由表中数据可知，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，第4次生成沉淀的质量为10g，故第3次加入氯化钙溶液后，生成沉淀的质量为3g×3＝9g，故m的值为9；（2）第4次生成沉淀的质量为10g，小于12g，说明氯化钙过量，碳酸钠完全反应了，故溶液中碳酸钠完全反应的是在第4次实验；（3）根据生成的沉淀的质量，结合反应的化学方程式可计算出固体混合物中碳酸钠、氯化钠的质量及生成的氯化钠的质量，设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓106117100xy10g106100=xx＝10.6gy＝11.7g固体混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g13g（4）固体混合物中氯化钠的质量为13g﹣10.6g＝2.4g，生成的氯化钠的质量为11.7g，故最终氯化钠的质量为2.4g+11.7g＝14.1g，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，则生成1g沉淀所需氯化钙溶液的质量为5g，故恰好完全反应时消耗氯化钙溶液的质量为15g×3+5g＝50g。据此可得出：（2023•越城区一模）将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。实验序号12345加入CaCl2溶液质量/克1515151515生成沉淀的总质量/克3m91010求：（1）表格中m的数值是。（2）反应后溶液中Na2CO3有剩余的是第次实验。（3）固体混合物Na2CO3的质量分数（精确到0.1%）。（4）请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化曲线，并在图中标出相关数据。【解答】解：（1）由表中的数据可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的质量是3g，第三次生成沉淀是9g，则第二次生成沉淀的质量是6g，所以m＝6。（2）由表中的数可知，第四次加入的氯化钙溶液若完全反应应生成沉淀的质量应为12g，而实际只产生了10g沉淀，说明了碳酸钠已完全发生了反应。（3）设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl106100117x10gy106100=xx＝10.6gy＝11.7g固体混合物中Na2CO3的质量分数是：10.6g12.9g答：固体混合物中Na2CO3的质量分数是82.2%。（4）由上述计算可知，原混合物中氯化钠的质量为12.9g﹣10.6g＝2.3g，氯化钠的总质量为：2.3g+11.7g＝14g。反应的氯化钙溶液的总质量为a，3g：15g＝10g：a，解得：a＝50g。由上述数据可作出反应过程中溶液中NaCl质量的变化图为：（2023•鹿城区模拟）小明在学习溶液知识之后，进行了下列实验。（1）小明向各盛有等量70℃水的烧杯①，②，③中，分别加入20克X、Y、Z三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。其中一定是饱和溶液的烧杯是。（2）若Y为硝酸钾，则②溶液在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。下列可以正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是。【解答】解：（1）烧杯①和烧杯③中都有未完全溶解的晶体存在，所以二者均为饱和溶液，而烧杯②中的可能恰好饱和，也可能不饱和；故答案为：①③；（2）若为70℃时硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不断变大当达到饱和时溶质质量分数最大且不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，这一过程硝酸钾溶解度不断变小，浓度不断变小，达到30℃时，溶质质量分数不再改变，溶质的质量分数小于70℃时溶液中溶质的质量分数，C符合题意；若为70℃时硝酸钾的饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，若过程中会析出晶体，溶质的质量分数会变小，当保持在30℃不变时，溶质的质量分数也不再改变，故A也符合题意。故答案为：AC。（2022•衢州模拟）小金同学在t℃下用某固体溶质的溶液做恒温蒸发结晶实验，如图所示，请回答下列问题：（1）溶液甲属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）溶液丙与丁溶质质量分数的大小关系是。（3）该固体溶质在t℃时的溶解度为。【解答】解：（1）第一次蒸发10g水，没有晶体析出，说明溶液甲属于不饱和溶液。（2）溶液丙与丁均为该温度下的饱和溶液，则溶液丙与丁溶质质量分数相等。（3）第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出2g固体，则此时溶液为饱和溶液，第三次蒸发10g水时，共析出晶体5g，说明第三次蒸发10g水，析出晶体的质量为5g﹣2g＝3g，即该温度下，10g水中最多能溶解该物质3g，即该温度下，100g水中最多能溶解该物质30g，该固体溶质在t℃时的溶解度为30g。故答案为：（1）不饱和；（2）相等；（3）30g。（2022•瓯海区一模）静脉输液是医生在治疗病患时采取的一种用药方式，一般通过手臂静脉滴注，向体内输入大剂量注射液，一次给药在100mL以上，其特点是药液能快速、有效到达病患部位。（1）病人在接受输液时，药液进入血液首先流经的心脏的心腔为。（2）输液用生理盐水的浓度为0.9%，则一瓶500毫升的生理盐水中含氯化钠多少克？（已知：生理盐水密度为1.01克/厘米3）。【解答】解：（1）病人在接受输液时，药液进入血液首先流经的心脏的心腔为右心房；故答案为：右心房；（2）500毫升＝500厘米3，一瓶500毫升的生理盐水中含氯化钠的质量为500厘米3×1.01克/厘米3×0.9%＝4.545克答：一瓶500毫升的生理盐水中含氯化钠4.545克。（2023•宁波模拟）某地一家面馆误把亚硝酸钠（NaNO2）当成食盐和进面里，导致多人中毒。（1）NaNO2中N元素的化合价为。（2）NaNO2中氮、氧元素的质量比为。【解答】解：（1）在化合物中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设NaNO2中N元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价；（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，NaNO2中氮、氧元素的质量比是（14×1）：（16×2）＝7：16；故答案为：（1）+3；（2）7：16。（2022•海曙区模拟）2020年新冠肺炎在全球爆发、口罩是重要的防疫物资。熔喷布是生产口罩的主要原材料，主要成分是聚丙烯。（1）聚丙烯的化学式为（C3H6）n，聚丙烯中碳元素与氢元素的质量比为。（2）熔喷布是采用高速热空气流对模头喷丝孔挤出的聚丙烯熔体细流进行牵伸，由此形成超细纤维并收集在凝网帘或滚筒上，同时自身粘合而成为熔喷法非织造布。这个过程中聚丙烯发生的变化为变化。【解答】解：（1）聚丙烯[（C3H6）n]中碳、氢元素的质量比为（12×3n）：（1×6n）＝6：1；故填：6：1。（2）熔喷布是采用高速热空气流对模头喷丝孔挤出的聚丙烯熔体细流进行牵伸，由此形成超细纤维并收集在凝网帘或滚筒上，同时自身粘合而成为熔喷法非织造布。这个过程中聚丙烯并没有生成新物质，发生的变化为物理变化；故答案为：物理。（2022•镇海区二模）2021年9月，曾红极一时的休闲食品——槟榔被国家广播电视总局全面禁止利用广告宣传推销。槟榔中含有的槟榔碱会使人兴奋、上瘾，甚至致癌。槟榔碱是一种生物碱，其化学式为C8H13NO2，常温下是一种油状液体，能溶于水和乙醇。（1）请写出槟榔碱的一种物理性质：。（2）31g槟榔碱中O元素的质量为。【解答】解：（1）槟榔碱的物理性质有常温下是一种油状液体，能溶于水和乙醇；（2）31g槟榔碱中O元素的质量为31g×32故答案为：（1）常温下是一种油状液体；（2）6.4g。（2023•宁波模拟）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如表所示。回答下列问题：物质质量甲乙丙金属混合物质量/g101020稀硫酸质量/g50100100反应后过滤得剩余溶液质量/ga105.4106.75（1）a＝。（2）乙同学所得剩余溶液中含有的溶质是（写化学式）。（3）丙同学所取的金属混合物中，铜粉的质量是多少？（4）根据实验数据分析，硫酸溶液的溶质质量分数是多少？【解答】解：根据金属的活动性关系铁＞氢＞铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时放出氢气而铜不能与稀硫酸反应，因此当把金属混合物放入足量稀硫酸中充分反应时，剩余固体为铜，对比乙、丙两组数据，乙组溶液增加的质量为105.4g﹣100g＝5.4g，丙组溶液增加的质量为106.75g﹣100g＝6.75g，金属质量增加一倍，如果金属全部反应，则剩余溶液增加的质量应该是5.4×2＝10.8g，但剩余溶液增加的质量没有增加10.8g，所以丙中的酸完全反应，金属有剩余，乙中是金属全部反应，酸有剩余；对比甲、乙两组数据，甲组中的硫酸不足，金属全部反应；（1）丙组硫酸全部参加反应，溶液的增加量为106.7g﹣100g＝6.75g，设硫酸的质量分数为xFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑溶液质量增加5698254x×100g6.75g98100gxx＝12.25%甲组中的硫酸全部反应，设硫酸完全反应溶液增加的质量为yFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑溶液质量增加569825450g×12.25%y9850g×12.25%y＝3.375g，所以a＝50g+3.375g＝53.375g；故填：53.375g；（2）对比乙、丙两组数据，乙组溶液增加的质量为105.4g﹣100g＝5.4g，丙组溶液增加的质量为106.75g﹣100g＝6.75g，金属质量增加一倍，剩余溶液增加的质量没有增加一倍，所以丙中的酸完全反应，金属有剩余，乙中是金属全部反应，酸有剩余，因此乙同学所得剩余溶液中含有的溶质是：H2SO4、FeSO4；故填：H2SO4、FeSO4；（3）乙组溶液增加的质量为105.4g﹣100g＝5.4g，设10g样品中含有铁质量为z，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑溶液质量增加5698254z5.4g56zz＝5.6g即10g混合物中含铜的质量为10g﹣5.6g＝4.4g，因此丙同学所取的金属混合物中，铜粉的质量是4.4g×2＝8.8g答：丙同学所取的金属混合物中，铜粉的质量是8.8g；（4）丙组硫酸全部参加反应，溶液的增加量为106.7g﹣100g＝6.75g，设硫酸的质量分数为xFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑溶液质量增加5698254x×100g6.75g98100gxx＝12.25%答：硫酸溶液的溶质质量分数是12.25%。（2023•鹿城区校级一模）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠）加水完全溶解成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的质量/g20.020.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0154.0M191.0211.0请根据实验数据分析解答下列问题：（已知：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl）（1）实验前，向食用碱样品溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色。（2）表中数据M的值为。（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。（结果保留到0.1%）【解答】解：（1）食用碱溶液呈碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色；故答案为：蓝；（2）根据表格提供的数据可以看出，11g食用碱样品产生沉淀的总质量为：100g+20.0g×6﹣211.0g＝9.0g，开始时每20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，第6次不再改变，说明第5次时沉淀完全，故第4次加入20.0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，故M＝154.0g+20.0g﹣2g＝172.0g，故答案为：172.0；（3）由质量守恒定律可知，生成碳酸钙的质量为：120g+100g﹣211.0g＝9.0g；设碳酸钠的质量为x，则：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl106100x9.0g106100故碳酸钠的质量分数为：9.54g11g答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数86.7%。（2023•温州模拟）某研究性学习小组要测定市场上销售的一种钙片中碳酸钙（CaCO3）的质量分数。查阅说明书和资料后发现，每粒钙片的质量为1克，钙片中除了碳酸钙外还含有一定量的辅料，辅料不与酸、碱反应。于是他们设计了如下实验方案：步骤①：分别配制一定质量的溶质质量分数为3.65%的稀盐酸和4%的NaOH溶液。步骤②：将1粒钙片研碎后，加入20克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，待充分反应后过滤，测得滤液pH小于7。步骤③：用溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴加入滤液中，直至溶液pH等于7，测得消耗NaOH溶液的质量为10克。（1）实验中，用溶质质量分数为36.5%的浓