湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试（一模）化学试题（含答案）

衡阳县四中2024-2025学年上学期高三第一次模拟化学试卷注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32一、单选题（每题3分，共42分）1．中国古代文献中有诸多与化学有关的记载，《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”涉及的操作是（）A．萃取 B．过滤 C．分液 D．蒸馏2．中科院研制出一种多功能催化剂，首次将甲烷转化为乙烯：。下列说法正确的是（）A．基态C原子的价层电子排布式为B．的电子式为：C．乙烯的结构简式为：D．CH4的空间填充模型为：3．用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是（）A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B．b装置中盛装的试剂是浓硫酸C．d装置起到冷凝收集产物的作用D．f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液4．下列离子方程式符合反应事实的是（）A．氯化铜溶液中滴入过量氨水：B．磁性氧化铁溶于溶液：C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁：D．溶于水产生：5．下列类比推理结论中正确的是（）A．可以改写为；推出可以改写为B．通入溶液中无沉淀生成；推出通入溶液中无沉淀生成C．与反应生成；推测与反应生成D．的沸点高于；推出沸点高于6．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向丙烯醛中滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含碳碳双键B向溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入溶液产生白色沉淀碳的非金属性比硅强C将固体加入到酸性溶液中，充分振荡溶液变为紫红色具有氧化性D将与晶体在小烧杯中混合并搅拌烧杯壁变凉正反应活化能比逆反应的小7．丁基苯酞(键线式为)是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁基苯酞可用于治疗高血压和神经保护作用。下列有关丁基苯酞的说法正确的是（）A．丁基苯酞的化学式为B．丁基苯酞分子中碳原子有3种杂化方式C．能发生取代、加成和氧化反应D．苯环上一氯代物有2种8．短周期主族元素W、V、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核内没有中子；V原子的核外电子总数是内层电子数的3倍；X的单质是空气的主要成分之一，X的两种同素异形体的摩尔质量之比为2∶3；Y原子半径在同周期中最大，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）A．简单离子的半径大小顺序为Z>Y>XB．X的最高价氧化物对应水化物酸性最强C．Y、Z分别与X形成的化合物中化学键类型一定相同D．电解熔融状态Y的氯化物可制备Y的单质9．有机物Z是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体，其合成路线如图。下列叙述正确的是（）A．鉴别X和Z可以用酸性高锰酸钾溶液B．合成路线中反应①、反应②均属于取代反应C．1Z最多能与3发生加成反应D．X、Y、Z三种物质中所有碳原子均一定共平面10．晶体的一种立方晶胞如图。已知：与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，两个“○”之间的最短距离为b。下列说法错误的是（）A．x=1，y=3B．周围最近的O原子数目为12C．图中体心位置“”一定代表D．晶体的密度为11．高铁酸钾()具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备流程如图所示：下列说法正确的是（）A．消毒能力相当于3molHClOB．“氧化”步骤发生反应的化学方程式为：C．同温度时高铁酸钠溶解度小于高铁酸钾D．提纯时应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯12．下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和的装置示意图，其中、均为复合电极，电极、均为石墨，下列说法正确的是（）A．电极是正极，电极反应为：B．电池从开始工作到停止放电，理论上可制得C．、依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜D．电极发生的反应是：13．研究表明，2-氯二乙硫醚()由于分子中氯原子位硫原子的参与，其碱性条件下的水解速率比1-氯己烷快很多，这一效应称为邻基参与，可表示如下：下列说法错误的是（）A．2-氯二乙硫醚中硫原子和碳原子均采取杂化B．水解时生成中间体C．邻基参与效应降低了2-氯二乙硫醚水解反应的活化能D．的水溶性小于14．25℃时，向1L0.100mol·L-1CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．该温度下，CH3COOH的Ka=10-4.75B．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=0.100mol·L-1C．W点所表示的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)D．向原溶液中不断通入0.1molHCl气体：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)二、解答题（共4题，58分）15．工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：(1)“焙烧”的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，写出对应的化学反应方程式，同时将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，写出关于Si氧化物反应的化学方程式：，“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是。(2)“酸化”的目的是。(3)Fe元素在(填操作单元的名称)过程中除去。(4)蒸发结晶时，副产品为。(5)冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有。16．化学学习小组的同学配置溶液，并探究其相关反应原理。(1)配制溶液。称量配制0.1溶液。下图是“转移”操作的示意图，图中的仪器包括烧杯和，其中的错误之处是。向0.1溶液中加入0.1溶液，将所得溶液分装于甲、乙试管中，完成实验Ⅰ和Ⅱ。【实验Ⅰ】(2)向甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是(用离子方程式说明)，滴加(填化学式)，可检验其中的。【实验Ⅱ】向乙试管中加入过量铜粉，有白色沉淀生成。查阅文献，确定该白色沉淀为。查阅资料：a．与均为白色沉淀；b．能被氧化为，的化学性质和卤素单质相似；c．在还原剂和沉淀剂同时存在时会生成沉淀【实验Ⅲ】(3)①向30.1溶液中加入过量铜粉，振荡后静置。取清液于试管中，加入3滴0.1溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为，同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是。②振荡试管，观察到白色沉淀变多，溶液红色逐渐褪去，请结合化学反应原理对该现象加以解释。(4)探究实验反思：实验Ⅱ中，，但生成，并未得到，可能的原因是。17．回答下列问题：I．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。(1)我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿()在高温挥发氧化转化成，再经还原熔炼，制得粗锑。以下为有关反应的热化学方程式：反应1：

反应2：

反应3：

①碳燃烧的热化学方程式为。②反应1、2和3的随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为，结合图像从热力学角度分析，宜选用(填“C”或者“CO”)作还原剂，理由是。II．有效去除大气中的是环境保护的重要课题。合理应用，在生产和生活中具有重要意义。(2)用焦炭还原法可除去废气中的，发生反应：①一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的，一段时间达到平衡后，下列有关说法不正确的是(填字母标号)。A．高温条件下有利于该反应自发进行B．增加活性炭的质量，平衡正向移动C．再向容器中充入一定量的，的百分含量减小D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如下图所示。请解释容器体积在范围内，转化率随体积增大而增大的原因。汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：

。在密闭容器中充入和发生反应，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示：①据图分析可知，(填“>”、“<”或“=”)；②反应在点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，点会向点中的点方向移动。③E点的压强平衡常数(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。18．有机物H为缓释激素类片剂药物的主要成分，其合成路线如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．RCNRCH2NH2回答下列问题：(1)A与试剂X发生加成反应生成B，则试剂X的名称为，D中含氧官能团的名称为。(2)D生成E的反应类型为；E生成F的化学反应方程式为；物质G是对人体起直接治疗作用的药物，将其转化为H的主要目的是。结合题中所给信息，设计以甲醛和为原料，合成的合成。化学参考答案1．【答案】B2．【答案】D3．【答案】D4．【答案】A5．【答案】C6．【答案】C7．【答案】C8．【答案】D9．【答案】B10．【答案】D11．【答案】B12．【答案】D13．【答案】B14．【答案】C15．【答案】(1)（2分）（2分）增大反应物接触面积，使反应更充分（2分）(2)使铬酸钠转化为重铬酸钠或铬酸根离子转化为重铬酸根离子，提高的产率（2分）(3)浸取（2分）(4)（2分）(5)（2分）16．【答案】(1)100mL容量瓶（1分）不能直接向容量瓶中倾倒溶液，应该用玻璃棒引流（1分）(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）K3[Fe(CN)6]（2分）(3)2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2（2分）(SCN)2具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+（2分）振荡试管，SCN-继续与Cu2+反应导致沉淀增多，SCN-被消耗使得平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去（2分）(4)（2分）17．【答案