2024北京重点校高一（上）期末化学汇编：钠及其化合物

2024北京重点校高一（上）期末化学汇编

钠及其化合物

一、单选题

1.（2024北京北师大附中高一上期末）下列有关钠及其化合物的说法中，正确的是

A.Na2O.Na?。?都是强氧化剂

B.Na?。、Na?。?都是易溶于水（与水反应）的白色固体

C.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中

D.金属钠着火时，可以用水来灭火

2.（2024北京首师大附中高一上期末）下列有关钠的化合物说法不正确的是

A.2.3gNa完全与反应生成3.6g产物，失去电子数约为6.02xlCP

B.将澄清石灰水分别加入NaHCOs溶液和Na2cO3溶液中，前者不生成沉淀

C.Na?。?与水的反应中，每生成Imol氧气转移2moi电子

D.Na2c固体中含少量NaHCOs，可用加热法除去

3.（2024北京北师大附中高一上期末）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是

A.NaB.Cl2C.CO,D.Na2O

4.（2024北京西城高一上期末）用洁净的钳丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯火焰上灼烧，可观察到火焰的颜

色为

A.黄色B.绿色C.红色D.紫色

5.（2024北京房山高一上期末）有关NazCh的叙述不正颐的是（）

A.是淡黄色固体B.可以作供氧剂

C.应密封保存D.氧元素的化合价为-2价

6.（2024北京育英学校高一上期末）下面是对NazCh和NazO性质异同点的有关叙述，其中错误的是（）

A.NazCh和NazO长期置于空气中，最终产物相同

B.NazCh和NazO都能与CO2、比0发生化合反应

C.Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成

D.NazCh是漂白剂，而NazO只是一种碱性氧化物

二、填空题

7.（2024北京房山高一上期末）阅读下面一段材料并回答问题。

Na2cO3俗称纯碱，通常为白色粉末，易溶于水，热稳定性较强，但高温下也可以分解为Na2。和CO?。

Na2CO3有着广泛的用途。高温下可与石英砂（Si。2）反应生产玻璃。也可用于烟气脱硫，Na2cO3水溶液吸

收SO2,再通入空气，最终可得到Na2s。4和COz。在冶金工业中也可以与PbS等金属硫化物反应，生成

Na?S、CO?和PbO等金属氧化物。在食品工业、国防、医药等领域亦有广泛应用。

工业上有多种制备Na2c的方法。我国化学家侯德榜先生提出了氨碱法制取Na2cO3和合成氨联合起来

生产的工艺，可同时获得NH4cl和NaHCOs两种物质，再燃烧NaHCOs获得Na2CO3,原盐的利用率也

得到了提升。侯氏制碱法对我国纯碱工业和国民经济发展做出了巨大贡献。

（1）根据Na2cO3的性质可知它属于类（填字母）。

a.酸b.碱c.盐

（2）Na2c用于烟气脱硫发生反应的离子方程式是o

（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）

a.Na2cO3和NaHCOj受热均易分解。

b.Na2cO3与PbS的反应不是氧化还原反应。

c.侯氏制碱法除NaHCO3>Na2cO3外还能获得NH4C1O

三、解答题

8.（2024北京西城高一上期末）某小组探究Na2C>2与H2O的反应，实验方案及现象如下:

力口1〜2滴nr

2。2\酚酗溶液1振荡r

气泡消失后溶液变红红色褪去

凡。海溶液等分两份II

产生加入少量MnC）2

气泡一迅速产生

殖大量气泡

I

IV

⑴I中Na2C>2与H2O反应生成O2的化学方程式是0

（2）证明I中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是。

（3）针对m中“振荡后溶液红色褪去”提出假设：

已知：i.酚酥溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色

ii.一定条件下，酚酰易被强氧化剂氧化

假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色；

假设2：。

设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。

序号实验方案实验现象实验结论

①向III中溶液加入_____（填试剂）溶液不变红假设1不成立

②分别向III和IV中溶液滴加2滴酚醐溶液III中_____；IV中溶液变红不褪色假设2成立

9.（2024北京西城高一上期末）某小组探究Na2cCh和NaHCCh的性质。

⑴探究溶解性。在两支试管中，分别加入约lgNa2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后,

一支试管中固体有剩余，剩余的固体是。

(2)探究稳定性。按照如图所示装置进行实验(部分夹持装置已略去)。

①能够证明Na2cCh的热稳定性强于NaHC03的证据是

②NaHCCh受热分解的化学方程式是。

(3)探究与酸的反应。

用离子方程式解释现

实验步骤实现现象

象

0___

向盛有Na2cCh溶液的试管中滴加稀盐酸开始无气泡产生，一段时间后产生气泡

②_______

向盛有NaHCCh溶液的试管中滴加稀盐

立即产生气泡

酸

(4)该小组在探究Na2cCh和NaHCCh的性质时，运用的化学思想方法有(填序号)。

a.比较b.定性与定量相结合

10.(2024北京育英学校高一上期末)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡

献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

(1XD~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是(填序号)。

(2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+_+=NaHCO3J+NH4cl

(3)煨烧NaHCCh固体的化学方程式是0

(4)关于上述过程，下列说法中正确的是(填字母)。

a.CO2可循环使用

b.副产物NH4cl可用作肥料

c.溶液B中一定含有Na+、NH：、Cl

参考答案

1.C

【详解】A.过氧化钠具有氧化性，但氧化钠不具有氧化性，故A错误；

B.过氧化钠是淡黄色固体，故B错误；

C.做金属钠的性质实验时，剩余的钠要放回原试剂瓶，由于钠很活泼，如果随意丢弃容易引起火灾、爆炸

等事故，故C正确；

D.金属钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气，会使火烧得更旺，故D错误；

故答案选Co

2.B

【详解】A.2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物，钠元素化合价由0价升高为+1价，失去电子数约为

6.02xlO22,故A正确；

B.将澄清石灰水分别加入NaHCC>3溶液和Na2c溶液中，二者都生成碳酸钙沉淀，故B错误；

C.Na?。?与水的反应中，氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，每生成Imol氧气转移2moi电子，故C正

确；

D.碳酸钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，Na2cO3固体中含少量NaHCC>3,可用加热法除去，故D正

确；

选B。

3.A

【详解】A.Na和水反应生成NaOH和氢气，水中氢元素化合价由+1价变为0价，则水中H元素得电子

化合价降低，被还原，所以水表现出氧化性，故A符合题意；

B.C12和水反应方程式为C12+H2O=HC1+HC1O,Cl元素化合价由0价变为T价、+1价，水中元素的化

合价均不发生变化，所以C12既是氧化剂又是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合题意；

C.CO?和水反应方程式为CO2+H2。H2c。3,没有元素化合价发生变化，水不是氧化剂也不是还原剂,

故C不符合题意；

D.NazO和水方程式为Na2O+H2O=2NaOH,该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故

D不符合题意；

故答案选Ao

4.A

【详解】

焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的钳丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯外焰上

灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色；

故选：Ao

5.D

【详解】A.NazCh是淡黄色固体，故A正确；

B.NazCh与水或二氧化碳反应释放出氧气，可以作供氧剂，故B正确；

C.NazCh易与水和二氧化碳反应，故需要密封保存，故C正确；

D.根据化合物元素正负化合价之和为0,可得NazCh中氧元素的化合价为-1价，故D错误；

答案选D。

6.B

【详解】A.这两种物质在空气中发生的反应有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f、Na2O+H2O=2NaOH,

2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,则NazCh和NazO长期置于

空气中最终都会变为Na2co3,A正确；

B.NazCh与C02、H2O的反应不是化合反应，B错误；

C.通过A选项的分析，可知NazCh和NazO分别与H2O反应都有NaOH生成，C正确；

D.Na2O2具有强氧化性，可以用作漂白剂；NazO无氧化性，是一种碱性氧化物，D正确；

故合理选项为B。

7.(l)c

-

⑵2so2+O2+2CO7=2S04+2CO2

⑶错对对

【详解】(1)根据Na2cO3的性质可知它属于盐类化合物，答案选c；

(2)Na2cO3水溶液吸收SO?,再通入空气，最终可得到Na2sO’和CO?,根据得失电子守恒及电荷守恒，

-

得离子方程式：2so2+O2+2COr=2S04+2CO2;

(3)a.NaHCC)3受热均易分解，Na2cO3受热不易分解，a错误；

b.Na2cO3与PbS的反应生成Na?S、CO?和PbO等金属氧化物，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，

b正确；

c.根据题干信息可知，侯氏制碱法除NaHCO3,Na2cO3外还能获得NH4CI,c正确；

8.(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

(2)1中气泡消失后，加入少量MnCh,IV中迅速产生大量气泡

(3)I中生成的H2O2将酚醐氧化，使溶液褪色H20溶液先变红后褪色

【详解】(1)I中NazCh与H2O反应生成Ch,同时生成NaOH,化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t0

(2)证明I中反应后的溶液中存在H2O2,通常加入MnCh,催化H2O2分解，由反应现象做出判断，则实

验证据是：I中气泡消失后，加入少量MnCh,IV中迅速产生大量气泡。

(3)假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色；

由ii.一定条件下，酚献易被强氧化剂氧化，可得出另一种假设，即酚献被反应生成的H2O2氧化变质。从

而得出：

假设2：I中生成的H2O2将酚酥氧化，使溶液褪色。

依据假设1,将溶液稀释，看溶液是否变红；若变色的原因是生成的H2O2将酚酥氧化，则可先处理H2O2,

再加入酚酰。

序

实验方案实验现象实验结论

号

假设1不成

①溶液不变红

向III中溶液加入H2O

分别向III和IV中溶液滴加2滴酚酷溶III中溶液先变红后褪色；W中溶液变红不褪

②假设2成立

液色

【点睛】NazCh与H2。反应，其中有一部分NazCh与H2O发生反应生成H2O2等，化学方程式为

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。

9.(l)NaHCO3

(2)加热NaHCCh一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2c03一段时间后，澄清石灰水未见浑浊

A

2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O

++

(3)CO|+H=HCO；HCO；+H=CO2T+H2O

(4)ab

【分析】Na2cO3的热稳定性强，用酒精灯加热Na2cCh固体，不发生分解；NaHCCh的热稳定性差，用酒精

灯加热NaHCCh固体，会发生分解，生成Na2co3、CO2气体和水。由NaHCO3的分解反应，也可得出Na2cCh

的热稳定性大于NaHCO3o

【详解】(1)在两支试管中，分别加入约lgNa2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，发

现盛有NaHCCh固体的那支试管中固体有剩余，则表明NaHCCh的溶解度比Na2cCh小，剩余的固体是

NaHC03o

(2)①由装置图可知，利用澄清石灰水检验分解产物中是否含有C02来判断两种盐的热稳定性，则能够证

明Na2cCh的热稳定性强于NaHCCh的证据是：加热NaHCCh一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2cCh

一段时间后，澄清石灰水未见浑浊。

②NaHCCh受热分解，生成Na2co3、CO2气体和水，化学方程式是ZNaHCChuNazCCh+CChT+HzO。

(3)向盛有Na2cO3溶液的试管中滴加稀盐酸，先发生反应生成NaHCCh等，NaHCCh再与盐酸反应生成

二氧化碳气体等。

实验步骤实现现象用离子方程式解释现象

①COj+H+=HCO]

向盛有Na2c03溶液的试管中滴加稀盐开始无气泡产生，一段时间后产生

②

酸气泡

+

HCO-+H=CO2T+H2O

向盛有NaHCCh溶液的试管中滴加稀立即产生气泡

盐酸

(4)该小组在探究Na2cCh和NaHCCh的性质时，采用比较分析法，进行溶解性实验、热稳定性实验及与

盐酸反应的实验；分析溶解度大小、热稳定性强弱、与盐酸反应产生气泡的快慢时，采用定性与定量相结

合的方法，则运用的化学思想方法有ab。

【点睛】相同温度时，相同浓度的N