中国矿业大学《大学化学》2022-2023学年第一学期期末试卷

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《大学化学》2022-2023学年第一学期期末试卷院(系)_______班级_______学号_______姓名_______题号一二三四总分得分批阅人一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在25℃时，将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为（）A.7B.3.3C.10.7D.11.72、在一定条件下，可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡。若保持温度和容积不变，再向容器中通入一定量的O₂，达到新平衡时，下列说法正确的是（）A.SO₂的转化率增大B.SO₃的体积分数增大C.O₂的转化率降低D.平衡常数减小3、在25℃时，将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈？（）A.中性B.碱性C.酸性D.无法确定4、在一定条件下，可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是？（）A.加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B.加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C.降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D.加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数5、在2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，则v(D)为（）A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)6、在一定温度下，密闭容器中发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，达到平衡时，再向容器中充入一定量的N2O4，则N2O4的转化率（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定7、对于反应：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)，ΔH>0，在一定条件下达到平衡，下列措施能提高CO产率的是？（）A.增加C的量B.升高温度C.增大压强D.加入催化剂8、在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的四种溶液：①Na₂SO₄②H₂SO₃③NaHSO₃④Na₂S，pH由大到小的顺序是？（）A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②9、在一个绝热恒容的容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，初始时投入2molSO₂和1molO₂，反应达到平衡后，测得容器内压强为起始时的80%。若向该平衡体系中再加入1molSO₂和0.5molO₂，则再次达到平衡时，SO₂的转化率将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定10、在25℃时，将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH为（）A.7B.小于7C.大于7D.无法确定11、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时加入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再向容器中通入一定量的O₂。下列说法正确的是？（）A.平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率增大，O₂的转化率减小B.平衡向正反应方向移动，SO₂、O₂、SO₃的浓度都增大C.新平衡时，SO₂的浓度一定小于原平衡时SO₂的浓度D.新平衡时，正反应速率大于原平衡时正反应速率，逆反应速率小于原平衡时逆反应速率12、在一定温度下，向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙，溶液中溶质的质量（）A.增加B.减少C.不变D.无法确定13、对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是？（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度14、在恒温恒容条件下，对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO₂，重新达到平衡时，与第一次平衡相比，NO₂的转化率将？（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定15、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）设计实验测定某未知浓度的盐酸溶液的浓度。采用酸碱中和滴定的方法，选择合适的指示剂，准确控制滴定过程，记录数据并进行计算，同时讨论如何选择标准溶液和提高滴定实验的精度。2、（本题5分）进行实验探究柱色谱法分离有机混合物。选取含有几种有机化合物的混合物，如苯胺、苯甲酸、萘等，使用柱色谱进行分离，观察分离效果，选择合适的洗脱剂和吸附剂，分析柱色谱的分离原理和操作技巧。3、（本题5分）设计实验探究在不同浓度的磷酸溶液中，磷酸的分步电离程度和溶液的酸碱度。准备磷酸溶液、pH计、标准氢氧化钠溶液等，测量溶液的pH值，分析浓度对电离程度的影响。4、（本题5分）进行实验探究影响化学反应速率的多因素综合作用。选取一个具体的化学反应，如碘化钾与过氧化氢的反应，同时改变温度、浓度、催化剂等多个因素，观察反应速率的变化，运用控制变量法分析各因素的单独影响和综合效果，总结影响化学反应速率的规律。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）论述电化学中的太阳能电池的工作原理和发展前景。2、（本题5分）分析无机化学中镉、汞等元素的毒性及防护措施。3、（本题5分）从电子亲和能的角度论述元素的氧化性。4、（本题5分）阐述胶体的性质及其在生活和工业中的应用。5、（本题5分）论述物理化学中相图的绘制原理及在材料科学中的应用。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）详细论述分析化学中的络合滴定法的原理和应用条件。2、（本题10分）有一原电池，其电池反应为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，若镁电极和氢电极的标准电极电势分别为-2.37V和0.00V，计算该原电池在25℃时的电动势。3、（本题