人教版高中化学必修二1-2-1原子核外电子排布元素周期律（教案）2

121原子核外电子排布元素周期律教学目标知识与技能：1、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出118号元素的原子结构示意图；2、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系3、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律4、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表过程与方法：培养学生对事物认识的方法：从宏观到微观，从特殊到一般情感态度与价值观：1、引导学生形成正确的物质观2、学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部结构规律”、“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义的观点教学重点：原子核外电子的排布规律、同一周期金属性、非金属性变化的规律教学难点：原子核外电子的排布规律、元素周期律的实质教学过程：[复习提问]：原子的组成及其相互关系：1、构成原子的“三微粒”： 2、相互关系：位置关系：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的体积关系：原子很小，原子核更小，电子在核外作高速运动，所占的空间相对较大电荷关系：原子核带的电量跟核外电子的电量相等而电性相反，即：核电荷数=核内质子数=核外电子数质量关系：原子的质量集中在原子核上，即原子的质量主要由质子中子的质量决定3、粒子中的质子数与核外电子数的关系：①中性原子：质子数=核外电子数②带正电的阳离子：质子数∣电荷数│=核外电子数③带负电的阴离子：质子数+│电荷数│=核外电子数[导入新课]：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外有一个偌大的空间供电子运动，如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？下面我们就来学习有关核外电子的排步的知识[板书]：第二节元素周期律 一、原子核外电子的排步[设问]：请想一想宏观物体的运动的特征？[讲解分析]：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；可以描画它们的运动轨迹。[设问]：那么微观粒子（电子）的特征呢？[归纳小结]：（1）电子的质量极微小；⑵电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间中进行；（3）电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速）[教师精讲]：电子绕核运动没有确定的轨道，也不能描绘出其运动轨迹，但并不是说电子绕核运动没有什么规律。[指导阅读]：那么核外电子运动的规律是什么呢？请看P13第一、二自然段以图17[教师精讲]：在含多个电子的原子中在含有多个电子的原子里。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。[归纳小结]：1、电子层的划分层序数1234567电子层符号离核远近能量[指导阅读]：那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？下面请大家分析课本13页表12，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为120的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。[归纳小结]：2、核外电子排布规律①、电子由内向外按能量由低到高分层排布，②、第n层最多容纳的电子数为2n2,③、最外层电子数≤8。（K层为最外层不超过2个）。④、次外层电子数≤18，倒数第三层电子数≤32。3、核外电子排布的表示方法原子结构示意图：氯原子，圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl：[提问]：我们已了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素性质与元素的原子核外电子排布有什么联系呢？[板书]：二、元素周期律[归纳小结]：1、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系 ①稀有气体的不活泼性：稀有气体的最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。 ②非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4易失金属性非金属元素>4易得非金属性[科学探究]：请大家P14中科学探究的表格，根据1～20号元素原子结构示意总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子排布、化合价、原子半径有何规律性变化。[板书]：2、电子层排布的周期性变化[教师精讲]：从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况(H、He除外)，这种周而复始的重现(但并不是简单的重复)的现象，我们称之为周期性。这就如同我们一年一年的四季更替及学生活中的每天都是24小时一样。因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。[归纳小结]：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现——周期性变化。[设问]：化合价是元素的重要性质，那么，随原子序数的递增，元素的化合价的变化是否也会呈现周期性变化？[板书]：3、化合价的周期性变化[教师精讲]：对于稀有气体元素，由于它们的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发学生化学反应，因此，把它们的化合价看作0，原子序数为1～2时，化合价从+1下降到0；原子序数为3～9时，随着原子序数的递增，最高正价从+1到+5，最低负价从4到1；原子序数为11～17时，随着原子序数的递增，最高正价从+1到+7，最低负价从4到1。稀有气体元素的化合价均为0。[归纳小结]：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。说明：元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定。（1）金属无负价，O、F无正价，一般，最高正价存在于氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化物中。（2）主族元素最高正价数=最外层电子数（3）│最高正价│+│负价│=8[设问]：那么元素的原子半径的变化是否也会像元素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化？[板书]：4、原子半径的周期性变化[教师精讲]：原子半径的递变规律：原子序数原子半径的变化3～10逐渐减小11～17逐渐减小结论：同一周期随着原子序数的递增，元原子半径逐渐减小，呈现周期性变化[归纳小结]：原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小。【拓展】半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相等，原子序数相等，电子数越多，半径越大。【随堂练习】1、1～18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是（A）A．氢B．铍C．铝D．氯2、已知元素的原子序数，可推断元素原子的（B）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A.①②③ B.①④⑤ C.②③④ D.③④⑤3、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是(C)A.Na B.P C.Cl D.Ar4、原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是(B)A.电子层数 B.电子数 C.原子半径 D.化合价5、A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，则B的原子序数为（A）A．n＋4B．n＋6C．n＋8D．n＋106、若aAn+与bB2两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为(A)A.b+n+2 B.b+n2 C.bn2 D.bn+2、7、X元素原子最外层有7个电子，Y元素原子最外层有2个电子，X、Y两元素形成化合物的化学式是（D）A.Y2X7 B.Y7X2 C.Y2X D.YX28、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（D）A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和69、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是(AB)A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从4110、有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则A、B、C三种元素的元素符号：A是H，B是Ar，C是F，C元素的原子结构示意图为。板书设计：第二节元素周期表一、