吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题

吉林省白城市通榆县第一中学20182019学年高二化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Ⅰ卷选择题(50分)一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．有化学键破坏的一定是化学反应B．会产生新的物质C．可能会引起物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化2.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生3．表示下列变化的化学用语正确的是()A．氨水显碱性：NH3•H2O=NH4++OHB．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na++H++SO42C．Na2S溶液显碱性：S2+2H2OH2S+2OHD．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO+H+4．下列图示与对应的叙述不相符合的是()A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线5．在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M(g)+N(g)Q(g)△H>0，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是（）A．密度增大B．平均相对分子质量增大C总分子数增大D．平衡逆向移动6．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）7．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是()A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—B．b点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－8.常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为()A．9：2B．2：9C．1：9D．10：19.要求设计实验证明盐类的水解是吸热的，下列叙述正确的是（）

A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明盐类的水解是吸热的

B．在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的

C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的

D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类的水解是吸热的10．已知为了使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（）A．NaOH溶液 B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．H2O2、ZnO11．反应CH3OH(l)＋NH3(g)→CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的ΔH＝＋17kJ/mol，|ΔH－TΔS|＝17kJ/mol，则下列关系中正确的是()A．ΔS>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔS<0，ΔH－TΔS>0C．ΔS>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔS<0，ΔH－TΔS<012．可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是()A.B和C可能都是固体

B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体

D.B和C可能都是气体13．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述正确的是（）=1\*GB3①②③④氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A．将=1\*GB3①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c（C1）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH）B．温度上升10℃，四种溶液的pH不变C．③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为：=1\*GB3①>②>④>③14．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（）A．m+n＜p B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加15．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大16．在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钠C硫酸镁D．亚硫酸钠17．向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出）。下列有关叙述正确的是（）A．M～N间一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．M点对应的盐酸体积为10.0mLC．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)D．P点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl18．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大则X物质可能是（）A．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸19.一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是()A．T1>T2B．该反应的ΔH>0C．T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2D．T1时的平衡常数K1<T2时的平衡常数K220.以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池原理如下图所示。下列说法正确的是（）A.b是电池的负极B.a电极的反应为：CO＋CO32ˉ－2eˉ=2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ=H2O＋CO2C.a电极上每消耗22.4L原料气，电池中转移电子数约为2×6.02×1023D.a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1︰121.下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大22.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH)>c(A)>c(B)>c(H+)C．c(OH)>c(B)>c(A)>c(H+) D．c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H+)Ⅱ卷非选择题（56分）23．（共10分）下列物质中，=1\*GB3①NaCl；=2\*GB3②NaOH；=3\*GB3③NH3·H2O；=4\*GB3④CH3COOH溶液；=5\*GB3⑤BaSO4；=6\*GB3⑥H2O；=7\*GB3⑦HCl；=8\*GB3⑧H2SO4=9\*GB3⑨CO2；=10\*GB3⑩酒精溶液（均填写编号回答）=1\*GB2（1）是非电解质的有，是弱电解质的有。=2\*GB2（2）有pH均为2的=4\*GB3④、=7\*GB3⑦、=8\*GB3⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是。(3)A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B产生气泡缓慢，C、D产生气泡较剧烈。把A、B两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从A金属片析出。把C、D两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由CD。根据实验可知：A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是。（由强至弱）24.(共12分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。上述反应中能设计成原电池的是________(填字母代号)，原电池是将能转化为能。其中，电子流出的一极是原电池的极，电子流入的一极是原电池的极，原电池的负极发生反应。(2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是____________(填字母代号)。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式_______________________。④当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________________。25.(共10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(H2O)＝5c(CO)·c(H2)，试判断此时的温度为。（4）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。（5）已知可逆反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g),k=3.5，1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L1、2mol·L1、4mol·L1、4mol·L1，则此时上述反应的平衡移动方向为移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。26.（10分）运用所学的实验知识，解决下列问题。（一）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作一次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)________。（2）判断滴定终点的现象是。（3）下列操作使得待测液浓度偏低的是A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数D．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用氢氧化钠溶液的体积为mL．（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测盐酸溶液的体积/mL0.1000mol•L+1氢氧化钠的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31请选用其中合理的数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：C（HCl）=（保留小数点后4位）．27．（共8分）运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：（1）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO与2molH2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。p2p1(填“大于”、“小于”或“等于”)；（2）25℃Ka1Ka2H2SO31.3×1026.3×108H2CO34.2×1075.6×1011①HSO3的电离平衡常数表达式K=_________。②0.10mol·L1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为。28.(共6分)下列图象是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性发生变化，其电流强度(I)随加入物质的质量(m)的变化曲线。其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是______