四川省广安市华蓥中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

四川省华蓥中学高2027届半期考试化学试题一、单选题(每个题3分，共16个题，共计48分)1.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是A.食物的腐败 B.电镀 C.钢铁的锈蚀 D.煅烧石灰石【答案】D【解析】【详解】A．食物的腐败是食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．电镀过程中金属阳离子得电子转化为金属单质，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．钢铁的锈蚀过程中铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．煅烧石灰石过程中，碳酸钙分解生成CaO和CO2，没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，D符合题意；答案选D。2.符合图中阴影部分的物质是A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaOH D.NaHCO3【答案】A【解析】【分析】属于阴影部分的物质既属于正盐，又属于钠盐，也属于碳酸盐。【详解】A．碳酸钠属于碳酸的正盐和钠盐，含有碳酸根，也属于碳酸盐，故A符合题意；B．碳酸钙属于碳酸的正盐和钙盐，含有碳酸根，也属于碳酸盐，故B不符合题意；C．NaOH属于碱，不属于盐，故C不符合题意；D．碳酸氢钠属于碳酸的酸式盐和钠盐，故D不符合题意；故答案选A。3.下列电离方程式中正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．Ca(OH)2在水溶液中电离产生Ca2+和OH，电离方程式为：，A错误；B．FeCl3在水溶液中电离产生Fe3+和Cl，电离方程式为：，B错误；C．Cu(NO3)在水溶液中电离产生Cu2+和，电离方程式为：，C正确；D．NaHCO3在水溶液中电离产生Na+和，电离方程式为：，D错误；故选C。4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．，I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误；B．，S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．，Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C错误；D．，Cl元素化合价由+1价到0价，化合价降低被还原，需要加还原剂，故D正确；答案选D。5.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是A. B. C. D.【答案】B【解析】详解】A．不能释放，能结合生成醋酸分子，按照酸碱质子理论，可看作碱，A不符合题意；B．既能释放，，又能结合生成分子，按照酸碱质子理论，既可以看作酸又可以看作碱，B符合题意；C．不能释放，能结合生成水分子，按照酸碱质子理论，可看作碱，C不符合题意；D．不能释放，能结合生成分子，按照酸碱质子理论，可看作碱，D不符合题意；故选B。6.下列反应不属于离子反应的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应，叫做离子反应，据此回答；【详解】A．，实质上是氧化镁与氢离子反应生成镁离子和水，属于离子反应，A不符合题意；B．为两种气体的反应，不是在溶液中离子间的反应，不属于离子反应，B符合题意；C．，实质上是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，属于离子反应，C不符合题意；D．，实质上是铁与铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，属于离子反应，D不符合题意；故选B。7.下列对图示的解释错误的是向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化NaCl的形成A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和B.用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路NaCl溶于水C.利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体D.A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确；B．由图可知，氯化钠的形成过程为钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，故B正确；C．当一束光透过胶体时可以观察到胶体里出现一条明亮的“通路”，故C正确；D．氯化钠在水分子作用下完全电离出钠离子和氯离子，电离时不需要通电就能完成，故D错误；故选D。8.下列反应的离子方程式中，正确的是A.氢氧化钡溶液和稀硫酸：B.石灰石与硝酸反应：C.澄清石灰水与稀盐酸反应：D.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，A错误；B．石灰石与硝酸反应生成二氧化碳、水和硝酸钙，离子方程式为：，B错误；C．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为：，C错误；D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：，D正确；故选D。9.将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是选项离子方程式化学方程式AH++OH=H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OCCa2++=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3DCu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，改写错误，选项A不符合题意；B．BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，改写错误，选项B不符合题意；C．Ca(NO3)2与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，改写正确，选项C符合题意；D．AgCl难溶于水，故离子方程式中Ag+不能改写成AgCl，选项D不符合题意。答案选C。10.在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.无色透明溶液中：B.滴加酚酞变红的溶液中：C.溶液中：D.使紫色石石蕊变红的溶液：【答案】D【解析】【详解】A．Fe3+在溶液中呈棕黄色，则无色透明溶液中不能含有Fe3+，A不符合题意；B．使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中均能与OH反应，不能大量共存，B不符合题意；C．溶液中，均能与Ba2+反应生成亚硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性溶液中之间均不反应，能大量共存，D符合题意；故选D。11.工业上常用绿矾(处理含有重铬酸根离子的废水，其原理为：。下列有关该反应的分析错误的是A.作还原剂B.的氧化性强于C.氧化产物与还原产物的个数之比为D.反应每处理1个转移的电子数为12个【答案】D【解析】【分析】中Fe2+被氧化为Fe3+，作还原剂，Fe3+氧化产物，被还原生成Cr3+，作氧化剂，Cr3+是还原产物，据此解答。【详解】A．由分析可知，作还原剂，A正确；B．由分析可知，作氧化剂，Fe3+是氧化产物，因氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则的氧化性强于，B正确；C．Fe3+是氧化产物，Cr3+是还原产物，结合离子方程式可知，氧化产物与还原产物的个数之比为，C正确；D．铬元素化合价由+6价降为+3价，每生成一个转移3个电子，则反应每处理1个转移的电子数为3×2=6个，D错误；故选D。12.某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。下列说法错误的是A.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B.“系列操作”中，进行高温干燥C.“氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于D.“碱熔”的产物是氧化产物【答案】B【解析】【分析】锌锰电池废料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅与碱高温下反应，可选铁坩埚碱熔，Mn元素的化合价升高，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，生成K2MnO4溶液，碱熔时氯酸钾可能分解生成氧气，氧化时氯气可氧化生成KMnO4，加热结晶分离出固体KMnO4。【详解】A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，A正确；B．高温干燥会受热分解，B错误；C．“氧化”中氯气是氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C正确；D．“碱熔”的产物是氧化产物，D正确；故选B。13.某温度下，将通入溶液中，反应得到的混合液，经测定和的个数之比为，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的个数之比为A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】生成和是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为＋1价和＋5价，生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，和的个数之比为，则失去电子总数为3×(1−0)＋2×(5−0)=13，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为−1价，则被还原的氯元素原子的个数为13，被氧化的氯元素原子的个数为3+2=5，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的个数之比为13：5，故选C。14.已知有如下反应：①；②；③

。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A.溶液中可发生：B.Cl2在①、③反应中均作氧化剂C.氧化性强弱的顺序为：>>Cl2

>Fe3＋D.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物【答案】B【解析】【分析】①在反应中，中Br的化合价由+5价降低到0价，中Cl的化合价由0价升高到+5价，故氧化剂为，氧化产物为，还原剂为，还原产物为，氧化性；②在反应中，中Cl的化合价由+5价降低到0价，中Cl的化合价由0价升高到+5价，故氧化剂为，氧化产物为，还原剂为，还原产物为，氧化性；③在反应中，中Cl的化合价由0价降低到1价，中Fe的化合价由+2价升高到+3价，故氧化剂为，氧化产物为，还原剂为，还原产物为，氧化性，综上，氧化性，据此回答；【详解】A．由于分析知，氧化性，故溶液中可发生：，A正确；B．由分析知，Cl2在①中作为还原剂、在③中均作氧化剂，B错误；C．由分析知，氧化性，C正确；D．由分析知，Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物，D正确；故选B。15.已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+与铁粉会发生此反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是A.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+B.若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+C.若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜D.若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+【答案】C【解析】【分析】根据氧化性强弱可知，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，首先发生反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+，当溶液中Fe3+反应完全，Fe粉还有剩余时，发生反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu。据此分析。【详解】A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有3种情况：①Fe3+只反应了一部分；②Fe3+恰好完全反应；③Fe3+反应完全，Cu2+反应一部分。故溶液中若有Cu2+，则溶液中可能没有Fe3+，A项错误；B．若铁粉无剩余，则可能有4种情况：①Fe3+只反应了一部分；②Fe3+恰好完全反应；③Fe3+反应完全，Cu2+反应一部分；④Fe3+反应完全，Cu2+恰好反应完全；则溶液中一定有Fe2+，可能无Cu2+，B项错误；C．若铁粉有剩余，则一定发生反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+和Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，Fe3+和Cu2+都反应完全，Cu以固体形式存在于不溶物中，C项正确；D．若铁粉有剩余，说明反应：Fe3+和Cu2+都反应完全，溶液中一定不存在Fe3+和Cu2+，一定存在Fe2+，D项错误；答案选C。16.硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中(CuS难溶于水)，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是A.过程Ⅱ中元素化合价没有变化B.过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+C.氧化性由强到弱顺序：O2>Fe3+>SD.该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中铜离子数目减少【答案】D【解析】【分析】根据流程图可知，废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液，过程I中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，过程Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS，过程Ⅲ中CuS和Fe3+发生氧化还原反应生成S、Fe2+和Cu2+。【详解】A．过程Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS，该过程中元素化合价没有变化，A正确；B．根据分析，过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+，B正确；C．根据氧化还原反应过程中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，过程I中氧化性：O2>Fe3+，过程Ⅲ中氧化性：Fe3+>S，因此氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S，C正确；D．根据分析，总反应过程为H2S被氧气氧化生成S和水，因此反应一段时间后溶液中铜离子数目不变，D错误；答案选D。Ⅱ、非选择题(共4个大题，共52分)17.完成下列问题。现有以下13种物质：a．金刚石、b．纯碱、c．乙醇、d．盐酸、e．氢氧化钡、f．三氧化硫、g．硫酸氢钠、h．氮气、i．空气、j．食盐水、k．铁、m．胆矾、n．氢氧化铁胶体，下图所示对其中部分物质进行分类。回答下列问题：（1）该分类方法是_____，类别1是_____。（2）a物质的同素异形体的名称是_____。(任意写一个)（3）13种物质在上述状态下能导电的有(填字母编号，下同)_____，物质中属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____。（4）向NaHSO4溶液中加Fe粉可产生气体，对应的离子方程式是_____。（5）写出物质f与物质e的溶液发生的化学方程式为_____。【答案】（1）①.树状分类法②.混合物（2）石墨（3）①.djkn②.begm③.cf（4）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（5）SO3+Ba(OH)2＝BaSO4↓+H2O【解析】【小问1详解】对一类物质进行再分类的分类方法为树状分类法，根据由一种或是多种物质组成将其分为纯净物和混合物，类别1是混合物。答案为：树状分类法；混合物；【小问2详解】金刚石是由碳元素形成的一种单质，其两种同素异形体的名称是石墨、C60；答案为：石墨；【小问3详解】含有自由移动的电子或离子的物质能导电，13种物质在上述状态下能导电的有djkn，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的是begm，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的是cf；答案为：djkn；begm；cf；【小问4详解】NaHSO4溶液电离出H+，加Fe粉可产生气体氢气，对应的离子方程式是Fe+2H+＝Fe2++H2↑；答案为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；【小问5详解】三氧化硫与氢氧化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，反应方程式为SO3+Ba(OH)2＝BaSO4↓+H2O；答案为：SO3+Ba(OH)2＝BaSO4↓+H2O。18.完成下列填空。I．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：。（1）被还原的和未被还原的个数比为_____。（2）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有_____(填字母)。A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性（3）配平化学方程式_____。。Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生操炸时，发生如下（4）该反应中，氧化剂是_____，每生成2个分子，转移电子的数目为_____。Ⅲ．产生的可以用溶液吸收，化学方程式为：。（5）请用双线桥法标出该反应电子转移情况：_____。（6）请类比和溶液反应的方程式，写出和澄清石灰水反应的化学方程式_____。【答案】（1）1：1（2）AC（3）（4）①.KNO3、S②.8（5）（6）【解析】【小问1详解】由反应式可知，有4mol参加反应时，生成NO2有2mol被还原，生成硝酸铜有2mol未被还原，则被还原的和未被还原的个数比为1∶1；【小问2详解】由反应式可知，反应中一部分被还原生成NO2，一部分生成Cu(NO3)2，分别体现出浓硝酸的氧化性和酸性，故选AC；【小问3详解】该反应中锰元素化合价从+7降低至+2价，氮元素化合价从+3升高至+5价，由电子转移守恒，反应转移10个电子，高锰酸钾、硫酸锰系数为2，KNO2、KNO3系数都是5，由钾原子守恒，可知硫酸钾系数为1，根据元素守恒可知反应物缺少H2SO4，最后结合原子守恒，配平：；【小问4详解】由反应式可知，反应中氮元素和硫元素的化合价均降低，均发生还原反应，则该反应中，氧化剂是KNO3、S，碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，发生氧化反应，反应生成3个，转移电子的数目为12，则生成2个，转移电子的数目为8；【小问5详解】由反应式可知，反应中氮元素的化合价既有升高被氧化又有降低被还原，二氧化氮即是氧化剂又是还原剂，亚硝酸钠是反应的还原产物，硝酸钠是氧化产物，反应消耗2个二氧化氮，反应转移电子的数目为1个，表示反应电子转移情况的双线桥为：；【小问6详解】类比NO2和NaOH溶液的反应，二氧化氮与澄清石灰水反应生成亚硝酸钙、硝酸钙和水，反应的化学方程式为：。19.按要求回答下列问题。（1）某有色电解质溶液中，可能大量存在，你认为一定含有的离子是___________，一定没有的离子是___________，还需进一步确认的离子是___________。（2）有两瓶溶液分别为溶液A和溶液B，两瓶溶液中一共含有、六种离子，其中溶液A明显显碱性，则溶液A中所含有的三种离子是___________。（3）a、b、c、d分别为四种溶液中的一种，现将他们两两混合，发现现象如下表所示：反应物现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体则a是___________(化学式，下同)，d是___________，写出反应的离子方程式___________。【答案】（1）①.②.③.（2）（3）①.②.③.【解析】【小问1详解】有色电解质溶液中，一定含有Cu2+，则一定不含有，溶液呈电中性，则一定含有Cl，一定不含有Ag+。从而得出溶液中一定含有的离子是Cu2+、Cl，一定没有的离子是，还需进一步确认的离子是H+；【小问2详解】有两瓶溶液分别为溶液A和溶液B，两瓶溶液中一共含有、六种离子，其中溶液A明显显碱性，则溶液A中一定含有OH，Ag+、Fe3+与OH不能大量共存，应存在于溶液B中，应存在于溶液B中，其余离子应存在于溶液A中，则溶液A所含有的三种离子是。【小问3详解】从表中反应现象可以看出，a与b、c、d反应都能生成白色沉淀，则a为AgNO3溶液。d与a、b、c反应生成沉淀、沉淀、气体，则d为Na2CO3，b为盐酸。从而得出a为AgNO3，d是Na2CO3，b+d反应的离子方程式为。20.I．亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。（1）根据中N元素的化合价推测具有_____(填“氧化性”、“还原性或“氧化性和还原性。（2）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作，如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。实验实验操作及现象或结果结论①取溶液于试管中，加入少量溶液充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝具有_____②取溶液(先酸化)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_____具有还原性（3）通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_____。Ⅱ．某合金粉末中含有铜、银、铬()，为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为A、B、C，设计了如下实验流程：查阅资料：铬()单质与铁单质化学性质相似。（4）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为_____(用化学式作答)，（5）操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是_____。（6）已知A的硫酸盐中A元素是+2价，请写出步骤①的化学反应方程式：_____。（7）已知D易溶于水，溶液D中的溶质是_____(写化学式)，写出步骤②的离子反应方程式：_____。【答案】（1）氧