2024-2025学年新教材高中化学专题4硫与环境保护2.2氧化还原反应方程式的配平课时作业含解析苏教版必修第一册

PAGE7-氧化还原反应方程式的配平1．在反应C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2CO中，氧化剂是()A．CB．CO2C．C和CO2D．CO2．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()A．F－、I－、S2－B．Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．ClOeq\o\al(－,4)、MgD．Cl2、Fe3＋、Al3．实现下列改变须要加入氧化剂的是()A．Cu→CuSO4B．CO2→COC．KClO3→O2D．Fe2O3→Fe4．在下列反应中气体反应物只能作还原剂的是()A．CO2气体通入石灰水：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OB．SO2通入氢硫酸溶液：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OC．CO气体通入盛有灼热CuO的试管中：CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋CuD．将氨气通入硝酸中：NH3＋HNO3=NH4NO35．(多选)已知在溶液中有下列反应2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2和2KI＋Br2=2KBr＋I2，则下列有关物质的氧化性和还原性的比较正确的是()A．氧化性：Cl2>Br2>I2B．还原性：KCl>KBr>KIC．氧化性：Cl2<Br2<I2D．还原性：KCl<KBr<KI6．在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，当有6mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为()A．4：1B．1：5C．5：1D．1：47．在肯定条件下，ROeq\o\al(n－,3)和氟气可发生如下反应：2ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋4OH－=2ROeq\o\al(2－,4)＋2F－＋2H2O，从而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋78．(多选)利用反应8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))12H2O＋7N2可脱除烟气中的NO2。下列有关该反应的说法中正确的是()A．NH3是氧化剂B．NO2发生氧化反应C．NO2在反应中得到电子D．每生成0.7molN2，反应转移2.4×6.02×1023个电子9．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是()A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．氧化性：KNO3＞K2FeO4C．反应中转移电子数为生成K2FeO4的6倍D．K2FeO4具有氧化杀菌作用10．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是()A．2B．3C．4D．511．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是()12．饮用水中的NOeq\o\al(－,3)对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NOeq\o\al(－,3)的浓度，某饮用水探讨人员提出，在碱性条件下用铝粉将NOeq\o\al(－,3)还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：(1)上述反应中，________元素的化合价上升，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________。13．配平下列化学方程式：(1)____Cu＋____HNO3(稀)=____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(2)____NH3＋____O2=____NO＋____H2O(3)________K2Cr2O7＋________KI＋________H2SO4=________K2SO4＋________Cr2(SO4)3＋________I2＋________H2O，该反应中氧化剂是________，还原产物是________。14．已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是______。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性(3)该反应的氧化产物是____________，还原产物是____________。(4)若生成0.1molAsH3，则转移的电子数为______。15．按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你认为不行能实现的是________(填序号)。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用反应中的________________作氧化剂。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O课时作业22氧化还原反应方程式的配平1．解析：在反应C＋CO2eq\o(=,\s\up13(△))2CO中，C的化合价由0价到＋2价，CO2中的C由＋4价到＋2价，所以氧化剂是CO2。答案：B2．解析：元素以其最高价态参加氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素以其最低价态参加氧化还原反应时，只能表现出还原性。本题要求找出哪组物质均可用作氧化剂。在A中的F－、I－、S2－，C中的Mg，D中的Al都是这些元素的最低价态，若参加氧化还原反应时，只能用作还原剂。A、C、D不是本题答案，B中＋3价的Fe、＋7价的Mn、＋5价的N都分别是这些元素的最高价态，故B为正确答案。答案：B3．解析：加入氧化剂的目的是还原剂发生氧化反应，而还原剂发生氧化反应使其中所含元素化合价上升。答案：A4．解析：气体反应物只能作还原剂，则在反应中气体中的某元素的化合价应上升，A和D中的气体所含元素化合价均无改变；B中SO2气体中S的化合价由＋4价降到0价，化合价降低，不符合题意；C中的CO气体中C的化合价由＋2价上升到＋4价，化合价上升，故C正确。答案：C5．解析：氧化性Cl2>Br2>I2，还原性I－>Br－>Cl－。答案：AD6．解析：被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为5:1，不管转移电子数多少，比例不变。答案：C7．解析：设ROeq\o\al(n－,3)中R的化合价为＋x，则反应前后R的化合价改变为＋x→＋6，F的化合价改变为0→－1，由电子守恒可知2×(6－x)＝2×1，即x＝5。答案：B8．解析：NH3中N元素化合价由－3升高为0，NH3是还原剂，A错误；NO2中N元素化合价由＋4降低为0，NO2发生还原反应，B错误；NO2中N元素化合价由＋4降低为0，NO2在反应中得到电子，C正确；依据方程式8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up13(催化剂),\s\do5(△))12H2O＋7N2，NH3中N元素化合价由－3升高为0，每生成7molN2，NH3反应8mol，转移24mol电子，所以生成0.7molN2，反应转移2.4mol电子，D正确。答案：CD9．解析：依据反应Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O，元素铁化合价由Fe2O3中＋3价上升到K2FeO4中＋6价，元素氮化合价由KNO3中＋5价降低到KNO2中＋3价。由此可知，氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价上升，被氧化，A正确；反应中KNO3化合价降低，KNO3为氧化剂，而K2FeO4由化合价上升得到，为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：KNO3>K2FeO4,B正确；反应Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O中铁元素由＋3价变为＋6价，故1molFe2O3转移6mol电子，生成2molK2FeO4，故当生成1molK2FeO4时转移3mol电子，转移电子数为生成K2FeO4的3倍，C错误；K2FeO4中铁元素为＋6价，化合价只能降低，有强氧化性，能杀菌消毒，D正确。答案：C10．解析：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由－eq\f(2,x)上升为＋6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由＋1降低为－1，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，依据得失电子守恒，有：x×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))＝16×[1－(－1)]，解得x＝5，D项正确。答案：D11．解析：A项，锌失去电子，氢元素得到电子，错误；B项，氯酸钾中氯元素由＋5价降低到0价，得到5个电子，盐酸中氯元素由－1价上升到0价，共失去5个电子，正确；C项，2个铁失去6个电子，3个氯气得到6个电子，错误；D项，1个铜失去2个电子，硝酸中的氮元素得到2个电子，错误。答案：B12．解析：在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价上升，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。答案：(1)Al失去N还原(2)13．答案：(1)38324(2)4546(3)1674137K2Cr2O7Cr2(SO4)314．解析：反应中Zn的化合价由0价变成＋2价，一共转移了6×2＝12e－，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由＋3价变为－3价，一共降低了2×6＝12e－，As2O3作氧化刘，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3，所以该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e－，所以生成0.1molAsH3转移的电子的物质的量为0.6mol，其个数为0.6NA。答案：(1)(2)A(3)ZnSO4AsH3(4)0.6NA15．解析：(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素为－3、＋2价，生成物中的氮元素为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不行能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。(3)由①知氧化性FeCl3>I2，还原性I－>F