2024年北京顺义一中高三（上）10月月考化学试题及答案

顺义一中2024—2025学年高三化学第一学期月考练习2024.10可能用到的相对原子质量：H1C12O16本部分共21题，每题2分，共42分。选出最符合题目要求的一项。1.下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是．．．ퟏA．H原子核外电子数为1C．H与H化学性质基本相同B．H原子核内中子数为3D．HO具有放射性222ퟏퟏ2.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法不正确的是．．．A．分子中有4种官能团B．能与NaCO溶液反应23C．在空气中不能发生氧化反应D．能与Br2发生取代反应和加成反应3下列化学用语或图示表达不正确的是．．．A．N2的结构式：B．Na+的结构示意图：C．溴乙烷的分子模型：D．CO2的电子式：4实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体O2试剂KMnO4制备装置收集方法ABCDabbbdeccH2Zn+稀H2SO4Cu+稀HNO3石灰石+稀H2SO4NOCO25使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗．．．（或灭）→亮”现象的是ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH·HO326．下列比较正确的是A．离子半径：S2->Cl->K+B．键角：CH<NH<HO432C．热稳定性：NH>PH>HFD．酸性：HNO<HPO<HSiO33423337.NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是A.NH4Cl晶体属于离子晶体B.NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键C.NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°-周围与它最近且等距离的+4D.每个Cl的数目为88.下列离子方程式与所给事实不相符合的是（．．．．）A.Cl制备84消毒液（主要成分是NaClO)：Cl+2OH—=Cl—+ClO+H2O—22B.食醋去除水垢中的CaCO：CaCO+2H=Ca2++CO+HO+3322C.0.1mol/L醋酸溶液pH＞1：CH3COOH+H+CH3COO−D.向Ba(OH)中逐滴加入NaHSO溶液使Ba2+恰好沉淀完全:24Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO↓+HO429.取一定量的两种试剂或药品相互反应，产物一定相同的是选项ABCD试剂①苯酚Fe粉试剂②NaCO溶液稀퐇퐍퐎ퟑNa2CO溶液氨水3盐酸溶液C.C10.向含HCN废水中加入铁粉和KCO可制备K[Fe(CN)]，反应如下：3溶液23A.AB.BD.D23466HCN+Fe+2KCO=K[Fe(CN)]+H↑+2CO↑+2HO。下列说法不正确的是2346222A.依据反应可知：K(HCN)>K(HCO)B.HCN的结构式是H—C≡Naa123C.反应中每1molFe转移2mol电子D.[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数是611．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是A．向BaCl溶液中先通入SO，后通入O，产生白色沉淀222B．向NaHSO溶液中加入Ba(OH)溶液，产生白色沉淀32C．向酸性KMnO溶液中加入FeSO溶液，紫色褪去44D．向饱和NaCl溶液中先通入NH，后通入CO，产生白色沉淀3212列关于刺槐素的说法正确的是A．分子式为C15H12O5B．分子中碳原子的杂化方式均为sp2C．1mol该化合物最多可以和7molH2反应D．能与甲醛发生聚合反应13.将一定量的SO通入FeClSO与FeCl2323溶液发生氧化还原反应的是操作现象ABCD加入NaOH溶液加入AgNO3溶液有红褐色沉淀有白色沉淀紫色褪去加入酸性KMnO4溶液加入K[Fe(CN)](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀3614.富马酸亚铁(FeCHO)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示，下列说法不424．正确的是．．A.铁位于元素周期表第四周期、第VIII族B.富马酸分子中σ键与π键的数目比为11∶2C.富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>HD.1mol富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2CO215.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molCu与足量的S反应转移电子数为2NAB.46g有机物CHO中含有共价键的数目为7NA26C.10gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为5NAD.在0.5L2mol/L的NaCO溶液中含CO的数目为N233A16.关于纯碱和小苏打的下列说法中，不正确的是A.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异B.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3C.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同D.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为2CO317.FeClCuCl的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断32不正确的是A.溶液中一定含Cu2＋B.溶液中一定含Fe2＋C.加入KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中一定含Cu18.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水下列说法不正确的是．．．A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C.若B为FeCl3，则X一定FeD.A可以是碳单质，也可以是O219CO2选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。CO2的晶胞、铜的氧化物的晶胞如下图。下列说法正确的是CO2的晶胞铜的氧化物的晶胞A．干冰晶体熔化时需要克服共价键B．一个干冰晶胞中含有8个CO2C．铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个D．由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为Cu2O20CuSO溶液分别滴入NaCO溶液和NaHCO4233下列分析不正确的是．．．A．NaCO、NaHCO溶液中均存在c(CO2-)+c(HCO3)+c(HCO)=0.1mol·L-1-233323B．CuSO能促进NaCO、NaHCO的水解4233C．①中发生的反应：Cu2++2CO32-+2HOCu(OH)↓+2HCO-322D．对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液的c(OH)和c(CO32-)均对沉淀成分-有影响21.研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验：a和少量不溶的碘；a②取5mL溶液1mL③将②所得下层溶液全部取出，加入1mL溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层a溶液b呈黄色(颜色比溶液)。已知：i．IHOHI；ii．II2I3。22下列说法不正确的是H2O是极性溶剂，CClICCl4A.是非极性溶剂，非极性更易溶于42B.②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液2C.溶液b中cIacI<溶液中2D.向①所得浊液中加入KI，使cI增大，反应i平衡逆向移动，析出I2草稿纸本部分共5题，共58分。22.(11分)由氧元素形成的常见物质有HO、HO、O和O等。22223（1）基态氧原子的电子排布式是_______，其占据的最高能层的符号是（2）H2O分子的VSEPR模型是_______形。（3）NHBH在某种催化剂表面与HO反应的释氢机理如图2。332①若用NHBH和DO做反应物，生成的氢气是______332a．H2b．D2c．HD②写出理论上NH与HO完全反应的总反应的离子方程式：______。332（4）对HO分子结构的研究，曾有以下推测：22①根据测定HO分子中_______(填字母序号)，确定其结构一定不是甲。22a．H-O键长b．O-O键能c．H-O-O键角②由于HO不稳定，很难得到晶体。20世纪40年代初，卢嘉锡等化学家用尿素22()与HO形成较稳定尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得HO结构为乙。上2222述晶体中尿素与HO分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键。22a．HO为_______(填“极性”或“非极性”)分子。22b．用“X—H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键：_______。（5）O2的晶胞为立方体，结构如下。根据图中信息，可计算O2晶体密度是_____g·cm-3。23.（12分）AsO在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下23流程转化为粗AsO：23（1）基态砷原子的价层电子排布式：(2)“碱浸"的目的是将废水中的HAsO和HAsO转化为盐。HAsO转化为NaAsO反应的化33343434学方程式是___________。（3）“氧化”时，1mol3-转化为AsO至少需要O2___________mol。43（4）“沉砷"是将砷元素转化为Ca(AsO)OH沉淀，发生的主要反应有：543a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0b．5Ca2++OH-+3Ca(AsO)OH△H>0543研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是___________。（5）“还原”过程中HAsO转化为HAsO，反应的化学方程式是___________。3433（6）“还原”后加热溶液，HAsO分解为AsO，同时结晶得到粗AsO，AsO在不同温度33232323和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗AsO的沉淀率，“结晶”过程23进行的操作是___________。（7）下列说法中，正确的是___________(填字母)。a．粗AsO中含有CaSO234b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c．通过先“沉砷”后“酸化"的顺序，可以达到富集砷元素的目的24（12分）NH3经一系列反应可以得到，如下图所示。3（1）Ⅰ中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______。O232NOg。在其他条件相同时，分别测得NO的平2（2）Ⅱ中，2NOg+O2p、p1衡转化率在不同压强()下温度变化的曲线(如图)。2p、p1①比较的大小关系：_______。2②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______。转化为NO124，再制备浓硝酸。O、HO化合的化学方程式是_______。22g（3）Ⅲ中，降低温度，将2N2O与4（4）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO化还原)工作原理：排放。SCR(选择性催xNH3和水溶液热分解为，该反应的化学方程式：_______。2CONH2①尿素242②当燃油中含硫量较高时，尾气中SO在作用下会形成O，使催化剂中422毒。用化学方程式表示的形成：_______。442③尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M60gmol1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得用过量的vc1H2SO4311溶液吸收完全，剩余Hvc1溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质22用4的质量分数是_______。2511分）M在印染、制药等领域有广泛应用，一种合成路线如下。EACl22CO3NaCN①②H+CHOH25BDF(CHO4(CHO34242催化剂浓硫酸△GCHOK24①KBH4-C2H5OH一定条件LM-H2OJ②H2OCHO)（含五元环）一定条件5123（1）A→B的反应类型是。（2）B中含羧基，E的结构简式是（3）F中所含官能团的名称是（4）写出J→K的化学方程式。。。（5）下列说法中正确的是。a．A、E均能与碳酸氢钠溶液反应b．F中有3种化学环境不同的H原子c．G为非极性分子d．L与甲醇是同系物（6G的同分异构体乙醛与F反应得到J的一种同分异构体。26.(12分)某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl3溶液的反应。（1）甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪色，有白色沉淀A产生。针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：请回答：①根据白色沉淀B是__A中一定存在CuSCN。②仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应