2024年北京十中高一（上）10月月考化学试题及答案

2024北京十中高一10月月考化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56第一部分选择题共42分)本部分共题，每题3分，共分。在每题四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是．．．A．转轮排字B．可燃冰作为能源C．火药使用D．铁的冶炼A.AB.BC.CD.D2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.NaCl溶液B.蔗糖溶液C.CuSO4溶液D.AgI胶体3.下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABCDNaOHH2SO4BaCO3SO2CO2COBa(OH)2HClNaClNa2OCONaOHKOHHNO3CaCl2SO2SO3HClOCaCO3CaOA.AB.BC.CD.D4.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是A.过氧化钠：呼吸面具的供氧剂B.漂白粉：用于环境的杀菌消毒C.纯碱：治疗胃酸过多症D.小苏打：制作馒头和面包的膨松剂5.钠是一种重要的金属，下列关于钠的描述不正确的是．．．A.硬度较小B.与冷水剧烈反应C.密度比水小D.在氧气中燃烧生成白色固体6.下列关于氯气的说法中正确的是A.可用排水法收集Cl2C.Cl2和Cl都能和钠反应7.下列实验的描述不正确的是B.Cl2与Fe反应生成FeCl2D.Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉．．．A.实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶B.金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾D.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液8.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A.都是易溶于的白色固体B.都能与二氧化碳、水反应产生氧气C.所含氧元素的化合价都为-2价D.阴、阳离子的个数比都为1：29.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是A.金属钠着火时，立即用湿毛巾盖灭B.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗D.将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中10.非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A.实验并观察实验现象→分析，解释得出结论B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论D.预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质下列关于NaHCO和NaCO的描述不正确的是323．．．A.NaHCO3俗称小苏打B.NaCO比NaHCO易溶于水233C.热稳定性：NaHCO<NaCO332D.等质量的NaHCO和NaCO分别与足量盐酸反应，生成的CO的量相等323212.下列关于CuO的叙述中，不正确的是A.属于碱性氧化物B.可与酸反应生成盐和水D.可与水反应生成碱HC.可与发生置换反应213.下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是选实验操作及现象推理或解释项A新制氯水久置后漂白性下降次氯酸不稳定易分解氯水中含有盐酸与Mg反应，产生BCD向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生Na置于空气中，表面迅速变暗H2Na常温下易与氧气反应向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该钠盐是碳酸钠A.AB.BC.CD.D14.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是Na2OA.图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气2中的()B.图乙装置可用于除去HClg2C.图丙装置验证和水反应是否为放热反应Na2CONaHCO的热稳定性3D.图丁装置用于探究和3第二部分非选择题共58分)15.下图为硫及其化合物的“价-类”二维图。（1）填写二维图缺失的类别①_______和化学式②_______和化学式③_______。（2）写出两个生成Na的化学方程式(以含钠元素的不同类别物质为原料)。①______。②_______。24（3）预测SO2可能发生的反应，填写表格。分析类别反应规律可与水反应生成相应的酸②_______可能的化学方程式SO2属于①______________④_______⑥______________16.钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。I．钠与水的反应（1）将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线：____。实验现象实验结论．有碱生成A．钠浮在水面上B．钠四处游动C．溶液变红．有气体产生c．反应放热，钠熔点低D．钠熔成光亮的小球d．钠的密度比水小（2）写出钠与水反应的化学方程式_______。（3）若反应中生成H2的质量为2g，则参与反应的金属Na的质量是______。（4）同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na_______Mg(填“”“<”或“=”)。Ⅱ．钠与氧气的反应（5）钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是_______。（6）其中产物_______(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出发生反应的化学方程式_______。Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途（7）下列关于NaCO的认识正确的是_______。23a．受热易分解b．俗称纯碱、苏打c．属于碱d．可与酸反应（8）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的NaCO和NaHCO，因233____(填“NaCO”或“NaHCO”)消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。233（9）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加_______(填“NaCO”或“NaHCO”)，继233续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理_______。17.氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上用于杀菌消毒剂等。I．按要求回答问题。（1）氯气与石灰乳反应可用于制造漂白粉，反应的化学方程式为：_______。Ⅱ．甲同学在研究氯气的溶解性时，将黄绿色的氯水密闭放置一段时间后，发现氯水的颜色变浅了。【提出猜想】甲同学猜测是氯气与水发生反应生成了新物质。【实验验证】（2）甲同学进行了如下3个实验，请将实验报告中的①和②补充完整。序号实验操作实验现象实验结论实验向氯水中加入HNO3酸化的①_______氯水中存在Cl-。1AgNO3溶液实验有气泡产生，且气体能令澄清石灰水变浑浊向氯水中加入NaHCO3溶液氯水中存在②_______。2实验向氯水中滴加品红溶液(有色氯水中存在具有漂白性的物质。溶液颜色很快褪去3物质)为了进一步探究氯水具有漂白性的原因，甲同学设计了如下装置并实施实验。(气体发生装置略)。【解释分析】（3）实验时，根据_______现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成的产物具有漂白性，写出氯气与水反应的化学方程式_______。【实验反思】（4）乙同学认为甲同学仅由该实验确定氯水中哪种成分具有漂白性不够严谨，为了使该实验更加严谨，请你设计需补充的实验方案：_______。（5）下图中所示的实验设计还存在不足，需要在D处连接如图所示装置，气体应该由_______(填“a”或“b”)管通入。该装置的作用是_______，用化学方程式表示其原理_______。参考答案第一部分选择题共42分)本部分共题，每题3分，共分。在每题四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.【答案】A【详解】A．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，A符合题意；B．可燃冰作为能源燃烧会产生新的物质，B不符合题意；C．火药使用涉及反应为+S+3C=KS+N↑+3CO↑，发生化学反应，C不符合题意；3222高温D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，D不符合题意；答案选A。2.【答案】D【详解】A.NaCI溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；B.蔗糖溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故B错误；C.CuSO4溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；D.AgI胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故D正确；故选D。3.【答案】D【详解】A．二氧化硫属于酸性氧化物，A错误；B．一氧化碳不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，B错误；C．CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，C错误；D．氢氧化钾是碱，次氯酸是酸，碳酸钙是盐，氧化钙是碱性氧化物，三氧化硫是酸性氧化物，D正确；答案选D。4.【答案】C【详解】A．过氧化钠能够与人呼吸产生的CO、HO发生反应产生O，来帮助人呼吸，因此过氧化钠可222以用来作呼吸面具的供氧剂，A正确；B．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能够将细菌、病毒的蛋白质分子氧化而使其失去其生理活性，故漂白粉可用于环境的杀菌消毒，B正确；C．纯碱是碳酸钠，尽管NaCO能够与胃酸(即盐酸)发生反应，但由于其水溶液具有很强的碱性，会对人23体产生强烈的刺激性，因此不能用于治疗胃酸过多症，C错误；D．小苏打是NaHCO，该物质不稳定，受热分解产生CO气体，气体从面团中逸出，使馒头、面包松软32蓬松，因此小苏打可用于制作馒头和面包的膨松剂，D正确；故合理选项是C。5.【答案】D【详解】钠是银白色金属，质地柔软，可用小刀切割，密度为0.97g/cm3，比水小，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，常温下与氧气反应生成灰白色固体氧化钠，在加热的条件下与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠；本题选D。6.【答案】D【详解】A．氯气能够溶于水生成盐酸和次氯酸，不能用排水法收集，应该是排饱和食盐水收集，A项错误；B．氯气具有很强的氧化性，可将变价金属氧化到最高价态，故ClFe氧化成FeClCl过量与232否，B项错误；C．Cl2能和金属钠反应，而Cl-不能和钠反应，C项错误；D．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为2Ca(OH)+2Cl=CaCl+2HOD项正确；，22222答案选D。7.【答案】A【详解】A．钠属于化学性质活泼金属，实验过程中用小刀切后剩余的钠需要放回原试剂瓶，A错误；B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物是氯化钠，溶于水，B正确；C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，氯化氢与空气中的水蒸气结合在瓶口上方形成白雾，C正确；D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色固体氯化铜，氯化铜溶于水得蓝绿色溶液，D正确；故选A。8.【答案】D【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A错误；B．过氧化钠能与二氧化碳、水反应产生氧气，氧化钠不能，B错误；C．氧化钠中O元素为-2价，过氧化钠中O元素为-1价，C错误；D．一个氧化钠是由2个钠离子和1个氧离子构成，一个过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故阴、阳离子的个数比都为12，D正确；答案选D。9.【答案】B【详解】A．金属钠着火时，立即用干沙土盖灭，A项错误；B．大量氯气泄漏时，因为氯气有毒，要迅速离开现场，因为氯气密度大，所以人应尽量往高处去，B项正确；C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用抹布盖灭，C项错误；D．实验剩余的钠应放回原瓶，浸泡在煤油中，D项错误；故答案选。10.【答案】C【分析】【详解】探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现→分析现象，并用相应的化学知识解释-→得出结论；非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，答案选C。【答案】D【详解】A．NaHCO3是碳酸与氢氧化钠形成的酸式盐，俗称小苏打，A正确；B．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，B正确；C．NaHCO不稳定，受热反应产生NaCO、CO、HO，NaCO受热不分解，因此物质的热稳定性：3232223NaHCO＜NaCO，C323D．因为碳酸钠和碳酸氢钠相对分子质量不同，故等质量的碳酸氢钠和碳酸钠的含碳量不同，故等质量的NaHCO和NaCO分别与足量盐酸反应，生成的CO的量不相等，碳酸氢钠产生的二氧化碳多一些，D错3232误；答案选D。12.【答案】D【详解】A．CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水，CuO属于碱性氧化物，故A正确；B．CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水，故BHC．CuO可与发生置换反应生成铜和水，故C正确；2D．CuO难溶于水，CuO不能与水反应生成碱，故D错误；选D。13.【答案】D【详解】A．新制氯水久置后漂白性下降，是因为氯水中的次氯酸不稳定分解生成氧气和氯化氢，A正确；B．向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，原因是氯气和水发生可逆反应生成HCl和HClO，HCl与Mg反应，产生H2，B正确；C．Na常温下易与氧气反应生成氧化钠，因此Na置于空气中，表面迅速变暗，C正确；D．向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳或二氧化硫，因此该盐不一定是碳酸钠，D错误；故答案选D。14.【答案】CNa2O【详解】A．固体粉末与水接触后不能分离，不能随关随停，故A错误；2B．二氧化碳和碳酸钠溶液也反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C．钠和水反应放热，温度升高，U形管中红墨水左侧降低右侧升高，故C正确；D．应该把易分解的碳酸氢钠放在小试管中，故D错误；故选：C。第二部分非选择题共58分)15.1）①.氧化物②.SO3③.2SO4（2）①.O+SO=NaSO②.2NaOH+SO=NaSO+HO23243242SO+HO=HSO3（3）①.酸性氧化物②.③.能与碱性氧化物反应生成亚硫酸盐④.222SO2+CaO=CaSO3SOSO+HO⑤.与碱反应生成亚硫酸盐和水⑥.2232【小问1根据价类二维图可知，①表示氧化物，②表示SO，③表示HSO；324【小问2生成NaSO的化学方程式：①NaO+SO=NaSO；②2NaOH+SO=NaSO+HO；2423243242【小问3SO+HO=HSO；能与碱性氧化物反应生3SO属于酸性氧化物，可与水反应生成HSO，化学方程式为223222成亚硫酸盐，化学方程式为SO2+CaO=CaSO；与碱反应生成亚硫酸盐和水，化学方程式为3SOSO+HO。223216.1）（3）4）>（）2Na+2HO=2NaOH+H↑22（5）由于反应条件(或反应温度)不同，导致钠与氧气反应的产物有多种可能，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠（6）①.Na2O2.2NaO+2CO=2NaCO+O（7）bd222232Δ（8）NaHCO3（9）.NaHCO3②.2NaHCO3NaCO+HO+CO↑2322【小问1将钠投入足量水中，钠熔成光亮的小球，说明钠与水的反应是反应放热，且钠的熔点低，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，钠四处游动，说明有气体产生，溶液变红，说明有碱生成，酚酞与碱显红色，因此【小问2钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2HO=2NaOH+H↑；22【小问3若反应中生成H的质量为2g，物质的量为1mol，根据方程式2Na+2HO=2NaOH+H↑可判断参与反应的222金属Na的质量是2mol×23g/mol46g；【小问4金属性Na强于Mg，因此与水反应的剧烈程度Na＞Mg；【小问5由于反应条件(或反应温度)不同，导致钠与氧气反应的产物有多种可能，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；【小问6过氧化钠能与水或二氧化碳反应放出氧气，可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为2NaO+2CO=2NaCO+O；222232【小问7a．NaCO受热难分解，a错误；b．NaCO俗称纯碱、苏打，b正确；c．NaCO属于盐，c错误；232323d．NaCO可与酸反应，d正确；答案选bd；23【小问8根据方程式NaCO+2HCl＝2NaCl+HO+CO↑、NaHCO+HCl＝NaCl+H