人教版九年级上册化学期末考试试卷带答案

人教版九年级上册化学期末考试试题评卷人得分一、单选题1．下列变化中，属于化学变化的是A．铁铸成锅 B．瓷碗破碎 C．粮食酿醋 D．石蜡熔化2．空气中含量较多，可用作焊接金属保护气的是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体3．下列物质中属于纯净物的是A．空气 B．稀有气体 C．四氧化三铁 D．人呼出气体4．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．量取液体C．滴加液体D．检查装置气密性5．下列物质中，不计入“空气污染指数”的是A．臭氧 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物6．绿色碘盐、高锌高钙奶粉中的“碘”“锌”“钙”指的是A．单质 B．元素 C．原子 D．分子7．下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（）A．动植物的呼吸 B．纸张的燃烧 C．酒和醋的酿造 D．食物的腐烂8．下列说法中，错误的是A．富氧空气可用于潜水、医疗急救B．氧气能支持燃烧，可做燃料C．氮气充入食品包装袋内可以防腐D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用9．下列物质中，氯元素的化合价为+5价的是（）A．HCl B．Cl2 C．KClO3 D．Cl2O710．下列物质中，属于化合物的是A．硫酸锌 B．澄清石灰水 C．铁水 D．红磷11．下列对实验现象的描述错误的是A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B．镁在空气中燃烧生成白色固体C．木炭在氧气中燃烧产生白光 D．细铁丝在氧气中燃烧火星四射12．下列物质中，属于氧化物的是A．O3 B．Cu(OH)2 C．CaO D．NH4NO313．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表中获取的是（）A．元素的原子结构 B．元素的相对原子质量C．元素的原子序数 D．元素在自然界的分布14．下列微粒结构示意图中表示阳离子的是A．B．C．D．15．氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后，发生改变的是A．元素种类 B．原子种类C．分子种类 D．原子数目16．如图为稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的相关信息下列说法错误的是A．铈的原子序数为58 B．铈属于金属元素C．铈原子中的质子数为58 D．铈原子的质量为140.117．二氧化氯（ClO2）已被世界卫生组织确认为一种安全、高效、广谱的强力杀菌剂，它的制取可通过下列反应完成：2NaClO3+4HCl（浓）Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2X。则X的化学式为（）A．O2 B．H2O C．H2 D．NaClO18．室内装修导致的室内污染物之一是苯（C6H6）。下列有关苯的说法不正确的是A．苯是一种对人体有害的物质B．苯分子由碳氢两种元素组成C．C6H6分子是保持苯的化学性质的最小微粒D．1个苯分子是由6个碳原子和6个氢原子构成的评卷人得分二、填空题19．用正确的化学符号填空：（1）2个氢原子__________；（2）3个氧分子__________；（3）氧化铁__________；（4）构成氯化钠晶体的微粒___________。20．洁净的空气对人类和其他动植物都是非常重要的。（1）人类能正常生存，是因为空气中的氧气能________________；（2）随着工业发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成污染。其中有害气体主要包括________、________、_________。21．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。根据所学知识回答：（1）保护水资源刻不容缓的原因是_______、________。（2）写出防治水体污染的一条措施___________。（3）自来水生产过程中常用到的净水方法有_______、______、_____等。（4）检验自来水样是软水的方法为，取水样于试管，滴加适量_______，振荡，若________则为软水。生活中可以通过_______方法来降低水的硬度。（5）把生活污水回收处理，进行再利用的意义是________、________。22．2013年12月14日21时11分，嫦娥三号成功着陆于月球表面，开始对月球进行勘探，这标志着我国成为世界上第三个具有地外天体软着陆和巡视探测技术的国家（1）嫦娥三号的着陆器以液氢、液氧做推进剂，工业上制取氧气、氢气方法有：①分离液态空气法制氧气：是利用空气中各成分的________不同进行分离的；②水电解法制氢气：反应的化学方程式为____________，氢气在与电源______极相连的电极上产生；③水煤气法制氢气：用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为______________．④氢能是理想的能源，其最大的优点是______________；但从上述两种制法看，还不能广泛使用的原因是______________．（2）“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4），还在月球物质中捕获到来自太阳风的Ar﹣36、Ar﹣38．①已知铁橄榄石中硅元素化合价为+4价，则铁元素的化合价是__________．②Ar﹣36与Ar﹣38在原子构成微粒上的不同点是______．23．用化学方程式表示下列反应，并注明（1）、（2）反应的基本类型。（1）氢气在空气中燃烧_________、_______；（2）过氧化氢溶液与二氧化锰作用制氧气_____________、________；（3）镁条在空气中燃烧______________.24．近年来，“雾霾”、“酸雨”、“全球气候变暖”等环境问题引起了人们的高度重视。请回答下列问题：（1）写出雾霾产生的一条原因_________；（2）酸雨的危害很多，写出其中的一条_________；（3）怎样减缓全球气候变暖_________？写出你能做到的一条。25．家用液化石油气（主要成分是丙烷等物质）往往加入少量有特殊气味的物质（如乙硫醇，化学式为C2H5SH），请用分子的观点解释下列问题：（1）家用液化石油气是混合物_________；（2）25m3的石油气可以压缩装入0.024m3的钢瓶中_________；（3）液化石油气泄漏时，能闻到特殊的气味_________；（4）液化石油气（以丙烷为例，化学式为C3H8）燃烧时，生成了水和二氧化碳_________。26．许多因素会影响化学反应速率。分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。（1）硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈_________。（2）同种食品在夏天比冬天更容易变质_________。（3）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速_________。（4）纯净的氢气在空气中安静的燃烧，不纯的氢气点燃会发生爆炸_________。27．空气中氧气含量测定的再认识。（实验回顾）图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。（1）写出红磷燃烧的化学方程式____________。（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内___________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。（问题提出）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。（实验改进）Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。Ⅱ.测得实验数据如表测量项目实验前试验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积体积/mL80.054.5126.0（交流表达）（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，写出该反应的化学方程式________________。（2）根据表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_______(计算结果精确到0.1%)。（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：①_______________；②_____________。评卷人得分三、简答题28．4.6g酒精在空气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，已知酒精的相对分子质量为46，试根据所学知识回答下列问题：（1）设计实验证明二氧化碳和水的存在_________。（2）运用质量守恒定律分析酒精的元素组成，并确定它的化学式_________。评卷人得分四、实验题29．如图所示的两个实验的集气瓶底部预先均装有少量水，（1）请指出水的作用分别是：甲中：_____________；乙中：___________；（2）这两个反应的化学方程式分别为：__________、___________。（3）请你再说出水在化学实验中的一个作用__________。30．下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。（1）写出一个用装置A制氧气的化学方程式______；该装置中试管口略向下倾斜的原因是_____。（2）收集氧气可选用的一种装置是______（填装置序号），说明氧气具有的性质是__________。（3）选择装置B作为制取气体的发生装置的依据是___________；长颈漏斗的末端要浸在液面下原因是_____________。（4）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置________（填编号）。某同学发现用该方法测定的氧气体积比理论值偏小，在装置密闭性良好的情况下，可能的原因是__________（写出一条即可），改进的措施是_____。评卷人得分五、计算题31．我国科学家屠呦呦发现青蒿素（化学式为C15H22O5），是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。试根据青蒿素的化学式计算：（1）青蒿素的相对分子质量为________；（2）青蒿素中碳、氢、氧三种元素质量比为（化成最简整数比）_________；（3）青蒿素中碳元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）___________。32．某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。混合4.9g氯酸钾和1.5g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.0％。请计算：（1）若4.9g氯酸钾完全分解可产生氧气的质量_________;（2）剩余固体中氧元素的质量分数_________。参考答案1．C【解析】试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。铁铸成锅只是形状发生了改变，没有产生新物质，是物理变化；瓷碗破碎只是形状发生了变化，并没有产生新物质，是物理变化；粮食酿醋过程是粮食发酵产生新物质醋酸，是化学变化；石蜡熔化的过程中只是状态的变化，没有新物质生成，是物理变化。故选C。考点：化学变化和物理变化的判别2．A【解析】空气中含量最多的是氮气，占空气体积的78%，氮气化学性质稳定，可做保护气，故选A。3．C【解析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。【详解】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故A不正确；

B、稀有气体中含有氦气、氖气等物质，属于混合物，故B不正确；

C、四氧化三铁是氧元素和铁元素组成的化合物，属于纯净物，故C正确；

D、人呼出气体中含有水蒸气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故D不正确。故选C。【点睛】物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物。4．D【解析】试题分析：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、瓶口没有紧挨，所示操作错误；B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．故选D．考点：化学基本实验操作。5．C【解析】【详解】空气污染指数包括可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧。二氧化碳会加剧温室效应，但不是空气污染物，不计入空气污染指数。故选C。6．B【解析】绿色碘盐、高锌高钙奶粉中的“碘”“锌”“钙”指相应的元素。点评：熟悉元素在生活中的实际应用。难度较小。7．B【解析】【分析】【详解】A、动植物的呼吸，是与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故A错误；B、纸张的燃烧，属于剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故B正确；C、酒和醋的酿造，是粮食与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故C错误；D、食物的腐烂，是食物与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故D错误。故选B。【点睛】缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。8．B【解析】【分析】【详解】A、氧气具有供给呼吸的作用，可用于潜水、医疗急救等，故A正确；B、氧气能支持燃烧，具有助燃性，但本身不能燃烧，不可做燃料，故B错误；C、氮气化学性质不活泼比较稳定，可填充食品包装袋内起防腐作用，故C正确；D、稀有气体化学性质比较稳定，可充入灯泡内作保护气，可使其耐用，故D正确。故选B。9．C【解析】【详解】A、氢元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x＝0，则x＝﹣1价。B、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3＝0，则y＝+5价。D、氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）×7＝0，则x＝+7价。故氯元素的化合价为+5价的是C。故选：C。【点睛】掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键。10．A【解析】【分析】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。【详解】A、硫酸锌是硫元素、氧元素和锌元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；B、澄清石灰水是氢氧化钙和水组成的，属于混合物，故B不正确；C、铁水是铁元素组成纯净物，属于单质，故C不正确；D、红磷是磷元素组成的纯净物，属于单质，故D不正确。故选A。【点睛】单质是由同种元素组成的纯净物。11．A【解析】【详解】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故A不正确；B、镁在空气中燃烧，生成一种白色固体，故B正确；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故C正确；D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故D正确。故选A。12．C【解析】试题分析：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。O3是由一种元素组成的单质，不属于氧化物；Cu(OH)2是由铜、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；CaO是含有钙、氧两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；NH4NO3是由氮、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。故选C。考点：氧化物13．D【解析】A、由质子数=核外电子数，可以画出原子结构的电子层排布，故A正确；B、由元素周期表可以查出，元素的相对原子质量，故B正确；C、由元素周期表可以查出，元素的原子序数，故C正确；D、元素在自然界的分布，在元素周期表中是不可以查出的，故D错误．故选D．14．D【解析】试题分析：原子得失电子形成离子。当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。故选D。考点：原子结构示意图与离子结构示意图15．C【解析】试题分析：化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变。故选C。考点：化学变化的实质16．D【解析】【分析】【详解】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，左上角的数字表示原子序数。原子序数为58，故A正确；B、由图中的信息可知，元素名称为“铈”，其偏旁部首为“钅”，则属于金属元素，故B正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子的质子数为58，故C正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，元素名称下方的数字为相对原子质量，即相对原子质量为140.1，而不是原子的质量，故D错误。故选D。17．B【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类和原子的种类、个数不变。【详解】Na、Cl的原子个数在反应前后相等，反应前共4个H原子、6个O原子，则反应后应共有4个H原子、6个O原子，反应后已有4个O原子，则X中共有4个H原子，2个O原子，

又X的化学计量数为2，则X的化学式为H2O，故选B。18．B【解析】【详解】A、室内装修导致的室内污染物之一是苯，说明苯是一种对人体有害的物质，故A正确；

B、分子是由原子构成的，苯分子是由碳氢两种原子构成的，故B不正确；

C、苯是由苯分子构成的，C6H6是保持苯的化学性质的最小微粒，故C正确；

D、1个苯分子是由6个碳原子和6个氢原子构成的，故D正确。故选B。19．2H3O2Fe2O3Na+、Cl-【解析】【详解】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为2H。（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故3个氧分子化学式为3O2。（3）氧化铁化学式为Fe2O3。（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故构成氯化钠晶体的微粒是Na+、Cl-。20．供给呼吸一氧化碳二氧化氮二氧化硫（化学式亦可）【解析】【详解】（1）氧气能供给呼吸，故人类能正常生存，是因为空气中的氧气能供给呼吸。（2）随着工业发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成污染。其中有害气体主要包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫。21．淡水资源短缺水资源污染严重生活污水经处理后排放（合理即可）沉淀过滤吸附、投药消毒等肥皂水泡沫较多煮沸节约水资源防止水污染【解析】【详解】（1）保护水资源刻不容缓的原因是淡水资源短缺、水资源污染严重。（2）防治水体污染的措施生活污水经处理后排放。（3）自来水生产过程中常用到的净水方法有沉淀、过滤、吸附、投药消毒等。（4）检验自来水样是软水的方法为，取水样于试管，滴加适量肥皂水，振荡，若泡沫较多则为软水。生活中可以通过煮沸来降低水的硬度。（5）把生活污水回收处理，进行再利用的意义是节约水资源、防止水污染。22．沸点负生成物是水，不污染环境，放热量高制氢的成本高且不易贮存+2价中子数不同【解析】【分析】水通电生成正极氧气，负极氢气，焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得氢气和二氧化碳。【详解】（1）①分离液态空气法制氧气：是利用空气中各成分的沸点不同进行分离的；②水通电生成正极氧气，负极氢气，反应的化学方程式为，氢气在与电源负极相连的电极上产生。③焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为。④氢能是理想的能源，其最大的优点是生成物是水，不污染环境，放热量高；但从上述两种制法看，还不能广泛使用的原因是制氢的成本高且不易贮存。（2）①铁橄榄石化学式为Fe2SiO4，硅元素化合价为+4价，设铁元素的化合价为x，化合物中元素的化合价代数和为零，，，故铁元素的化合价是+2价。②同种元素的原子质子数相同，而相对原子质量=质子数+中子数，相对原子质量不同的原因是中子数不同，Ar﹣36与Ar﹣38在原子构成微粒上的不同点是中子数不同。【点睛】在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，目前制氢的成本高且不易贮存，使得氢气不能广泛使用，化合物中元素的化合价代数和为零。23．化合反应分解反应【解析】【分析】氢气在空气中燃烧生成水，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，镁条在空气中燃烧生成氧化镁。【详解】（1）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为，反应符合多变一，属于化合反应。（2）过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，反应符合一变多，属于分解反应。（3）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为。【点睛】化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应是一种物质生成多种物质的反应。24．化石燃料的燃烧、汽车尾气、建筑扬尘、农民焚烧秸秆、烟尘等（其他表述合理也可）污染水源、使土壤呈酸性危害农作物生长、腐蚀树木森林、腐蚀建筑物、危害人体健康等（合理即可）植树种草、公交出行、节约用纸、节约用电等（合理即可）【解析】【详解】（1）雾霾产生的一条原因是化石燃料的燃烧、汽车尾气、建筑扬尘、农民焚烧秸秆、烟尘等。（2）酸雨的危害很多，如污染水源、使土壤呈酸性危害农作物生长、腐蚀树木森林、腐蚀建筑物、危害人体健康等。（3）减缓全球气候变暖的措施植树种草、公交出行、节约用纸、节约用电等。25．液化石油气由多种分子构成加压时分子之间的间隔减小乙硫醇分子不断运动到空气中丙烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子；氢氧原子重组为水分子，碳氧原子重组为二氧化碳分子；大量水分子和二氧化碳分子分别聚集成水和二氧化碳【解析】【详解】（1）液化石油气由多种分子构成，故家用液化石油气是混合物。（2）分子间存在间隔，25m3的石油气可以压缩装入0.024m3的钢瓶中是加压时分子之间的间隔减小。（3）构成物质的分子在不断运动，液化石油气泄漏时，能闻到特殊的气味是乙硫醇分子不断运动到空气中。（4）液化石油气（以丙烷为例，化学式为C3H8）燃烧时，生成了水和二氧化碳，是丙烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子；氢氧原子重组为水分子，碳氧原子重组为二氧化碳分子；大量水分子和二氧化碳分子分别聚集成水和二氧化碳。【点睛】化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。26．反应物的浓度越大，化学反应速率越快温度越高，化学反应速率越快加入催化剂，化学反应速率变快反应物之间的接触面积越大，化学反应速率越快【解析】【分析】催化剂能加快或抑制化学反应速率，本身的化学性质和质量在反应前后不变。【详解】（1）硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈是反应物的浓度越大，化学反应速率越快。（2）同种食品在夏天比冬天更容易变质是温度越高，化学反应速率越快。（3）催化剂能加快化学反应速率，过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速加入催化剂，化学反应速率变快。（4）纯净的氢气在空气中安静的燃烧，不纯的氢气点燃会发生爆炸是反应物之间的接触面积越大，化学反应速率越快。【点睛】可燃性气体在点燃之前要检验纯度，不纯的气体点燃会发生爆炸。27．4P+5O22P2O5气压2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)220.2%铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确【解析】【分析】【详解】试题分析：红磷燃烧的化学方程式4P+5O22P2O5；由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内氧气减少，烧杯中水倒吸到集气瓶；铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2；从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确。根据数值看，其中的氧气的体积是=80.0毫升-54.5毫升=25.5毫升，因此测得的空气中氧气的体积分数是=25.5毫升／126.0毫升×100%=20.2%。考点：空气中氧气的含量的测定铁生锈的原理实验方案的设计和评价28．点燃该物质，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，证明有水生成；迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素。所以，该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。又因为化学反应前后元素的质量不变，根据8.8g二氧化碳的质量计算出碳元素质量2.4g，根据5.4g水的质量计算出氢元素质量0.6g；碳氢元素质量之和为3g小于4.6g，所以该物质中还含有氧元素。碳氢氧原子个数比为,又因为该物质的相对分子质量为46，而12×2+1×6+16=46，所以该物质的化学式为C2H6O【解析】【分析】生成物二氧化碳和水中有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素。该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，8.8g二氧化碳和5.4g水中碳元素和氧元素的质量和为，则该物质中还含有氧元素。【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验证明二氧化碳和水的存在点燃该物质，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，证明有水生成；迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素。该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。又因为化学反应前后元素的质量不变，8.8g二氧化碳中碳元素质量为，5.4g水中氢元素质量为，8.8g二氧化碳和5.4g水中碳元素和氧元素的质量和为，则该物质中还含有氧元素，碳氢氧原子个数比为，该物质的相对分子质量为46，而，故该物质的化学式为C2H6O。【点睛】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。29．防止生成的高温熔融物溅落从而炸裂集气瓶吸收生成的二氧化硫从而防止二氧化硫逸出污染空气溶解物质、洗涤仪器等【解析】【分析】铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，硫在氧气中点燃生成二氧化硫。【详解】（1）甲图是铁在氧气中燃烧放出大量的热，加入水的目