2024-2025学年第一学期高一期中试卷高一化学（强化训练）【答案解析】

2024-2025学年第一学期高一期中试卷高一化学（强化训练）

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23

一、本卷共20小题，每题只有1个选项符合题意（每题3分，共60分）

1.分类是科学研究的重要方法。下列物质分类不亚确的是

A.电解质：硫酸铜、熔融氯化钠、盐酸

B.非电解质：乙醇、一氧化碳、氨气

C.碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、氧化钠

D.酸性氧化物：二氧化硫、三氧化硫、干冰

【答案】A

【解析】

【详解】A.盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.乙醇、一氧化碳、氨气都不能电离，都是非电解质，故B正确；

C.氧化钙、氧化镁、氧化钠都是能和酸反应生成盐和水的氧化物，都是碱性氧化物，故C

正确；

D.二氧化硫、三氧化硫、干冰都是能和碱反应生成盐和水的氧化物，都是酸性氧化物，故

D正确。

答案选A。

2.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是

A.实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将C。2转化为甲醇（CH3OH,

其中碳元素化合价为一2价），该过程中CO2发生了氧化反应

B.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸

收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性

C.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体

D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化

【答案】C

【解析】

【详解】A.将CO2转化为甲醇（CH3OH,其中碳元素化合价为一2价），化合价降低，该

过程中。。2发生了还原反应，故A错误；

B.维生素C将Fe3+转变为易吸收的Fe?*，这说明维生素C失去电子，具有还原性，故B

错误；

C.德尔塔新冠病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，分散剂为空气，分散

质为病毒，故C正确；

D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中会生成新的物质，涉及化学

变化，故D错误；

答案选C。

3.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是

A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂

B.烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化

C.洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体CU

D.漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的CaCX)3发生了分解

【答案】D

【解析】

【详解】A.氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，故A正

确；

B.烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都有新物质生成，都属于化学变化，故B正确；

C.洁厕灵与“84”消毒液混用，盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气，故C正确；

D.漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和

次氯酸，反应生成的HC1O发生了分解生成HC1和氧气，故D错误；

选D。

4.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。Fe2(SC)4)3溶液脱除空气中H2s

并再生的原理如图所示。下列说法正确的是

°2反应%。

(W\ir)QFe3^)

S应S

A.反应II中H2S被还原

B.反应过程中，Fe2(SC)4)3可以循环利用

2+3+

C,反应I的离子方程式为：4Fe+02+2H2O=4Fe+4OH-

D.脱除ImolHzS,消耗氧气的体积为H.2L

【答案】B

【解析】

【分析】由图可知，反应I为O2+4Fe2++4H+=2H2(D+4Fe3+,反应H为

3+2++

H2S+2Fe=S+2Fe+2H,故总反应为硫化氢和氧气生成硫单质和水，2H2S+Ch=2SI+

2H20；

【详解】A.反应II中硫化氢中硫元素化合价升高，被氧化，A错误；

B.由图可知，硫酸铁作催化剂，可以循环利用，B正确；

C.反应I的离子方程式为C)2+4Fe2++4H+=2H2O+4Fe3+,C错误；

D.根据总反应，脱除Imol硫化氢，需要消耗0.5mol氧气，但没有说标况，无法计算体积，

D错误；

答案选B。

5.有一无色酸性溶液中可能含有K+、MnO：、ChSOt>Mg2\NH：、NO；、CO》中

△人

一种或几种，已知：NH^+OH=NH3T+H20,NH3为有刺激性气味的气体。为确定其

成分，做如下实验：

①取部分溶液，加入适量Na2C>2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；

②另取部分溶液，加入BaCL溶液，有白色沉淀产生；

③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

下列推断正确的是

A.可能有K+、ChCO：B.可能有K+、NH：、CO：

C.肯定有SO1、Mg2+D.肯定有SO：、Mg2+、Cl-

【答案】C

【解析】

【分析】在无色溶液中不能存在紫色离子MnO；；在酸性溶液中，H+与CO］会发生反应产

生CO2、HzO而不能大量共存，因此不能存在CO：；①取部分溶液，加入适量Na2C>2固体，

Na2O2与H2O发生是是放热反应，反应产生NaOH、Ch,O2是无色无味气体，NaOH与Mg2+

反应产生Mg(0H)2是白色沉淀；由于NH：与OH-共热会产生有刺激性气味的NH3,故产生

无色无味的气体和白色沉淀，说明该溶液中含有Mg2+,而不含NH：；②另取部分溶液，加

入BaCb溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO4,则原溶液中含S。：；③取反应②后的

溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCL但由于②中加

入理科cr,因此不能确定原溶液中是否含有cr,据此分析解答。

【详解】A.根据上述分析可知：在酸性溶液中不含CO：,A错误；

B.根据加入适量Na2O2固体，Na2O2与水反应是放热反应，反应产生无色无味的气体，说

明溶液中不含NH：；在酸性溶液中不含C。：，B错误；

C.根据上述分析可知：在该溶液中肯定有SOj、Mg2+,C正确；

D.根据上述分析可知：在该溶液中肯定有SOj、Mg2+,但不能确定Cl是否存在，D错误；

故合理选项是C。

6.下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是

①SO3TH2SO4②CuO—Cu③Fe2+-^Fe3+④KM11O4-O2

A.①②③④B.③④C.③D.④

【解析】C正确。高铳酸钾自身受热分解即可，不需要加入氧化剂。

7.根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是

选实验目的实验操作及现象结论

项

制备Fe(OH)3胶向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCb溶液，FeCb与水反应产生

A

体持续加热，生成红褐色固体Fe(OH)3胶体

将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，

B验证C12的漂白性C12有漂白性

盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色

检验溶液中的用硫酸洗净后的柏丝蘸取少量溶液在酒精

C溶液中存在Na+

Na+灯外焰上灼烧，产生黄色火焰

探究NazCh与水将1~2mL水滴入盛有l~2g固体的试管中，反应可能生成了

D

反应的产物滴入2滴酚麟试液，溶液先变红后褪色NaOH和H2O2

【答案】D

【解析】

【详解】A.向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCb溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，停

止加热，便可制得Fe(0H)3胶体。若持续加热，则胶体凝聚，生成红褐色固体，A不正确；

B.将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶，一段时间后有色鲜花褪色，因

为鲜花中含有水分，不能说明Cb具有漂白性，B不正确；

C.检验溶液中的Na+时，应用稀盐酸洗净后的柏丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，若

用硫酸洗涤柏丝，则不能除去柏丝上的杂质，C不正确；

D.将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，滴入2滴酚酰试液，溶液先变红后褪色，变

红表明反应生成了NaOH,褪色表明反应可能生成了H2O2,D正确；

故选D。

8.下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是

A.Na+、Cu2+>CF>SO；-B.Na+>MnO；、SO：、「

C.Na*、OIF、HCO；、SOjD.Ba2+>Fe2+>C「、SO；-

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.各离子之间不会发生离子反应，能够共存，符合题意；

B.MnO；会与1-发生氧化还原反应，不能共存，不符题意；

C.HCO；和OH可以反应生成CO7和H2O,不能共存，不符题意；

D.Ba2+和SO7能生成白色沉淀BaSO4,不能共存，不符题意；

综上，本题选A。

9.下列反应的离子方程式书写正确的是

2+-

A.向漂白粉溶液中通入足量C。？：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O

B.过氧化钠与水反应：2O1+2H2O=4OH+O2T

C,将过量SO?通入冷氨水中：SO2+NH3-H2O=HSO3+NHi

2+

D.少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液：Ca+OH+HCO；=CaCO3J+H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A.向漂白粉溶液中通入足量CO2,生成次氯酸和碳酸氢钙：

CIO+CO2+H2O=HCO；+HC1O,A错误；

+

B.过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2T,

B错误；

C.将过量SC>2通入冷氨水中，生成亚硫酸氢镂：SO2+NH3-H2O=HSO；+NH^,C正

确；

D.少量Ca(OH)2和NaHCC)3溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：

2+

Ca+2OH+2HCO；=CaCO3J+COf"+2H2O,D错误；

答案选C。

+2+

10.已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4+4H=PbO2+2Pb+2H2O；PbC)2与酸化的

2++

MnSO4溶液发生反应II:5PbO2+2Mn+4H+5SO=2MnO；+5PbSO4+2H2O；KM11O4与浓

盐酸发生反应III：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O„下列推断正确的是

A.由反应I可知，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为1：2

B.由反应I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO；

C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+l6HNO3=3Pb（NO3）4+4NOT+8H2O

D.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+C12T

【答案】D

【解析】

【详解】A.由反应I可知，PbCh与Pb?+的比为1:2,Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含

量之比为2:1,故A错误；

B.根据反应I可知，PbCh和硝酸不反应，不能得出氧化性HNCh>PbO2,故B错误；

C.由反应I可知，硝酸不能把Pb氧化为+4价Pb,故C错误；

D.根据反应n,氧化性PbO2>MnO/，所以+4价的Pb能把盐酸氧化为氯气，Pb3O4与盐酸

发生反应的离子方程式是Pb3O4+8HC1=3PbCh+4H2O+Ch?,故D正确；

答案选D。

11.下列溶液与lOOmLO.5moiiTAlCh溶液中Cr的物质的量相等的是

A.150mLimoLLTNaCl溶液B.lOOmLl.OmoLLTCaCU溶液

C.150mLi.5mol-LTKCl溶液D.75mLim。L匚口。溶液

【答案】A。【解析】不是氯离子浓度，而是求算其物质的量，故需要考虑体积大小。

12.某溶液中大量存在五种离子：MnO；、SOj、Fe3+>IT，X,它们的物质的量之比为

n（MnO；）:n（SO：）:n（Fe3+）:n（H+）:n（X）=2:3:l:3:l,则X可能为

A.Fe2+B.Mg2+C.CFD.Ba2+

【答案】B

【解析】

【分析】根据溶液呈电中性，即溶液中正电荷和负电荷物质的量相等，设X所带电荷为a,

因为n（MnO4）：n（SO；）:n（Fe3+）:n（H+）:n（X）=2:3:l:3:L则正电荷总物质的量为

3X1+1X3=6,负电荷总物质的量为2X1+2X3=8,则a=+2,据此分析。

【详解】A.Fe?+电荷数为+2,但具有还原性，与溶液中的MnO：不能共存，A错误；

B.Mg?+电荷数为+2,且与其他离子可以共存，B正确；

C.C「电荷数为-1，不符合题意，C错误;

D.Ba?+电荷数为+2,但与溶液中的SO〉不能共存，D错误；

故选B。

2

13.某固体中可能含有：K+、Na+、Cl>CO3>SO,?一等离子，将该固体溶解所得到的

溶液进行了如下实验：

下列说法正确的是（）

A.该固体一定含有Na2cChB.该固体可能是Na2cO3和KC1

C.该固体可能是Na2SO4和Na2cChD.该固体一定是Na2cO3和NaCl

【答案】B

【解析】

【分析】实验流程图告诉我们，固体溶解所得溶液中加入过量BaCL,生成的白色沉淀溶于

22

过量盐酸，则表明沉淀全部为BaCO3,也即固体中只含有CO3-,不含有SO4-；加入过量

BaCb后的溶液中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，生成白色沉淀，不能说明原固体中含有C1-,

因为在实验中引入了Cl-„固体溶解后的溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，则表明固体中

含有Na+,由于没有隔蓝色钻玻璃观察火焰的焰色，所以不能肯定K+是否存在。

【详解】由上面分析可知，溶液中一定含有Na+、CO32-,一定不含有SCU%可能含有K+、

Clo

A.该固体中可能存在Na2co3,但不是一定存在，A不正确；

B.该固体中可能含有Na+、CO32,K+、C1-,可能是Na2cO3和KCLB正确;

C.该固体中不含有SCU%不可能含有Na2so4,C不正确；

D.该固体可能含有Na+、83*、K+、C匕但不一定是Na2cO3和NaCLD不正确。

故选B。

14.C102和NaC102均具有漂白性，工业上由C102气体制取NaC102固体的工艺流程如图所

示，下列说法错误的是

浓NaOH

溶液

空气双氧水

A.通入的空气可将发生器中产生的C1O2全部驱赶到吸收器中

+

B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2C1O2+H2O2=2C1O2-+2H+O2T

C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

D.工业上将C1O2气体制成NaCKh固体，其主要目的是便于贮存和运输

【答案】B

【解析】

【详解】A.在C1O2发生器中一定产生C1O2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸

收，选项A正确；

B.吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误；

C.冷却结晶得到NaCKh固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确；

D.气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将CKh气体制成NaCKh固体的主要目的是便于

贮存和运输，选项D正确。

答案选B。

15.下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.NaHCC)3溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多

B.二氧化氯具有强氧化性，可用作杀菌消毒

C.钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛

D.铁粉能与。2反应，可用作食品保存的脱氧剂

【答案】C

【解析】

【详解】A.NaHCC>3溶液具有弱碱性，能和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，具

有对应关系，A不符合题意；

B.二氧化氯具有强氧化性，能杀灭病菌，可以用于杀菌消毒，具有对应关系，B不符合题

忌；

C.钠的还原性强，可以用于冶炼金属钛，与单质的熔点低无关，不具有对应关系，c符合

题意；

D.铁粉能与。2反应，可用作食品保存的脱氧剂，防止食品被氧化，具有对应关系，D不

符合题意；

故选C。

16.下列离子方程式正确的是

+-

A.Na2。？溶于水：Na2O2+H2O=2Na+20H+O2T

B.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化领溶液至SO：恰好沉淀：

2+

H++SO：+Ba+OH'=BaSO4+H20

+

c.氯气溶于水呈酸性：CI2+H2O=2H+cr+cio-

2++

D.向CaCl2溶液中通入C02:Ca+CO2+H20=CaCO3J+2H

【答案】B

【解析】

+

【详解】A.过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O-4Na+40H+02T,

A错误；

B.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化领溶液至SO：恰好沉淀，则氢离子完全反应生成水，氢氧

2+

根离子过量生成氢氧化钠，反应为：H++SO：+Ba+OH-=BaSO4J+1^0,B正确；

+

c.氯气通入水中生成弱酸次氯酸和盐酸：C12+H2OH+C1+HC1O,C错误；

D.氯化钙和二氧化碳不反应，不能生成沉淀，D错误；

故选B。

17.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选

实验操作及现象实验结论

项

用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上该溶液中一定含有钠元素，可能

A

灼烧，火焰呈黄色含有钾元素

向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑

B该溶液中一定含有C。：

浊的气体

向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN试剂，溶

C原溶液中一定含Fe3+

液变成血红色

将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上

D氯气也具有漂白性

玻璃片，鲜花褪色

【答案】A

【解析】

【详解】A.洁净铁丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，溶液中一定

存在钠元素，可能存在钾元素，故A正确；

B.向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是SO2也可能是

C02,该溶液可能含碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，故B

错误；

C.向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN试剂，溶液变成血红色，则溶液中可能原来有

Fe2+,不一定含Fe3+,故C错误；

D.鲜花中有水，氯气没有漂白性，氯气和水生成的次氯酸具有漂白性使得鲜花褪色，故D

错误。

答案选A。

18.向NaOH和Na2cCh混合溶液中滴加O.lmolLi稀盐酸，CCh的生成量与加入盐酸的体

积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是

A.在。〜a范围内，只发生中和反应

+

B.ab段发生反应的离子方程式为CO；+2H=CO2T+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH与Na2cCh的物质的量之比为1：2

【答案】c

【解析】

【详解】A、向NaOH和Na2c03混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化

钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O,继续滴加时，盐酸和Na2cCh开始反应，首先发生反应

HCl+Na2cO3=NaHCO3+NaCL不放出气体，继续滴加时，发生反应

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t；此时开始放出气体，故A错误；

B、ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,反应的离子方程式为：HCO3

+

+H=H2O+CO2t，故B错误；

C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是O.Olmol,所以两步反应：

HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,消耗的盐酸的物质的量都

是OOlmol,消耗O.lmokL-i稀盐酸的体积都是0.1L,所以a=0.3,故C正确；

D、根据化学方程式和图象可知，Na2cCh的物质的量为0.01mol,共消耗盐酸0.02mol,则

与氢氧化钠反应的盐酸为0.04mol-0.02mol=0.02mol,则氢氧化钠的物质的量为0.02mol,原

混合溶液中NaOH与Na2cCh的物质的量分别是0.02mol和O.Olmol,物质的量之比为2:1,

故D错误；

答案选C。

19.利用NaClO和尿素［CO(NH2)2］反应制备N2H4H2O(水合月井)的实验流程如图所示：

NaOH溶液尿素

Na7c0、

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4・氏0有强还原性，能与NaClO剧烈反

应生成N2。下列说法错误的是

A.步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴

B.步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaCICh的物质的量之比为5：1,

则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3

C.步骤II生成水合脱反应中NaClO作氧化剂

D.步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中

【答案】D

【解析】

【分析】由流程可知，步骤I中发生Ch+20H-=C1O-+C1+H2O,温度过高时易发生3Ch+6OH-

=C103+5C1-+3H20。步骤II中发生C1O-+CO(NH2)2+2OH-=C1+N2H4H2O+CO3,且将NaClO

溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4H2O氧化，步骤III中分离出碳

酸钠、水合脱，以此来解答。

【详解】A.步骤I中温度过高发生副反应，为避免温度过高，可采用冰水浴，A正确；

B.步骤I制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaCICh的物质的量之比为5：1,设

NaClO与NaCICh的物质的量分别为5mol、1mol,根据电子守恒可知C1失去电子为5

molx(l-0)+lmolx(5-0)=10mol,由电子守恒可知Cr得到电子数为lOmol,由原子守恒可知

参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10mol：(5mol+1mol)=5：3,B正确；

-

C.步骤n中发生反应：C10-+CO(NH2)2+2OH-=C1+N2H4H2O+CO；,在该反应中NaClO

为氧化剂，CO(NH2)2为还原剂，C正确；

D.在步骤H中，若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO溶液将

N2H4旧2。氧化，故应该将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，D错误；

故合理选项是D。

20.将24.6g由NazCh与NaHCCh组成的固体混合物在密闭容器中加热至完全反应，冷却至室

温测得放出的气体只有。2,且其质量为L6g,则下列说法中不合理的是()

A.过氧化钠可能全部参加反应

B.反应充分后的固体可能为混合物

C.最后剩余的固体的质量可能为23g

D.原固体混合物中过氧化钠与碳酸氢钠的质量之比为30:83

【解析】D正确。加热时，涉及的反应可能为

△

=

2NaHCO3^Na2cO3+CO2T+H2O；2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2T；

2CO2+2Na2O2==2Na2co3+O2。冷却至室温,放出的。2为1.6g即0.05mol,若。2全部是由

Na?。?与CO2反应生成的，则〃(CO2)=〃(Na2C)2)=0.1mol,w(Na2O2)=7.8g,"(NaHCC)3)=2〃(CC)2)=

0.2mol,/H(NaHCO3)=16.8g,7.8g+16.8g=24.6g,止匕时NaHCCh、Na?。?完全反应，剩余固体为

Na2c。3；若NazCh过量,NazCh与CO2,H2O反应后有剩余，放出的气体只有0〃剩余固体为

NaOH、Na2co3、NazCh。根据上述分析可知,A、B正确。最后剩余的固体的质量可能为

24.6g-1.6g=23g,C正确。当NazCh过量时，由n(02)=0.05mol可知,〃(C02)="(H20)=0.05mol,

则7?(NaHCO3)=0.1mol,m(NaHCO3)=8.4g,则m(Na2O2)=16.2g,原固体混合物中NazCh与

NaHCO3的质量比为16.2：8.4=27：14；当NazCh完全反应时，原混合物中NazCh与NaHCO3

的质量比为7.8：16.8=13:28,D错误。

二、非选择题：共4题，40分

21、I.己知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg?*、CF>OH；N。1六

种离子，向试管B的溶液中滴入酚献，溶液呈粉红色。请回答下列问题：

(1)试管B中含有的离子为；

(2)若向试管A的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的

溶液，则加入的药品是(填化学式)。

(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物，

该物质可以用作(列举一种用途即可)，混合过程中发生反应的离子方程式为：

II.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(4)写出反应的离子方程式___________；

(5)下列三种情况下，离子方程式与(4)相同的是(填序号)。

A.向NaHS04溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B.向NaHS04溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO：恰好完全沉淀

C.向NaHS04溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(6)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(。)随新物质加入量(V)

的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是(按字母顺序填

序号)。

o

C.

00mL

①向氨水中通入HC1气体直至过量

②向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸

③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量

【答案】(1)K+、C「、OH-

(2)Mg(3)①.肥料②.Ag++C「=AgClJ③.

2+-

Mg+2OH=Mg(OH)oJ

2++-

(4)Ba+20H+2H+SO"=BaSO4+2H2O

(5)A(6)②③①

【解析】

【小问1详解】

已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg?*、C「、OH；N。；六种离子,

向试管B的溶液中滴入酚献，溶液呈粉红色，则B试管中有0H，则无Ag+、Mg2+,则

有K+，由于Ag+和C「能反应生成沉淀，那么B试管中还有C「，综上，B试管中含有的

离子为K+、C「、OH;

【小问2详解】

由(1)的分析可知，A试管中含有的离子为Ag+、Mg?*、NO；三种，向试管A的溶液中加

入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg,

得到的金属是Ag；

【小问3详解】

A试管中含有的离子为Ag+、Mg?*、NO；,B试管中含有的离子为K+、CF>OIT，

将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合，混合过程中发生反应的离子方程式为：

Ag++CF=AgClJ、Mg2++2OH-=Mg(OH)2J,过滤、蒸干滤液可得到纯净物

KNO3,KNO3可以用作肥料；

【小问4详解】

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钢沉淀和水，对应的离子方程式：

2++

Ba+2OH+2H+SO：=BaSO4J+2H2O；

【小问5详解】

A.向NaHS。,溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，离子方程式为

2++

Ba+2OH+2H+SO；"=BaSO4+2H2O,与(4)的离子方程式相同，A符合题意；

B.向NaHS。,溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOj恰好完全沉淀，离子方程式为

2++

Ba+OH+H+SO^-BaSO4+H20,与(4)的离子方程式不相同，B不符合题意；

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH，溶液至过量，离子方程式为

2++

Ba+OH+H+SO^=BaSO4+H20,与(4)的离子方程式不相同，C不符合题意；

故选A；

【小问6详解】

溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关，离子带的电荷数越多、离子

浓度越大，溶液的导电能力越强，溶液浓度差别不大的情况下，强电解质溶液的导电能力强

于弱电解质溶液的导电能力；①向氨水中通入HC1气体直至过量，溶液的变化情况：

NIVHzO溶液一NH4cl溶液一NH4CI、HC1混合溶液，溶液由弱电解质溶液转变成强电

解质溶液，导电能力增大，这与C曲线变化趋势一致；②向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫

酸，溶液的变化情况：Ba(OH)2溶液一水一稀硫酸，一开始溶液的导电能力较强，随着硫

酸的加入，生成了硫酸领沉淀和水，水为弱电解质，导电能力非常小(几乎不导电)，硫酸是

强电解质，继续加入硫酸溶液，导电能力增大，这与A曲线变化趋势一致；③向硝酸中逐

滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，溶液的变化情况：HNO3溶液一KNO3溶液一HNCh、

KNO3的混合溶液，在HNCh溶液一KN03溶液过程中发生反应KOH+HNO3=KNO3+H2O,

生成的KNO3与消耗的HNO3相等，但溶液体积不断增大，故与原溶液相比，混合后的溶液

离子浓度减小，导电能力不断减小，后来再加KOH溶液，导电能力稍有提升，但由于溶液

一直属于强电解质溶液，导电能力变化幅度不是太大，这与B曲线变化趋势一致；故分别

与A、B、C曲线变化趋势一致的是②③①。

22、I.根据所学知识完成下列问题：

(1)按要求写出下列电离或离子方程式：

①Fe2(SOj在水溶液中的电离方程式：o

②将醋酸(C^COOH)溶液逐滴滴入到Na?CO3溶液中，町开始时发生的离子方程式是

③将饱和FeCy溶液滴入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，写出

该反应离子方程式：o

(2)亚硝酸钠(NaN。?)是肉制品加工中常用的发色剂。有毒，使用时必须严格控制用量。

在酸性条件下，NaNC>2可将KI转变为L，自身转化为NO,写出该过程的离子反应方程

式为O

II.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(3)①某条件下，16g氧气所占的体积为12L,则在该条件下的气体摩尔体积为o

②16.25g某三价金属的氯化物中含有0.3molCF，则此氯化物的摩尔质量为。

(4)取100mL和200mL0.2mol-L的硫酸溶液注入500mL容量瓶中，加水

1

稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是mol.K0

3+

【答案】(1)①.Fe2(SO4)3=2Fe+3SOt②.

cA

3+

CH3COOH+CO3=HCO3+CH3COO(3).Fe+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+

(2)2NO；+4H++2r=l2+2NOf+2H2O

⑶24L/mol®.162.5g/mol

(4)0.28

23、I.为实现工业含铝、铁、铜合金（假定其余杂质与酸碱都不反应）废料的再利用，某化

学兴趣小组设计了如下回收利用方案：

已知：合金中铝与NaOH溶液反应生成可溶性钠盐。回答下列问题：

（1）操作①为，若要从滤液D得到绿矶晶体，步骤③的实验操作为蒸发浓缩、

过滤、洗涤、干燥。

（2）若试剂Z是H2O2溶液，④中发生反应的离子方程式为o

（3）①现需240mL0.2mol/L的FeSO4溶液，配制时需称量绿矶晶体（FeSC）4-7H2O）质

量_______go

②配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要、O

③下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（填字母）。

A.所称取的晶体失去了部分结晶水B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸储水

C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒D,定容时俯视刻度线

II.用FeSO「7H2。晶体配制的Fes。,溶液，在空气中放置一天后发现产生黄色固体。兴

趣小组同学研究固体成分及产生的原因。

（4）小组同学推测放置一天后的Fes。,峻性溶液中存在Fe3+。写出产生Fe3+的离子方程

式_______

（5）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下左图实验:

己知：铁氟化钾溶液与Fe?+反应生成蓝色沉淀，证实黄色固体中含Fe?+和S。：，试剂1

和试剂2分别是、o

(6)查阅资料：不同pH下Fe?+氧化率随时间变化的关系如图。为避免Fe?+被氧化，配

制FeSO4溶液时，需要添加

<

堂

嘛

飞

H

+2+

(2)CU+2H+H2O2=CU+2H2O

(3)①.13.9g②.250mL容量瓶③.胶头滴管④.AD

2++3+

(4)4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O

(5)①.KSCN溶液②.BaCh溶液

(6)①.适量的稀硫酸②.铁粉

【解析】

【分析：1L合金与NaOH溶液反应时，铝单质能与NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气；

滤渣B为Fe和Cu,Y是硫酸溶液，与Fe反应生成硫酸铁溶液，滤渣E为Cu,与稀硫酸在

氧化剂Z的作用下溶解得到硫酸铜。

II.黄色固体加入过量盐酸溶解得到可溶性溶液，加入KSCN溶液检验是否含有Fe3+,加入

铁氧化钾溶液检验是否含有Fe2+,加入BaCh溶液检验是否含有SO；；

【小问1详解】

操作①为过滤；从滤液D中获得绿矶晶体，需要的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗

涤、干燥；

【小问2详解】

+2+

Z若是H2O2,金属铜溶解，过氧化氢作氧化剂，其反应方程式为CU+2H+H2O2=CU+2H2O；

【小问3详解】

①配制240mL0.2mol/L的硫酸亚铁溶液，用250mL容量瓶，根据铁原子守恒，需要称量绿

矶的质量为250mLxl0-3L/mLx0.2mol/Lx278g/mol=13.9g；

②配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管；

③A.所称取的晶体失去了部分结晶水，所称取的质量增多，配制溶液中溶质质量或物质的

量增大，浓度偏高，故A符合题意；

B.转移溶液前容量瓶中存在少量的蒸播水，对实验无影响，浓度不变，故B不符合题意；

C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液中溶质物质的量减少，浓度偏低，故C不符合题

-zfe.

思；

D.定容时俯视容量瓶的刻度线，加水的量过少，浓度偏大，故D符合题意；

故选：AD；

【小问4详解】

FeSO4溶液放置一天后，被02氧化生成Fe3+,反应的离子