四川省达州市达川区铭仁园学校2024-2025学年高一上学期第二次月考 化学试题

达州铭仁园中学2027届高一上学期第二次月考化学试题第I卷选择题(共42分)相对原子质量：C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）A．双氧水(H2O2)——消毒剂 B．纯碱——治疗胃酸过多C．次氯酸钠——漂白剂 D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂2．分类是化学学科常见的思想方法之一，下列对相关物质的分类正确的是（）A．云属于胶体 B．NaHSO4C．氨水属于电解质 D．CO属于酸性氧化物3．2023年的诺贝尔化学奖授予了在“量子点”发现和合成方面做出贡献的三位科学家。所谓的“量子点”，属于半导体范畴，直径通常为1~10nm。已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列说法正确的是（）A．葡萄糖溶液的分散质直径在1~10nmB．根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体C．利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3D．科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体4．安装催化转化器可减少燃油汽车排放的CO、NO有害气体。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，如图所示。下列说法错误的是（）A．反应方程式为2CO+2NON2+2CO2B．常温常压下，1molNO的质量是30gC．同温同压下，N2与CO2的密度之比为7∶11D．标况下，生成11.2LN2转移电子数约为6.02×10235．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）A．

B．

C．

D．

6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．CaCO3与盐酸溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．将氯气通入水中：ClC．NaHSO3溶液中加入稀盐酸：D．将少量氯气通入FeI2溶液中：Cl2+2I—=2Cl—+I27．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c(Cl-)=0.1mol/L的溶液中：Ag+、H+、ClO-、SOB．澄清透明的溶液中：K+、Fe2+、SO42-C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32-8．已知反应：2NaClO3+4HCl=A．当反应中有2mole-转移时，被氧化的HCl为4molB．氧化性：NaClOC．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D．产物ClO2和Cl9．下图是铁元素的“价类”二维图，下列说法正确的是（）A．常温下Fe与水反应生成Fe3O4B．

维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，过程中维生素C做还原剂C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应D．将含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中完全反应，所得Fe(OH)3胶粒的物质的量为0.01mol10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是（A．标准状况下，22.4LH2O的质量为18gB．等物质的量的O2、CO2含有的OC．1L0.5mol·L-1NaHCO通常状况下，7.8gNa211．下图是侯氏制碱法模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不正确的是（）58.5gNaCl固体溶于1L水中，可获得浓度为1mol/L的NaCl溶液气体A是NH3，气体B是CO2第Ⅲ步操作中析出晶体，是利用了物质溶解度的差异第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解12．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（）ABCDA．观察K2CO3的焰色 BC．除去Cl2中含有的HCl D．制备Fe13．下列除杂试剂或方法不正确的是（）选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3FeCl通入适量ClBFeCl2FeCl加入过量铁粉并过滤CClH2O通过碱石灰DCOHCl饱和NaHCO314．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，该工艺可实现“变废为宝”，处理尾气的同时，获得了硫酸。其反应原理如图所示。说法正确的是（）A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1B．“反应Ⅱ”的离子方程式为2C．反应一段时间后，溶液中cHD．反应中每脱除11.2 L SO第Ⅱ卷非选择题(共58分)15．（除标注外，每空2分共12分）根据所学知识，回答下列问题：(1)等质量的O2和O3所含原子个数比为，分子的物质的量之比为。(2)标准状况下，11.2LHCl的物质的量是mol，将这些气体溶于水中配成500mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度是mol(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为0.448L，则R的摩尔质量为。(4)现有含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的混合溶液1L，已知其中cMg2+=0.4mol(5)现有以下物质：①液态HCl；②熔融的KNO3；③NaHSO4固体；④NaOH溶液；⑤Cl2；属于电解质的是，属于非电解质的是。③的水溶液与④反应的离子反应方程式。16．（每空2分共14分）实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：请回答下列问题：(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E→_______→_______→_______→_______→_______→_______→F。(2)制备氯气的化学方程式为：。(3)在装置中：饱和食盐水的作用是。(4)高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

____KMnO4+_____HCl(浓)=____KCl+____MnCl2+___Cl2↑+____H2O二氧化氯(ClO2)是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入H2O2和NaOH的混合溶液中，使之转化成(6)将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15:2时，ClO3-17.（每空2分共14分）“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.20g/cm3【摩尔质量】74.5g/mol此84消毒液的物质的量浓度cNaClO=mol⋅L某同学量取100mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中C(Na+)=mol某化学实验小组欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL。①计算配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为。②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是(填字母)，还缺少的玻璃仪器是。(4)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)。A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将准确称量的NaClO固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．通过玻璃棒继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)。A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B．溶解后未经冷却就移液且马上定容C．移液时，有少量液体溅出

D．定容时，仰视刻度线E．容量瓶内有少量水18.（每空2分共18分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：(1)加入过量铁粉发生反应的离子方程式为：。(2)请写出加入试剂⑤的化学式，⑥的操作方法是。(3)取物质③，加入FeCl3溶液，观察到物质③溶解，涉及的离子反应方程式为。(4)某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验：甲同学取2.0mL④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为。乙同学取2.0mL④溶液，先加入几滴溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，现象为：，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为。(5)若按上述工艺处理1000L该工业废水，制得320g铜，则该工业废水中c(Cu2+)=mol/L。参考答案选择题：BACDCDBABDABCB非选择题：[1-4小题每空1分，5小题每空2分共12分]（1）1:13:2（2）0.51（3）32g/mol【没带单位不扣分】（4）0.8①②③⑥H++OH-=H2O[每空2分共14分]（1）CDABHG【不写条件扣1分】除去Cl2中的HCl（或者除去Cl2中的HCl，降低Cl2的溶解度）【配平2分，线桥2分】2ClO2+H2O2+2OH—=2ClO2—+O2+2H2O2:5[每空2分共14分]（1）4.0（2）0.04（