人教版九年级化学第九单元测试题(附答案)

第第页人教版九年级化学第九单元测试题（附答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

评卷人得分一、选择题1.a、b两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是A．15℃时，a、b的溶解度均为20gB．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变D．分别向100g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液2.下列物质放入水中，能形成溶液的是A．牛奶B．食盐C．面粉D．植物油3.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案二比方案一更方便合理的是：选项ABCD实验要求除去一氧化碳中少量二氧化碳清洗金属表面油污检验生石灰中是否含有石灰石区分矿泉水和蒸馏水方案一通过NaOH溶液用洗洁精洗涤高温加热，再通入石灰水加肥皂水方案二通过灼热木炭粉用水清洗滴加醋酸蒸发结晶4.配制50g溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液，说法不正确的是（）A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B．用电子天平称量所需硝酸钾的质量3.0gC．用25mL量筒量取所需水的体积D．实验步骤是计算、称量和量取、溶解5.下列物质加入水中搅拌后，能形成溶液的是（）A．泥土B．蜡烛C．蔗糖D．花生油6.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A．溶质的质量分数都变小B．溶液的质量都增大C．溶质的质量分数都变大D．溶质的质量分数前者变大，后者变小7.下列实验现象描述正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体B．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D．硝酸铵晶体溶解于水，形成的溶液温度明显升高8.小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是（）A．面粉B．纯碱C．食盐D．白酒9.海水晒盐过程中，析出粗盐后剩余的溶液成为“苦卤”，关于苦卤的下列说法不正确的是（）A．苦卤是氯化钠的饱和溶液B．苦卤中氯化钠的质量分数比海水中的大C．苦卤通电可以制的金属镁D.苦卤也是一种重要的化工原料10.下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．牛奶B．面粉C．蔗糖D．花生油11.下列物质中，属于溶液的是A．牛奶B．豆浆C．冰水D．糖水评卷人得分二、填空题12.实验室欲配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液。请回答下列问题；（1）配制步骤①计算：需氯化钠固体g②称量：将氯化钠放左盘，砝码放右盘，调整游码至天平平衡=3\*GB3③量取：应该选用mL规格的量筒（50mL或100mL）=4\*GB3④溶解：将氯化钠固体溶于水，用搅拌，使氯化钠全部溶解=5\*GB3⑤装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜中。请在装有所配制溶液的试剂瓶(见右图)标签上标明相应的信息。（2）在配制过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于6％的可能原因是①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③用托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氯化钠固体不纯。（3）小明用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。①配制步骤为：计算、量取、、装瓶贴标签。②需要6%的氯化钠溶液mL。（结果取整数）13.已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度溶解度/g物质10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于之间（从上表温度中选取最近的两个数值）。（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是；将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是g。14.20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。实验编号ABC加入氯化钠的质量（克）91827溶液质量（克）596868（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是（选填编号）。（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水克。15.化学是一门以实验为基础的科学，化学服务于生活：（1）拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积_________的结论．（2）使用硬水会给生活带来许多麻烦，如_________（写出一点即可）；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中则用_________的方法降低水的硬度．（3）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，溶于水后会使溶液温度升高的物质有_________（写出一种物质即可）．（4）下列除去油污的方法中，利用“乳化”原理的是_________（填序号）①用汽油除去衣服上的油污②餐具上的油污可以用加洗涤剂的水洗干净③用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油污．16.如下图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线（1）t1℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是_____________。（2）t2℃时，将30g物质a加入到50g水中，形成溶液的质量为____________g（3）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，仍为饱和溶液的是_________。（4）在t2℃时，M点的a、b两种溶液的溶质质量分数大小关系为：a______b（填“>”或“<”或“=”）17.以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。请根据示意图回答：（1）配制该溶液的步骤为、称量（量取）、、装瓶存放等步骤。（2）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量应为g，量筒中水的体积为mL；而玻璃棒的作用是。（3）上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是。（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）15%。评卷人得分三、计算题18.0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水。（1）生理盐水中的溶剂是。（2）若氯化钠来配制100g0.9%的生理盐水，需加水g。19.向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示，完成以下问题：（1）生成沉淀的质量是g；（2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？评卷人得分四、探究题20.下图是提纯CO、CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图．请回答有关问题：（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序为a→___→___→e．D装置中NaOH的作用是________________________________．如果导管连接错误，后果是_____________________________________．（2）实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为________________________，反应方程式为____________________________．利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称．①化学式：A___________；②操作名称：Ⅲ________________________．③如果在操作Ⅱ的过程中，溶液B中出现少量浑浊，原因可能是________________________________________________________．21.某初级中学学生为探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉等。[提出假设]黑色粉末是，无色溶液是（只写一种假设）[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用收集一试管气体，并在试管口塞上带活塞的尖嘴玻璃管的橡皮塞检验气体（写出操作方法）[实验现象][实验结论]此气体是，原假设评卷人得分五、推断题22.硫酸锌片在医药方面可用于治疗食欲不振、发育不良等症状，实验室可用锌和稀硫酸反应制得．学校化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片7.3g（不含其它杂质），剪碎，向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸，至恰好完全反应时，用去稀硫酸100g，并绘出如图所示的图象．（1）小组同学在老师的指导下，配制200g9.8%的稀硫酸．①用98%的浓硫酸配制200g9.8%的稀硫酸，需加水g．②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签，标签上必须注明的是（填序号）．A．200gB．9.8%C．稀硫酸③下列操作中的（填序号），可能会导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%．A．量取浓硫酸后，置于空气中时间过长B．量水时，俯视量筒刻度C．配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干（2）生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是多少？（请写出完整的计算过程）23.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。答案1.D【解析】1.试题分析：从图示看：15℃时，a、b的溶解度均为20g；加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，因为b的溶解度随温度的升高而变大；将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变，因为a的溶解度随温度的降低而升高，溶质不会结晶析出。故选D.考点：溶解度及其曲线2.B【解析】2.试题分析：由一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成均一的、稳定的混合物为溶液，牛奶、植物油、面粉都不溶于水中，不能形成溶液，考点：溶液的形成。3.C【解析】3.试题分析∶A.二氧化碳与NaOH溶液，故方案二没有方案一更方便合理，B.清洗金属表面油污，用水洗不掉，只能用洗洁精，故方案二没有方案一更方便合理，D.区分矿泉水和和蒸馏水，加肥皂水比蒸发结晶更合理。C.检验生石灰中是否含有石灰石，滴加醋酸简单快速方便，故D方案二比方案一更方便合理。考点：考查实验设计的合理性。4.C【解析】4.试题分析：实验室用硝酸钾固体配制一定质量分数的硝酸钾溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，以及称量和量取的方法进行分析．解：A、溶解需要在烧杯中进行，配制溶液的过程中量筒和胶头滴管用于准确量取水，溶解过程需要用玻璃棒进行搅拌，故A正确；B、根据计算所需硝酸钾的质量为50g×6%=3.0g，故用电子天平称量所需硝酸钾的质量3.0g，故B正确；C、根据B项的计算，需要水的质量为50g﹣3.0g=47g，所以需要用50mL量筒量取所需水的体积，故C错误；D、用硝酸钾固体配制一定质量分数的硝酸钾溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，故D正确；故答案选：C．5.C【解析】5.解：A、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．B、蜡烛不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．故选：C．6.A【解析】6.试题分析：A．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故正确；B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误；D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误。考点：考查酸的物理性质及用途；溶质的质量分数。7.A【解析】7.试题分析：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，正确，B、硫在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误，C、细铁丝在空气中不会燃烧，错误，D、硝酸铵晶体溶解于水，形成的溶液温度明显降低，错误，故选A考点：物质燃烧现象的描述，物质溶解时的热现象8.A【解析】8.一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．A、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，所以错误．B、碳酸钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．C、氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．D、酒精能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．故选A．9.C【解析】9.试题分析：将纯的、熔融的氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，“苦卤”是氯化镁的溶液，因成分复杂，不能得到镁。考点：海水晒盐，海水提取镁10.C【解析】10.A、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液．故选项错误；B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液．故选项错误．C、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液．故选项正确；D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液．故选项错误；故选C．【点评】解答本题要掌握要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．11.D【解析】11.A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液．B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液．C、冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液．D、糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液．故选D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键．12.（1）350玻璃棒（2）②③④⑤（3）混匀24【解析】12.试题分析：①计算：需氯化钠固体=50克*6%=3g；量取：应该选用50mL，因为需要水的体积大约是47毫升，溶解：将氯化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解，装有所配制溶液的试剂瓶上应该标签上标明相应的信息是：溶液的名称和溶质的质量分数。在配制过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于6％的可能原因是：配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；用托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；氯化钠固体不纯；配制步骤为：计算、量取、混合、装瓶贴标签。设需要6%的氯化钠溶液X克，则6%X==50克*3%，则X=25克，需要6%的氯化钠溶液=25／1.04g/cm3=24.考点：溶液的配制和注意事项13.（1）硝酸钾20℃～30℃（2）氯化钠156.7【解析】13.试题分析：（1）根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大，二者饱和溶液的溶质质量分数相等既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，所以T介于20℃～30℃之间；故填：硝酸钾；20℃～30℃；（2）80℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为38.4g和169g，100g氯化钠和100g硝酸钾，加入到100g水中，根据题目中的条件，氯化钠不能完全溶解，硝酸钾可以完全溶解。80℃时所得到的溶液属于氯化钠饱和溶液和硝酸钾不饱和溶液。将所得溶液冷却至10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，氯化钠溶解度为35.8g，所以溶液的质量应为100+20.9+35.8=156.7g考点：固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。14.（1）A（2）941【解析】14.试题分析：（1）分析上述三组溶液，由C组溶液可知50g水中最多溶解18g食盐，因此A为不饱和溶液，BC为饱和溶液；故填A；（2）根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为9g，因此溶液质量为=1000g，因此需加水的质量为1000g﹣59g=941g；故填：941。考点：饱和溶液和不饱和溶液；用水稀释改变浓度的方法15.（1）1/5；（2）加热时就会产生大量的水垢，蒸馏；（3）浓硫酸或氢氧化钠；（4）②。【解析】15.试题分析：（1）拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论；（2）生活上使用硬水，加热时就会产生大量的水垢；洗衣服时会用的洗涤剂比较多等；软化硬水的方法很多，如药剂软化法和离子交换法等方法，生活中通过煮沸降低水的硬度．实验室常用蒸馏的方法来降低水的硬度；（3）物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热．浓硫酸、氢氧化钠溶于水都放出热量；（4）①用汽油除去衣服上的油污，符合溶解的特点；②用洗洁精洗去餐具上的油污，是利用乳化作用；③用烧碱去除油污是利用了为烧碱能与油污发生化学反应。考点：考查空气的成分及各成分的体积分数；硬水与软水作用及转化；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用等知识。16.（1）b>a=c（2）75（3）a、b（4）=【解析】16.试题分析：（1）根据溶解度曲线，t1℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是b>a=c（2）根据溶解度曲线，t2℃时，a物质的溶解度为50g，即在t2℃时，100g水中最多只能溶解50g物质a，将30g物质a加入到50g水中，形成溶液的质量=50g+25g=75g（3）根据溶解度曲线，物质a、b的溶解度随温度的升高而增大，物质c的溶解度随温度升高而降低，故t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b有晶体析出，故仍为饱和溶液，而c变为不饱和溶液（4）在t2℃时，M点对已a、b两种溶液来说，都是饱和状态，故溶质质量分数大小关系为：a=b考点：溶解度曲线的意义，溶解度的理解，溶质质量分数的计算17.⑴计算溶解⑵1268搅拌或加速溶解⑶3%（4）小于【解析】17.试题分析：配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶存放；80g15%的溶液中溶质：80g×15%=12g,溶剂为80g-12g=68g；取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是：（10g×15%）÷（10g+40g）×100%=3%；砝码缺损了一个小角，导致称取到的氯化钠质量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏小。考点：溶液的计算与配制18.（1）水（2）99.1【解析】18.试题分析：（1）生理盐水中的溶剂是水，（2）若氯化钠来配制100g0.9%的生理盐水，需加水的质量为100g-00g×0.9%=99.1g。考点：溶液19.（1）2.33g；（2）5.85%．【解析】19.解：（1）由反应的质量关系图，当加入12.33g氯化钡溶液时恰好完全反应形成2.33g硫酸钡沉淀；（2）设生成氯化钠的质量为x，Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓117233x2.33gx=1.17g所得滤液中溶质的质量分数是：=5.85%答：所得滤液中溶质的质量分数是5.85%．20.db除去残余的二氧化碳CO排入空气中会污染空气固体由红棕色变成黑色3CO+Fe2O32Fe+3CO2Ca（OH）2冷却（或降温结晶）Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，从溶液B中析出，形成浑浊【解析】20.（1）由于一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，故可将一氧化碳收集起来进行回收利用。由于一氧化碳还原氧化铁后排出的气体中除了有一氧化碳外，还有生成的二氧化碳，故要将二氧化碳除去，再将溶液排出集气瓶以收集一氧化碳，故导管接口的连接顺序为a→d→b→e，如果导管连接错误，那么CO排入空气中会污染空气；氢氧化钠溶液的作用是除去生成的二氧化碳；（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为固体由红棕色变成黑色；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故吸收二氧化碳后的溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液。通过流程图可知最终要得到的是氢氧化钠，故要将碳酸钠除去，那么可将其氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙沉淀和通过过滤除去。①加入的试剂A是氢氧化钙，氢氧化钙表示为Ca（OH）2；②反应后通过过滤可将碳酸钙沉淀除去，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故要得到固体氢氧化钠，可先加热使其变成饱和溶液再降温结晶即可，故操作Ⅲ是降温结晶；③由于Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，从溶液B中析出，故可能会形成浑浊。点睛：解答这类题目需要认真阅读题干，画出重点，知道流程中所涉及的一些化学方程式，最后根据问题返回到流程图中进行解答。