2019高三化学一轮课时规范练2氯及其重要化合物

课时规范练2氯及其重要化合物一、选择题(本大题包括10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.25℃时,下列关于饱和氯水的叙述中正确的是()A.在饱和氯水中加入CaCO3,溶液的pH变小B.在饱和氯水中通入SO2气体,溶液的pH变大C.在饱和氯水中通入H2S气体,H2S与HClO反应Cl2+H2OHCl+HClO正向进行D.在饱和氯水中[H+]>[Cl]>[ClO]2.(2017安徽安庆一中月考)实验室既可利用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2,也可利用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2,下列有关说法不正确的是()A.KMnO4的氧化性比MnO2的强B.制备Cl2的整个实验过程中,只需要使用氧化剂与还原剂C.用排空气法收集氯气,不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中是否收集满气体D.用足量MnO2与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应,得到Cl2的物质的量小于1mol3.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O24.Cl2有毒,常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似,被称为“拟卤素”,如(SCN)2+2NaOHNaSCN+NaSCNO+H2O,阴离子的还原性顺序为I>SCN>Br>Cl。下列说法中不正确的是()A.若Cl2、(SCN)2发生泄漏,均可喷洒石灰水进行处理B.KSCN可以与FeCl3溶液反应C.Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2SCN(SCN)2+2ClD.(SCN)2可以与KBr溶液发生反应:(SCN)2+2KBr2KSCN+Br25.(2017湖北襄阳五中月考)用下列方法测定空气中污染物的含量:将一定体积的空气通入吸收剂,并测定其电导的变化(导体的电阻越大,它的电导越小)。如测定H2S的含量,若用CuSO4溶液吸收,可测定很大浓度范围内的H2S的含量,但电导变化不大;若用浓溴水吸收,仅限于测定低浓度范围内H2S的含量,但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中Cl2的含量,则应选用下列吸收剂中的()A.Na2SO3溶液 B.HI溶液C.NaOH溶液 D.H2O6.(2017山东淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是()A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH=4C.向溴化钠溶液中加入少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO7.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟C.Ⅲ图中:量筒中发生了加成反应D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能退色,将硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成8.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO9.(2017辽宁葫芦岛六校协作体联考)向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,若只从反应顺序角度考虑反应情况,则下列叙述不正确的是()A.通入氯气后的溶液中一定不存在IB.通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C.原溶液中的Br可能被氧化D.若取少量所得溶液,再加入CCl4充分振荡,静置、分液,下层溶液呈紫红色10.(2018湖南师大附中月考)将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol·L1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A.与NaOH反应的氯气一定为0.3molB.n(Na+)∶n(Cl)可能为7∶3C.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1D.若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.25〚导学号36730168〛二、非选择题(本大题包括3小题,共50分)11.(2018安徽江淮十校联考)(16分)某课外小组的同学拟用下图所示装置从含碘废液(除H2O外,还有I2、I等)中回收碘。回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)仪器X的名称为;装置D的作用是。

(3)装置C中球形冷凝管中的冷却水从(填“a”或“b”)进入,反应控制在较低温度下且保持溶液pH=2进行,其主要原因是。

(4)三颈烧瓶中液体经过滤得粗碘,粗碘可经(填操作名称)得到纯碘。

12.(2018安徽皖江名校联考)(18分)微型实验具有设计简单、节约药品等优点,某化学活动小组利用所学知识设计氯气制备和性质实验如下。回答下列问题:Ⅰ.氯气的制备:(1)若实验室通过反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取少量氯气,反应的最佳装置应选用下图中。

(2)利用下图装置收集纯净的氯气,其连接顺序为:发生装置(按气流方向,用字母表示)。

(3)A、B两组同学分别用两种方法制取氯气,A组用含146gHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应;B组用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则所得氯气物质的量的大小关系为AB(填“>”“<”或“=”)。

Ⅱ.氯气微型实验:1~6处分别为蘸有溶液的棉花球(4)根据图示,完成下表。位置实验现象解释原因6溶液变黄色离子方程式

5Cl2+HS2Cl+S↓+H+4氯气的氧化性强于碘单质(5)仔细观察上述装置,利用该套装置(填“能”或“不能”)证明溴单质的氧化性强于碘,若能应如何操作(若不能请解释为什么)

。

〚导学号36730169〛13.(2017四川成都七中月考)(16分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业生产NaClO2的主要流程如下:(1)物质A的名称是,装置Ⅲ中A在(填“阴极”或“阳极”)产生。

(2)Ⅱ中反应的离子方程式是。

(3)通电电解前,检验Ⅲ溶液中阴离子的方法和步骤是。

(4)为防止Ⅱ中制备的NaClO2被还原成NaCl,应选合适的还原剂,除双氧水外,还可以选择的还原剂是(填字母编号)。

a.Na2O2b.FeCl2c.Na2S(5)常温下,HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×102mol2·L2,Ⅱ中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,则溶液中[OH-〚导学号36730170〛课时规范练21.D2.B3.B4.D5.A6.C7.D8.D氯水中存在三种分子:Cl2、HClO、H2O,四种离子:H+、Cl、ClO、OH。氯水的颜色是氯气分子表现出来的,A项正确;滴加硝酸银溶液,银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀,B项正确;加入碳酸氢钠粉末,氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体,C项正确;向氯化亚铁中加入氯水,发生反应2FeCl2+Cl22FeCl3,D项错误。9.B还原性强弱顺序为I>Fe2+>Br,溶液变为血红色说明Fe2+被氧化成Fe3+,即I已全部被氧化,溶液中一定不存在I,A项正确;Fe2+可能全部被氧化,也可能是部分被氧化,B项错误;因为只说明溶液变为血红色,因此Br可能被氧化,C项正确;根据选项A的分析以及碘单质易溶于有机溶剂,CCl4的密度大于水,故下层溶液呈紫红色,D项正确。10.D反应后混合体系中没有NaOH,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol·L1=0.3mol,根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol,A项错误。Cl2发生了两个反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,氧化产物只有NaClO时,n(Na+)∶n(Cl)最大为2∶1;当氧化产物为NaClO3时,n(Na+)∶n(Cl)最小为6∶5;当体系中NaClO和NaClO3共存时,n(Na+)∶n(Cl)应介于两者之间,即6∶5<n(Na+)∶n(Cl)<2∶1,因7∶3>2∶1,B项错误。若n(NaCl)=11mol、n(NaClO)=2mol、n(NaClO3)=1mol,生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol,生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol,得失电子不相等,C项错误。由3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O、Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知,氧化产物只有NaClO3时,转移电子最多,为0.3mol×56=0.25mol;氧化产物只有NaClO时,转移电子最少,为0.3mol×12=0.15mol,当NaClO和NaClO3共存时,0.15<n<0.25,D项正确。11.答案(1)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O(2)圆底烧瓶吸收未反应的Cl2,防止污染空气(3)a使氯气在溶液中有较大的溶解度(4)升华解析(1)装置A中产生氯气,发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O。(2)仪器X的名称为圆底烧瓶;装置D的作用是吸收未反应的Cl2,防止污染空气。(3)通常冷凝管中的冷凝水“下进上出”,装置C中球形冷凝管中的冷却水从下口a进入;反应控制在较低温度下且保持溶液pH=2进行,其主要原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度。(4)三颈烧瓶中液体经过滤得粗碘,粗碘可经升华得到纯碘。12.答案(1)C(2)cdabgfe(3)<(4)Cl2+2Br2Cl+Br2有黄色固体析出溶液变蓝色(5)能打开2下方的弹簧夹,使氯气缓慢上升到2位置,待溶液变黄色立即夹住弹簧夹,不使氯气上升。然后取下上节玻璃管,在2处微微加热,观察1处现象解析Ⅰ.(1)根据化学方程式可知,用高锰酸钾制取氯气为固液不加热制气,A装置为固液加热装置;B装置为固固加热装置;C装置为固液不加热装置,且能控制盐酸的加入量;D装置也是固液不加热装置,但是一次性加入盐酸,产生氯气的量无法控制且KMnO4易溶,在带孔隔板上放不住,故最佳装置为C。(2)实验装置的连接顺序为:气体发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置;除杂装置中长导管进气、短导管出气;因为饱和食盐水中有水,浓硫酸的作用是使氯气干燥,所以先连接盛有饱和食盐水的装置后连接盛浓硫酸的装置。氯气的密度大于空气,用向上排空气法收集,故导管连接顺序为:发生装置cdabgfe。(3)反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。n(HCl)=146g36.5g·mol-1=4mol,n(MnO2)=87g87g·mol-1=1mol,浓盐酸与MnO2发生化学反应,随着反应的进行,盐酸的浓度降低,还原性减弱,稀盐酸与MnO2不反应,所以含146gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成的n(Cl2)<1mol;而B组同学的实验由于浓盐酸足量Ⅱ.(4)氯气具有强氧化性,能够氧化溴化钠得到单质溴,故能看到溶液呈黄色,反应的离子方程式为Cl2+2Br2Cl+Br2;氯气和NaHS溶液反应生成单质硫,故能看到有黄色固体析出;氯气将碘离子氧化生成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝色。(5)要想证明溴单质的氧化性强于碘单质,要避免氯气的干扰,故可采用先打开2处的弹簧夹,当氯气恰好上升到2位置,待溶液变黄色即夹住2处的弹簧夹,不使氯气上升到1处。然后取下上节玻璃管,在2处微微加热,即可看到红棕色的溴上升到1处,1处淀粉KI溶液变蓝色,即证明溴的氧化性强于碘。13.答案(1)硫酸阳极(2)2ClO2+H2O2+2OH2ClO2-+O2↑+2H2(3)取少量Ⅲ中溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明含有SO(4)a(5)1.07×1010mol·L1解析(1)根据工艺流程图用无隔膜的电解槽电解饱和NaCl溶液,可知气体b为H2;则用有离子隔膜的电解槽电解Na2SO4溶液,所得气体a为O2,该极为阳极,OH放