陕西省2023-2024学年高二下学期7月期末教学质量检测化学试卷

高二化学教学质量检测本试卷满分100分，考试用时75分钟，注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号、回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是（）A．天然气的主要成分甲烷是非极性分子B．作为食品中的抗氧化剂，利用了其具有氧化性C．钢铁部件表面发蓝时发生了化学变化D．墨画笔迹经久不腐与常温下碳单质的稳定性有关2．甲、乙两种物质的结构示意图如图，下列说法错误的是（）A．甲、乙互为同分异构体 B．甲、乙的化学性质不同C．乙在水中的溶解度比甲大 D．图示为甲、乙的空间填充模型3．把预先设计好的图案置于覆铜板上用蜡覆盖，然后将其放到溶液中，可以制作出我们所需要的图案。下列叙述正确的是（）A．溶液是电解质B．氯化铁溶液在空气中蒸发，可制得固体C．发生反应的离子方程式为D．加入KSCN溶液可检验反应后的溶液中是否含有4．氮化硅可由石英和焦炭在高温的氮气流中反应制得，原理为（未配平），下列有关说法正确的是（）A．该反应属于氮的固定B．的电子式为C．上述反应每转移6mol，理论上可制得140gD．上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：15．γ-氨基丁酸具有镇静、降血压、降血氨、抗失眠、改善脑机能等功效，其结构如图所示。下列有关γ-氨基丁酸的说法错误的是（）A．能发生消去反应 B．分子式为C．具有两性 D．所有原子不可能共平面6．往2L恒容密闭绝热的容器中通入2mol和1mol，容器内的物质的量随时间变化如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应是可逆反应B．c点时，的转化率为40%C、当容器内温度不再改变时，反应达到平衡状态D．0~5min内的平均反应速率7．下列各组物质的鉴别试剂选用正确的是（）选项物质鉴别试剂A溶液和溶液溶液B溶液和溶液盐酸酸化的BaCl溶液C己烷和苯酸性高锰酸钾溶液D硝基苯和四氯化碳水8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。X与Y、Z、W位于不同周期，Y、Z相邻，基态X原子核外未成对电子数是基态Y原子核外未成对电子数的3倍，W的单质常用于自来水的消毒。下列说法正确的是（）A．第一电离能：X>Y>Z B．电负性：Z>Y>XC．最简单氢化物的熔点：W>X>Z D．晶体为分子晶体9．下列图示（夹持装置已略去）与对应叙述相符合的是（）A．溴苯的制备B浓硫酸和乙醇的混合C．的收集D．丙酮和乙酸混合液的分离10．一种可在较高温度下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸盐（由NaCl、KCl和形成的熔点为93℃的共熔物），其中氯铝酸根离子[]起到结合或释放的作用。电池总反应为。下列说法正确的是（）A．基态Al原子价层电子轨道表示式为B．时，中中心原子的杂化方式为spC．放电时，电子由铝经熔融氯铝酸盐流向钨丝D．充电时，Al电极的电极反应式为11．结构决定性质。下列物质的结构与性质不匹配的是（）选项物质结构物质性质A金刚石中的C采取杂化轨道形成共价键三维骨架结构金刚石的硬度大、熔点高BXe原子最外电子层有8个电子Xe与任何物质均不发生反应C分子中键的键长较短氮气分子难以解离D分子中的3个O呈V字形分子具有极性12．制备1，2-丙二醇的一种方法为，下列说法错误的是（）A．试剂a为NaOH的乙醇溶液 B．该方法不符合绿色化学理念C．该合成方法可优化为两步 D．1，2-丙二醇在一定条件下可以转化为丙炔13．用于陶瓷业及半导体工业中的某含铅化合物的晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．晶体中Pb与S个数比为1：1 B．晶胞中与Pb最近且等距离的Pb有12个C．S原子之间的最短距离为 D．晶体的密度为14．为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液滴入NaHA溶液中，混合溶液的pH与离子浓度或的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．NaHA既能与酸反应又能与碱反应B．曲线Ⅰ代表随pH的变化曲线C．NaHA溶液中存在关系：D．时，二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）某矿石中富含和，还含有Fe、Al、Si、Ca的氧化物。以该矿石为原料制备的流程如图所示，请回答下列问题：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。金属离子开始沉淀的pH7.52.53.74.77.0完全沉淀的pH9.03.34.56.58.7②在酸性条件下具有强氧化性。（1）“酸浸”前将矿石粉碎的目的为________。（2）“滤渣1”的主要成分为________；加入后生成的离子方程式为________。（3）“萃取”时发生的反应为，“反萃取”时加入稀硫酸的目的是________，一种有机萃取剂M及萃取后生成的N的结构如图所示，M中碳原子的杂化方式有________种；N中Cu元素的化合价为________价，N中提供孤电子对形成配位键的原子有________（填标号）。（4）“沉镍”时，发生反应的离子方程式为________。16．（15分）某小组设计实验制备呋喃甲醇和呋喃甲酸，反应历程如下：几种有机物的沸点或熔点数据如下：物质呋喃甲醇呋喃甲酸呋喃甲醛沸点或熔点/℃沸点：34.5沸点：171熔点：133沸点：161.7步骤1：在置有搅拌磁子的烧杯中放置8.2mL（0.1mol）呋喃甲醛，将烧杯浸于冰水中冷却，另取4.0gNaOH溶于6mL水中，冷却后，在搅拌下，用滴管将氢氧化钠溶液滴加到呋喃甲醛中。滴加过程须保持反应混合物温度在8~12℃。滴加完后，仍保持此温度继续搅拌，反应1h即可完成，得到一种黄色浆状物。步骤2：在搅拌下向反应混合物中加入适量的水，使沉淀恰好完全溶解，此时溶液呈暗红色。将溶液转入仪器A中，每次用7mL乙醚萃取4次。合并乙醚萃取液，加入无水，过滤，先水浴加热，然后油浴（100~200℃）加热蒸馏出呋喃甲醇（如图1），收集169~172℃馏分，称量约3.0g。步骤3：乙醚提取后的水溶液在搅拌下慢慢加入浓盐酸，至刚果红试纸变为蓝色，此时溶液pH约为4。蒸发浓缩、冷却、结晶、抽滤（如图2）。产物用少量冷水洗涤，抽干后收集产品。粗产物用水重结晶，得到白色针状呋喃甲酸，产量约3.0g。回答下列问题：（1）步骤2中，仪器A的名称是________，若省略“过滤”操作，对实验的影响是________。（2）步骤2中，“先水浴加热”的目的是________。（3）本实验分离呋喃甲醇和呋喃甲酸的原理是________，用图1装置蒸馏呋喃甲醇，其优点是________（任答一条）。（4）步骤3中，若不使用刚果红试纸，判断酸化的操作还可以是________（任答一条）。（5）利用图2装置抽滤，其主要优点是________（答两点）。（6）本实验中，呋哺甲酸的产率约为________（填标号）。A．45% B．50% C．54% D．60%17．（14分）催化加氢可以制HCOOH、等，在减少排放的同时可生产出高附加值的化学品。涉及的反应有：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：（1）请根据以上信息计算：反应Ⅲ的________。（2）在某催化剂作用下，催化加氢制的反应历程如下，该历程中的最大能垒（活化能）为________eV，对应步骤的反应为________。（3）不同催化剂作用下，加氢制反应的lnk（k为速率常数）随温度的关系如图所示。已知，其中为活化能，C为截距。催化效果较好的催化剂为________。（4）T℃下，将1mol和3mol通入容积为2L的恒容密闭容器中仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过5min，各反应达到平衡状态，此时测得容器中，．①下列叙述不能证明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是________（填标号）。A．容器内压强不变 B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体中的浓度不变②该温度下的选择性[选择性=]=________，反应Ⅰ的平衡常数________。（5）甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池，其工作原理如下：若外电路转移的电子数为3，则理论上消耗a的质量为________g。18．（15分）化合物H可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如图所示，回答下列问题：已知：①合成路线中的—为苯基；②含有两个碳碳双键且两个碳碳双键被一个单键隔开的烯烃，与含碳碳三键的化合物在一定条件下能发生加成反应，得到环加成产物。（1）A中所含官能团名称为________。（2）B→C的化学方程