江苏省苏州市吴江区实验初中教育集团2023-2024学年九年级上学期12月阳光测评化学试题（解析版）

PAGE1吴江实验初中教育集团2023-2024学年第一学期阳光测评初三化学试卷分值：100分考试用时：100分钟可能用到的相对原子质量:H1C12O16Mg24Fe56Cu64Ca40第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列生活中现象主要是由化学变化引起的是A.滴水成冰 B.雨后彩虹 C.铁锅生锈 D.车胎爆炸【答案】C【解析】【详解】A、滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；B、雨后彩虹的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；C、铁锅生锈的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；D、车胎爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。故选C。2.下列物质属于纯净物的是（）A.空气 B.生铁 C.氧气 D.海水【答案】C【解析】【详解】空气、生铁、海水中都含有多种物质，属于混合物，氧气只含有一种物质，属于纯净物；故答案为C。3.下列实验现象中，描述正确的是A.镁条在空气中燃烧，生成大量黑烟B.红磷在空气中剧烈燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成C.木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底【答案】D【解析】【详解】A、镁条在空气中燃烧，产生耀眼强光，生成大量白烟。A错。B、红磷在空气中燃烧，有大量白烟生成。B错。C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，有无色无味气体生成。C错。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成。D正确。综上所述：选择D。

4.下列化学用语表示正确的是A.铁离子：Fe+3 B.氢分子：2HC.碳酸钠：NaCO3 D.正二价的镁元素：【答案】D【解析】【详解】A、铁离子带3个正电荷，用3+表示，写在Fe的右上角，故为Fe3+，故错误；B、2H表示两个氢原子，氢分子表示为H2，故错误；C、碳酸钠的化学式为Na2CO3，故错误；D、化合价标在元素符号正上方，正负号写在数字前，正2价的镁元素表示为，故正确。故选D。5.下列物质的性质与其用途对应关系正确的是A.氧气无色无味，可用于医疗急救 B.干冰升华吸收热量，可用于人工降雨C.金刚石不溶于水，可用于切割玻璃 D.氮气化学性质稳定，可用于制造氮肥【答案】B【解析】【详解】A、氧气能供给呼吸，所以可用于急救病人，性质与其用途不对应，不符合题意；B、干冰升华会吸收热量，使水蒸气凝结为水珠，用于人工降雨，符合题意；C、金刚石是自然界硬度最大的物质，可用于切割玻璃，性质与其用途不对应，不符合题意；D、氮气化学性质稳定，可用于做保护气，性质与其用途不对应，不符合题意。故选B。6.下列物质由阴、阳离子构成的是A.铜 B.干冰C.氯化钠 D.金刚石【答案】C【解析】【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误；B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，是由阴、阳离子构成的，故选项正确；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。故选C。7.人体中化学元素含量的多少直接影响健康。缺乏下列哪种元素易导致贫血症A.铁 B.碘 C.锌 D.钠【答案】A【解析】【详解】A、人体缺铁会导致贫血，故A选项符合题意；B、人体缺碘会导致甲状腺肿大，故B选项不符合题意；C、人体缺锌会导致发育不良，故C选项不符合题意；

D、人体缺钠可能会导致低钠血症，故D选项不符合题意。故选A。【点睛】熟练记住元素与人体健康的关系是解答本题关键。8.钙是人体必需的元素，如图为钙元素在周期表中的信息及钙原子的结构示意图，下列说法不正确的是A.钙属于金属元素B.钙原子的核电荷数为20C.钙的相对原子质量为40.08D.钙原子在化学反应中容易得到2个电子【答案】D【解析】【详解】A、钙元素名称带“钅”，则钙属于金属元素，故A不符合题意；B、由图知，钙原子核内质子数为20，质子数=核电荷数，则钙原子的核电荷数为20，故B不符合题意；C、由图可知，该原子的相对原子质量为40.08，故C不符合题意；D、由图可知，钙原子最外层电子数2，容易失去2个电子，故D符合题意。故选D。9.“见微知著”，从微观的角度可以帮助我们更加深入地理解宏观的一些现象和事实。下列事实的微观解释不正确的是A.酒香不怕巷子深——分子在不停地运动B.气球越吹越大——球内分子数量变多C.湿衣服放在太阳下干得快——温度升高，分子运动加快D.20mL大米和20mL小米混合在一起，总体积小于40mL——分子之间有间隔【答案】D【解析】【详解】A、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散，不符合题意；B、气球越吹越大，是因为球内分子数量变多，压强变大，不符合题意；C、湿衣服放在太阳下干得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意；D、20mL大米和20mL小米混合在一起，总体积小于40mL，是因为大米和小米之间有空隙，是宏观现象，不能说明分子之间有间隔，符合题意。故选D。10.下列图示实验操作中，正确是A.过滤操作 B.滴加液体C.读取液体体积 D.倾倒液体【答案】C【解析】【详解】A、过滤时需用玻璃棒引流，该选项操作不正确；B、胶头滴管滴加液体时应竖直悬空，不能伸入试管中，或碰到试管内壁，该选项操作不正确；C、用量筒量取液体时，应平视凹液面的最低处，该选项操作正确；D、倾倒液体时，试剂瓶应紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确。故选C。11.由太湖水生产自来水的部分处理过程如下：有关说法不正确的是A.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和是味C.上述处理过程应包含“蒸馏” D.自来水出厂前要用药剂杀菌消毒【答案】C【解析】【详解】A、细沙之间的空隙很小，可以用细沙滤除水中的细小颗粒，故A正确；B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可除去水中的色素和异味，故B正确；C、蒸馏得到的是纯净水，而自来水的净化不能净化到这个程度，对人体有害，故C错误；D、自来水出厂前要用药剂杀菌消毒，故D正确。故选C。12.安全无小事，下列做法不正确的是A.发现家里燃气泄漏，立即打开抽油烟机排出泄露的燃气B.一氧化碳还原氧化铁实验中，先通一氧化碳后加热药品C.用排水法收集氧气结束后，先将导管撤出水面再熄灭酒精灯D.进入山洞、枯井、菜窖等地方时携带燃着的蜡烛或火把【答案】A【解析】【详解】A、发现煤气泄漏，不能立即打开抽油烟机排气，以防产生的电火花将煤气引燃，甚至发生爆炸，故说法错误；B、一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通一氧化碳，后加热，防止混合气点燃，发生爆炸，故说法正确；C、排水法收集氧气结束后，停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故说法正确；D、久未开启的山洞、枯井、菜窖等二氧化碳的浓度可能较高，二氧化碳不能供给呼吸，为防止造成人的窒息，利用二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧的性质，可作灯火实验检验地窖内二氧化碳的浓度高低，故说法正确。故选A。13.下列制取、收集并存放CO2的图示，正确的做法是A.检查装置气密性 B.加入石灰石C.收集CO2 D.存放CO2【答案】A【解析】【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好，故选项A正确；B、向试管中装入块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体防止试管口。再慢慢将试管竖立起来，故选项B错误；C、二氧化碳能溶于水，且与水反应，因此不能用排水法收集，而且排水法应该短管进气，故选项C错误；D、二氧化碳的密度比空气大，收集满二氧化碳的集气瓶应正放在桌面上，故选项D错误；故选：A。14.下列有关金属的说法正确的是A.所有金属都呈银白色 B.金属在空气中都易被氧化C.黄铜和青铜都属于纯净物 D.生铁和钢都属于铁的合金【答案】D【解析】【详解】A、不是所有金属都是呈银白色的，如铜是紫红色，错误；B、不是金属在空气中都易被氧化，如金即使在高温下也不容易和氧气反应，错误；C、黄铜和青铜都是铜的合金，都是混合物，错误；D、生铁和钢都属于铁的合金，但含碳量不同，正确；故选D。15.拉瓦锡利用汞与氧气的反应研究空气的成分。下列分析不合理的是A.实验前需检查装置气密性B.曲颈甑中汞的用量可能会影响实验结果C.装置内两处容器中汞的作用均是消耗氧气D.将曲颈甑中的汞换成木炭不能测定空气中氧气的含量【答案】C【解析】【详解】A、实验前需检查装置气密性，以防止装置漏气影响实验结果，分析合理，不符合题意；B、曲颈甑中汞的用量可能会影响实验结果，例如汞不足会导致氧气不能完全反应，结果会偏小，分析合理，不符合题意；C、曲颈甑中汞的作用是消耗氧气，汞槽中汞的作用是形成密封装置，分析不合理，符合题意；D、木炭和氧气反应产生二氧化碳气体，曲颈甑中的气压几乎不变，玻璃钟罩的液面几乎不变，不能测定空气中氧气的含量，分析合理，不符合题意。故选C。16.某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁【答案】B【解析】【详解】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。17.推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是A.燃着的木条伸入瓶中熄灭，则瓶中一定不含氧气B.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质C.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素D.分子可以构成物质，则物质一定由分子构成【答案】C【解析】【详解】A、将燃着的木条伸入有呼出气体的瓶中熄灭，呼出气体中含氧气，只是所占比例小，故选项推理错误。B、单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确。D、分子可以构成物质，但是物质不一定都由分子构成，原子、离子也能构成物质，故选项推理错误。故选：C。18.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是A.微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子B.结构观：H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质不同C.能量观：干冰升华吸收热量，周围环境温度升高D.守恒观：蜡烛在空气中燃烧出现黑色物质，故蜡烛中含有碳元素和氢元素【答案】B【解析】【详解】A、氯化钠是由金属元素和非金属元素构成的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法不正确；B、H2O是由水分子构成，H2O2是由过氧化氢分子构成，由于它们的分子构成不同，它们的化学性质不同，故选项说法正确；C、干冰升华吸收热量，使周围环境温度降低，故选项说法不正确；D、蜡烛在空气中燃烧出现的黑色物质，是未燃烧的炭黑，说明蜡烛中含有碳元素，但不能说明蜡烛中含有氢元素，故选项说法不正确。故选B。19.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体20g通过足量灼热的Fe2O3粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是A.20g B.26.8g C.60g D.80g【答案】C【解析】【详解】根据反应关系、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O可知，碳元素最终全部在碳酸钙中，可以利用元素守恒根据碳元素的质量求出碳酸钙的质量，则：碳元素的质量为20g×（1-64%）=7.2g，设生成的碳酸钙的质量为x，解得x=60g。故选C。20.CH4的燃烧反应在物质M的作用下分两步进行，其原理如图所示。下列有关说法正确的是A.物质M可能是Cu（OH）2B.步骤①反应中CH4与CO2的质量比为1:1C.燃烧总反应中消耗的CH4与O2的分子数之比为1:1D.理论上，步骤①消耗的物质M质量等于步骤②生成的物质M质量【答案】D【解析】【详解】A、反应前后元素的种类不变，在步骤②中，Cu2O和O2反应生成M，则M中只含有铜、氧两种元素，该选项说法不正确；B、由于M中不含碳元素，则步骤①中，CO2中的碳全部来自于CH4中，则CH4与CO2的分子个数比为1：1，但质量比为（12+1×4）：（12+16×2）=4：11，该选项说法不正确；C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，则消耗的甲烷和氧气的分子个数比为1：2，该选项说法不正确；D、由图可知，在总反应中，M为催化剂，反应前后物质的总质量不变，则步骤①消耗的物质M质量等于步骤②生成的物质M质量，该选项说法正确。故选D。非选择题（共60分）21.阅读下列材料，回答相关问题。氢气是未来有望取代石油和天然气的能源。光催化制氢气是采用太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。2022年1月，我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备Cu-TiO2新型催化剂。这种催化剂通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化铁纳米材料的空位中。在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜阳离子和二份铜阳离子。这两种离子之间的可相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。（1）下列属于氢能优点的是_______。a.燃烧性能好，热值高b.零污染排放c.有利于“双碳”目标的实现（2）在Cu-TiO2作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是_______。（3）写出一价铜阳离子微观粒子符号：_______；一价铜阳离子转化成二价铜阳离子时，_______(填“得到”或“失去”)电子。（4）科学家研究光催化分解制氢气反应催化剂的目的是_______；（5）铜原子含量不同的Cu-TiO2催化剂在5小时内催化水分解得到氢气产量如图所示。选择铜原子含量为1.5%的Cu-TiO2催化剂的理由是_______。【答案】（1）abc（2）（3）①.Cu+②.失去（4）提高水分解制氢气的效率(速率)（5）在相同时间内，1.5%的Cu-TiO2催化剂催化水分解所得的氢气产量最高【解析】【小问1详解】氢气在氧气中点燃生成水，放出大量热，燃烧性能好，热值高，零污染排放，有利于“双碳”目标的实现，故选abc。【小问2详解】在Cu-TiO2作催化剂的条件下，水分解生成氢气和氧气，则光催化制氢气的化学方程式是。【小问3详解】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故一价铜阳离子的微观粒子符号：Cu+，失去电子带正电，一价铜阳离子转化成二价铜阳离子时，失去电子。【小问4详解】光催化制氢气是采用太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法，在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜阳离子和二份铜阳离子。这两种离子之间的可相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高，故科学家研究光催化分解制氢气反应催化剂的目的是提高水分解制氢气的效率(速率)。【小问5详解】由图可知，在相同时间内，1.5%的Cu-TiO2催化剂催化水分解所得的氢气产量最高，说明催化效果最好，则选择铜原子含量为1.5%的Cu-TiO2催化剂的理由是在相同时间内，1.5%的Cu-TiO2催化剂催化水分解所得的氢气产量最高。22.“化学观念”是一种化学学科素养。（1）观察如图1实验，回答：水与酒精混合后，总体积______30mL（填“>”“=”或“<”）。该实验说明______。（2）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子结构示意图。①铷的相对原子质量为85.47，m=______。②铷元素与钠元素的化学性质______（填“相似”或“不相似”）。它们的原子在化学反应中都比较容易______（填“得到”或“失去”）电子形成稳定结构。（3）日本向海洋倾倒被福岛H—3核污染的废水，将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，H—3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示。下列有关说法不正确的是（填字母）。A.H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）都属于氢元素B.H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数C.H-3的相对原子质量为2【答案】（1）①.＜②.微粒间有空隙（2）①.37②.相似③.失去（3）C【解析】【小问1详解】观察如图1实验，现象是水与酒精混合后总体积减小，所以总体积＜30mL，由此该实验说明分子之间有间隔；【小问2详解】①原子中，原子序数等于核内质子数，所以m=37，n=37-2-8-18-8=1；②铷元素与钠元素的最外层电子数相等，所以化学性质相似；它们原子的最外层电子数都是1，小于4，所以在化学反应中都比较容易失去电子形成稳定结构；【小问3详解】A、H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）都属于氢元素，该选项正确；B、H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数，该选项正确；C、H-3的相对原子质量为3，该选项不正确；故选C。23.丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。（1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜。（2）文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑（如图所示），其锈蚀是铁与空气中的______发生化学反应的结果。（3）文物鉴别：大唐“黄金碗”全称“鸳鸯莲瓣纹金碗”，用纯黄金制作而成，据说当时出土时有两件，造型饱满庄重，做工精细，纹饰精美绝伦，富丽堂皇，有浓厚的波斯风格。不法分子常常用金光闪闪的“假黄金（铜锌合金）”制作文物来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是。A.滴加稀盐酸 B.测密度 C.用火灼烧 D.观察颜色（4）文物修复：含六偏磷酸钠【化学式为（NaPO3）6】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，并生成水，该反应的化学方程式为______。【答案】（1）大于（2）O2和H2O（3）D（4）①.+5②.Fe2O3+H22FeO+H2O【解析】【小问1详解】合金的硬度大于组成它的纯金属，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度大于纯铜；【小问2详解】铁生锈是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；【小问3详解】A、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，该选项正确；B、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，该选项正确；C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，该选项正确；D、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，该选项错误；故选D；【小问4详解】六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]中钠元素为+1价，氧元素为-2，设磷元素化合价为x,根据化合物中正负化合价代数和为0，[（+1）×1+x+（-2）×3]×6=0，x=+5，该物质中磷元素的化合价为+5；（Fe2O3）能与氢气在一定温度下反应生成铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+H22FeO+H2O。24.通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：（1）写出编号②仪器的名称______。（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式是______，完全反应后所得固体属于______物（填物质分类）。（3）用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，回答下列问题：①操作m的名称是______，操作m和操作n中都用到玻璃棒，操作m中其作用是______。②在分离并回收剩余固体的过程中需要控制水的用量，原因有______（填标号）；A．提高实验效率

B．保证剩余固体全部溶解

C．节约能源（4）F装置可用来测量生成的二氧化碳气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是______，植物油上方原有的空气对实验的结果______（填“有”或“没有”）明显影响。【答案】（1）集气瓶（2）①.②.混合（3）①.过滤②.引流③.AC（4）①.防止二氧化碳溶解于水②.没有【解析】【小问1详解】据图可知，仪器②的名称是集气瓶；【小问2详解】高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；反应后得到的固体是二氧化锰和锰酸钾，该物质由两种物质组成，属于混合物；【小问3详解】①过滤操作能将不溶性的杂质从溶液中分离出来，操作m是过滤；过滤操作和操作n（从溶液中得到固体为蒸发操作）中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，过滤中玻璃棒的作用是引流；②在分离并回收剩余固体的过程中需要控制水的用量，因为若加入水的量越多，蒸发结晶需要的时间就会越长，故控制用水量可以提高实验效率，还能节约能源；故选AC；【小问4详解】二氧化碳能溶于水，植物油是为了防止二氧化碳溶于水；利用装置F测量二氧化碳体积的原理是通过向集气瓶中通入二氧化碳，集气瓶内压强增大，将水排入量筒，通过测量排入量筒内水的体积便可得出生成的二氧化碳的体积，故植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响。25.兴趣小组对一次性发热贴的发热原理展开研究。取10g铁粉与5g活性炭粉混合形成铁炭混合物。将其加入如图-1所示装置的三颈瓶内，再加入2mL饱和氯化钠溶液，立即塞紧胶塞。反应开始一段时间，三颈瓶内气体温度和压强随时间的变化如图-2所示。（1）氯化钠和水存在时，铁和氧气发生锈蚀反应的化学方程式为：，x的值为______。（2）已知：当气体体积不变时，气体压强与气体分子数目、气体温度有关。①反应一段时间，三颈瓶内气体温度升高，是因为铁的锈蚀是______（填“放热”或“吸热”）反应。②反应一段时间，气体温度升高，三颈瓶内气体压强不升反降的原因是______。（3）实验装置长时间放置后，三颈瓶会冷却至室温，此时气体压强约为初始气压的。打开弹簧夹，从导管a处向三颈瓶内通入空气后再关闭弹簧夹。一段时间后，三颈瓶内气体温度又逐渐升高，其原因是______。（4）某同学将2mL10%的稀盐酸加入铁炭混合物中，进行相同的实验。发现开始时三颈瓶内气体压强增大，但温度无明显变化，其原因是______（用化学方程式表示）。【答案】（1）6（2）①.放热②.铁锈蚀消耗三颈瓶中的氧气（3）未被腐蚀的铁和通入的空气中的氧气反应放热（4）【解析】【小问1详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应后存在12个氢原子，而反应物中只有水含有氢原子，所以x6；【小问2详解】①温度升高，说明反应放热；②由于内部铁生锈，需要消耗氧气，内部气体分子数目减小，所以此时压强降低；【小问3详解】打开弹簧夹，空气进入，铁与氧气和水同时接触，此时会生锈发生反应放出热量，所以内部温度升高；【小问4详解】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。26.已知草酸（H2C2O4）加热时在催化剂的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究。【提出猜想】a.分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物。b.分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物。c.分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。【查阅资料】ⅰ.白色的无