【人教化学九上】第九单元复习

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九年级

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单元复习第九单元复习目录01思维导图02易错点透析03重点突破思维导图易错点透析易错点1对溶质的质量分数理解不透彻溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，在计算溶质质量与溶液质量时要具体情况具体分析，如有时加入的溶质不一定能全部溶解；温度变化，有晶体析出时，此时溶质与溶液质量都有变化。【例1】下列有关溶液的说法正确的是()A.溶液中加入溶剂，溶液质量一定增大B.溶液中恒温加入溶质，溶质质量分数一定增大C.溶液升温，溶质的质量分数一定增大D.溶液恒温蒸发溶剂，溶质的质量分数一定减小易错提醒：题目中的溶液既没有指明是哪种溶液，也没有指明溶液饱不饱和，所以向其中加入溶质或升温或恒温蒸发溶剂，都要分情况分析。正解：A.溶液中加入溶剂，溶液质量一定增大，正确；B.若是饱和溶液时，向该饱和溶液中恒温加入溶质，溶质不会再溶解，所以溶质的质量分数不变，错误；C.溶液升温，溶液中无晶体析出时，溶质的质量分数不变。溶液中有晶体析出时，溶质的质量分数减小，错误；D.恒温蒸发溶剂，若是饱和溶液，析出部分晶体后，溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等，错误。答案：A学以致用1.将一定质量37%的氯化钠溶液加热蒸发掉20g水，恢复到原温度，所得溶液是不饱和溶液，其溶质的质量分数（）A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定A易错点2未能正确认识和使用溶解度曲线溶解度曲线表示的是溶解度随温度变化的曲线，线上的点和线上面区域的点表示的是该温度下的饱和溶液，而线下面的区域对应的是该温度下的不饱和溶液。【例2】X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图9-F-1所示,下列说法正确的是（）A.Y的溶解度为50gB.t2℃时，X、Y两种物质溶解度相等C.t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞ZD.t2℃时，50gH2O与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液易错提醒:对溶解度曲线描述，一定要指明温度。正解：A.溶解度与温度有关，没有指明温度，无法确定Y的溶解度，错误；B.t2℃时，X、Y两种物质的溶解度均为50g，溶解度相等，正确；C.t1℃时，图中Y在曲线上的位置最高，溶解度最大，X、Z的溶解度有交点，说明X、Z的溶解度相等，所以X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小顺序是Y＞X＝Z，错误；D.t2℃时，X的溶解度为50g，t2℃时，50gH2O与50gX混合，最多只能溶解25g，得到75gX的饱和溶液，错误。答案：B学以致用2.甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图9-F-2所示。据图作答：（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是________；在0～t1℃时，相同温度下甲物质的溶解度________（填“>”“<”或“=”）乙物质的溶解度。（2）t2℃时，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到t1℃时，会析出甲物质________g。甲<不饱和7.5重点突破重点1

溶液的形成1.化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（）A.碳酸钙 B.高锰酸钾 C.植物油 D.氯化钠B2.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.硝酸铵溶于水，温度升高C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D.水加入蔗糖后形成溶液，下层溶液比上层溶液甜C3.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度几乎不变。这种物质可能是（）A.硝酸铵 B.氯化钠C.氢氧化钠 D.生石灰B4.下列液体去除油污效果最好的是（）A.洗洁精B.食盐水C.白醋D.自来水A重点2

饱和溶液与不饱和溶液温度/℃9590803010析出M的质量/g00151001165.将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（）A.95℃时该溶液为饱和溶液B.M的溶解度随温度的升高而减小C.30℃时析出M后所得溶液中含100g水D.从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法DD6.20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图9-F-3所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（）A.甲烧杯中是KCl的饱和溶液B.乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等C.丁烧杯中KCl的质量分数为34%D.若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g温度/℃10203040溶解度/g10.018.036.056.07.已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示，按图9-F-4所示进行实验操作。(1)甲属于________(填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而________。(2)在A～E的溶液中，属于不饱和溶液的是_______（多选）。(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水________g。易增大CD50重点3

溶解度与溶解度曲线8.盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（）A．NaCl的溶解度随温度变化不大B．44℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50%C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaClD．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3B9.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图9-F-6所示，请回答下列问题：（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。（2）t2℃时，配制140gA物质的饱和溶液需要________gA物质。（3）现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是______________。（4）若B中含有少量的A物质，可采用___________方法提纯B。A＞B＞C40升高温度蒸发结晶重点4

溶质的质量分数10.下列图象能正确反映对应的反应或过程的是（）A.某温度下，向一定量的氯化钠溶液中不断加入水B.在恒温条件下，将一定量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分C.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙D.一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体A11.某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,步骤如图9-F-7所示。下列分析正确的是（）A.配制过程中出现了两处操作错误B.实验操作步骤为:计算、称量、量取、蒸发C.若所有操作都正确,完全溶解后有液滴溅出,会导致溶质的质量分数偏小D.配制时应称量氯化钠固体的质量为7.0gA12.某同学在实验室用6.5g粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸制取氢气。(1)配制100g10%的稀盐酸需要37%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为________mL(结果保留小数点后一位)。除了胶头滴管、烧杯外,还需要的玻璃仪器是________、________。(2)6.5g粗锌完全反应共产生氢气的质量为0.16g,则该粗