广东省普宁市勤建学校2024-2025学年高三上学期第三次调研（期中）化学试题

勤建学校高三年级上学期第三次调研考试化学试卷2024.12（元素化合物、物质结构）可能用到的相对原子质量是：C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Al-27Na-23Mg-24Cu-64Ba-137Si-28选择题：本题共20小题，1-10每小题2分,11-20每小题3分共50分。只有一个选项符合题目要求1．下列化学用语或表述正确的是A．的电子式：B．用电子云轮廓图描述原子轨道的形状：C．的VSEPR模型：（两点表示孤电子对）D．基态Cr原子的价层电子的轨道表示式：2．下列化学用语使用正确的是A．、、的分子空间结构相同B．四氯化碳的电子式C．邻羟基苯甲醛分子内氢键D．基态B原子价电子轨道表示式3、下列关于16O和18O说法正确的是A．16O2与18O2互为同素异形体B．16O与18O是氧元素的两种核素C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．16O与18O核外电子排布方式不同4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有键的数目为16NAB．溶液中含的数目为NAC．和的混合气体含有的分子数目为2NAD．苯中含有键数为12NA，不存在π键。5.“类比”是学习元素性质的重要方法，下列类比正确的是选项性质类比A在空气中燃烧会生成在空气中燃烧也会生成B既可以与溶液反应又可以与盐酸反应根据对角线法则，也既可以与溶液反应又可以与盐酸反应C可以与水反应生成也可以与水反应生成D与反应生成与反应生成A．A B．B C．C D．D6．下列各种说法正确的是①含有手性碳原子的分子不一定是手性分子②工业制玻璃和水泥均需要用到石灰石③高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片和光电池④用锌与稀硫酸制氢气时，改用浓硫酸能加快生成氢气的速率⑤光导纤维传导的是光而不是电，光电池可直接将光能转化为电能⑥合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料⑦葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌防腐又可以防止营养成分被氧化⑧在金属元素和非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素A．①②③④⑦⑧ B．①②③⑤⑦⑧C．③④⑤⑧ D．①③⑤⑥⑧7.中国科研团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的新反应体系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸(过程如图所示)。下列有关说法正确的是A．二氧化钛中基态Ti4+的核外电子占据的原子轨道数为9B．该过程属于氮的固定，氮的固定一定是氮元素被氧化C．N2与O2在放电或高温的条件下也能直接生成NO2D．尾气NO或NO2都可用NaOH溶液吸收处理。8.。燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是A．青铜铺首主要成分是铜锡合金 B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐C．石质浮雕主要成分是碳酸钙 D．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙9.近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述正确的是A．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素B．中国空间站太阳翼使用氮化镓(GaN)半导体材料，GaN属于新型金属材料C．可再生生物降解餐具的成分为聚乳酸(PLA)，PLA属于有机高分子材料D．华为Mate60pro手机的CPU基础材料是SiO210.可能存在的第119号未知元素，位于IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是A．“类钫”原子半径小于铯B．“类钫”单质有较高的熔点C．“类钫”在自然界存在单质，在化合物中显+1价D．“类钫”与水反应比Na与水反应更剧烈11．向的溶液中滴加等浓度的氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液．再加无水乙醇会析出深蓝色晶体，下列说法不正确的是（）A．铜是ⅠB族元素，原子的最外层有2个电子。B．沉淀溶解是由于生成了离子C．加入无水乙醇会使溶剂极性下降，降低硫酸四氨合铜的溶解度，从而析出晶体D．加入无水乙醇后用玻璃棒摩擦试管内壁，有利于晶体析出12.由下列实验及现象得出的结论，不正确的是选项实验内容及现象结论A分别将相同浓度的溶液逐滴加入到一定浓度的溶液中，直至过量，两者均出现白色沉淀；溶液中沉淀逐渐溶解，溶液中沉淀不溶比金属性强B用PH计分别测量同浓度的HCl和H2S溶液的PH，HCl溶液PH更小Cl的非金属性强于SC向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色被还原为D某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀该溶液中有A．A B．B C．C D．D13.下列实验装置或操作正确且能够达到实验目的是A．进行铝热反应B．用如图所示装置制取并收集干燥纯净的C．比较、、非金属性的强弱D．图①装置可用于制取并收集氨气A．A B．B C．C D．D14、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是A．工业上利用a→b→c→d的转化制硝酸B．b常温下可转化为c，实现氮的固定C．常温下d的浓溶液可保存在铝制容器中D．e的水溶液一定呈中性15．下列说法正确的是A．分子中含有s-pσ键B．NO2与水的反应，原子利用率为100%C．H-N-H键角：>NH3D．溶解度：甲苯>苯酚16．超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与作用而不与作用；18-冠-6可与作用(如下图)，但不与或作用。下列说法错误的是A．18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为杂化B．18-冠-6分子中的O原子与间不存在离子键C．18-冠-6分子与作用，不与或作用，体现了超分子的“自组装”的特征D．18-冠-6分子的命名与分子中碳和氧的数目有关，分子中所有原子不可能共平面17．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是A.第一电离能：B.电负性：C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：D.与水反应生成产物之一是非极性分子18．已知CH3COOH在PX3催化下可与X2（X指Cl或Br）发生如下反应：，下列各项比较中正确的是A．键能：Br—Br>Cl—Cl B．键角：PBr3>PCl3C．分子极性：PCl3<PBr3 D．酸性：CH2ClCOOH<CH2BrCOOH19．以含镓废料［主要成分为］制备半导体材料GaN的工艺流程如下。已知：Ga和Al的性质相似。下列说法错误的是A．“操作X”需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯B．可用溶液检验气体a中的C．“加热脱水”可用HCl气体代替D．“合成”产生的气体b可循环利用20．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液 非选择题21、（20分）含及S的四元半导体化合物(简写为)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：（1）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。（2）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______，原因是_______。（3）的几何构型为_______，其中心离子杂化方式为_______。（4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。A． B． C． D．（5）如图是硫的四种含氧酸根的结构：根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是_______(填标号)。理由____________________________。（6）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。22、（16分）三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：（1）制备时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为_____；判断制备反应结束的实验现象是_____。图示装置存在的两处缺陷是_____。（2）已知电负性在浓溶液中发生反应的化学方程式为_____。（3）采用如下方法测定溶有少量的纯度。样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①_____，②_____(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_____(填标号)。测得样品纯度为_____(用含、的代数式表示)。23、(14分)石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为________________________，初级石墨中Mg