第三章+晶体结构与性质 优 选训练题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章晶体结构与性质优选训练题高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后(温度不变)，发现缺角的晶体变完整了。若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是()A．晶体质量减小，溶液质量变大B．晶体质量变大，溶液质量减小C．晶体和溶液质量都不变D．无法确定2、普通玻璃和水晶的根本区别在于()。A.外形不一样B.普通玻璃的基本构成粒子无规则性地排列,水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列C.水晶有固定的熔点,普通玻璃无固定的熔点D.水晶可用于能量转换,普通玻璃不能用于能量转换3、下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是(

)A.B.

C.D.石墨金刚石4、下列说法不正确的是（）A.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B.金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D.DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制5、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列叙述正确的是()①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质A．①③B．①④C．②③D．②④6、下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是()A．原子晶体硬度通常比分子晶体大B．原子晶体的熔、沸点较高C．有些分子晶体的水溶液能导电D．金刚石、水晶和干冰属于原子晶体7、下列晶体性质的比较中，正确的是()A．熔点：单质硫>磷>晶体硅B．沸点：NH3>H2O>HFC．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl48、关于金属晶体的铜型最密堆积的结构的叙述中，正确的是()A．属于体心立方最密堆积B．属于六方最密堆积C．配位数为6D．每个晶胞含有4个原子9、NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是()物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112离子间距离/10－10m2.313.182.10A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③10、观察模型并结合相关信息，判断下列说法错误的是（）项目Mn-Bi合金的晶胞硼的结构单元SF6分子结构Na2O晶胞结构模型示意图备注图中Bi原子都在晶胞内熔点1873K——A．图中Mn和Bi形成的晶体的化学式可表示为MnBiB．单质硼属于共价晶体，结构单元中含有30个B-B键和20个正三角形C．SF6是由极性键构成的非极性分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构D．Na2O晶体中与某个阴离子紧邻的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体。11、有下列离子晶体的空间结构示意图：以M代表阳离子，以N代表阴离子，●为阳离子，○阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()12、下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是()A．金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C—C键的键能大于Si—Si键的键能B．二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构C．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力D．立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角不一定是109°28′，有可能为60°13、下列有关石墨晶体的说法正确的是()A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C．石墨晶体中碳原子采取sp3杂化方式D．石墨晶体是一种混合晶体14、下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是()A．Na＋(g)＋Cl－(g)→NaCl(s)ΔH1B．Na(s)＋Cl(g)→NaCl(s)ΔH2C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)→2NaCl(s)ΔH3D．Na(g)＋Cl(g)→NaCl(s)ΔH415、由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化：已知：为浅紫色，为红色，为无色。下列说法错误的是（）A．晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为水解生成所致B．与形成配位键时，S原子提供孤电子对C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由红色变为无色，说明与配位键强度不及与配位键强度D．焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，说明铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱16、水除了气、液、固三态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到零下108℃时形成的，玻璃态的水无固定的形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是()A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态的水是一种特殊的分子晶体17、将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。下列推断可能正确的是()A．SiCl4、Si3N4的晶体类型相同B．Si3N4晶体是立体网状结构C．原子晶体C3N4的熔点比Si3N4的低D．SiCl4晶体在熔化过程中化学键断裂18、下列叙述正确的是()A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用C．价电子数越多的金属原子的金属性越强D．含有金属元素的离子不一定是阳离子二、填空题。（4题）19、(1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于________晶体。(2)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如ClF3、BrF3，常温下它们都是易挥发的液体。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。20、(1)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB……方式堆积而成，如图甲所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为________。(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图乙所示。1mol石墨烯中含有的六元环个数为________，下列有关石墨烯的说法正确的是________(填序号)。a．晶体中碳原子间全部是碳碳单键b．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力(3)石墨烯可转化为C60，C60的结构如图丙所示，该分子是由五边形和六边形构成的球体，其中五边形有12个，六边形有________个(注：简单多面体的顶点数V、面数F及棱数E间的关系为V＋F－E＝2)。(4)金刚石晶胞如图丁所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为________，原子空间利用率为________。21、有下列离子晶体空间结构示意图：(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A________，B________，C________，D________。(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。①FeS2晶体中存在的化学键类型是_____________________________。②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子的距离为acm，且用NAmol－1表示阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。22、分析下图所示的甲、乙、丙三种晶体并回答有关问题：(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为______。(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________。(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是______个。三、实验题。23、在一个小烧杯里加入少量碘,将一个表面皿盖在小烧杯上,并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热,观察实验现象。(1)在表面皿上加少量冷水的作用是。

(2)观察到的实验现象是。

(3)在表面皿上是碘的(填“晶体”或“非晶体”)。

(4)这种方法是。

【实验二】为获取到较大颗粒的晶体,某学习小组进行如下实验操作：A.熔融态SiO2快速冷却B.熔融态SiO2热液缓慢冷却C.FeCl3蒸气冷凝D.CuSO4溶液蒸发浓缩后冷却(5)其中获得成功的是。

第三章晶体结构与性质优选训练题2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后(温度不变)，发现缺角的晶体变完整了。若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是()A．晶体质量减小，溶液质量变大B．晶体质量变大，溶液质量减小C．晶体和溶液质量都不变D．无法确定【答案】C2、普通玻璃和水晶的根本区别在于()。A.外形不一样B.普通玻璃的基本构成粒子无规则性地排列,水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列C.水晶有固定的熔点,普通玻璃无固定的熔点D.水晶可用于能量转换,普通玻璃不能用于能量转换【答案】B3、下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是(

)A.B.

C.D.石墨金刚石【答案】D4、下列说法不正确的是（）A.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B.金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D.DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制【答案】A5、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列叙述正确的是()①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质A．①③B．①④C．②③D．②④【答案】B6、下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是()A．原子晶体硬度通常比分子晶体大B．原子晶体的熔、沸点较高C．有些分子晶体的水溶液能导电D．金刚石、水晶和干冰属于原子晶体【答案】D7、下列晶体性质的比较中，正确的是()A．熔点：单质硫>磷>晶体硅B．沸点：NH3>H2O>HFC．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4【答案】D8、关于金属晶体的铜型最密堆积的结构的叙述中，正确的是()A．属于体心立方最密堆积B．属于六方最密堆积C．配位数为6D．每个晶胞含有4个原子【答案】D9、NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是()物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112离子间距离/10－10m2.313.182.10A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③【答案】B10、观察模型并结合相关信息，判断下列说法错误的是（）项目Mn-Bi合金的晶胞硼的结构单元SF6分子结构Na2O晶胞结构模型示意图备注图中Bi原子都在晶胞内熔点1873K——A．图中Mn和Bi形成的晶体的化学式可表示为MnBiB．单质硼属于共价晶体，结构单元中含有30个B-B键和20个正三角形C．SF6是由极性键构成的非极性分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构D．Na2O晶体中与某个阴离子紧邻的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体。【答案】C11、有下列离子晶体的空间结构示意图：以M代表阳离子，以N代表阴离子，●为阳离子，○阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()【答案】B12、下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是()A．金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C—C键的键能大于Si—Si键的键能B．二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构C．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力D．立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角不一定是109°28′，有可能为60°【答案】C13、下列有关石墨晶体的说法正确的是()A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C．石墨晶体中碳原子采取sp3杂化方式D．石墨晶体是一种混合晶体【答案】D14、下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是()A．Na＋(g)＋Cl－(g)→NaCl(s)ΔH1B．Na(s)＋Cl(g)→NaCl(s)ΔH2C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)→2NaCl(s)ΔH3D．Na(g)＋Cl(g)→NaCl(s)ΔH4【答案】A15、由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化：已知：为浅紫色，为红色，为无色。下列说法错误的是（）A．晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为水解生成所致B．与形成配位键时，S原子提供孤电子对C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由红色变为无色，说明与配位键强度不及与配位键强度D．焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，说明铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱【答案】D16、水除了气、液、固三态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到零下108℃时形成的，玻璃态的水无固定的形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是()A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态的水是一种特殊的分子晶体【答案】C17、将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。下列推断可能正确的是()A．SiCl4、Si3N4的晶体类型相同B．Si3N4晶体是立体网状结构C．原子晶体C3N4的熔点比Si3N4的低D．SiCl4晶体在熔化过程中化学键断裂【答案】B18、下列叙述正确的是()A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用C．价电子数越多的金属原子的金属性越强D．含有金属元素的离子不一定是阳离子【答案】D二、填空题。（4题）19、(1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于________晶体。(2)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如ClF3、BrF3，常温下它们都是易挥发的液体。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。【答案】(1)分子'(2)低20、(1)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB……方式堆积而成，如图甲所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为________。(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图乙所示。1mol石墨烯中含有的六元环个数为________，下列有关石墨烯的说法正确的是________(填序号)。a．晶体中碳原子间全部是碳碳单键b．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力(3)石墨烯可转化为C60，C60的结构如图丙所示，该分子是由五边形和六边形构成的球体，其中五边形有12个，六边形有________个(注：简单多面体的顶点数V、面数F及棱数E间的关系为V＋F－E＝2)。(4)金刚石晶胞如图丁所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为________，原子空间利用率为________。【答案】(1)4(2)0.5NAabc(3)20(4)434%21、有下列离子晶体空间结构