2015-2024年十年高考化学真题分类汇编专题52 盐类水解及应用(原卷版)

2013-2024年十年高考真题汇编PAGEPAGE1专题52盐类水解及应用考点十年考情(2015-2024)命题趋势考点1盐类水解原理2022·浙江省1月卷、2022•海南省选择性卷、2021•广东选择性卷、2021•北京卷、2020•浙江7月卷、2020•天津卷盐类水解是高考命题的高频知识点。高考中主要以盐类水解为载体考查溶液的酸碱性、溶液的pH计算及粒子浓度的大小比较等。由于盐类水解涉及知识面较广，除了作为热点继续考查之外，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向。考点2盐类水解的应用2024·全国新课标卷、2023•海南卷、2022•福建卷、2019•北京卷、2019•浙江4月卷、2019•上海等级考、2018·浙江卷、2018•北京卷考点1盐类的水解原理1．(2022·浙江省1月卷，1)水溶液呈酸性的盐是()A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)22．(2022•海南省选择性卷，13)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是()A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)3．(2021•广东选择性卷，8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()A．0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3B．0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀释，pH升高C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+HClD．GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)4．(2021•北京卷，12)以下4个实验中均产生了白色沉淀。下列说法不正确的是()A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒种类相同B．Ca2+促进了CO32-、HCO3-的水解C．Al3+促进了CO32-、HCO3-的水解D．滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小5．(2020•浙江7月卷，1)水溶液呈酸性的是()A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO36．(2020•浙江7月卷，17)下列说法不正确的是()A．2.0mol·L-1的盐酸中c(H＋)=2.0mol·L-1B．将KCl溶液从常温加热至800C，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大7．(2020•浙江7月卷，18)5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液发生反应：2Fe3+()+2I-()2Fe2+()+I2()，达到平衡。下列说法不正确的是()A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动D．该反应的平衡常数8．(2020•天津卷，7)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)Ka(HF)B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)D．在1mol∙L−1Na2S溶液中，c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1mol∙L−1考点1盐类水解的应用1．(2024·全国新课标卷，7，3分)常温下ClCH2COOH和Cl2CHCOOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：]下列叙述正确的是A．曲线M表示的变化关系B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有C．的电离常数D．时，2．(2023•海南卷，14)25℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．c(Na2CO3)=0.6mol·L-1时，溶液中c(OH―)0.01mol·L-1B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小C．在水中H2CO3的Ka24.0×10-11D．0.2mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH―)2.0×10-4mol·L-13．(2022•福建卷，10)氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：①2NH3+3ClO-=N2↑+3Cl-+3H2O②NH3+4ClO-+OH-=NO3-+4Cl-+2H2O在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是()A．x1的数值为0.009B．xx1时，c(Cl-)=4c(NO3-)C．xx1时，x越大，生成N2的量越少D．Xx1时，c(Na＋)+c(H＋)+c(NH4＋)c(Cl-)+c(OH―)+c(ClO-)4．(2019•北京卷，12)实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()c(H+)＞c(OH-)B随温度升高，CH3COONac(OH-)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同5．(2019•浙江4月卷，5)下列溶液呈碱性的是()A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．KCl D．K2CO36．(2019•年4月浙江卷，22)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是()A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C．高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的水解7．(2019•上海等级考)常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是()A．①中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一C．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)D．①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小8．(2018·浙江卷，4)下列物质溶于水后溶液显酸性的是()A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa9．(2018•北京卷，11)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-B．④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等专题52盐类水解及应用考点十年考情(2015-2024)命题趋势考点1盐类水解原理2022·浙江省1月卷、2022•海南省选择性卷、2021•广东选择性卷、2021•北京卷、2020•浙江7月卷、2020•天津卷盐类水解是高考命题的高频知识点。高考中主要以盐类水解为载体考查溶液的酸碱性、溶液的pH计算及粒子浓度的大小比较等。由于盐类水解涉及知识面较广，除了作为热点继续考查之外，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向。考点2盐类水解的应用2024·全国新课标卷、2023•海南卷、2022•福建卷、2019•北京卷、2019•浙江4月卷、2019•上海等级考、2018·浙江卷、2018•北京卷考点1盐类的水解原理1．(2022·浙江省1月卷，1)水溶液呈酸性的盐是()A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)22．(2022•海南省选择性卷，13)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是()A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)3．(2021•广东选择性卷，8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()A．0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3B．0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀释，pH升高C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+HClD．GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)4．(2021•北京卷，12)以下4个实验中均产生了白色沉淀。下列说法不正确的是()A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒种类相同B．Ca2+促进了CO32-、HCO3-的水解C．Al3+促进了CO32-、HCO3-的水解D．滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小5．(2020•浙江7月卷，1)水溶液呈酸性的是()A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO36．(2020•浙江7月卷，17)下列说法不正确的是()A．2.0mol·L-1的盐酸中c(H＋)=2.0mol·L-1B．将KCl溶液从常温加热至800C，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大7．(2020•浙江7月卷，18)5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液发生反应：2Fe3+()+2I-()2Fe2+()+I2()，达到平衡。下列说法不正确的是()A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动D．该反应的平衡常数8．(2020•天津卷，7)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)Ka(HF)B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)D．在1mol∙L−1Na2S溶液中，c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1mol∙L−1考点1盐类水解的应用1．(2024·全国新课标卷，7，3分)常温下ClCH2COOH和Cl2CHCOOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：]下列叙述正确的是A．曲线M表示的变化关系B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有C．的电离常数D．时，2．(2023•海南卷，14)25℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．c(Na2CO3)=0.6mol·L-1时，溶液中c(OH―)0.01mol·L-1B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小C．在水中H2CO3的Ka24.0×10-11D．0.2mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH―)2.0×10-4mol·L-13．(2022•福建卷，10)氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：①2NH3+3ClO-=N2↑+3Cl-+3H2O②NH3+4ClO-+OH-=NO3-+4Cl-+2H2O在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是()A．x1的数值为0.009B．xx1时，c(Cl-)=4c(NO3-)C．xx1时，x越大，生成N2的量越少D．Xx1时，c(Na＋)+c(H＋)+c(NH4＋)c(Cl-)+c(OH―)+c(ClO-)4．(2019•北京卷，12)实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()c(H+)＞c(OH-)B随温度升高，CH3COONac(OH-)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同5．(2019•浙江4月卷，5)下列溶液呈碱性的是()A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．KCl D．K2CO36．(2019•年4月浙江卷，22)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是()A．高温高压液态水中，体系温度升高