2015-2024年十年高考化学真题分类汇编专题22 原子结构与性质(原卷版)

2013-2024年十年高考真题汇编PAGEPAGE1专题22原子结构与性质考点十年考情(2015-2024)命题趋势考点1原子结构与性质2024·甘肃卷、2024·湖北卷、2023•海南卷、2023•江苏卷、2021•北京卷、2021•天津卷、2021•北京卷原子结构与性质部分是高考必考的知识点：前四周期元素核外电子排布式的书写与推断；运用电离能、电负性解释推断某些元素的性质；原子结构与性质的应用。考查题型为非选择题，分数约为3～6分。本部分考查内容的规律性强，因此命题空间广阔，考方式也会向多方位、多层次发展。考点2微观解释性质2024·河北卷、2024·广东卷、2023•北京卷考点1原子结构与性质1．(2024·甘肃卷，13，3分)温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法错误的是()A．原子半径：O<N<C B．第一电离能：C<N<OC．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的杂化方式相同2．(2024·湖北卷，12，3分)O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子(如图)。下列说法错误的是()A．O2和O8互为同素异形体 B．O8中存在不同的氧氧键C．O2转化为O8是熵减反应 D．常压低温下O8能稳定存在3．(2023•海南卷，4)下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是()A．P4分子呈正四面体，键角为B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理D．OF2是由极性键构成的极性分子4．(2023•江苏卷，5，3分)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。11H、21H、31H是氢元素的3种核素，基态H原子1s1的核外电子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，还能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO3-在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO-。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是()A．11H、21H、31H都属于氢元素B．NH4+和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp2C．H2O2分子中的化学键均为极性共价键D．CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用5．(2021•北京卷，2)放射性核素31H。下列说法不正确的是()A．31H原子核外电子数是1 B．31H原子核内中子数是3C．可用质谱分辨H和31H D．3H2O也具有放射性6．(2021•天津卷，3)核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘(21H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是()A．21H的中子数为2 B．21H的核电荷数为1C．21H是自然界中最轻的原子 D．21H是氢元素的一种同素异形体7．(2021•北京卷，13)Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D2O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的n(D2)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。已知：(1)2LiH2Li+H2△H>0(2)LiH+H2O=LiOH+H2↑下列说法不正确的是()A．H2O、D2O的化学性质基本相同B．Li与D2O反应的方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C．n(D2)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例大D．80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)考点2微观解释性质1．(2024·河北卷，8，3分)从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是()选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的BCO2、CH2O、CCl4键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力CCsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位Cs+比Na+的半径大D逐个断开CH4中C-H键，每步所需能量不同各步中的C-H键所处化学环境不同2．(2024·广东卷，13，3分)下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是()选项陈述I陈述ⅡA酸性：CF3COOH＜CCl3COOH电负性：F＞ClB某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能Li+与K+的离子半径不同C由氨制硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3NH3和NO2均具有氧化性D苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂合成酚醛树脂的反应是加聚反应3．(2023•北京卷，10)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是()A．键的键能小于Cl-Cl键的键能B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是分子专题22原子结构与性质考点十年考情(2015-2024)命题趋势考点1原子结构与性质2024·甘肃卷、2024·湖北卷、2023•海南卷、2023•江苏卷、2021•北京卷、2021•天津卷、2021•北京卷原子结构与性质部分是高考必考的知识点：前四周期元素核外电子排布式的书写与推断；运用电离能、电负性解释推断某些元素的性质；原子结构与性质的应用。考查题型为非选择题，分数约为3～6分。本部分考查内容的规律性强，因此命题空间广阔，考方式也会向多方位、多层次发展。考点2微观解释性质2024·河北卷、2024·广东卷、2023•北京卷考点1原子结构与性质1．(2024·甘肃卷，13，3分)温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法错误的是()A．原子半径：O<N<C B．第一电离能：C<N<OC．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的杂化方式相同2．(2024·湖北卷，12，3分)O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子(如图)。下列说法错误的是()A．O2和O8互为同素异形体 B．O8中存在不同的氧氧键C．O2转化为O8是熵减反应 D．常压低温下O8能稳定存在3．(2023•海南卷，4)下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是()A．P4分子呈正四面体，键角为B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理D．OF2是由极性键构成的极性分子4．(2023•江苏卷，5，3分)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。11H、21H、31H是氢元素的3种核素，基态H原子1s1的核外电子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，还能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO3-在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO-。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是()A．11H、21H、31H都属于氢元素B．NH4+和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp2C．H2O2分子中的化学键均为极性共价键D．CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用5．(2021•北京卷，2)放射性核素31H。下列说法不正确的是()A．31H原子核外电子数是1 B．31H原子核内中子数是3C．可用质谱分辨H和31H D．3H2O也具有放射性6．(2021•天津卷，3)核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘(21H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是()A．21H的中子数为2 B．21H的核电荷数为1C．21H是自然界中最轻的原子 D．21H是氢元素的一种同素异形体7．(2021•北京卷，13)Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D2O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的n(D2)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。已知：(1)2LiH2Li+H2△H>0(2)LiH+H2O=LiOH+H2↑下列说法不正确的是()A．H2O、D2O的化学性质基本相同B．Li与D2O反应的方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C．n(D2)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例大D．80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)考点2微观解释性质1．(2024·河北卷，8，3分)从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是()选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的BCO2、CH2O、CCl4键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力CCsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位Cs+比Na+的半径大D逐个断开CH4中C-H键，每步所需能量不同各步中的C-H键所处化学环境不同2．(2024·广东卷，13，3分)下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是()选项陈述I陈述ⅡA酸性：CF3COOH＜CCl3COOH电负性：F＞ClB某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则