《碳原子的成键方式》 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修3+

有机化学基础“第一章第二节有机化合物的结构与性质第一课时碳原子的成键方式1了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，能以此认识有机化合物种类繁多的现象。2了解单键、双键、三键的特点，熟知几种典型分子构型。学习目标3能根据元素性质分析键的极性。一碳原子的成键方式碳原子的成键方式（1）各有机化合物分子中与碳原子成键的分别是何种元素的原子？（2）各有机化合物分子中与碳原子成键的数目分别是多少？（3）总结有机化合物分子中碳原子的成键情况有何特点？问题组一碳原子的成键方式总结1与碳原子成键的有

等元素的原子。2碳原子最多与

个原子形成共价键，即四个单键。3每个碳原子周围都有

对共用电子。1H、O、Cl、N44碳原子的成键方式总结2单键共价键的分类双键三键（1）饱和碳原子：与

个原子直接相连的碳原子（2）不饱和碳原子：与

个原子相连的碳原子（3）饱和烃：

（4）不饱和烃：含有不饱和碳原子的烃（常见)两个原子间共用一对电子的共价键两个原子间共用两对电子的共价键两个原子间共用三对电子的共价键4＜4

仅含饱和碳原子的烃烯烃炔烃芳香烃碳原子的成键方式1.每个分子中任意两个共价键的键角是多少？2.四种分子分别是什么空间构型？3.键角与分子的空间构型有何关系？已知碳原子的成键方式决定其周围共价键的键角，你能总结出哪些规律？问题组二甲烷乙烯乙炔苯碳原子的成键方式甲烷空间构型：正四面体当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围的4个原子都呈四面体结构。键角:109.5°

碳原子的成键方式空间构型：平面结构当碳原子形成双键时，构成双键的2个C和与之直接相连的4个原子处于同一个平面。键角:120°

乙烯碳原子的成键方式空间构型：直线结构当碳原子形成叁键时，构成叁键的2个C和与之直接相连的2个原子处在同一直线。键角:180°

乙炔碳原子的成键方式苯空间构型：平面结构当碳原子成键时，构成碳环的6个C和与之直接相连的6个原子处于同一个平面。键角:120°

碳原子的成键方式总结31.若一个碳原子与4个原子成键，则四个键的键角总是接近

，所以烷烃分子中的碳链是折线形碳链。2.若一个碳原子与3个原子成键，则3个键的键角总是接近

，所以烯烃分子至少有6个原子共平面。芳香烃中至少有12个原子共平面。3.若一个碳原子与2个原子成键，则2个键的键角总是接近

，所以炔烃分子中至少有4个原子共直线。109.5°120°180°随堂练习对于物质最多能有几个原子共面？

91随堂练习某烃的结构简式如下所示：

分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）

A.4、3、5

B.4、3、6

C.2、5、4

D.4、6、4B2①若甲基与一个平面型结构相连，则甲基上的氢原子最多有一个氢原子与其共面。若一个碳原子以四个单键与其它原子直接相连，则这四个原子为四面体结构，不可能共面。同时，苯环对位上的2个碳原子及其与之相连的两个氢原子，这四原子共直线。②若两个平面型结构的基团之间以单键相连，这个单键可以旋转，则两个平面可能共面，但不是“一定”。③若两个苯环共边，则两个苯环一定共面。

分子中原子共面问题小结：

已知“C-C”单键可以绕轴旋转，结构简式为的烃，含苯环且处于同一平面的C原子个数至少有()

A、6

B、8

C、9D、14C随堂练习3碳碳键键能(kJ/mol)键长(nm)单键（C—C）3470.154双键（C=C）6140.134叁键（C≡C）8390.121苯环中碳碳键

0.140347＜＜614碳碳双键键能小于单键键能的2倍；键长大于单键键长的1/2。碳碳三键键能小于单键键能的3倍、小于单键和双键的键能之和。三键中三个键性质不同，其中两个较另一个容易断裂。乙炔容易发生加成反应。双键中两个键性质不同，其中一个较另一个容易断裂。乙烯容易发生加成反应。单键不容易断裂，饱和碳原子性质稳定，烷烃不能发生加成反应。不饱和碳原子性质较活泼，烯烃、炔烃容易发生加成反应。随堂练习3碳碳键键能(kJ/mol)键长(nm)单键（C—C）3470.154双键（C=C）6140.134三键（C≡C）8390.121苯环中碳碳键

0.1401.乙烯为什么容易发生加成反应？2.预测乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生？3.碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？双键中有一个键较活泼，易断裂溶液褪色不饱和度越高，化学性质越活泼347＜＜614二极性键和非极性键极性键与非极性键（1）定义非极性键:成键双方是同种元素的原子，吸引共用电子的能力相同，共用电子不偏向于成键原子的任何一方,这样的共价键是非极性共价键（简称非极性键）。极性键:成键双方是不同元素的原子，它们吸引电子的能力不同，共用电子将偏向电负性较大即吸引电子能力较强的一方，这样的共价键是极性共价键（简称极性键）。（2）判断键极性的方法：原子得失电子的能力、电负性极性键与非极性键（3）电负性①定义：表示元素的原子在成键时吸引电子能力的相对强弱。②电负性越大，原子吸引电子的能力越强。电负性顺序：F>O>Cl>N>Br>S>C>H③意义：由电负性可判断化学键的类型电负性差值大的形成离子键，电负性差值小的或相同的形成共价键。极性键与非极性键根据键的极性分析乙酸发生反应时的断键位置。碳原子的成键方式极性键和非极性键（共价键的极性）有机化合物的性质单键、双键和三键（碳原子的饱和程度）概括整合三烯烃、炔烃的命名（p28）烯烃、炔烃的命名1.选主链2．定号位3．标位置烯烃、炔烃的命名1，选主链2．定号位3．标位置将含有_________或_____

___的最长碳链作为主链，称为“_______”、“_________”。从距离__________最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。