初升高衔接1构成物质的微粒和元素 高一上学期化学人教版（2019）初升高衔接课

请同学们分析下列物质的构成微粒分别是什么？O2

、NaCl、H2O、CO2

、He、Fe构成物质的微粒有：原子、分子和离子。（微观）初升高衔接课衔接课1构成物质的微粒和元素21本节重点本节难点回顾原子、分子、离子的概念掌握1-20号元素的周期表画法2初步了解原子结构对化学性质的影响一、分子、原子、离子的概念及特性分子原子离子概念保持物质___________的微粒

变化中的最小微粒

的原子或原子团

可否再分化学变化中

化学变化中

原子团在某些变化中可以再分构成物质水、氧气、二氧化碳铁、氦气、碳氯化钠电性

不带电阳离子带正电阴离子

化学性质化学带电可以再分不可再分不带电带负电（续表）分子原子离子共性都是构成物质的基本微粒都在

,微粒间都有

,质量、体积都

相互关系不停地运动间隔很小二、原子的结构原子核正质子正中子不带电核外电子负判断关于元素、分子、原子、离子的说法是否正确。(1)原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 (

)(2)原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 (

)不带电××三、微粒结构示意图及离子符号中数字的含义1.微粒结构示意图内容(1)原子结构示意图各部分的含义其中圆圈表示

;圈内的数字表示核内质子数,图中17表示

;弧线表示

,氯原子有

层电子;弧线上的数字表示该层上的

,氯原子最外层电子数为

原子核氯原子的核内质子数电子层三电子数7请画出1-18号元素的原子结构示意图

请画出1-18号元素的原子结构示意图1、同一行和同一列都有什么样的共同点？2、大胆猜一下它们的原子半径大小。【重要结论】1、除稀有气体外，原子半径从左到右依次减小，从上到下依次增大。2、半径大小对于化学性质有极其巨大的影响，半径越大，越倾向于失去电子；半径越小，越倾向于得到电子。内容(2)不同类元素原子最外层电子数特点金属最外层电子数一般

,在反应中

电子,形成

非金属最外层电子数一般

,在反应中

电子,形成

稀有气体

最外层为8电子的相对稳定结构(氦为2电子的相对稳定结构)少于4个易失

阳离子多于4个阴离子易得

（续表）内容(3)离子结构示意图阴离子:质子数

核外电子数

阳离子:质子数

核外电子数

[注意]元素的化学性质,与原子最外层电子数密切相关。<>2.离子符号中数字的含义每个镁离子带两个单位的正电荷两个镁离子3.元素符号的意义(1)表示这种元素。(2)表示该元素的一个原子。(3)有些元素符号还可以表示一种物质,如金属Fe、Cu;非金属C、S;稀有气体He、Ne等。(4)当元素符号前面有数字时,只能表示原子个数,如2H表示2个氢原子。4.元素周期表(1)根据元素的原子结构和性质,将元素有序排列得到的表。共由

个横行(每一横行为一个周期)和

个纵行(共16个族)组成。

(2)每一种元素均占一格,写出每一部分的含义:718原子序数元素符号相对原子质量你知道如何快速的画出元素周期表，并标出1-20号元素吗？1.判断关于元素、分子、原子、离子的说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)原子可以构成分子,不能直接构成物质 ()(2)分子是化学变化中的最小微粒 ()(3)分子的质量一定比原子的质量大 ()(4)分子、原子都是不带电的微粒,但不带电的微粒不一定都是分子、原子()×××√2.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是 ()①化学变化中,分子和原子的种类都不发生改变②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化③同种分子构成的物质是纯净物④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数⑤

和

表示的微粒都带电荷A.①② B.②③C.②④ D.②⑤B3.下列关于宏观事实的微观解释中,正确的是 ()A.将二氧化碳气体制成干冰体积变小——分子体积变小B.氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分C.自然界中水的天然循环——水分子不断运动且分子间的间隔发生改变D.食物变质——食物中的分子种类不变,但分子的性质发生了变化C完成清学稿上的练习1、如图是某元素的原子结构示意图如图所示：

(1)图①中原子的核电荷数为

，核外有

个电子层，第一层上有

个电子，属于

(填“金属”或“非金属”)原子。图②中x=

，该原子在化学反应种容易

(填“得到”或“失去”)电子，形成

（填“阳”或“阴”）离子，离子符号是

。(2)如下图所示的粒子中，具有相对稳定结构的是

(填序号)，化学性质相似的是

。2、具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等