内蒙古自治区鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

学而优教有方达旗一中2021-2022学年高二年级春季学期期末考试化学总分：100分；考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Br-80一、选择题：本题共18小题，其中第1-9小题每题2分，第10-18小题每题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.为了抗击新冠肺炎，某部门采购了一批防疫物资，其中主要成分不属于有机物是A.漂白粉 B.橡胶手套 C.聚酯纤维防护服 D.医用酒精2.下列化学用语正确的是()A.聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2B.丙烷分子的比例模型：C.甲醛分子的电子式：D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：3.下列物质可以发生水解反应且生成单一产物的是A.葡萄糖 B.果糖 C.蔗糖 D.麦芽糖4.取少量鸡蛋清溶液于试管中，向其中滴加少量饱和溶液X，发现蛋白质析出，再加适量水发现蛋白质溶解，则X中的溶质可能为A. B. C. D.5.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣6.将与样品分别送入以下仪器进行分析，能得到相同结果的是①元素分析仪②质谱仪③红外光谱仪④核磁共振仪A.① B.①② C.①②③ D.①②③④7.下列关于高聚物说法错误的是A.聚乙炔可以用于制作导电部件B.网状结构的酚醛树脂可以加热重塑C.聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂D.顺丁橡胶弹性好，可用于轮胎制造8.实验室对某有机物有如下实验记录：①在氧气中完全燃烧，只生成、；②1mol该有机物完全燃烧需消耗氧气112L(标准状况下)，其分子式可能为A. B. C. D.9.下列除杂方案(各组中括号内物质为杂质)中设计不合理的是A.溴苯(溴)：加溶液，分液B.乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气C.乙酸(水)：加少量熟石灰，蒸馏D.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和溶液，分液10.有机物X的结构如下所示，关于其说法错误的是A.物质X苯环上的一溴代物有2种B.每摩尔X可以与4molH2发生加成反应C.物质X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可以用溴水来鉴别物质X与裂化汽油11.已知有抗癌作用有机物白藜芦醇的结构简式如图，1mol该有机物分别与浓溴水和H2反应，消耗Br2和H2的物质的量最多为A.1mol、6mol B.1mol、7mol C.6mol、6mol D.6mol、7mol12.下列每组中的物质能用所给的试剂进行鉴别的是A.苯、苯酚、1-戊烯、辛烷(溴水)B乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯(新制氢氧化铜悬浊液)C.甲烷、乙烯、乙炔、甲醛(品红溶液)D.苯、甲苯、溴苯、硝基苯(酸性高锰酸钾溶液)13.在图中所给的分子中，共平面的碳原子数至少有A.9个 B.10个 C.11个 D.12个14.下列醇的命名正确且可以发生消去反应的是A.苯甲醇 B.2-甲基-3-丙醇C.2-乙基-1-丁醇 D.2，2-二甲基-1-丁醇15.分子式为的物质共有A.6种 B.7种 C.8种 D.9种16.设阿伏伽德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L含有的分子数为NAB.常温常压下，92g甘油和足量的钠反应生成的氢气含有分子数为1.5NAC.取14g乙烯与丙烯的混合物，其中含有的原子数为2NAD.取1mol甲酸与2mol甲醇进行酯化反应，最终生成的水分子数为NA17.化合物M是某药物的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是A.M的分子式为B.M中含有1个手性碳原子C.M在酸性条件下的水解产物有三种D.1molM最多与3molNaOH发生反应18.下列化学方程式或离子方程式正确的是A.将少量只由甘氨酸形成的二肽加入浓盐酸：B.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C.将乙二醇加入过量酸性高锰酸钾溶液：D.乙酸乙酯水解：二、非选择题：本题共4小题，共55分。19.环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线，回答下列问题：（1）物质A的结构简式为_______，物质D的名称为_______。（2）A→B的反应类型为_______，B→C的反应类型为_______。（3）D→E的化学方程式为_______。（4）已知M是H的同分异构体，1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg，且M的核磁共振氢谱中含有两组不同的吸收峰，则M的结构简式为_______(不考虑立体异构)。20.苯是一种重要的化工原料，回答下列问题：（1）1865年，德国化学家凯库勒提出了苯分子的单双键交替环状结构式，解释了苯的部分性质，但还有些问题尚未解决，它不能解释的事实是_______。a．邻二溴苯只有一种b．苯可发生加成反应c．溴苯没有同分异构体d．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色（2）以苯的同系物中分子量最小的物质为原料能生产一种烈性炸药，该过程中发生的化学方程式为_______。（3）苯有多种生产途径，将煤炭隔绝空气加强热使其分解的过程称为煤的_______，其产品煤焦油中便含有一定量的苯；另一方面，乙炔在催化剂作用下可合成苯，已知苯与乙炔在氧气中燃烧的热化学方程式如下，则3C2H2(g)=C6H6(l)△H=_______。C6H6(l)+7.5O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/molC2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ/mol（4）一定条件下，如图所示装置可实现苯到环己烷的转化，若阴极产物只有环己烷和氢气，则阴极上苯生成环己烷的电极反应式为____；按图中所给数据计算可得阴极产生H2的物质的量为____mol。21.下图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置(省去了加热装置)，回答下列问题：已知：浓硫酸与溴化钠共热时发生反应：

（1）仪器A、C的名称分别为_______、_______；B的作用为_______。（2）装置A中生成溴乙烷的化学方程式为_______。（3）若选用的硫酸浓度过大，D中得到的产品则会因混入少量溴而呈棕黄色，生成这一副产物的原因为_______(用化学方程式表示)；为纯化产物，最好选择下列的_______溶液来洗涤产品。A.四氯化碳B.硫酸钠C.碘化钠D.亚硫酸钠（4）若实验中使用了10g乙醇、20.6g溴化钠，且浓硫酸足量，经过分离、提纯、干燥后，最终得到10.9g溴乙烷，则本实验中溴乙烷的产率为_______(保留3位有效数字)。（5）检验溴乙烷中溴元素的方法为：取样，_______，若产生淡黄色沉淀，则该物质中存在溴元素。22.某药物H的合成路线如图所示，回答下列问题：（1）H的分子式为_______，F中的官能团名称为_______。（2）反应②的类型为_______，反应④的化学方程式为_______。（3）以物质D为原料制备高分子化合物的化学方程式为_______。（4）物质M为的同分异构体，且能与溶液反应放出气体，则M可能的结构共有_______种(不考虑立体异构)，其中HNMR有3组峰，且峰面积比为6：2：1的物质的结构简式为_______(写一种即可)。（5）利用Wittig反应，设计以环己烷为原料，合成合成路线_______(其他试剂任选)。

达旗一中2021-2022学年高二年级春季学期期末考试化学总分：100分；考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Br-80一、选择题：本题共18小题，其中第1-9小题每题2分，第10-18小题每题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.为了抗击新冠肺炎，某部门采购了一批防疫物资，其中主要成分不属于有机物的是A.漂白粉 B.橡胶手套 C.聚酯纤维防护服 D.医用酒精【答案】A【解析】【详解】A．漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，二者都是无机物，A符合题意；B．橡胶手套的主要成分是异戊二烯等的加聚产物，属于有机高分子化合物，B不符合题意；C．聚酯纤维防护服的主要成分是二元羧酸与二元醇的缩聚产物，属于有机高分子化合物，C不符合题意；D．医用酒精的主要成分为C2H5OH，属于有机化合物，D不符合题意；故选A2.下列化学用语正确的是()A.聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2B.丙烷分子的比例模型：C.甲醛分子的电子式：D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：【答案】D【解析】【详解】A.聚丙烯为高分子化合物，其正确的结构简式为：，故A错误；B.

为丙烷的球棍模型，故B错误；C.甲醛为共价化合物，分子中存在2个碳氢共用电子对，碳原子和氧原子形成2对共用电子对，故C错误；D.

2-乙基-1，3-丁二烯分子中含有2个碳碳双键，它的键线式为：，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学用语的表达，电子式，键线式，结构式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要体现原子之间的成键方式，比例模型要体现出原子的体积大小。3.下列物质可以发生水解反应且生成单一产物的是A.葡萄糖 B.果糖 C.蔗糖 D.麦芽糖【答案】D【解析】【详解】A．葡萄糖是单糖，不能水解，A错误；B．果糖是单糖不能水解，B错误；C．蔗糖是二糖，能水解成葡萄糖和果糖，C错误；D．麦芽糖是二糖，一分子麦芽糖能水解成2分子的葡萄糖，D正确；答案选D。4.取少量鸡蛋清溶液于试管中，向其中滴加少量饱和溶液X，发现蛋白质析出，再加适量水发现蛋白质溶解，则X中的溶质可能为A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】取少量鸡蛋清溶液于试管中，向其中滴加少量饱和溶液X，发现蛋白质析出，再加适量水发现蛋白质溶解，该过程为蛋白质的盐析现象，NaOH是强碱、CuSO4、CuCl2均为重金属盐，三者均能是蛋白质发生变性而非盐析，Na2SO4为轻金属盐，浓溶液能使蛋白质发生盐析，故答案为：B。5.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣【答案】A【解析】【详解】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。【点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。6.将与样品分别送入以下仪器进行分析，能得到相同结果的是①元素分析仪②质谱仪③红外光谱仪④核磁共振仪A.① B.①② C.①②③ D.①②③④【答案】A【解析】【详解】①元素分析仪用来确定元素种类；②质谱仪有不同的碎片峰，还可以用来确定相对分子质量；③红外光谱仪用来确定化学键或官能团；④核磁共振仪用来确定氢原子的种类和数目；题目中与具有相同的元素种类，尽管相对分子质量相同，但是碎片峰不同，另外化学键或官能团以及氢原子的种类和数目也各不相同；故选A7.下列关于高聚物的说法错误的是A.聚乙炔可以用于制作导电部件B.网状结构的酚醛树脂可以加热重塑C.聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂D.顺丁橡胶弹性好，可用于轮胎制造【答案】B【解析】【详解】A．聚乙炔是由单键和双键交替组成的塑料，具有电子容易流动的性质，用I2做掺杂后可制备导电高分子材料，选项A正确；B．具有网状结构的高分子不能加热熔融，只能一次成型，因此网状结构的酚醛树脂不可以进行热修补，选项B错误；C．聚丙烯酸钠(单体为CH2=CHCOONa)是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业、植树造林时的抗旱保水，选项C正确；D．顺丁橡胶主要用于轮胎、制鞋、高抗冲聚苯乙烯以及ABS树脂的改性等方面，选项D正确；答案选B。8.实验室对某有机物有如下实验记录：①在氧气中完全燃烧，只生成、；②1mol该有机物完全燃烧需消耗氧气112L(标准状况下)，其分子式可能为A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】假设该有机物的分子式为CxHyOz，完全燃烧的方程式及关系为可知需满足，依次代入计算，可知C符合题意；故选C。9.下列除杂方案(各组中括号内物质为杂质)中设计不合理的是A.溴苯(溴)：加溶液，分液B.乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气C.乙酸(水)：加少量熟石灰，蒸馏D.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和溶液，分液【答案】C【解析】【详解】A．溴苯中的溴单质可以和碱反应，从而实现与溴苯分层，分液除去，选项A合理；B．通入溴水后，乙烯和溴水生成二溴乙烷，为液体，洗气后只剩下乙烷，即可除去杂质，选项B合理；C．乙酸会与熟石灰反应，所以不可以加熟石灰除杂，选项C不合理；D．乙酸的酸性强于碳酸，饱和碳酸钠吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，溶液分层，然后分液，故能得到纯净乙酸乙酯，选项D合理；答案选C。10.有机物X的结构如下所示，关于其说法错误的是A.物质X苯环上的一溴代物有2种B.每摩尔X可以与4molH2发生加成反应C.物质X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可以用溴水来鉴别物质X与裂化汽油【答案】D【解析】【详解】A．物质X苯环部分是对称结构，所以苯环上的一溴代物有2种，即，故A正确；B．每摩尔苯环可以与3molH2发生加成反应，每摩尔碳碳双键可以与1molH2发生加成反应，所以每摩尔X可以与4molH2发生加成反应，故B正确；C．物质X结构中存在碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．物质X与裂化汽油中均含有碳碳双键，均能是溴水褪色，故D错误；故选D11.已知有抗癌作用的有机物白藜芦醇的结构简式如图，1mol该有机物分别与浓溴水和H2反应，消耗Br2和H2的物质的量最多为A.1mol、6mol B.1mol、7mol C.6mol、6mol D.6mol、7mol【答案】D【解析】【详解】苯酚能与溴发生取代反应，可取代苯环上酚羟基邻、对位上的氢原子，烯烃能与溴发生加成反应，则1mol可与6molBr2发生反应；苯环、碳碳双键都能与氢气发生加成反应，则1mol可与7molH2发生加成反应，故选D。12.下列每组中的物质能用所给的试剂进行鉴别的是A.苯、苯酚、1-戊烯、辛烷(溴水)B.乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯(新制氢氧化铜悬浊液)C.甲烷、乙烯、乙炔、甲醛(品红溶液)D.苯、甲苯、溴苯、硝基苯(酸性高锰酸钾溶液)【答案】B【解析】【详解】A．溴水苯酚与反应生成白色沉淀，与1-戊烯反应使其褪色，但苯和辛烷与溴水发生萃取分层且有机层均在上层，无法鉴别，选项A不符合；B．乙醇易溶于水，不能溶解氢氧化铜但悬浊液不分层；乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀；乙酸能溶解氢氧化铜；乙酸乙酯难溶于水，漂浮于氢氧化铜悬浊液的上面，现象不同，能鉴别，选项B符合；C．甲烷、乙烯、乙炔、甲醛均不能使品红溶液褪色，且只有甲醛可溶其他难溶于水，无法鉴别，选项C不符合；D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯、溴苯、硝基苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯在上层，而溴苯和硝基苯密度大于水均在下层，无法鉴别，选项D不符合；答案选B。13.在图中所给的分子中，共平面的碳原子数至少有A.9个 B.10个 C.11个 D.12个【答案】C【解析】【详解】可改写成，苯环中12个原子共平面，且位于对角线上的4个原子在同一条直线上，所以图中框内及直线上的碳原子都位于同一平面内，共有11个，故选C。14.下列醇的命名正确且可以发生消去反应的是A.苯甲醇 B.2-甲基-3-丙醇C.2-乙基-1-丁醇 D.2，2-二甲基-1-丁醇【答案】C【解析】【详解】A．苯甲醇中羟基相连的碳与苯环相连，故不能发生消去反应，选项A不符合；B．2-甲基-3-丙醇，应选离羟基近的一端开始编号，名称为：2-甲基-1-丙醇，可发生消去反应生成2-甲基-1-丙烯，选项B不符合；C．2-乙基-1-丁醇符合醇的命名规则，且能发生消去反应生成2-乙基-1-丁烯，选项C符合；D．2，2-二甲基-1-丁醇符合醇命名规则，但羟基相连的碳的邻碳上没有氢原子，故不能发生消去反应，选项D不符合；答案选C。15.分子式为的物质共有A.6种 B.7种 C.8种 D.9种【答案】D【解析】【详解】分子式为C4H2Br8的有机物可以看作C4Br10中的两个Br原子被两个H原子取代，可以采取“定一议二”法确定：、、，故C4H2Br8共有9种；答案选D。16.设阿伏伽德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L含有的分子数为NAB.常温常压下，92g甘油和足量的钠反应生成的氢气含有分子数为1.5NAC.取14g乙烯与丙烯的混合物，其中含有的原子数为2NAD.取1mol甲酸与2mol甲醇进行酯化反应，最终生成的水分子数为NA【答案】B【解析】【详解】A．气体摩尔体积只能用于气体，标准状况下是液态的，A项错误；B．常温常压下，92g甘油和足量的钠反应生成的氢气含有分子数为，B项正确；C．乙烯和丙烯最简式相同为，则物质的量为，含有的原子数为，C项错误；D．酯化反应是可逆反应，因此最终生成的水分子数不是，D项错误；答案选B。17.化合物M是某药物的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是A.M的分子式为B.M中含有1个手性碳原子C.M在酸性条件下的水解产物有三种D.1molM最多与3molNaOH发生反应【答案】C【解析】【详解】A．该有机物分子中有14个C、16个H、4个O，因此其分子式为，A项正确；B．M中有一个手性碳原子，与酯基、苯环、亚甲基、H相连的C原子为手性碳原子，B项正确；C．在酸性条件下水解后有两种水解产物，分别为、乙酸，C项错误；D．1molM水解后产生的乙酸可以消耗2mol氢氧化钠，水解后产生的1mol酚羟基可以与1mol氢氧化钠发生反应，因此最多可消耗3mol氢氧化钠，D项正确；答案选C。18.下列化学方程式或离子方程式正确的是A.将少量只由甘氨酸形成的二肽加入浓盐酸：B.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C.将乙二醇加入过量酸性高锰酸钾溶液：D.乙酸乙酯水解：【答案】A【解析】【详解】A．将少量只由甘氨酸形成的二肽加入浓盐酸，二肽水解生成NH2CH2COOH，再与HCl发生反应，生成：NH2CH2CONHCH2COOH+2H++H2O→2，A正确；B．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，由于苯酚的酸性比NaHCO3强，所以只能生成苯酚和碳酸氢钠：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3，B不正确；C．将乙二醇加入过量酸性高锰酸钾溶液中，乙二醇最终被氧化为二氧化碳：HOCH2CH2OH+2+6H+→2CO2↑+2Mn2++6H2O，C不正确；D．羧酸与醇发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢，乙酸乙酯水解时，按原路返回，则水解方程式为：CH3CO18OC2H5+H2OCH3COOH+C2H518OH，D不正确；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。19.环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线，回答下列问题：（1）物质A的结构简式为_______，物质D的名称为_______。（2）A→B的反应类型为_______，B→C的反应类型为_______。（3）D→E的化学方程式为_______。（4）已知M是H的同分异构体，1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg，且M的核磁共振氢谱中含有两组不同的吸收峰，则M的结构简式为_______(不考虑立体异构)。【答案】（1）①.CH3-CH=CH2②.丙二酸（2）①.取代反应②.加成反应（3）HOOC-CH2-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-CH2-COOCH2CH3+2H2O（4）【解析】【分析】根据A的分子式C3H6可知，A为丙烯，结构式为,A与Br2在光照条件下发生取代反应，生成B（），C的分子式为C3H6Br2，故B与HBr发生加成反应生成C（），由D→E的反应条件以及E的结构式可知D与乙醇发生酯化反应生成E，故D的结构式为，C和E发生取代反应生成F，F在氢氧化钠溶液中发生酯的水解，经硫酸酸化后生成G，据此分析。【小问1详解】据分析可知A的结构简式为，D的名称是丙二酸；【小问2详解】据分析可知A→B的反应类型为取代反应，B→C的反应类型为加成反应；【小问3详解】D→E的反应为酯化反应，方程式为HOOC-CH2-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-CH2-COOCH2CH3+2H2O；【小问4详解】1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg，说明1molM中有2mol醛基结构，满足该条件的结构有、、、四种，其中核磁共振氢谱中含有两组不同的吸收峰的结构是，故答案为。20.苯是一种重要的化工原料，回答下列问题：（1）1865年，德国化学家凯库勒提出了苯分子的单双键交替环状结构式，解释了苯的部分性质，但还有些问题尚未解决，它不能解释的事实是_______。a．邻二溴苯只有一种b．苯可发生加成反应c．溴苯没有同分异构体d．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色（2）以苯的同系物中分子量最小的物质为原料能生产一种烈性炸药，该过程中发生的化学方程式为_______。（3）苯有多种生产途径，将煤炭隔绝空气加强热使其分解的过程称为煤的_______，其产品煤焦油中便含有一定量的苯；另一方面，乙炔在催化剂作用下可合成苯，已知苯与乙炔在氧气中燃烧的热化学方程式如下，则3C2H2(g)=C6H6(l)△H=_______。C6H6(l)+7.5O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/molC2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ/mol（4）一定条件下，如图所示装置可实现苯到环己烷的转化，若阴极产物只有环己烷和氢气，则阴极上苯生成环己烷的电极反应式为____；按图中所给数据计算可得阴极产生H2的物质的量为____mol。【答案】（1）ad（2）+3HNO3+3H2O（3）①.干馏②.-638.4kJ/mol（4）①.(g)+6H++6e-=(g)②.2【解析】【小问1详解】a．若苯分子为单双键交替，则邻二溴苯有二种可能结构，无法解释邻二溴苯有一种结构，a符合题意；b．即便苯分子是单双键交替，也能解释苯可发生加成反应，b不符合题意；c．不管苯是否为单双键交替，溴苯都没有同分异构体，c不符合题意；d．若苯分子呈单双键交替，则苯能与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则不能解释苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，d符合题意；故选ad。答案为：ad；【小问2详解】苯的同系物中分子量最小的物质为甲苯，甲苯发生硝化反应可生产一种烈性炸药三硝基甲苯，该过程中发生的化学方程式为+3HNO3+3H2O。答案为：+3HNO3+3H2O；【小问3详解】苯有多种生产途径，将煤炭隔绝空气加强热使其分解的过程称为煤的干馏。①C6H6(l)+7.5O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol②C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ/mol利用盖斯定律，将反应②×3-①得，3C2H2(g)=C6H6(l)△H=(-1299.6kJ/mol)×3-(-3260.4kJ/mol)=-638.4kJ/mol。答案为：干馏；-638.4kJ/mol；【小问4详解】→，C元素由-1价降低到-2价，则左侧电极为阴极，A为负极，B为正极，右侧电极为阳极。若阴极产物只有环己烷和氢气，则阴极上苯生成环己烷的电极反应式为(g)+6H++6e-=(g)，生成H2的电极反应式为2H++2e-=H2↑，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；图中数据显示，右侧生成O2的物质的量为2.8mol，左侧10mol混合气中含的物质的量为10mol×24%=2.4mol，设参加反应的物质的量为x，则得电子的物质的量为6x，右侧生成2.8molO2，共失电子2.8mol×4=11.2mol，则生成H2时，H+得电子的物质的量为11.2mol-6x，从而得出生成H2的物质的量为5.6-3x，，x=1.2mol，计算可得阴极产生H2的物质的量为5.6-3x=2mol。答案为：(g)+6H++6e-=(g)；2。【点睛】在苯分子中，六个碳碳键的键长、键能都相同，苯分子呈平面正六边形结构。21.下图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置(省去了加热装置)，回答下列问题：已知：浓硫酸与溴化钠共热时发生反应：

（1）仪器A、C的名称分别为_______、_______；B的作用为_______。（2）装置A中生成溴乙烷的化学方程式为_______。（3）若选用的硫酸浓度过大，D中得到的产品则会因混入少量溴而呈棕黄色，生成这一副产物的原因为_______(用化学方程式表示)；为纯化产物，最好选择下列的_______溶液来洗涤产品。A.四氯化碳B.硫酸钠C.碘化钠D.亚硫酸钠（4）若实验中使用了10g乙醇、20.6g溴化钠，且浓硫酸足量，经过分离、提纯、干燥后，最终得到10.9g溴乙烷，则本实验中溴乙烷的产率为_______(保留3位有效数字)。（5）检验溴乙烷中溴元素的方法为：取样，_______，若产生淡黄色沉淀，则该物质中存在溴元素。【答案】（1）①.三颈圆底烧瓶或三颈烧瓶、三口烧瓶②.恒压滴液漏斗③.冷凝回流（2）C2H5-OH+H-BrC2H5-Br+H2O（3）①.②.D（4）50.0%（5）将其与氢氧化钠溶液混合加热，而后加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液【解析】【分析】本实验的原理是乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应，生成溴乙烷，反应的化学方程式为：，溴乙烷沸点低，用冷水冷凝收集。【小问1详解】仪器A名称为三颈烧瓶，也称三颈圆底烧瓶或三口烧瓶，仪器C名称为恒压滴液漏斗；B为冷凝管，作用是冷凝回流；【小问2详解】装置A中生成溴乙烷化学方程式为；【小问3详解】若D中得到的产品混有，是因为浓硫酸具有强氧化性，把溴化氢中的溴氧