考点15 根据结构或文字描述进行元素推断-五年（2020-2024）高考化学真题专项分类汇编

五年（2020-2024）高考真题专项分类汇编PAGEPAGE2考点15根据结构或文字描述进行元素推断—五年（2020—2024）高考化学真题专项分类汇编单选题1．[2024年甘肃高考真题]X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是()A.X、Y组成的化合物有可燃性 B.X、Q组成的化合物有还原性C.Z、W组成的化合物能与水反应 D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性2．[2024年河北高考真题]侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是()A.原子半径： B.第一电离能：C.单质沸点： D.电负性：3．[2024年广东高考真题]一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则()A.沸点：B.最高价氧化物的水化物的酸性：C.第一电离能：D.和空间结构均为平面三角形4．[2024年湖北高考真题]主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是()A.电负性： B.酸性：C.基态原子的未成对电子数： D.氧化物溶于水所得溶液的5．[2024年浙江高考真题]X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是()A.键角： B.分子的极性：C.共价晶体熔点： D.热稳定性：6．[2024年浙江高考真题]X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是()A.沸点：B.M与Q可形成化合物、C.化学键中离子键成分的百分数：D.与离子空间结构均为三角锥形7．[2023年湖南高考真题]日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是()A.电负性：X>Y>Z>WB.原子半径：X<Y<Z<WC.Y和W的单质都能与水反应生成气体D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性8．[2023年福建高考真题]某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是()A.键角：B.简单氢化物沸点：C.第一电离能：D.最高价氧化物对应的水化物酸性：9．[2023年浙江高考真题]X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是()A.第一电离能：B.电负性：C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：D.与水反应生成产物之一是非极性分子10．[2023年浙江高考真题]X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是()A.电负性：Z>XB.最高正价：Z<MC.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y11．[2023年河北高考真题]如图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是()A.简单氢化物的稳定性： B.第一电离能：C.基态原子的未成对电子数： D.原子半径：12．[2023年广东高考真题]化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是()A.元素电负性：B.氢化物沸点：C.第一电离能：D.和的空间结构均为三角锥形13．[2023年湖北高考真题]W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是()A.分子的极性： B.第一电离能：X<Y<ZC.氧化性： D.键能：14．[2022年河北高考真题]两种化合物的结构如下，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是()A.在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强C.将装有气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅D.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关15．[2022年辽宁高考真题]短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是()A.X能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点：Z<QC.第一电离能：Y>Z D.电负性：W<Z16．[2021年辽宁高考真题]某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是()A.氢化物沸点： B.原子半径：C.第一电离能： D.阴、阳离子中均有配位键17．[2020年浙江高考真题]X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层比次外层少一个电子。下列说法不正确的是()A.原子半径：Z<Y<MB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>MC.易溶于水，其水溶液呈碱性D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物多选题18．[2021年河北高考真题]下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是()A.X和Z的最高化合价均为+7价B.HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

——★参考答案★——1．答案：D解析：A.若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A项正确；B.X、Q组成的化合物中Q（即S）元素呈-2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确；C.Z、W组成的化合物为与水反应生成NaOH，与水反应生成NaOH和，C项正确；D.W、Q组成的化合物属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误；答案选D。2．答案：C解析：侯氏制碱法主反应的化学方程式为,则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，H原子半径最小，则原子半径H<N<C，A错误；同周期元素从左到右，第一电离能整体呈增大的趋势，但N的2p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能大于同周期相邻的元素，故第一电离能C<O<N，B错误；和均为分子晶体，相对分子质量越大，物质的沸点越高，Na常温下为固体，故单质沸点，C正确；Na为金属元素，则其电负性最小，电负性Na<H<Cl，D错误。3．答案：D解析：A.由于可形成分子间氢键，而不能，因此沸点：，故A错误；B.W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C<N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：，故B错误；C.同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误；D.的中心原子价层电子对数为，属于杂化，为平面三角形，的中心原子价层电子对数为，属于杂化，为平面三角形，故D正确；故选D。4．答案：D解析：电负性：H<S，A错误；为弱酸，故酸性：，B错误；基态H原子中未成对电子数为1，基态O原子中未成对电子数为2，故C错误；K的氧化物溶于水可产生KOH，溶液pH>7，S的氧化物溶于水生成或，溶液pH<7，故D正确。5．答案：B解析：X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，且Y与M同主族，则Z为O元素；Y与Z核电荷数相差2，则Y为C元素；由于Y与M同主族，则M为Si元素，结合上述分析和选项可知X为H元素。为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为平面正三角形，键角为120°；为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于109°28´，因此，键角的大小关系为，A正确；为，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为，B不正确；金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C—C键的键能大于Si—Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D正确。6．答案：D解析：可形成分子间氢键，故沸点：，A项正确；O与S同主族，其化学性质相似，Na与O可形成，故Na与S也可形成，B项正确；电负性差值越大，离子键成分的百分数越大，同主族元素自上而下电负性依次降低，O的电负性大于S，则离子键成分的百分数：，C项正确；的中心N原子的孤电子对数=，为杂化，则的空间构型为平面三角形，D项错误。7．答案：C解析：A.电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A错误；B.同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：Y<X<Z<W，B错误；C.与水反应生成HF气体和，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确；D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物为，没有强氧化性，D错误；故答案选C。8．答案：C解析：A.和都是sp3杂化，但是中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，在一个是三角锥形结构，而是正四面体结构，故键角：<，A错误；B.X、Q、Z分别为N、O、P，沸点顺序为，正确顺序为Q>X>Z，B错误；C.同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能：N>O>Mn，C正确；D.Z的最高价氧化物对应的水化物为，X最高价氧化物对应的水化物为，前者为中强酸而后者为强酸，D错误；故选C。9．答案：A解析：同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能F(Z)>N(Y)>C(X)，A错误；元素的非金属性越强，其电负性越大，故电负性F(Z)>N(Y)>C(X)>Na(W)，B正确；核外电子排布相同的离子，原子序数小的半径大，故离子半径：，C正确；与水反应生成的为非极性分子，D正确。10．答案：B解析：同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性N>Be或B，A项正确；N的最高正价为+5，但O无最高正价，B项错误；Na和O形成的中O和O之间为非极性共价键，C项正确；非金属性N>C，故酸性：，D项正确。11．答案：A解析：元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>S，故稳定性：，A项正确；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大有增大的趋势，故第一电离能：C<N，B项错误；基态C原子的未成对电子数为2，基态S原子的未成对电子数也为2，故C项错误；元素周期表中H原子半径最小，故原子半径：O>H，D项错误。12．答案：A解析：A.元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；B.磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误；C.同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁，C错误；D.价层电子对为，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，价层电子对为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误；故选A。13．答案：A解析：为平面正三角形的非极性分子，为三角锥形的极性分子，故分子的极性：，A正确；同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N的2p能级处于半充满稳定状态，其第一电离能大于O，所以第一电离能：F>N>O，B错误；非金属性：N>B，故的氧化性大于，C错误；氮气中为三键，氧气中为双键，氟气中为单键，所以键能：，D错误。14．答案：A解析：图示化合物中P最外层有10个电子，A项错误；五种元素中F的非金属性最强，对应的简单氢化物HF最稳定，B项正确；为红棕色，为无色，是放热反应，降温时其平衡正向移动，气体颜色变浅，C项正确；大气中的含量与环境污染密切相关，D项正确。15．答案：B解析：C能与H、O、N、S、Cl等元素形成共价键，A项正确；O的简单氢化物为，S的简单氢化物为，分子间存在氢键，故沸点，B项错误；N、O为同周期相邻元素，N原子的2p轨道为半满稳定结构，其第一电离能大于O，C项正确；电负性O>Al，D项正确。16．答案：D解析：由以上分析可知M、W、X、Y、Z分别为H、B、C、N、O元素，A如为简单氢化物，由于N元素非金属性较强，则对应的氢化物氨气分子间存在氢键，沸点较高，故A错误；B.C、N、O位于同一