2024-2025学年陕西省榆林市七校联考高二上学期期中化学试题及答案

2024∼2025学年第一学期高二年级七校期中联考试题化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第一节。5.可能用到的相对原子质量：C12N14O16P313分42是符合题目要求的）1.下列物质属于强电解质的是（）A.BaSO4B.CO2C.CHOHD.CH3COOH252.下列叙述正确的是（）A.焓减反应一定能自发进行B.熵增反应一定能自发进行()=()+()C.2COgCsOg可以消除CO污染2()=()+()2D.吸热反应2NOg4NOgOg在较高温度下能自发进行2523.4L的密闭容器中，X、Y、Z图中数据分析，下列结论错误的是（）A.该反应的化学方程式为2Z+YB.时，Z的转化率为C.该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立化学平衡D.添加催化剂可能使反应在2min时达到平衡4.铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。CrO催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图。23下列说法正确的是（）()→()Yg的焓变为HA.XgB.图示反应历程均为吸热过程C.该反应为放热反应D.该反应一定需要加热才能发生()+()()35.硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：gOgg22∆H=196.6kJ⋅1。下列关于该过程实际生产中条件选择的说法错误的是（）A.选择温度为∼℃是综合考虑了速率和平衡B.选择压强为常压主要是出于控制成本角度考虑C.通入过量空气可以提高SO、O的转化率22D.回收利用尾气中的SO2，可以防止环境污染，同时提高其转化率6.在某化学平衡状态的体系中，若下列物理量发生变化，则一定能判断平衡发生移动的是（）A.反应混合物的浓度B.反应的平衡常数C.正、逆反应速率D.反应体系的压强高温()+()()+()7.CsHOgCOgHg22化分子百分率的是（①将炭块改为炭粉A.①②）②增大水蒸气浓度B.①③③适当升高温度C.③④④加入高效催化剂D.②④⋅()与HSO()反应生成()SO的H=24.2kJ⋅mol18.已知：HO3224442()∆=−⋅1⋅∆的稀溶液生成Ol的反应热HNHHO在水溶液中电离的H）232+⋅45.2kJmol−1B.−45.2kJ⋅mol1C.−69.4kJ⋅mol1D.+69.4kJ⋅mol1A.()()+()+()29.在恒温恒容密闭容器中投入足量O，发生反应：CaCOsCaOsCOgCOg2424列有关叙述正确的是（）A.CO体积分数不变时反应达到平衡状态B.O质量，反应速率会增大24C.平衡后充入等物质的量的CO和CO2，达到新平衡时其浓度均增大D.可用单位时间内质量净增量比较反应快慢10.乙烯、环氧乙烷是重要的化工原料，用途广泛。实验测得2CH2CHgOg=()+()2<(g)22∆H<0中，v=k⋅c2（v=k⋅c2(CH=CH)⋅c(O)（k、k为速率常数，只与温度逆逆正正222正逆）A.反应平衡后，升温，k增大、k减小正逆B.反应平衡后，降温，k减小、k增大正逆C.反应平衡后，充入一定量的O，k增大、k减小2正逆D.反应平衡后，升温，正k逆常温下，加水稀释HCO溶液，下列物理量保持不变的是（）224()()cHCO4cH+22A.C.B.D.()()cHCO4−4cO222()−4cO2(−4)⋅(2−)cOcCO24()(cHcCO)2+⋅24−212.在金催化剂表面X→Z反应的历程如图所示。下列叙述错误的是（A.总反应分两步进行B.总反应的∆H>0C.Y是中间产物）(→)>(→)vYD.vXYZ()+()()+()∆H<0。℃时，浓度均为13.水煤气变换反应为COgHOgCOgHg222⋅−的CO、HO10minK=1211.00molL的是（）0.05molL⋅min−⋅−11A.10min时该反应的化学反应速率为()=(CO)B.反应达到平衡时正CO2逆C.平衡后升高温度，平衡逆向移动，H增大()D.再充入少量COg，平衡正向移动，K值增大14.在10L密闭容器中通入4与2，在一定条件下发生反应：()+()()+()2CHgCOg2COg2Hg，测得CH的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列424说法正确的是（）A.该反应的∆H<0B.压强：1>p2C.p时，y点：v<v逆2正D.y点对应的平衡常数K=1.6384二、非选择题（本题共4小题，共58分）（14PCl和PCl35图所示。回答下列问题：()+()=()5∆（1）反应PClgClgPClg的H为______。32（2）写出固态红磷在一定量的Cl中燃烧生成气态物质（PCl）的热化学方程式：__________________。23（3）红磷在8.96L（标准状况）Cl2中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为______kJ。（4）白磷（P）在O中燃烧有如下转化关系。42其中H=______（用含∆H和∆H312（5）红磷与白磷互为______（填“同位素”或“同素异形体”两者放出的热量______（填“相同”或不同”16.（14分）已知：连二亚硫酸钠（NaSO）与稀硫酸反应：2462NaSO+2HSO=↓↑2NaSO+2HO。回答下列问题：246242242实验ⅠA装置产生浅黄色固体，D装置溶液褪色。（1）盛装NaSO的仪器是246（2）B装置中红色褪去，可证明A装置中生成的气体是______（填化学式）。预测C装置中现象：______________________________。（3）其他条件不变，拆去水浴，观察到B装置溶液褪色速率______（填“加快”或“减慢”______________________________。实验：探究影响反应速率的外界因素。设计如下方案：⋅1硫酸实验L蒸馏水水浴温度测定变浑浊时⋅1SO()/L246/mL℃间/s/mL105aⅰ101010100V035354550ⅱbcⅲⅳ1082d（4ⅱV=______b>a______。（5）预测a______（填“>”“<”或）c。（6）实验测得：d<a，其原因可能是________________________。17.（分）某些弱电解质的电离常数如表所示（℃H2CO3NH⋅HOH2SO332K4.510−=×7K=1.4×102Ka2=6.0×108=×5Ka=6.3×104Ka=4.0×108Kb1.810Ka24.710=×−回答下列问题：（1NH⋅HO的电离方程式为________________________SO气体时反应的离子322方程式：____________________________________。()⋅−的HCO、、溶液中，cH+由大到小的顺序为______。1（2）室温下，L23⋅1溶液中逐滴加入等浓度的溶液的（3L()()()c，则此时溶液中cH=体积为__________________L；若某时刻cClO−=+______。)______（填“增大”“减小”或“不变”(（4）向L⋅−的HSO溶液中加入适量水，cHSO1−233()−cHSO3______。()3cHSO218.（分）我国承诺2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这既体现了我国的大国担当也显示了我国科技的发展。某科研团队研究了CO的重整和利用。其中由CO和H制备二甲醚的反应原理如下：222()+()()+()H1=−⋅akJmol1（a0）>反应Ⅰ：COggCHgHOg2232()+()()H2=+⋅−>反应：CHOCHgHOg2CHgbkJ1（b0）3323()+()()+()2∆H3反应：2COg6HgCHOCHgOg2233回答下列问题：（1）H3=______kJ⋅1Ⅲ在（填低温高温或“任意温度”行。（2CO和H发生反应ⅠⅠ达到平衡状态的22是______A.平衡常数保持不变B.−H键的同时断裂−O键C.容器内混合气体的密度保持不变D.CO和HO的物质的量之比保持不变22（3）℃时，将二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应：()()+()+()5CHOCHgCHgHgCOg，在不同时间测定容器内的总压，所得数据如下表：3342反应时间t/0101520∞气体总压总/kPa01.401.601.801.9020______K=______kPa（K()2pp为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压（4CO和H按体积比1:3和反应Ⅲ22CH的选择性和产率随温度的变化如图所示。其中：CH的选择性33CH3的物质的量反应消耗CO的物质的量=×100%①在上述条件下，结合图像分析，合成甲醇的最佳温度是______，最佳催化剂是______。②温度高于℃，CH3产率随温度升高而下降的原因是________________________。2024~2025学年第一学期高二年级七校期中联考试题化学参考答案、提示及评分细则1.A属于强电解质，ACO不是电解质，BCHOH属于非电解质，C项错误；4225CH3COOH属于弱电解质，D项错误。2.D大多数焓减反应能自发进行，A项错误；大多数熵增反应能自发进行，B项错误；CO分解是吸热反C根据自由能判据，在较高温度下能自发进行，D项正确。3.B由图可知，Z、Y为反应物，X2:1:3A2.0−1.6项正确；时Z的转化率为×100%=20%B项错误；起始既有反应物又有生成物，C2.0确；添加催化剂可增大反应速率，使其更快达到平衡，D项正确。()→()−+−+HA1>E∆H>0，24.BXgYg的焓变为1234E>E，故各步反应均为吸热过程，B项正确；该反应E生成物()>(E反应物，故为吸热反应，C项)34错误；无论是放热还是吸热反应，都不一定需要加热，D项错误。5.C温度降低，平衡正向移动可以提高产率但速率会减慢，因此需要综合考虑速率和平衡，同时温度会影400∼℃ASO2因此实际生产中采用的压强为常压，B项正确；通入过量空气可以提高SO的转化率，O的转化率下降，22C项错误；回收利用尾气中的SO2，可以防止环境污染，同时提高其转化率，D项正确。6.B当反应前后气体计量数之和相等时，增大压强，反应混合物的浓度增大，正、逆反应速率均增大，但平衡不移动，ACD三项均错误；平衡常数改变，化学平衡一定发生移动，B项正确。7.CC项符合题意。()+()=()()+()H=24.2kJ⋅mol1，8.A由题意知2NHHOHSO⋅NH4SO2HOl3224422即：HOH+HO(l)∆H=⋅mol1①⋅()+=+()+4322+()+−()=()∆H=⋅1可表示为HHOl②，①②可得：2⋅()=+4()+−()H=45.2kJ⋅mol1A项正确。HO329.DCOCO2CO体积分数始终为A项错误；OBCO、CO，242CD项正确。10.D反应平衡后，升温，k、kA项错误；反应平衡后，降温，k、kB项错误；正逆正逆正k逆Okk不变，CK=减小，2正逆原D项正确。+−42−4加水稀释草酸溶液，H、HCO、CO、HCO22224()())cH+cHCO()()⋅cCO2−减小，所以，A、B、D项均错误；4224cO−4离，减小，增大，(()cHCO22422−cO24()()+⋅24−cHcCOKa2=2只与温度有关，C项正确。()−4cHCO212.B总反应历程有2A项正确；X的能量高于ZB项错误；YYC项正确；X→Y的活化能小于Y→Z的活化能，所以速率快，D项正确。13.BABHC变，D项错误。14.DCH4∆H>0A气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，p时41的平衡转化率大于p时CHp<pBy点CH的转化率小于