2024-2025学年湖北省鄂东南联盟高二上学期期中化学试题及答案

2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高二化学试卷命题学校：武汉二中审题学校：武穴中学考试时间：2024年11月15日下午14：30－17：05试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：C12O16N14Cl35.5Cu64Co5915小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求）1．化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是（）HCO/CO32-缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用-A.血浆中3B.利用SbCl的水解反应制取可用作白色颜料和阻燃剂等的SbO332C.洗发时使用的护发素具有调节头发的使之达到适宜酸碱度的功能D.盐碱地不利于农作物生长，施加适量石膏降低土壤的碱性2．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（A.氢气在氧气中燃烧生成水，电解水得到氢气和氧气）B.用溶液吸收，既是氧化剂又是还原剂22C.将白色固体溶于水在溶液中存在沉淀溶解平衡D.氢气与碘蒸气化合反应中，正、逆反应同时发生反应3．下列说法正确的是（）A.C（石墨，s）（金刚石，s）D=+1.9kJmol1，则：金刚石比石墨稳定H×B.甲烷的燃烧热为×1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH(g)2O(g)CO(g)2HO(g)+=+=mol-×14222C.一定条件下(g)+O(g)ƒ(g)H,(g)+O(g)ƒ(l)H，则DH>DH2223122321D.在一定温度和压强下，将0.5molN和充分反应生成NH(g)，放出热量，则其热化学方223+ƒ2NH3(g)D=-38.6kJH×1程式为N(g)(g)224．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.常温下，=2的HSO溶液中含有的H数目为0.01N+24AB.和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于0.2NA22C.℃时，=6的纯水中，含有H的数目为10N+6AD.标况下4.48LNO2中所含原子数等于0.6NA5．下列实验能达到相应目的的是（）D.测中和热A.比较的水解程度CO2-与HCO-B.Fe3Cu2+C.测生成H的速率2探究对33HO分解速率的影响22A.AB.BC.CD.D6．下列实验操作、现象和结论都正确的是（）实验目的实验操作实验现象和实验结论ABC向/溶液中先溶液先生成白色沉淀，后生成红加入3滴/LMgCl2溶液，褐色沉淀，证明Mg(OH)2沉淀探究Mg(OH)2是否可以转化为Fe(OH)3再加入3滴/LFeCl3溶液可以转化为Fe(OH)32-K2COCaCl证明碳酸钾溶液呈碱性与有关CO3向滴有酚酞的加3滴CaCl2溶液溶液中滴滴入溶液后出现白色沉32淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与CO2-有关溶液比较CH3COOH和HClO的酸用试纸测定同浓度的CH3和NaClO溶液的pH:CH3COONa<性强弱明酸性：CH3COOH>D测定碳酸氢钠与盐酸反应的热效向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，体系温度升高，说明碳酸氢钠与应测定体系温度变化盐酸反应放热A.AB.BC.CD.D7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是（）3+×=+++4NHHO4NH42H2O322-+A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：B.将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：2Cr3++3ClO-8OH-2O7+=2-+++3Cl-4H2O+2-ƒ+SO42-(aq)CaCO(s)3C.纯碱溶液浸泡水垢CaSO:CaSO(s)CO(aq)443D.Mg(OH)溶于Cl溶液中：Mg(OH)22H+Mg+=2++2H2O248．下列关于有效碰撞理论与影响化学反应速率的条件说法不正确的是（A.体系的熵增越大，化学反应速率不一定越快B.能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子）C.活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞D.增大压强不一定就能加快化学反应速率9．亚硫酰氯SOCl常用作脱水剂，沸点℃，℃以上易分解，遇水剧烈反应生成SO2和HCl。实验2活性炭室合成的原理之一是SO+Cl+SCl22SOCl2，部分模拟装置如图所示。下列叙述正确222D的是（）A.图中制SO2能实现“随开随用、随关随停”B.碱石灰的作用为避免空气中的成分进入影响实验C.整套装置设计并无不妥，能达成目的D.可将与MgCl×6HO混合加热制取无水MgCl222210．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢CH(g)H(g)CH(g)HD+=24226的反应历程如下图所示：下列说法正确的是（）+3A.催化剂可以改变速率，但不能改变转化率B.催化乙烯加氢效果较好的催化剂是D.稳定性：过渡态1>过渡态2129.6kJmol-1C.该反应的焓变：=+×2+éù，411、O“浸取过程转化为ëû243×=´5=´25℃KHO210,K(ZnS)110）b32+4cA.25,pH=9的×HO/Cl溶液中：=2´104324×cHO23cHO21ScH++c-+cHSc=-+×B.-×溶液中：4232C.“沉锌”过程中，溶液的增大×cS<1´10c2+2--D.“沉锌”后的溶液中：122L密闭容器中充入气体A和BA(g)+B(g)ƒC(g)+2D(s)DH下列说法正确的是（）实验编号温度/℃起始时物质的量/平衡时物质的量/n(A)n(B)n(C)①②③3005005000.400400.100.100.050.090.08a0.20A.升高温度，平衡向正反应方向移动B.℃该反应的平衡常数C.③中达到平衡时，A的转化率大于20%D.②中平衡后继续充入B和C各，平衡正移13的的和HB的稀释图像和溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是（）AA.两种原溶液中HB的浓度大B.b点处存在：c+-K(HB)10=-D.用滴定时使用石蕊作为指示剂C.从图中数据可知14．在恒温恒容的容器中，当下列物理量不再发生变化时，能判断Ag+2Bg达到化学平衡的有（aƒ3Cgs一定已经）C①2v逆B=3v②混合气体的总质量③某种气体的百分含量正④生成物D的质量⑤混合气体的密度⑧某种气体的分压⑥混合气体的压强⑨混合气体的平均相对分子质量⑦混合气体的颜色⑩各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比A.5个B.6个C.7个D.8个15．在℃下用溶液分别滴定CuClMgCl三种溶液，pM[p=-M,M表示22c(HA)、cMgcCu2+2+、]随变化有①②③三条曲线，已知图像中a=b=c=8.5，且-cAMg(OH)2>，下列说法错误的是（KKCu(OH)2）K(HA)=1´10-A.的电离常数aB.在℃下Cu(OH)2易溶于溶液中Mg2刚好完全沉淀时，溶液=+C.当D.②③两条曲线交点N的横坐标pH=11.5二、填空题（含4小题，共计551613分）已知25℃时部分物质的电离平衡常数如表所示：化学HClO×HOH2CO3H2SO3HCO4CH3COOH3222式电离平衡常数Kb=´1.810-K1=4.0´107K1=1.4´102K1=5.6´102Ka=3.0´108Ka=1.8´105K2=6.0´108K2=1.4´104K28.410=´-在℃条件下，请回答下列问题：（1）℃时，将浓度相等的CHCOOH与CH溶液等体积混合，溶液呈___________性，结合有33关数据和文字解释原因___________。L-的六种溶液①NaHCO②Cl③×HO④CH⑤×1（2）物质的量浓度均为34323NaClO,pH由小到大的顺序___________（3）向NaClO溶液中通入少量SO2反应的离子方程式：__________________。ƒH2CO3CO3+，该反应平衡常数K=___________。（4）NaHCO3溶液中存在自耦电离：2HCO3-2-×L-的O溶液中各离子浓度由大到小的顺序__________________________。241（5）×L-的CH31（6）向溶液恰好呈中性，则所加盐酸溶液的物质的量浓度___________mol×L1（用含a1714分）根据与SO两种物质的性质，某化学学习小组认为两溶液间既能发生氧化还原反应323（用反应abI．探究竞争反应的先后顺序实验序号实验装置图实验操作与现象1①向溶液中滴加2滴SO323为红褐色，且无气体生成；②后，混合溶液呈浅黄绿色；③将步骤②中的溶液分成2等份，分别滴加KSCN溶液和铁氰化钾溶液，前者溶液变为红色，后者有蓝色沉淀生成（1）由SO固体配制L×1Na2SO3溶液，需要的仪器除药匙、玻璃棒、容量瓶外，下列仪器中还需23要___________ABCDE（2）溶液变为红褐色是因为生成了______________________________后，混合溶液呈浅黄绿色的原因是____________________（3）由实验i中的现象可知，两个竞争反应的反应活化能：反应a___________反应b（填“>”“<”或“=（4）写出上述实验③中“后者有蓝色沉淀”现象的离子方程式________________。Ⅱ．探究外界因素对Fe3+与SO2-反应的影响实验序号iiiiiiv实验装置图实验操作与现象溶液立即变为红褐色，且溶液立即变为红褐色，取少许反应液，滴颜色比实验i的深，滴加加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀；另取5mL反应液加热至沸腾，溶液红褐色褪立即产生蓝色沉淀铁氰化钾溶液，无蓝色沉褐色，无沉淀生成淀生成；加热后，有红褐色沉淀生成（5iii的目的是_________________iiSO___________23（填“a”或“b（6）实验iv中，加热后产生相应现象的原因是_________________________。1814分）某工厂用废旧钴基合金（主要成分为CoO，还含有O、O、PbO、CaO、MgO等）3423×2制备硫酸钴晶体CoSO7HO，工艺流程如下：4已知：①该工艺条件下，HOFe3+不能氧化Co2+。22②室温下，K(HF)3.010=´4,KCaF2.251011,KFe(OH)2.810=´-=3´-a2③已知2=0.3。CoSO×7HO溶解度随温度升高而明显增大42回答下列问题：（1）“碱浸”时要将“废旧钴基合金”粉碎的原因为___________。（2）“酸浸”所得“浸渣”的成分为___________。（3“除铁时需要控制反应温度不能高于℃的原因是___________为4液中铁离子浓度为___________。=1.010-（4“沉钙“沉钙后的溶液中溶液的为___________。c(HF)cCa=2+´5/L（5）萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。有机萃取剂与CoSO4反应的化学方程式为2HA+CoSOƒCoA+HSO，则“反萃取”时加入试剂M的化学式是_________________。4224（6）用滴定法测定硫酸钴晶体中钴的含量，其原理和操作如下。在溶液中，用铁氰化钾将Co()氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co()标准液返滴定。反应的方程式为：++Fe(CN)63-=Co3++Fe(CN)64-。Co2已知：铁氰化钾标准液浓度为/L,Co()标准液质量浓度为ρg/L。取硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取20mL待测液进行滴定，消耗1铁氰化钾标准液、2)Co的相对原子质量为59）计算样品中钴含量___________（以钴的质量分数ω1914分）近年来，利用合成气（主要成分为CO、CO和H）在催化剂作用下合成甲醇CH技术取223得重大突破。二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为：CO(g)+(g)ƒCHOH(g)+HO(g)H<02232该反应一般认为通过如下两步来实现：i．CO(g)+H(g)ƒCO(g)+HO(g)H1222ii．CO(g)+2H(g)ƒCHOH(g)ΔH223（1）①上述反应符合原子经济性的是反应___________（填“i”或“ii②已知反应ii中各物质中的键能如表所示，计算生成16gCH3OH(g)放热___________kJ（用字母表示）CºOH-HC-HC-OO-H化学键abcde键能（2）对于总反应CO(g)+(g)ƒCHOH(g)+HO(g)H<02232已知：DG=DH-TDS，图1中表示DG与T之间的关系正确的是___________图1（3）在一恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，充入和6molH发生反应22CO(g)+(g)ƒCHOH(g)+HO(g)9MPa,10min时测得体系的压强为7.2MPa且不再2232随时间变化。=×1×min1。①0~10min内，vCO___________L2②该温度下的压强平衡常数Kp=___________MPa2【用平衡分压代替平衡浓度计算，分压（总压×物质的（412的关系如图2P点“是“不是之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是___________。图22024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高二化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。题号答案12345678910B11C12D13C14B15BAACDABCBD二、填空题（含4小题，共计551613分，除标注外每空2分）（1）酸（1分）CHCOOH的电离平衡常数K=1.8´105,CH3COO-的水解平衡常数Kh=5.6´10，电离大于水解3a（2）②<④<①<⑤<③HOSO2Cl-SO4+2HClO+-+=+2-（3）22.110-´4（4）（5）>>c+-4>+>24--ccOcHcCO22a（6）1811714分，除标注外每空2分）（1）ABC（漏写得1分，错写0分）（2）Fe(OH)3（1分）2Fe3++SO32-+HO2Fe2=2++SO42-+2H+（3）>（4）+Fe(CN)63-=¯Fe(CN)6K++2（5）作为对照实验，验证SO溶液对的水解具有促进作用b（1分）233（6）氧化还原反应（反应a）的活化能较大，温度升高，满足反应a所需的较高活化能，使反应a趋于完全1814分，除标注外每空2分）（1）增大接触面积，提高反应速率与碱浸效率（1分）（2）PbSO、CaSO（漏写得1分，错写0分）442.810-´9（3）防止双氧水分解，及浓氨水的挥发与分解Ca2++2HFCaF=¯2H+5.7（4）259cV1-2（5）HSO（1分）（6）%24m1914分，每空2分）(a+2b--d-e)（1）①ii②-2（2）a（3）0.0350.017（4）不是升高温度，化学反应速率加快，甲醇的产率提高部分详解1．答案选A-3A.血浆中HCO/HCO缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用（选择性必修一P67）（选择性必修一P78）23B.利用SbCl的水解反应制取可用作白色颜料和阻燃剂等的SbO332C.洗发时使用的护发素具有调节头发的使之达到适宜酸碱度的功能（选择性必修一P66）D.盐碱地含较多碳酸钠，施加适量石膏降低土壤的碱性6．答案选B（选择性必修一P87）A.溶液过量，直接和3溶液产生沉淀。减小，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与CO2-有关cCO2-B.3C.NaClO溶液漂白试纸D.碳酸氢钠与盐酸反应吸热9．答案选D（必修二P33）A.SO粉末不能和溶液分离达到“随开随用、随关随停”24B.碱石灰还有吸收尾气，防止污染空气的作用C.亚硫酰氯SOCl遇水剧烈反应，所以三颈烧瓶和装饱和食盐水的试剂瓶之间需要增加一个干燥装置，防2止饱和食盐水中的水蒸气进入三颈烧瓶。D