2024-2025学年河北省沧州市八县联考高二上学期期中化学试题及答案

2024~2025学年度第一学期高二年级期中考试化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1~专题2。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列文物修复与保护，主要运用“金属电化学腐蚀与金属保护”原理的是（）选项文物ABCD名称元青花四爱图梅瓶越王勾践剑云梦睡虎地秦简石家河玉人像2．下列化学电池最符合绿色化学要求的是（A．锌锰干电池B．铅蓄电池）C．纽扣锌银电池D．氢氧燃料电池3．天然气属于化石燃料，它的主要成分是CH，CH的标准燃烧热为8890kJ⋅mol，则下列热化学方程144式中正确的是（）+=+DH=-1780kJ⋅mo[1A．2CHg4Og2COg4HOg4222+=+H=890kJ⋅mol1B．CHg2OgCOg2HO14222+=+H=890kJ⋅mol1C．CHg2OgCOg2HOg4222112+=+H=445kJ⋅mol1D．CHgOgCOgHO142222+ƒ+DH<0830℃1.00mol⋅L14COgHOgCOgHg222的CO、H2O发生上述反应，10min后反应达平衡状态，平衡时K=1。下列说法正确的是（A．压强不变说明反应已达平衡状态）=COB．反应达到平衡时正CO2逆C．10min时该反应的化学反应速率为0.05mol⋅L1⋅min1D．再充入少量COg，平衡正向移动，K值增大5．如图所示，a、b两电极的材料分别为铁和铜中的一种。下列说法正确的是（）Cu2e-Cu-=2+A．该装置可将电能转化为化学能C．电极b质量可能增加B．a极可能发生反应D．该过程可能有大量气体产生+ƒ2NHg3DHaa0kJ⋅mol，下列有关叙述=->16．合成氨的热化学方程式为N2gg2错误的是（）A．反应物的总能量大于生成物的总能量2B．将1molNg与3molHg置于密闭容器中充分反应后放出热量为akJ2C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量aD．生成1molNHg时放出kJ的热量32+ƒ710L1molA和3molB在一定条件下反应：AgBg2Cg2min时测得混合气体共4mol且生成了0.4molC，则下列说法错误的是（）B．前2minB的平均反应速率为0.01mol⋅L1⋅min1A．x等于1=D．2min时，nA:nB:nC5:28:4C．2min时A的转化率为20%8．臭氧层中臭氧的分解历程如图所示，下列说法正确的是（）A．催化反应①、②均为放热反应C．催化反应的决速步骤是②B．F原子也可能起到类似的催化效果D．催化剂可降低该反应的焓变9．近日，开发一种利用分子筛除去空气中的HO、CO、N等，获得纯氧气并构建锂-氧气电池，工作222原理如图。下列叙述正确的是（）A．放电时，b极为负极，发生氧化反应B．放电时，空气通入分子筛发生分解反应生成O2--2e-O2­=C．充电时，b极反应式为O22D．充电时，a极质量净减3.2g时，有0.2mol阴离子由膜M左侧向右侧迁移10HO×与HSO反应生成1molSO的DH=-24.2kJ⋅mol132244142D=-57.3kJ⋅mol1×在水溶液中电离的H碱的稀溶液生成1molHO1的反应热HHO）232111A．＋45.2kJ⋅molB．－45.2kJ⋅molC．－69.4kJ⋅molD．＋69.4kJ⋅mol11．工业生产中常用电解法提纯含有SO2杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法正确-4的是（）A．通电后阴极区附近溶液pH不变B．阳极的电极反应式为4OH-4e-2HOO+=+­22C．K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区D．提纯后的KOH溶液从b出口导出--x=121mol的Cl、（x1234kJ如图所示。下列有关说法错误的是（）-x=A．e对应中x4B．a、b、c、d、e中a最稳定C．b→a＋c反应的活化能为40kJ⋅mol⁻¹D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO-2Cl=-3+-H=116kJ·mol11310L0.4mol⋅L1H2O溶液发生催化分解的反应为2HO=2HO+O­22222O的体积（已折算为标准状况）如下表，已知反应至3min时，HO分解了50%，溶液体积变化忽略不222计。t/min01230.09.917.2VVO/L2下列叙述正确的是（）»´-2-1A．0~3min内，平均反应速率vHO6.6710mol⋅L⋅min122B．0~1min内HO分解的平均反应速率比1~2min内慢22=C．反应至3min时，产生VO229.7L=21D．反应至3min时，cHO0.3mol⋅L214、氢能是一种绿色能源。以乙醇和水催化重整可获得到H₂。有关反应如下：+ƒ+D反应①CHgOg2COg6HgH，平衡常数K；2322211+ƒ+反应②COgHgCOgHOgDH，平衡常数K；22222+ƒ++D反应③CHg2HOgCOgCOg5HgH，平衡常数K。2522233DH已知：平衡常数与H关系为RK=-（R为常数，K为平衡常数，TRK与T关系如T图所示。下列推断正确的是（）A．H<0，DH>0B．DH1<DH2D．K=2K×K212C．H=H+H31231二、非选择题（本题共4小题，共58分）1514分）一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种（PCl和PCl35如图所示。回答下列问题：+=5D（1）反应PClgClgPClg的H为______。32（2）写出固态红磷在一定量的Cl中燃烧生成气态物质（PCl）的热化学方程式：____________。23（3）6.2g红磷在8.96L（标准状况）Cl2中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为______kJ。（4）白磷（P）在O中燃烧有如下转化关系。42其中H=______（用含DH和H312（5）红磷与白磷互为______“同位素“同素异形体烧，两者放出的热量______（填“相同”或“不同1614分）合成氨是人类首次彻底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环中依靠自己的努力成为了类似造物主的角色，改变了过去靠天吃饭的状况。时至今日，合成氨仍然是我们固定氮源的唯一方法。回答下列问题：+ƒ2NHg3DH=akJ⋅mol1，能量变化如图所示：（1）合成氨反应N2gg2①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E______（填能量“增大减小”或“不变中H______。②有关键能数据如表：-N-HNºN化学键HH4363919451kJ·mol）试根据表中所列键能数据计算a为______。（2NH3的反应速率的变化填入下表空格里（填“增大减小”或“不变编号改变的条件生成NH3的速率①②③升高温度分离出氨气恒容下充入Ne+ƒ+COgHg22（3）工业上可以采用催化剂催化水煤气变换反应制取氢气：COgHOg2DH<0，过程示意图如图所示，下列说法错误的是______A．过程Ⅰ、过程Ⅱ中都有水参与反应B．过程Ⅲ是放热过程C．催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成D．温度过高可能使催化剂失活，所以催化反应时并不是温度越高越好1714分）银是常见的装饰品。银的电解精炼、银器表面的黑斑（Ag2S）处理等均利用了电化学原理。回答下列问题：（1）如图为电解精炼银的原理示意图，图中a极名称为______（填“阳极”或“阴极______（填“a”或“b）极为含有杂质的粗银，若b极上有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应为____________。+2（2）银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为OHOOH++=2Ag，电解质溶液为KOH22溶液。该电池放电时负极的电极反应式为____________，放电时正极区溶液的cOH-______（填“增大”“减小”或“不变（3）为处理银器表面的黑斑（SS转化为Ag，22正极的电极反应式为____________；铝质容器质量会减小的原因是____________。+ƒ+H。1816分）工业上，可以用H2还原NO，发生反应：2NOg2HgNg2HOg222回答下列问题：（1）研究发现，总反应分两步进行：①2NO+H=N+HO；2222②HO+H=2HO。2222相对能量与反应历程如图1所示。加入催化剂，主要降低______（填序号）反应的活化能。（2）已知共价键的键能：N=OH-HNºNH-O化学键1键能/kJ·mol607436946463+ƒ+DH=12NOg2HgNg2HOg______kJ·mol。222+ƒ+=mn（3）2NOg2HgNg2HOg的速率方程为vkccH（正为速率常数，222正正211c/mol·LcH/mol·L正实验2abcd0.10.20.10.20.10.10.2xv4v2v16v①m=______，n=______，x=______。-E②已知：速率常数（k）与活化能（ET）的关系式为Rk=n（R0T剂Cat1、Cat2作用下，Rk与T关系如图2所示。相同条件下，催化效能较高的是______，简述理由：____________。（42L2molNO和2molHN的物质的量22与反应时间的关系如图3所示。仅一个条件不同，相对于甲，乙改变的条件是______。甲条件下平衡常数K=______L⋅mol1。2024~2025学年度第一学期高二年级期中考试•化学参考答案、提示及评分细则1B“瓶主要成分是硅酸盐；“剑主要成分是钢铁合金；“简主要成分是纤维素；“玉主要成分是硅酸盐等。剑的修复和保护要运用金属电化学知识和金属保护知识。2DAC金属铅和硫酸，对环境有污染，B项不符合题意；氢氧燃料电池对环境友好，没有污染，D项符合题意。3．BCH的标准燃烧热是指1molCH与O反应生成COg与HO1时所释放的热量，所以可知44222A、C项的热化学方程式的H无法判断其大小，即A、C两项错误，B项正确；该反应为放热反应，其DH<0，D项错误。4．B该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，压强不变不能说明反应已达平衡状态，A项错误；反B瞬时速率，C项错误；温度不变，平衡常数不变，D项错误。5．C构成原电池，能将化学能转化为电能，A项错误；原电池反应为+CuSO=Cu+，反应44中Cu2+得电子而不是Cu失电子，B项错误；若b极为Cu，则发生电极反应为Cu2+2e-Cu，C项正+=确；由电池反应知，D项错误。6．B该反应为放热反应，A、C两项正确；由N2gg+ƒ2NHg3DH=-akJ⋅mol1，这2BD项正确。7．D+AgBgƒ2Cg起始量mol转化量mol平衡量mol1300.20.80.2x0.40.430.2x-混合气体共4mol=mol30.2xmol0.4molx=1A2min用B表示的平均反应+-11速率为0．01mol⋅L⋅min，B项正确；2min时A的转化率为20%，C项正确；根据方程式知，生成-=0.4molC需要0.2molA、0.2molB，2min时，A、B、C的物质的量分别为10.2molmol、-==30.2mol2.8mol、0.4mol，A、B、C的物质的量之比mol∶2.8mol：0.4mol＝2∶7∶1，D项错误。8．B由图可知反应①为吸热反应，反应②为放热反应，A项错误；F与Cl同属卤族元素，氟原子也可能BE₁>E₂C只能改变活化能而不会改变反应焓变，D项错误。9C放电时，aAB项错误；充电时，b极为阳极，过氧根离子发生氧化反应生成氧气，C项正确；充电时，a极为阴极，电极反应式为Li2O22e-2LiO+=+22-，阴极减少质量等于脱去过氧根离子质量，阴极净减3.2g，相当于脱离-2，根据电荷守恒，有0.1molO由膜M左侧向右侧迁移，D项错误。2-20.1molO2+=+DH=-24.2kJ·mol1，10．A由题意知2NHHOHSO×NH4SO2HO13224422即：HOH+HODH=-12.1kJ·mol1①，强酸与强碱中和反应反应热×+=+4+322++-=DH=-57.3kJ⋅mol1②，①－②可得：可表示为HHO12×=+4+-DH=+45.2kJ⋅mol1，A项正确。HO3211D阴极的电极反应式为2H+2e-H2pH增大，A项错误；+=­阳极的电极反应式为4OH-4e-2HOO­，B项错误；K+通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区，-=+22-++C项错误；左侧溶液中OH转化为O，多余的K透过阳离子交换膜进入右侧，右侧由水电离出的H转2-+化为H，剩余大量由水电离出的OH，加上透过阳离子交换膜过来的K，使右侧溶液中KOH的浓度增2大，所以提纯后的KOH溶液从b出口导出，D项正确。12Ce点对应Cl元素的化合价为＋7Aabcde中aaB项正确；根据图中数据无法判断b→a＋c反应的活化能，C项错误；b→a＋d，根据得失电子守恒规律知该反应的离子方程式为3ClO-ClO-2Cl，H（64kJ⋅mol=+-D=1+2´0kJ⋅mol1）3´60kJ⋅mol1=-1163kJ⋅mol，所以该反应的热化学方程式为3ClO-2ClH=116kJ⋅mol1，D1=-3+-项正确。13．A0~3min内，平均反应速率vHO=2-¸»´2-10.2mol⋅L9.9L，1∼2min内HO分解生成VO213min6.67mol⋅L⋅min，A项正确；12==-=0~1min内HO分解生成VO17.2L9.9LL，故222220~1min内HO分解的平均速率比1~2min内快，B4mol3min22HO分解了50%O的物质的量为1mol22.4LC3min222=时，HO分解了50%，则cHO210.2mol⋅L，D项错误。22214C“箭头方向是关键，左纵轴从下至上减小，即随着温度升高，反应①K反应；右纵轴从下至上增大，反应②是吸热反应，A项错误；温度由T升至T，则平衡常数变化：xyKy-Ty=x×DH，由此可知，吸热越多，平衡常数变化越大，即反应①平衡常数斜率（变化程度）RKxx×y大于反应②，说明DH>DH，B项错误；根据盖斯定律，反应①＋反应②＝反应③，C项正确；根据反12应平衡常数表达式可知，K=K×K，D项错误。312151）－9