酸碱平衡小结课件

04酸碱平衡小结第四章酸碱平衡4.1酸碱理论4.2酸碱溶液中各离子平衡浓度的计算*4.3酸碱解离平衡的移动4.4酸碱滴定分析04酸碱平衡小结4.1酸碱理论

(TheoryofAcidandBase)4.1.1酸碱电离(ionization)理论4.1.2酸碱质子(proton)理论*4.1.3酸碱电子(electron)理论04酸碱平衡小结4.1.2酸碱质子(proton)理论

酸、碱的定义

酸、碱之间的共轭关系

酸、碱反应的实质

酸、碱的相对强弱弱酸：弱碱：水：04酸碱平衡小结酸越强其共轭碱越弱碱越强其共轭酸越弱04酸碱平衡小结4.2酸碱溶液中各离子平衡浓度的计算

酸碱溶液的质子条件强酸(碱)溶液、一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)、两性物质溶液、弱酸及其共轭碱溶液4.2.1酸碱溶液pH的计算4.2.2溶液中酸碱各种存在形式的平衡浓度的计算04酸碱平衡小结各类溶液(浓度为c)质子条件式的书写[H+]+[HA–]+2[H2A]=[OH–]多元碱(A2–)溶液[H+]=[HA–]+2[A2–]+[OH–]多元酸(H2A)溶液[H+]+[HA]=[OH–]一元弱碱(A–)溶液[H+]=[A–]+[OH–]一元弱酸(HA)溶液[H+]=[OH–]–c强碱溶液[H+]–c=[OH–]强酸溶液质子条件式溶液04酸碱平衡小结[H+]+[HA]=[OH–]–c强弱碱混合溶液[H+]+[HA]+[HB]=[OH–]弱碱(A–

+B–)混合溶液[H+]–c=[A–]+[OH–]强弱酸混合溶液[H+]=[A–]+[B–]+[OH–]弱酸(HA+HB)混合溶液[H+]=[A–]–cb+[OH–]

或：[H+]+[HA]–ca=[OH–]弱酸(HA)及共轭碱(A–)溶液[H+]+[H2A]=[A2–]+[OH–][H+]+[HA]=[BOH]+[OH–]两性物质(HA–、BA)溶液质子条件式溶液各类溶液(浓度为c)质子条件式的书写04酸碱平衡小结各类溶液氢(或氢氧根)离子平衡浓度的计算一元弱碱溶液一元弱酸溶液－强碱溶液－强酸溶液最简式近似式精确式溶液[H+]

c[OH–]

c04酸碱平衡小结弱酸及共轭碱溶液两性物质溶液二元弱碱溶液二元弱酸溶液最简式

近似式精确式溶液各类溶液氢(或氢氧根)离子平衡浓度的计算04酸碱平衡小结稀释定律：

在一定温度下，某弱电解质的电离度随着其溶液的稀释而增大

对一元弱酸：04酸碱平衡小结多元酸分布系数的通式

4.2.2溶液中酸碱各种存在形式的平衡浓度的计算04酸碱平衡小结4.3酸碱解离平衡的移动1.缓冲作用、缓冲溶液及其组成2.缓冲作用原理缓冲溶液pH的计算4.缓冲溶液的选择和配制4.3.1缓冲溶液(buffersolution)4.3.2酸碱指示剂04酸碱平衡小结

作用原理HIn(酸式)H++In–(碱式)

变色点和变色范围理论变色点：pH=pKa

c(HIn)/c(In–)=1变色范围：pH=pKa

14.3.2酸碱指示剂04酸碱平衡小结4.4酸碱滴定分析

一元酸碱的相互滴定

多元酸碱及混合酸碱的滴定

酸碱滴定法的应用04酸碱平衡小结

一元强碱滴定一元强酸0.1000mol/dm3NaOH(aq)滴定20.00cm3同浓度的HCl(aq)加入NaOHV(ml)[H+](mol·dm-3)pH0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0222.0040.000.10003.3310-25.2610-35.0310-45.0010-51.0010-72.0010-102.1010-123.0010-131.001.482.283.304.307.009.7011.6812.52范围突跃04酸碱平衡小结

一元强酸滴定一元强碱加入HClV(ml)[H+](mol·dm-3)pH0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0222.0040.001.010-133.010-131.910-121.9910-112.0010-101.0010-75.0010-54.7610-33.3310-213.0012.5211.7210.709.707.004.302.321.480.1000mol·dm-3HCl滴定20.00cm3同浓度NaOH的pH变化范围突跃04酸碱平衡小结0.1000mol/dm3NaOH(aq)滴定20.00cm3

同浓度的HAc(aq)

一元强碱滴定一元弱酸V(NaOH)/cm3HAc被滴定的百分数算式pH010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00050.090.099.099.9100.0100.1101.1110.02.874.755.707.707.758.729.7010.7011.68c(OH-)=c(NaOH)范围突跃一元弱酸(碱)能否直接准确滴定的判据：04酸碱平衡小结

一元强酸滴定一元弱碱以0.1000mol/dm3HCl溶液滴定20.00cm30.1000mol/dm3NH3水溶液为例V(HCl)/cm3NH3被滴定的百分数算式pH010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00050.090.099.099.9100.0100.1101.1110.011.129.258.307.256.255.284.303.302.32c(H+)=c(HCl)范围突跃04酸碱平衡小结

多元酸(碱)的滴定

滴定的可行性的判断能够被准确滴定能够分步滴定

化学计量点的计算及指示剂的选择

混合酸(碱)的滴定04酸碱平衡小结用0.1000mol·dm-3

HCl滴定0.1000mol·dm-3

Na2CO3※第一化学计量点：0.05000mol·dm-3NaHCO3

pH=8.30In：PP※第二化学计量点：0.03333mol·dm-3H2CO3

pH=3.92In：MO注：用1.000mol·dm-3

HCl滴定1.000mol·dm-3

Na2CO3第二化学计量点：0.3333mol·dm-3H2CO3

pH=3.8804酸碱平衡小结※烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定定量试样溶解In:PPHCl滴定至粉红色消失,用V1(HCl)In:MOHCl滴定至溶液由黄转橙，用V2(HCl)04酸碱平衡小结※纯碱中NaHCO3和Na2CO3含量的测定定量试样溶解In:PPHCl滴定至粉红色消失,用V1(HCl)In:MOHCl滴定至溶液由黄转橙，用V2(HCl)04酸碱平