河北省邯郸市2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（含答案）

河北省邯郸市2023-2024学年高一期期末联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．下列物质分类正确的组合是（）选项碱性氧化物酸碱电解质A氧化钙H纯碱氯化钠B过氧化钠H烧碱硫酸铜C氧化铜HN氢氧化镁氧化钠D氧化钠C氢氧化钡食盐水A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语的表达错误的是（）A．H2OB．铝离子的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．含有8个中子的碳原子可表示为：63．将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中错误的是（）A．该磁流体是一种胶体B．所得的磁流体不能透过滤纸C．该磁流体放置时不易生成沉淀D．Fe24．下列物质间的转化，不能通过化合反应一步实现的是（）A．Na→Na2O B．Cu→CuCl2 5．下列说法错误的是（）A．18O和16B．CH3-CC．干冰与COD．构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列6．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（）A．NaF、HNO3 B．CO2、CH4 C．HCl、7．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B．海水提取溴的过程中，用氯气作还原剂C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCD．适量食用含碘丰富的海产品可预防甲状腺肿大8．某0.2L无土栽培用的营养液由KCl、K2SO离子符号KSC物质的量浓度/(mol⋅L9.04.09.0则该营养液中NHA．1.6mol B．1.8mol C．8.0mol D．9.0mol9．用下面实验方案进行离子检验，方案设计不严密的是（）A．检验试液中的CO32−：试液→B．检验试液中的SO42−：试液→C．检验试液中的Na+：试液D．检验试液中的NH4+：试液→10．NAA．在标准状况下，11.2LCH4B．1molNa2O2C．1.8gH2D．0.1molCl2通入足量水中，生成C11．下列有关反应IOA．I-B．I2C．该条件下氧化性：ID．生成3molI2时，转移二、多选题12．完成下列实验所选择的装置和方法错误的是（）

ABCD实验蒸干氯化锰溶液制得MnC证明Na配制一定物质的量浓度的硫酸溶液比较碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性装置A．A B．B C．C D．D13．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的原子序数是W的原子序数的一半，Z与X同主族，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法错误的是（）A．X与Z形成的化合物中X显负价B．简单离子半径：Z>YC．最高价氧化物的水化物的酸性：W>RD．WY三、填空题14．实验室进行以下实验。请回答下列问题：（1）实验室配制2.5mol⋅L-1盐酸100mL，需要量取10mol⋅L-1浓盐酸mL，配制过程中需用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。配制过程中，多次用到玻璃棒，在此过程中玻璃棒的两个作用分别为（2）下列操作会使所配制的盐酸浓度偏低的是____(填标号)。A．量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线B．转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时俯视观察液面D．定容振荡后，发现液面低于刻度线，然后补加蒸馏水至刻度线（3）称量4.0gNaOH，溶于100.0mL水中，向其中滴加2.5mol⋅L-1盐酸至恰好完全反应，消耗盐酸的体积为mL，若称量的NaOH中含有少量Na15．“价-类”二维图是学习化学的一种重要工具.如图为硫元素的“价-类”二维图，回答下列问题：（1）A的化学式为。（2）SO2与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为，体现了A的（3）①将SO2通入品红溶液，观察到的现象为，体现了SO②将SO2通入新制氯水中主要反应的离子方程式为（4）写出浓硫酸与Cu反应的化学方程式，反应中消耗了64g铜，则转移mol电子。（5）大苏打(NaA．Na2S+SC．Na2S16．如图是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。a

bcde

fghij………m（1）表中字母所对应的元素中，金属性最强的是(填元素符号)，其单质与水反应的离子方程式为。（2）a与c形成的最简单化合物的电子式为；a分别与e和i形成气态化合物的热稳定性由强到弱的顺序为(用化学式表示)。（3）f、g元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为。（4）根据元素周期律推测m的性质正确的是____(填标号)。A．非金属元素 B．原子半径：m>jC．m的单质可用于制半导体 D．m的最高正化合价为+4价（5）设计实验方法，证明非金属性h强于b。实验方法：。17．某化学兴趣小组同学利用以下装置制取纯净、干燥的Cl2并探究（1）装置Ⅰ可用于制取Cl2，写出该反应的化学方程式（2）装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中的试剂名称为。（3）装置Ⅳ中a处红色纸条(填“无明显变化”或“褪色”，下同)，b处红色纸条。（4）装置Ⅴ中NaOH溶液可吸收Cl2并制得漂白液，写出该反应的离子方程式（5）为探究装置Ⅴ中所得的漂白液的漂白效果和氧化性，某化学小组设计如下实验。查阅资料可知：ⅰ.NaClO溶液具有氧化性，能使紫色石蕊试液先变蓝后褪色；ⅱ.溶液的pH会影响NaClO溶液的漂白效果。具体实验操作如下：实验操作漂白液+石蕊试液漂白液+石蕊试液漂白液+石蕊试液实验现象混合后溶液的pH=9.9短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝①漂白液的有效成分是NaClO而不是HClO，因为HClO不稳定，不易保存。写出HClO见光分解的化学方程式。②实验Ⅲ中产生的气体是Cl2，发生反应的离子方程式为③对比实验Ⅱ和Ⅲ，溶液的pH(填“升高”或“降低”)会提高ClO

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．纯碱是碳酸钠(Na2CO3)属于盐，故A不符合题意；B．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，碱性氧化物与酸反应生成盐和水，且反应属于非氧化还原反应，而过氧化钠与酸反应除生成盐和水外，还有氧气生成，且该反应属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．各物质对应的类别均符合题意，故C符合题意；D．食盐水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】纯净物：只有一种分子的物质；

混合物：有多种分子的物质；

有机物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐；

化合物：有多种元素形成的纯净物；

酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；

碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；

盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；

氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素。

酸性氧化物：多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；

碱性氧化物：多数金属氧化物是碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊。

电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨。2．【答案】C【解析】【解答】A．已知H2O为V形结构，故H2O分子的空间填充模型为：B．已知Al是13号元素，故铝离子的结构示意图为：，B不符合题意；C．已知NaClO是离子化合物，故次氯酸钠的电子式为：NaD．已知质量数等于质子数加中子数，故含有8个中子的碳原子可表示为：614故答案为：C。

【分析】A、水分子的空间填充模型要注意氢原子比较小，氧原子比较大；

B、铝离子为铝原子丢失最外层的3个电子；

C、次氯酸钠为离子化合物；

D、中子数=质量数-质子数。3．【答案】B【解析】【解答】A．分散质粒子直径介于1～100nm之间属于胶体，该磁流体是一种胶体，A不符合题意；B．所得的磁流体分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，B符合题意；C．胶体比较稳定，放置时不易生成沉淀，C不符合题意；D．Fe2(SO4)3属于强电解质完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-故答案为：B；

【分析】A、粒子直径介于1～100nm之间属于胶体；

B、胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜；

C、胶体具有介稳性；

D、硫酸铁电离为铁离子和硫酸根离子。4．【答案】D【解析】【解答】A．常温下，4Na+O2=2Na2O，该反应属于化合反应，A不符合题意；B．Cu+Cl2  点燃  __CuClC．Cl2+H2  点燃  _D．S+O2  点燃  __SO2，S与O2不能直接化合生成SO

【分析】A、钠常温下和氧气反应生成氧化钠；

B、铜和氯气反应生成氯化铜；

C、氯气和氢气反应生成氯化氢；

D、硫和氧气反应只能生成二氧化硫。5．【答案】C【解析】【解答】A．18O和16B．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH分子式相同都是C2H5NO2，结构不同，互为同分异构体，B不符合题意；C．干冰与COD．构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】同素异形体指的是同种元素的不同单质；

同位素指的是同种元素的不同原子；

根据结构简式可画出其结构式，结合结构式分析可以知道为同种分子；

同系物指的是分子结构相似，官能团数目和种类相同，分子组成上相差若干个-CH2；

同分异构体指的是分子式相同，结构不同的分子。6．【答案】B【解析】【解答】A．NaF中含有离子键，HNO3中含有共价键，A不符合题意；B．CO2、CH4中均只含有共价键，B符合题意；C．Al2O3中含有离子键，HCl中含有共价键，C不符合题意；D．MgO中含有离子键，H2故答案为：B。

【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键，相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合。7．【答案】D【解析】【解答】A．海水蒸发使盐析出属于物理变化，故A不符合题意；B．海水提取溴的过程中，用氯气作氧化剂，将Br-氧化成Br2，故B不符合题意；C．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，不能得到金属镁，故C不符合题意；D．适量食用含碘丰富的海产品可预防甲状腺肿大，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、蒸发为物理变化；

B、氯气将溴离子氧化为单质溴；

C、电解熔融氯化镁可以制取镁；

D、碘元素可以预防甲状腺肿大。8．【答案】A【解析】【解答】由各离子的物质的量浓度和化学式，可得n(K2SO4)=n(SO42-)=0.2L×4.0mol·L-1=0.8mol，n(KCl)=n(K+)-2n(K2SO4)=0.2L×9.0mol·L-1-0.8mol-1×2=0.2mol，n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.2L×9.0mol·L-1故答案为：A。

【分析】结合公式n=c·V以及电荷守恒判断。9．【答案】A【解析】【解答】A．试液中加入稀盐酸有无色无味气体生成，可能是CO32-，也可能是HCO3B．在SO42-的检验过程中，试液中加入稀盐酸无沉淀生成，排除CO32-、SO32-、Ag+等的存在，再加入BaCl2C．Na元素的焰色为黄色，C不符合题意；D．能使湿润的红色试纸变蓝的气体一定是碱性气体，能与OH-反应生成碱性气体的只能是NH4+故答案为：A。

【分析】A、可以产生二氧化碳的可能是碳酸根或碳酸氢根；

B、硫酸根的鉴别先滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液；

C、钠离子的鉴别可以用焰色反应，为黄色火焰；

D、铵根离子的鉴别即检验氨气。10．【答案】D【解析】【解答】A．n(CH4)=11.2L22.4L/mol=0.5mol，n(H)=4n(CH4B．Na2O2中的O化合价由-1价变为-2价和O价，转移电子数目为1，1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为1NA，B不符合题意；C．n(H2O)=1.8g18g/mol=0.1mol，而1个H2O含有10个电子，0.1molH2O含有1mol电子，电子数目为1NAD．Cl2与水属可逆反应，不能完全反应，它们的反应只能进行到一定的限度，生成Cl-的数目会小于0.1NA，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、结合公式n=V/Vm计算；

B、过氧化钠和二氧化碳反应，要注意过氧化钠和电子的物质的量之比为1：1；

C、结合公式n=m/M计算；

D、氯气和水反应为可逆反应。11．【答案】C【解析】【解答】A．I-→I2，I元素的化合价由-1价→0价，化合价升高发生氧化反应，I-发生氧化反应，A不符合题意；B．由上述分析可知，I2既是氧化产物，又是还原产物，B不符合题意；C．根据氧化还原的规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，即氧化性：IO3->I2D．IO3-→I2元素的化合价由+5价→0价，转移电子数目为5，生成3molI故答案为：C。

【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原法院，作为氧化剂，得到氧化产物；

电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。12．【答案】A,C【解析】【解答】A．因为氯化锰加热后部分水解成生成二氧化锰沉淀，蒸干氯化锰溶液无法得到MnCl2·4H2O，A符合题意；B．向包有足量Na2O2的脱脂棉上滴加2滴水，若脱脂棉能燃烧，说明Na2O2与水反应是放热反应，B不符合题意；C．容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，C符合题意；D．碳酸氢钠不稳定加热易分解，碳酸钠受热不分解，大试管内的小试管中温度低的碳酸氢钠分解，可知碳酸氢钠的热稳定性差，D不符合题意；故答案为：AC。

【分析】A、蒸发强酸弱碱盐的氯化物时，需要在氯化氢的气流中进行；

B、过氧化钠和水反应可以使棉花燃烧，为放热反应；

C、溶液的配制需要在烧瓶中溶解；

D、碳酸氢钠装在小试管，温度低，先分解。13．【答案】B,C【解析】【解答】A．NaH中，金属钠失电子显+1价，H显-1价，A不符合题意；B．根据分析，Y为O，Z为Na，电子层数越多离子半径越大，电子层数一样，核内质子数越多半径越小，离子半径：Na+<O2-，B符合题意；C．非金属性：Cl>S，最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，C符合题意；D．SO2的大量排放是造成酸雨的原因之一，D不符合题意；故答案为：BC。

【分析】A、金属为正价；

B、粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大；

C、最高价氧化物的水化物的酸性即比较非金属性；

D、二氧化硫是酸雨的成因之一。14．【答案】（1）25.0；100mL容量瓶、胶头滴管；搅拌；引流（2）B；D（3）40.0；偏小【解析】【解答】（1）根据稀释定律，c1V1=c2V2，v2=c1⋅V（2）A．量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会使量取的浓盐酸的量增加，使所配制的盐酸浓度偏高，A不正确；B．转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会使容量瓶中的溶质减少，使所配制的盐酸浓度偏低，B正确；C．定容时俯视观察液面，会使容量瓶中的溶液体积减少，使所配制的盐酸浓度偏高，C不正确；D．定容振荡后，发现液面低于刻度线，然后补加蒸馏水至刻度线，相当于给所配制的溶液稀释，使盐酸溶液浓度偏低，D正确；故答案为：BD；（3）n(NaOH)=4.0g40g/mol=0.1mol，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，n(NaOH)=n(HCl)=0.1mol，则V(HCl)=nV=0.1mol2.5mol⋅L−1=40mL；根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【分析】（1）根据稀释定律c稀×V稀=c浓×V浓计算可得；

（2）结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；

结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；

无影响：容量瓶没有干燥；

（3）结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。15．【答案】（1）H（2）2H（3）品红溶液褪色；漂白；S（4）Cu+2H（5）B【解析】【解答】（1）根据图片信息可知A为硫的氢化物，化学式为H2S；（2）由题意可得SO2与H2S反应生成单质S和H2O，故反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应中，H2S是还原剂，可证明H2S具有还原性；（3）①SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色；②SO2与新制氯水反应生成H2SO4和HCl，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+（4）浓H2SO4与Cu反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)Δ__CuSO4+SO2↑+2H2O，铜的化合价由0价升高+2价，转移电子数目为2e-，64g铜的物质的量n=（5）Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，化合价有升高也有下降；A．Na2S+S若生成Na2S2O3，则只有化合价上升，A不正确；B．Na2SO3+S若生成Na2S2O3，Na2SO3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2价，B正确；C．Na2SO3+Na2SO4若生成Na2SO3，则只有化合价下降，C不正确；D．SO2+Na2SO4若生成Na2SO3，则只有化合价下降，D不正确；故答案为：B。

【分析】（1）A为硫的氢化物，即H2S；

（2）硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫和水；

（3）①二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色；

②二氧化硫、氯气和水反应生成氯化氢和硫酸；

（4）铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水；

（5）氧化还原反应中，需要有元素化合价升高和降低，要之辈的硫代硫酸钠中，硫元素的价态可以看出+2价，结合氧化还原反应的特点进行判断。16．【答案】（1）K；2K+2（2）；HF>HCl（3）Al(OH（4）C；D（5）取少量Na2CO【解析】【解答】由各元素在周期表中位置可知，a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Al，h为S，i为Cl，j为K，m为Ge，以此来解析；(1)金属性最强的是K元素，K与Na同主族，比Na更活泼，能与水反应生成KOH和H2，反应的离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；(2)a与c形成的最简单化合物为NH3，其电子式为H：(3)f、g元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，其相互反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2−+2H2(4)A．m是Ge元素，Ge为金属元素，A不正确；B．m为Ge，j为K，同周期元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径：K>Ge，B不正确；C．m是Ge，在金属和非金属分界线上，性质介于金属与非金属之间，即Ge可用于制作半导体，C正确；D．m是Ge，位于第四周期IVA族，其最高正化合价为+4价，D正确；故答案为：CD。(5)非金属性的强弱，可通过比较非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱来证明故要比较C和S的非金属性强弱，可通过比较碳酸和硫酸的酸性来证明，具体方法：取少量Na2CO3溶液于试管中，向试管中加入稀硫酸，若有气泡产生，则酸性：H2SO4>H2CO3，说明非金属性：S>C。

【分