北京市延庆区2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（含答案）

/北京市延庆区2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．下列所用材料不属于合金的是A．青花瓷罐B．青铜器C．飞机外壳(硬铝)D．不锈钢手术器械A．A B．B C．C D．D2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．NaCl溶液3．下列物质不属于电解质的是A．Na B．H2SO4 C．4．下列元素不属于短周期的是A．H B．Na C．S D．K5．下列物质含有非极性共价键的是A．NaOH B．Cl2 C．H26．下列元素的原子半径最小的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Cl7．下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是A．NaCl B．CaCl2 C．KCl 8．下列物质互称同位素的是A．H2O和H2O2 B．O2和O3 C．NO9．下列离子方程式书写错误的是A．钠与水反应：2Na+2B．铁与氯化铁溶液的反应：Fe+FC．氧化铁放入稀盐酸中：FD．碳酸钙与盐酸反应：CaC10．下列关于物质分类的叙述中，错误的是A．Cl2属于单质 B．C．HNO3属于酸 D．11．下列关于金属铝的描述中，错误的是A．有银白色金属光泽 B．具有较强的还原性C．硬度高于硬铝 D．常温下能与空气中的氧气反应12．下列说法错误的是A．1molClB．0.5molO2C．Fe的摩尔质量是56g/molD．1L1mol/LNaOH溶液中含有1molN13．硒(Se)被称为长寿元素、抗癌之王，在机体中充当抗氧化剂。下列关于3477Se的说法A．质子数为34 B．质量数为43C．中子数为43 D．核外电子数为3414．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42−、CO32- B．C．Fe2+、H+、SO42−、MnO4−15．下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是A．金属性：Mg>Al B．酸性：HClC．碱性：NaOH>Mg(OH)2 16．下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是

实验操作及事实实验结论A绿豆大小的Na和K分别放入水中，K与水反应更强烈金属性：Na<KB向盛有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加足量盐酸和Al(OH)C将盐酸滴入碳酸钠中得到C非金属性：Cl>CD向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色氧化性：CA．A B．B C．C D．D17．铁与水蒸气反应的实验装置如图所示，下列有关该实验的说法错误的是A．湿棉花的作用是提供水蒸气B．每消耗3molFe，生成4molHC．点燃酒精灯产生肥皂泡，证明发生了反应D．铁与水蒸气反应生成的固体产物是F18．下列说法错误的是A．22gCOB．1molN2中含有的电子数约为C．配置250mL1.0mol/LH2SOD．1molNa与足量O2反应时，转移的电子数约为19．下列电子式书写错误的是A．Cl：Cl B．H：H C．20．取等质量的镁粉和铝粉分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生相同状况下氢气的体积A．镁粉多 B．铝粉多 C．一样多 D．无法判断21．实现下列变化需要加入氧化剂的是A．I−→IC．Al3+→Al22．下列对图示的解释错误的是ABCDNaCl固体在水中形成水合离子向稀硫酸中加入Ba(OH)NaCl的形成示意图光照过程中氯水的pH变化NaCl=Na时刻稀硫酸与Ba(OH)pH降低的原因是氯气逸出A．A B．B C．C D．D23．向NaHCO则甲、乙、丙中的溶液可能是A．NaOH、HCl、MgCl2 B．Ba(OH)2C．Ba(OH)2、HCl、Na2SO424．下列关于“100mL0.1mol∙L−1BaClA．该溶液与0.1mol∙L−1NaCl溶液中的c(ClB．若取该溶液10mL，其中cC．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2+D．若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol∙L−1Na25．下列实验方案中，不能测定Na2CO3A．取ag混合物充分加热，减重bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C．取ag混合物与足量氢氧化钠充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体D．取ag混合物与足量Ba(OH)二、填空题26．补齐物质与其用途之间的连线如B−a物质用途A．碳酸氢钠a．作呼吸面具供养剂B．过氧化钠b．作食品膨松剂C．漂粉精c．作红色颜料D．氧化铁d．作游泳池消毒剂27．选择完成下列实验的装置（1）加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl（2）从食盐水中获得食盐，用。（3）配制100mL1.00mol∙L−1NaCl溶液，用。28．实验室制Cl2的化学方程式为（1）作氧化剂的物质是，锰元素的化合价(填“升高”或“降低”)。（2）反应中每生成1molCl2，消耗HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是29．84消毒液是北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。该消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中ClO−的氧化性进行消毒。（1）84消毒液的有效成分是NaClO。（2）84消毒液是由NaClO和NaCl两种物质组成的混合物。（3）用Cl2与NaOH（4）NaClO很稳定，高温加热不分解。30．海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。（1）Cl在元素周期表中的位置是第周期、第族。（2）Br的最高价氧化物对应的水化物为HBrO4，其中溴元素的化合价是，HBrO4的酸性比（3）金属性Mg强于Al用原子结构解释原因：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，，原子半径Mg大于Al，失电子能力Mg强于Al。（4）在元素周期表中，溴(Br)位于第4周期，与Cl同主族。下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是(填字母)。a．将Cl2通入KBrb．常温常压下，Cl2为气态，c．HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解31．用NaOH固体配制100mL1.00mol/LNaOH溶液。（1）计算需要NaOH固体的质量为g。（2）配制溶液时，正确的实验操作顺序是。a.将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体全部溶解并冷却至室温。b.根据计算结果，称量NaOH固体。c.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100L容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。e.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。32．某小组同学为了获取在Fe(OH)实验步骤：Ⅰ．向三颈瓶中加入饱和FeSOⅡ．打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液；Ⅲ．采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。实验数据：问题与解释：（1）三颈瓶中FeSO4溶液的颜色为，盛放NaOH溶液的仪器名称为（2）生成白色沉淀的离子方程式是。（3）沉淀颜色发生变化最后变成红褐色的化学方程式是。（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是33．电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜(原理为：2Fe（1）上述过程中属于过滤操作的是(填序号)。（2）加入物质A生成单质Cu的离子方程式是。（3）滤渣为混合物，物质B是(用化学式表示)，作用是。（4）写出③中通入Cl2反应的离子方程式为（5）检验FeCl3溶液中所含金属离子的实验操作和现象为：（6）若加入A的物质的量为amol，整个操作过程中生成H2的物质的量为bmol，若不考虑空气中氧气参与反应，请计算③至少消耗Cl2

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】青花瓷罐属于陶瓷，是无机非金属材料，不属于合金；青铜器、飞机外壳(硬铝)、不锈钢手术器械都属于合金，故A符合题意；故答案为：A。

【分析】合金材料是指一类金属和另一类或几类金属又或是非金属，通过混合熔化冷却且凝固后制成的固体物品，制成后的物品有金属特性，青花瓷罐属于陶瓷，是无机非金属材料。2．【答案】C【解析】【解答】A．盐酸是溶液，不可能产生丁达尔效应，故A不符合题意；B．蔗糖溶液不可能产生丁达尔效应，故B不符合题意；C．当光束通过Fe(OH)3胶体时能观察到丁达尔效应，故C符合题意；D．NaCl溶液不可能产生丁达尔效应，故D不符合题意；故答案为C。

【分析】胶体才具有丁达尔效应；3．【答案】A【解析】【解答】A．Na是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A符合题意；B．H2C．NaOH是碱，属于电解质，故C不符合题意；D．KNO故答案为：A。

【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物、水）。4．【答案】D【解析】【解答】A．氢元素为第一周期元素，为短周期元素，A不选；B．氧元素为第二周期元素，为短周期元素，B不选；C．硫元素位于第三周期，为短周期元素，C不选；D．K元素为第四周期元素，为长周期元素，选D；故答案为：D。

【分析】短周期是前三周期。5．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH含有离子键和极性键，故A不符合题意；B．ClC．H2D．KCl只含离子键，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】同种原子之间的共价键为非极性键；6．【答案】D【解析】【解答】同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，Cl原子半径最小；故答案为：D。

【分析】同周期主族元素自左而右原子半径减小。7．【答案】A【解析】【解答】A．NaCl含有钠元素，火焰的颜色呈黄色，选项A符合题意；B．CaCl2不含钠元素，焰色反应为砖红色，选项B不符合题意；C．KCl不含钠元素，焰色反应为紫色，选项C不符合题意；D．CuCl2不含钠元素，焰色反应颜色为黄绿色，选项D不符合题意；故答案为：A。

【分析】钠焰色反应为黄色。8．【答案】D【解析】【解答】A．H2O和B．O2和OC．NO和NO2是不同化合物，C不符合题意；D．11H和故答案为：D。

【分析】质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素。9．【答案】B【解析】【解答】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故反应的离子方程式为：2Na+2HB．铁与氯化铁溶液的反应，原方程电荷不守恒，正确的离子方程式为：Fe+2FeC．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的离子方程式为：FeD．碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的离子方程式为：CaCO故答案为：B。

【分析】B项中电荷不守恒，其它选项均符合离子方程式的书写规则。10．【答案】D【解析】【解答】A．ClB．FeC．HNOD．Na故答案为：D。

【分析】依据单质是只由一种元素组成的的纯净物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物；碱：电离出阴离子全部是氢氧根离子、阳离子全部是金属离子或铵根离子的化合物；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。11．【答案】C【解析】【解答】A．金属铝也具有金属的通性，故金属铝有银白色金属光泽，A不符合题意；B．金属铝最外层有3个电子，容易失去电子，故具有较强的还原性，B不符合题意；C．硬铝是合金，一般合金的硬度都大于纯金属，故硬铝硬度高于铝，C符合题意；D．铝单质非常活泼，在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铝，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据铝的性质判断，C项中硬铝是合金，一般合金的硬度都大于纯金属。12．【答案】A【解析】【解答】A.1molCl2的质量：B.0.5molO2中含有氧原子的物质的量为：0.5mol×C．Fe的摩尔质量是56g/mol，C不符合题意；D.1L1mol/LNaOH溶液中含有Na+的物质的量为：故答案为：A。

【分析】A项中氯气的摩尔质量为71g/mol。13．【答案】B【解析】【解答】A．由上述分析可知，3477B．3477C．3477D．3477故答案为：B。

【分析】依据原子表示时左上角表示质量数、左下角表示质子数，质量数＝质子数＋中子数、质子数＝核外电子数分析。14．【答案】D【解析】【解答】A．H+与COB．Cu2+与C．Fe2+、H+D．Na+、Fe3+、故答案为：D。

【分析】A．H+与COB．Cu2+与C．Fe2+、H+D．Na+、Fe3+、15．【答案】B【解析】【解答】A．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性：Mg>Al，故A不符合题意；B．HClO不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释酸性强弱，故B符合题意；C．同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，因此碱性：NaOH>Mg(OH)D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，因此热稳定性：HBr>HI，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A．同周期从左到右金属性逐渐减弱；B．HClO不是最高价含氧酸；C．同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱；D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱。16．【答案】C【解析】【解答】A．金属性越强，与水反应越剧烈，由K与水反应更剧烈，可知金属性：Na<K，A不符合题意；B．Al(OH)3与盐酸和NaOH溶液均反应生成盐和水，可知氢氧化铝具有两性，B不符合题意；C．盐酸为无氧酸，不能由盐酸和碳酸的酸性比较Cl和C的非金属性强弱，C符合题意；D．向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，棕黄色为碘水的颜色，说明反应过程中有碘单质的生成，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，氯气是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性：Cl故答案为：C。【分析】A．金属性越强，与水反应越剧烈；B．与酸和碱反应生成盐和水的氢氧化物具有两性；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不是最高价氧化物对应的水化物则不一定；D．根据氧化性比较：氧化剂＞氧化产物；17．【答案】C【解析】【解答】A．有上述分析可知，湿棉花提供给水蒸气，A不符合题意；B．铁粉与水蒸气发生反应的方程式：3Fe+4H2O(g)高温__Fe3O4+4H2，由方程式的反应关系可知，每消耗3molFe，生成4molC．点燃酒精灯产生肥皂泡，只能说明有气体出来，可能氢气，也可能是空气和水蒸气，需要检验气体能否燃烧，才能确定是不是发生了反应，C符合题意；D．铁粉与水蒸气发生反应的方程式：3Fe+4H2O(g)高温__Fe3O4+4H2，铁与水蒸气反应生成的固体产物是故答案为：C。

【分析】C项中产生肥皂泡的气体可能是空气和水蒸气，需要检验气体能否燃烧判断。18．【答案】B【解析】【解答】A.22gCO2在标准状况下的体积约为B.1个N2分子中含有14个电子，1molN2中含有的电子数约为14×6C．配置250mL1.0mol/LH2SO4溶液需要18mol/LD.1molNa与足量O2反应时，钠元素化合价由0升高为+1，1molNa转移1mol电子，转移的电子数约为6故答案为：B。

【分析】B项中1个N2分子中含有14个电子。19．【答案】A【解析】【解答】A．氯原子最外层有7个电子，氯气形成一对共用电子对，氯气还有孤对电子，其电子式，故A符合题意；B．氢原子最外层有1个电子，氢气形成一对共用电子对，其电子式H：C．氢原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，氯化氢形成一对共用电子对，氯原子还有孤对电子，其电子式，故C不符合题意；D．氢原子最外层有1个电子，氧原子最外层有6个电子，水有两根氢氧键即两对共用电子对，氧原子还有孤对电子，其电子式，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】A项中氯气形成一对共用电子对，且氯原子最外层满足8电子结构。20．【答案】B【解析】【解答】根据题意得到关系式Mg～H2，2Al～3H2，等质量的镁粉和铝粉，设质量为mg，则产生氢气物质的量分别为m24mol、故答案为：B。

【分析】根据题目中有关化学反应方程式计算。21．【答案】A【解析】【解答】A．I−B．硫元素铝元素的化合价均没变，不是氧化还原反应过程，故B不选；C．铝元素的化合价均没变，不是氧化还原反应过程，故C不选；D．MnO故答案为：A。

【分析】依据元素化合价升高，需要加入氧化剂；元素化合价降低，需要加入还原剂。22．【答案】D【解析】【解答】A．NaCl在水中形成水合离子，水合钠离子和水合氯离子，其电离方程式NaCl=NaB．向稀硫酸中加入Ba(OH)C．钠原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，钠失去最外层的1个电子形成钠离子，钠原子失去的这个电子转移给氯原子，氯原子得到1个电子形成氯原子，钠离子和氯离子形成氯化钠，故C不符合题意；D．氯水中主要有HCl和HClO，HClO见光分解生成盐酸和氧气，溶液氢离子浓度增大，pH降低，故D符合题意。故答案为：D。【分析】A．NaCl在水中形成水合离子，水合钠离子和水合氯离子；B．导电能力强弱与离子浓度大小有关；C．钠原子失去的这个电子转移给氯原子，氯原子得到1个电子形成氯原子，钠离子和氯离子形成氯化钠；D．氯水中主要有HCl和HClO，HClO见光分解生成盐酸和氧气。23．【答案】C【解析】【解答】A．NaHCO3与B．NaHCO3与Ba(OH)C．NaHCO3与Ba(OH)D．NaHCO3与故答案为：C。

【分析】依据反应物的性质和实验的现象判断。24．【答案】D【解析】【解答】A.100mL0.1mol∙L−1BaCl2溶液中c(Cl−)=0B．若取该溶液10mL，离子浓度不变，因此c(C．氯化钡全部电离，因此该溶液中含有的微粒主要有：Ba2+、ClD．若取该溶液10mL，与10mL0.1mol∙L−1Na2S故答案为：D。

【分析】A.依据物质的化学式和离子浓度与溶液体积无关判断。B．溶液的浓度与所取溶液的体积多少无关；C．氯化钡全部电离；D．依据离子反应的本质，利用n(Ba25．【答案】C【解析】【解答】A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，A不选；B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B不选；C．取ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，bg固体为碳酸钠及过量NaOH，不可以计算出Na2CO3质量分数，选C；D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，D不选；故答案为：C。

【分析】C中因为NaOH过，不可以计算，其它设计合理。26．【答案】A−b，C−d，D−c【解析】【解答】碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，常用作作食品膨松剂，故A−b；漂白精具有消毒杀菌作用，常用作游泳池消毒剂，故C−d；氧化铁是红棕色粉末，常用作红色颜料，故D−c；故答案为：A−b，C−d，D−c。

【分析】依据物质的性质判断其用途。27．【答案】（1）②（2）①（3）③【解析】【解答】（1）加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，圆底烧瓶中装二氧化锰，分液漏斗中装入浓盐酸，用酒精灯加热，因此用（2）从食盐水中获得食盐，用蒸发结晶的方法，需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等装置，故用①；故答案为：①。（3）配制100mL1.00mol∙L−1NaCl溶液，用100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯等装置，因此用③；故答案为：③。

【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件选择装置；（2）蒸发用于分离可溶性固体和液体；（3）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定体积）、胶头滴管；28．【答案】（1）MnO（2）4；2【解析】【解答】（1）反应方程式MnO2+4HCl(浓)Δ__MnC（2）根据反应方程式分析，反应中每生成1molCl2，消耗

【分析】（1）氧化剂元素化合价降低，还原剂元素化合价升高；（2）根据反应方程式及元素化合价变化分析。29．【答案】（1）正确（2）不正确（3）正确（4）不正确【解析】【解答】（1）84消毒液中ClO−的氧化性进行消毒，故84消毒液的有效成分是（2）84消毒液是由NaClO、NaCl和水组成的混合物，答案为：不正确；（3）Cl2与NaOH反应过程中生成了NaClO、（4）NaClO不稳定，高温条件下会分解，故答案为：不正确。

【分析】（1）ClO（2）溶液由溶质和溶剂组成；（3）利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。（4）NaClO有不稳定性。30．【答案】（1）三；ⅦA（2）+7；弱（3）核电荷数Mg小于Al（4）ac【解析】【解答】（1）Cl是17号元素，核外电子排布是2、8、7，因此Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族；故答案为：三；VIIA。（2）Br的最高价氧化物对应的水化物为HBrO4，氢为+1价，氧为−2价，则溴元素的化合价是+7，根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此HBrO（3）金属性Mg强于Al用原子结构解释原因：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Mg小于Al，原子半径Mg大于Al，失电子能力Mg强于Al；故答案为：核电荷数Mg小于Al。（4）a．将Cl2通入KBr溶液中可制得Br2，说明氧化性Cl2>Br2，则一般得到非金属性Cl强于Br，故a正确；b．常温常压下，C

【分析】（1）依据核外电子排布判断在元素周期表中的位置；（2）根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱；（3）同一周期，从左到右，原子序数增大，原子核外电子层数相同，核电荷数增大，原子半径减小，金属性减弱，失电子能力减弱；（4）a．根据氧化性比较：氧化剂＞氧化产物；氧化性越强，得电子能力越强；

b．得电子能力与物质的状态无关；

c．根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱。31．【答案】（1）4.00（2）badec【解析】【解答】（1）配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，需要溶质的质量为：0.（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：badec；答案为：badec。

【分析】（1）依据m=cVM