2025年中考化学二轮复习讲练测（全国）题型五 化学计算题（讲练）（解析版）

题型五化学计算题目录TOC\o"1-3"\p""\h\z\u22类型一有关化学式的计算3【真题研析·规律探寻】3考法01选择题3考法02填空与简答4【核心提炼·考向探究】5【题型归纳·命题预测】6类型二有关化学方程式的计算12【真题研析·规律探寻】12考法01选择题型计算12考法02文字叙述型计算题14考法03坐标曲线型计算题16考法04表格数据型计算题18考法05综合型计算题21【核心提炼·考向探究】23【题型归纳·命题预测】251、有关化学式的计算常以选择题和非选择题的形式进行考查，考查的命题点有：该化学式的元素组成、原子构成、物质的分类、相对分子质量、原子个数比、元素质量比、某元素质量分数。通常在物质类别上借助有机物的化学式来考查意义及相关计算。2、有关化学方程式的计算题是中考的必考知识点，在选择题和非选择题中均能出现，在非选择题中多作为化学试卷的最后一题，分值不低。它考查学生对质量守恒定律、化学方程计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐等知识的应用，在近几年的中考题中不再是单纯的考查计算，而是把计算题和生活中的实际情景结合起来，与实验探究为载体，数据也不是直接给出，而是通过函数图像、表格的形式间接给出，这样来考查学生的各种能力。类型一有关化学式的计算考法01选择题1.（2023·辽宁阜新）2022年北京冬奥会火种灯的燃料是丙烷（C3H8）。下列关于丙烷的说法正确的是（）A．丙烷中碳、氢元素的质量比为3:8B．丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成C．丙烷的相对分子质量为44gD．丙烷中碳元素的质量分数为81.8%【答案】D【解析】A、丙烷中碳、氢元素的质量比=，说法错误；B、分子是由原子构成的，1个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成，说法错误；C、丙烷的相对分子质量=，相对分子质量单位是“1”，省略不写，说法错误；D、丙烷中碳元素的质量分数=，说法正确；答案：D。2.（2023·四川乐山）氯乙烯（丙）是生产环保PVC材料的重要原料，如图是一种合成氯乙烯的反应的微观示意图，下列说法正确的是（）

A．甲的化学式为 B．乙的相对分子质量为36.5gC．丙中氢元素的质量分数最高 D．丙由三种元素组成【答案】D【解析】A、由合成氯乙烯的反应的微观示意图可知，1个甲分子由2个碳原子和2个氢原子构成，其化学式为C2H2，故选项A说法错误；B、由图可知，乙的化学式为：HCl，其相对分子质量为：1+35.5=36.5，相对分子质量的单位为“1”，不是“g"，常省略不写，故选项B说法错误；C、由合成氯乙烯的反应的微观示意图可知，丙的化学式为C2H3Cl，丙中碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×2）：（1×3）：（35.5×1）=48：6：71，则丙中氯元素的质量分数最高，故选项C说法错误；D、丙的化学式为C2H3Cl，丙由碳、氢、氯三种元素组成，故选项D说法正确。故选：D。3．（2023·黑龙江哈尔滨）下图是两种氮肥的标签（氮肥中杂质均不含氮元素）。下列有关计算的说法正确的是（）硝酸铵化学式：净重：含氮量：……氯化铵化学式：净重：含氮量：……①的相对分子质量为80②中氮、氢、氯三种元素的质量比为1∶4∶1③等质量的和所含氮元素的质量比为80∶107④通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的A．①④ B．③④ C．①③ D．②④【答案】A【解析】①NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80。①正确；②NH4Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比=14：（1×4）：35.5=28：8：71。②不正确；③NH4NO3中氮元素质量分数=，NH4Cl中氮元素质量分数=。等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比即为两种物质中氮元素的质量分数之比。所以等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比=：=107：80。③不正确；④氯化铵中氮元素的质量分数=＜30%。所以通过计算可判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的。④正确。综上所述：①④正确，即选择A。考法02填空与简答4.（2023·甘肃金昌）2023年3月，全国各地迎来流感感染高峰，磷酸奥司他韦颗粒能有效治疗甲型、乙型流感。磷酸奥司他韦的化学式为（C16H28N2O4·H3PO4）。请计算：（1）磷酸奥司他韦分子中各原子个数比为C：H：O：N：P=（填最简整数比）。（2）氮元素的质量分数是（计算结果保留至0.01%）。【答案】（1）16︰31︰8︰2︰1（2）6.83%【解析】（1）由化学式可知，磷酸奥司他韦分子中C、H、O、N、P四种原子个数比为16：31：8：2：1，故填16：31：8：2：1。（2）磷酸奥司他韦中氮元素的质量分数=×100%≈6.83%，故填6.83%。5.（2023·四川内江）钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为（填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为。（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为；从元素质量分数的角度推断，用（填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。【答案】（1）5:39:5（2）40%碳酸钙【解析】（1）由乳酸钙化学式C6H10O6Ca可知，乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比=5:3，碳元素和钙元素的质量比=(12×6):(40×1)=9:5（2）碳酸钙中钙元素的质量分数=，乳酸钙的钙元素的质量分数=，40%＞18.3%，所以从元素质量分数的角度推断，用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。6.（2023·湖南郴州）某氨基酸的化学式为CxH7O2N，已知其相对分子质量为89。试计算：（1）x=。 （2）该氨基酸中C、O元素质量之比为。【答案】（1）3（2）9：8【解析】（1）由化学式可知，12x+7+16×2+14=89，解得x=3；（2）该氨基酸中C、O元素质量之比为（12×3）：（16×2）=9：8。1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。4．化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。1．（2024·广东省广州市第十六中学一模）大黄素的化学式为C15H12O5，下列关于大黄素的说法正确的是A．大黄素的碳元素和氧元素的质量比是3：1B．相对分子质量为272gC．氢元素的质量分数最小D．含有32个原子【答案】C【解析】A、大黄素中碳、氧元素的质量比为：(15×12):(5×16)=9:4，故A错误；B、由大黄素的化学式为C15H12O5，相对分子质量为（15×12）+（1×12）+（5×16）=272，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，故B错误；C、大黄素中碳、氢、氧元素的质量比为：(15×12):(1×12):(5×16)=180:12:80，故氢元素的质量分数最小，故C正确；D、由大黄素的化学式为C15H12O5，且分子由原子构成，因此一个大黄素分子含有32个原子，故D错误。故选C。2．（2023·黑龙江大庆）中国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了数百万人的生命而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为，以下关于青蒿素的说法不正确的是（）A．l个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成B．青蒿素的相对分子质量为282C．青蒿素不属于有机高分子化合物D．青蒿素中，碳、氢、氧元素的质量比为45：11：40【答案】D【解析】A、1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，故选项说法正确；B、青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故选项说法正确；C、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物。青蒿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，但青蒿素的相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，故选项说法正确；D、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故选项说法错误；故选：D。3．（2024·北京师范大学附属中学一模）BTTAA（C19H30N10O2）是铜基催化剂的重要组成物质，下列关于BTTAA说法不正确的是A．由4种元素组成B．由61个原子构成C．氢、氧元素质量比为15：16D．氮元素的质量分数计算式为【答案】B【解析】A、根据BTTAA的化学式可知，该物质由C、H、N、O四种元素组成，说法正确；B、一个BTTAA分子，由61个原子构成，说法错误；C、BTTAA分子中，氢、氧元素质量比=(30×1):(16×2)=15:16，说法正确；D、氮元素的质量分数计算式=，说法正确。故选B。4.（2024湖北荆州·模拟）含有杂质的NH4NO3化肥样品，经测定其含氮量为38%，则其中含有的杂质可能为（）NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4Cl D.CO(NH2)2【答案】D【解析】NH4NO3的含氮量为；含有杂质的硝酸铵的含氮量为38%，说明杂质的含氮量高于38%。A、碳酸氢铵的含氮量为：，不符合题意；B、硫酸铵的含氮量为：，不符合题意；C、氯化铵的含氮量为：，不符合题意；D、尿素的含氮量为：，符合题意；故选D。6.5g+4.25g=10.75g。故选B。5．（2023·江苏宿迁）金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸。下列有关绿原酸的说法正确的是（）A．绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成B．绿原酸中碳元素的质量分数最大C．绿原酸的相对分子质量是D．绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为【答案】B【解析】A.元素只讲种类，不讲个数，有化学式可以知道，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A选项错误；B.元素的质量分数=，而绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，由此可知碳元素的质量分数最大，故B选项正确；C.相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故绿原酸的相对分子质量是354，故C选项错误；D.绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，故D选项错误。故选：B。6．（2023·湖北荆州）某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是（）XX钙片主要成分：碳酸钙、维生素D适应症：骨质疏松症的治疗用法：口服规格：1.5g/片，每片含碳酸钙1.25gA．碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：4B．碳酸钙的相对分子质量为100gC．该钙片中碳酸钙的质量分数为40%D．服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素【答案】D【解析】A、碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比=40：12：（16×3）=10：3：12，选项错误；B、碳酸钙的相对分子质量=40+12+16×3=100，选项错误；C、该钙片中碳酸钙的质量分数=×100%≈83.3%，选项错误；D、服用2片这种钙片，可摄入钙元素的质量=1.25g×2××100%=1g，选项正确；故选D。7．（2024·湖南省长沙市师大附中博才实验中学·一模）紫苏醇可抑制肿瘤发生。下列有关说法正确的是A．紫苏醇属于氧化物 B．紫苏醇中共有27个原子C．紫苏醇中碳与氢元素质量比为5∶8 D．紫苏醇属于有机物【答案】D【解析】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而紫苏醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故A说法错误；B、一个紫苏醇分子中共有10+16+1=27个原子，故B说法错误；C、紫苏醇中碳与氢元素质量比为（12×10）：（1×16）=15：2，故C说法错误；D、紫苏醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D说法正确；故选：D。8．（2023·北京）端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法不正确的是（）A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．相对分子质量为C．碳元素的质量分数最大 D．氢、氧元素的质量比为【答案】B【解析】A、物质由元素组成，矢车菊黄素是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；B、矢车菊黄素的相对分子质量为12×18+1×16+16×8=360，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；C、矢车菊黄素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×18):(1×16):(16×8)=27:2:16，因此碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；D、矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为(1×16):(16×8)=1:8，故选项说法正确。故选B。9．（2024·海南三沙·模拟）有一种气体，它是由CO、CO2、C2O3中的至少两种组成的混合气体。现测定其中含碳元素30%，则该气体不可能是下列哪种情况（）A．CO和CO2的混合气体 B．CO和C2O3的混合气体C．CO2和C2O3的混合气体 D．CO、CO2和C2O3的混合气体【答案】B【解析】二氧化碳中碳元素的质量分数为：一氧化碳中碳元素的质量分数为：，C2O3中碳元素的质量分数为：。根据题干的信息可以知道，在混和气体中含有碳元素的质量分数为30%，所以要求在混合气体中含有的碳元素的质量分数有的大于30%，有的小于30%，这样气体混合后其硕元素的质量分数才可能为30%，根据这点结合题给的选项可以知道选项B中一氧化碳中碳元素的质量分数大于30%，C2O3中碳元素的质量分数也大于30%，所以不论它们以何种组合，它们的混合气体中碳元素的质量必大于30%，故混和气体不可能为CO和C2O3的混合气体。而题目中的A、C、D都有可能。故选B。10．（2023·山东临沂）食醋是生活中常用的调味品，食醋中含有醋酸。请计算：（1）醋酸的相对分子质量为。（2）醋酸中碳元素的质量分数为。【答案】（1）60（2）40%【解析】（1）醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60。（2）醋酸中碳元素的质量分数为。11．（2023·辽宁）“赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)具有芳香的气味。请计算。（1）香茅醇的相对分子质量是。（2）香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(填最简整数比)。【答案】（1）156（2）30：5：4【解析】（1）香茅醇的相对分子质量=；（2）香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比=。12．（2024·天津滨海新·一模）香烟的烟气中含有许多强致癌物和有害物，其中对人体毒害作用最大的有尼古丁，化学式为，请计算：（1）尼古丁的相对分子质量是；（2）尼古丁中碳、氢、氮三种元素质量比是（填最简比）；（3）尼古丁中碳元素的质量分数是（精确到）。【答案】（1）162；（2）60:7:14；（3）74.1%【解析】（1）尼古丁的相对分子质量=，故填：162；（2）尼古丁中碳、氢、氮三种元素质量比，故填：60:7:14；（3）尼古丁中碳元素的质量分数为，故填：74.1%。13．（2023·黑龙江）中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14O4），能增强人体免疫力。请回答：（1）紫花前胡醇的相对分子质量为。（2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为（填最简整数比）。（3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为g。【答案】（1）246（2）84:7:32（3）168【解析】（1）紫花前胡醇的相对分子质量=12×14+1×14+16×4=246。（2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比=（12×14）：（1×14）：（16×4）=84:7:32。（3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量=。14.（2024·湖南湘潭·模拟）中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。（1）柠檬酸属于________（填“无机”或“有机”）化合物。（2）柠檬酸由_______种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是_______（填最简整数比）。（3）9.6g柠檬酸中含有________克氧元素。【答案】（1）有机；（2）；三（或3）；9:1；（3）5.6【解析】（1）柠檬酸的化学式为C6H8O7，含有碳元素，属于有机化合物；（2）柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是（12×6）：（1×8）=9:1；（3）9.6g柠檬酸中含有氧元素的质量为：。15．（2023·湖南株洲）偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产，以增加产品的弹性。偶氮甲酰胺也是一种常用的面粉改良剂，在面粉中使用可以使面包更筋道、有弹性，从而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。（1）偶氮甲酰胺的相对分子质量为。（2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为。【答案】（1）116（2）7:4【解析】（1）偶氮甲酰胺的相对分子质量为：12×2+4+14×4+16×2=116；（2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为：（14×4）：（16×2）=7:4。16．（2023·天津）食醋中含有醋酸()。计算：（1）一个醋酸分子中含有个原子；（2）醋酸的相对分子质量为；（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为(填最简比)；（4）醋酸中碳元素的质量分数为。【答案】（1）8（2）60（3）6：1（4）40%【解析】（1）由醋酸的化学式CH3COOH可知，一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，所以一个醋酸分子中含有2+4+2=8个原子；（2）醋酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60；（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为：(12×2)：(1×4)=6：1；（4）醋酸中碳元素的质量分数为：。类型二有关化学方程式的计算考法01选择题型计算1．（2023·四川绵阳）工业上用1200t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是A．700t B．778t C．672t D．645t【答案】A【解析】解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为故选：A。2．（2023·湖南益阳）小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为（）A．5.85% B．4.76% C．5.54% D．11.7%【答案】A【解析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设恰好完全反应时所得氯化钠质量为x，碳酸钙质量为y恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=故选A。3．（2023·四川达州）某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g【答案】B【解析】氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则充分反应后溶液中的溶质为硫酸铜，又由于溶液中硫元素的质量分数为3.2%，则硫元素质量为50g×3.2%=1.6g，又由于硫酸铜（CuSO4）中，铜元素和硫元素的质量比为64：32，则其中铜元素质量为，根据元素守恒，可知可回收到铜的质量为3.2g，故选B。4．（2023·黑龙江绥化）将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是

A．m的值为19.6B．参加反应的铁的氧化物的质量为16gC．当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14gD．铁的氧化物中x:y=2:3【答案】C【解析】A、由反应的化学方程式：说法不正确；B、生成铁的质量为16.8g，参加反应的一氧化碳的质量为，则铁的氧化物中氧元素的质量为，参加反应铁的氧化物的质量=16.8g+6.4g=23.2g，说法不正确；C、当二氧化碳质量为4.4g时，由反应的化学方程式，设该反应消耗一氧化碳的质量为z则参加反应的一氧化碳的质量为2.8g，容器内一氧化碳质量=16.8g-2.8g=14g，说法正确；D、生成铁的质量为16.8g，铁的氧化物种氧元素的质量为6.4g，，说法不正确；答案：C。考法02文字叙述型计算题5．（2023·山东淄博）我国古代即有湿法冶金技术，西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。兴趣小组的同学欲测定实验室中某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，他们取80g硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入铁粉，当加入铁粉的质量为5.6g时，二者恰好完全反应。（1）CuSO4中硫元素与氧元素的质量比为。（2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）1：2（2）20%【解析】（1）化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，故硫酸铜中硫、氧元素的质量比（32×1）：（16×4）＝1：2；（2）解：设该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。解得x＝16g则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20%。6.（2023·四川雅安）化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中的质量分数，取锌样品逐滴加入稀，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀的质量为。反应后测得混合物的总质量为。请计算：（1）硫酸中硫、氧的元素质量比为。（2）生成氢气的质量为。（3）样品中的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到）【答案】（1）1:2（2）0.2g（3）65.0%【解析】（1）硫酸化学式为，硫酸中硫、氧的元素质量比为32：（16×4）=1：2；（2）硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10.0g+100.0g-109.8g=0.2g；（3）解：设参加反应的锌的质量为x，样品中Zn的质量分数为答：样品中的质量分数为65.0%。7．（2023·湖北十堰）为测定某钢铁样品的成分，向盛有样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸。当加入稀硫酸时，恰好完全反应，烧杯中混合物的总质量为。（样品中的其它成分不参加反应，且不溶于水。有关反应的化学方程式是）（1）生成的质量是g。（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）【答案】（1）0.2（2）15.2%【解析】（1）根据质量守恒可知，反应前后烧杯中物质质量之差即生成氢气质量，因此生成氢气质量为5.7g+94.6g-100.1g=0.2g，故填：0.2；（2）解：设铁的质量为，硫酸亚铁质量为，，钢铁样品中杂质的质量：5.7g-5.6g=0.1g反应后所得溶液质量：100.1g-0.1g=100.0g所得溶液中溶质的质量分数为答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.2%。考法03坐标曲线型计算题8．（2023·内蒙古兴安盟）某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧化钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示：（1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是g。（2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）4.9（2）8%【解析】（1）由图像可知，恰好完全反应时产生沉淀的质量是4.9g。（2）解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。，x=4g该该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=8%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。9．（2023·四川巴中）某工厂排放的废液中含有少量硫酸，取该废液196g于烧杯中，逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，该过程中溶液pH变化如图所示．

（1）恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠的质量为g。（2）该废液中硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）0.8（2）0.5%【解析】（1）据图可知，恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，所以恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠的质量=8g×10%=0.8g。（2）解：设该废液中硫酸的质量为。答：该废液中的溶质质量分数为0.5%。10．（2023·山东烟台）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）

请完成下列问题：（1）样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是。（2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）50（2）4%【解析】（1）由于氢氧化钠和盐酸恰好反应时溶液显中性，则溶液pH=7，结合图可知，消耗的稀盐酸的质量为50g。（2）设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x，则解得x=0.4g则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。考法04表格数据型计算题11．（2023·湖北鄂州）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g10.010.010.010.0剩余固体的质量/g3.02.01.00.6已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：（1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量是g。（2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。【答案】（1）3.4（2）7.3%【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，由表格数据分析可知，第一次加入的10.0g稀盐酸能与4.0g-3.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0g稀盐酸能与3.0g-2.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0g稀盐酸能与2.0g-1.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第四次加入的10.0g稀盐酸只能与1.0g-0.6g=0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为石灰石样品中的杂质，故4.0g石灰石中碳酸钙的质量是4.0g-0.6g=3.4g；（2）解：通过数据比较可知：10.0g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g，设10.0g稀盐酸中溶质质量为xx=0.73g

则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：，

答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。12．（2023·黑龙江绥化）某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：实验次数第一次第二次第三次第四次第五次KOH溶液的质量/g2020202020产生沉淀的质量/g1.45m4.355.85.8请分析计算。（1）表中m的值是。（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是。（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。【答案】（1）2.9（2）14%（3）8.1%【解析】（1）根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次为恰好完全反应；（2）解：第四次恰好完全反应，此时加入氢氧化钾溶液的质量为80g，生成沉淀氢氧化镁的质量为5.8g，设80g氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为所用KOH溶液中溶质的质量分数=；答：所用KOH溶液中溶质的质量分数14%；（3）解：计算恰好完全反应时，设参加反应的MgC12的质量为y，生成KC1的质量为z所得溶液是氯化钾溶液，质量分数=答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是8.1%。13．（2024·山西·二模）小静同学用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，并用如图装置收集。（1）收集氧气时应从(填“a”或“b”)端通入氧气。（2）加热过程中固体质量的变化如表：加热时间0t1t2t3t4固体质量/g2622.819.616.416.4求参加反应的氯酸钾的质量(请写出计算过程)。【答案】（1）b（2）24.5g【解析】（1）氧气的密度比空气略大，用该装置收集氧气时应长进短出，因此气体从b端进入，将空气从a端排出；（2）生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g设参加反应的氯酸钾的质量为x。=x=24.5g答：参加反应的氯酸钾的质量是24.5g。考法05综合型计算题14．（2023·内蒙古呼和浩特）2022年国产技术打造的氢燃料客车，服务于北京冬奥会和冬残奥会。工业上大规模生产的一种方法是利用天然气中的甲烷和水进行反应，其微观示意图如下：

请计算：（1）甲烷中碳元素的质量分数是；（2）理论上生产2t，所消耗水的质量是多少t？【答案】（1）75%（2）6t【解析】由反应的微观示意图可知，甲烷和水在催化剂和高温条件下生成CO和H2，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。（1）甲烷中碳元素的质量分数为×100%=75%，故填：75%；（2）解：设理论上生产2t，所消耗水的质量为x答：理论上生产2t，所消耗水的质量是6t。15.（2023·黑龙江哈尔滨）课外活动小组同学取某印染厂废水进行了如下实验。请结合图示回答下列问题：

Ⅰ．若废水中只有氢氧化钠与稀硫酸反应：（1）配制的稀硫酸需98%的浓硫酸质量为g。（2）发生反应的化学方程式为。（3）此废水中的质量分数为。（4）若印染厂处理此废水，需9.8%的稀硫酸质量为。Ⅱ．若废水中有氢氧化钠和碳酸钠两种物质与稀硫酸反应，且其他成分不含钠元素：（5）处理含钠元素质量分数为2.3%的废水，所用9.8%的稀硫酸中溶质的质量为t。【答案】（1）5（2）（3）1.6%（4）10t（5）4.9【解析】（1）根据稀释前后溶质的质量不变，需98%的浓硫酸的质量为：；（2）氢氧化钠与稀硫酸反应产生硫酸钠和水，方程式是：；（3）解：设废水中NaOH的质量分数为x。解得：x=1.6%（4）根据题目信息，100g废水需要20g9.8%的稀硫酸，废水与9.8%的稀硫酸的质量比为：100g：20g=5：1，则处理此废水50t，需9.8%的稀硫酸质量为；（5）100t含钠元素质量分数为2.3%的废水中含有氢氧化钠的质量为：，解：设需要硫酸的质量为y。解得：y=4.9t。16．（2023·辽宁营口）某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：

（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）（1）捣碎鸡蛋壳的目的是。（2）根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是g，根据此数据计算CaCO3的质量分数为（结果保留到0.1%）；（3）对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是。【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率（2）4.466.7%（3）有一部分二氧化碳会溶于水【解析】（1）捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率，故填：增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率；（2）由质量守恒定律可知，产生二氧化碳气体的质量为160g+15g-170.6g=4.4g；解：设参加反应的CaCO3的质量为x，CaCO3的质量分数为×100%≈66.7%；故填：4.4；66.7%；（3）生成的二氧化碳一部分会溶于水，则计算出来的二氧化碳小于实际生成的，故会造成结果偏低1．选择型计算题常用到的计算技巧（1）差量法差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。（2）关系法关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。（3）守恒法根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。（4）平均值法这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。（5）规律法化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的，这些数量关系就是通常所说的反应规律，表现为通式或公式，包括有机物分子通式，燃烧耗氧通式，化学反应通式，化学方程式，各物理量定义式，各物理量相互转化关系式等，甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式，可大幅度减低运算时间和运算量，达到事半功倍的效果。（6）极植法极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓"极值法"就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设(即为某一成分或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。（7）十字交叉法

常说十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上十字交叉法是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2-2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。例如，溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计算步骤较多，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。

（8）估算法有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。2．化学方程式的计算步骤（1）设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；（2）方：写出化学方程式并配平（一定配平）；（3）标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；（4）比：列比例式，求解；（5）答：简明地写出答案。注意：①设未知量x时，x的后面不要带单位；②书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；③找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系(即已知量和未知量)，然后再对应着找上一行的相对质量关系切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行。④列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等。⑤求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算。当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是。⑥在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可。3．化学方程式的综合计算（1）计算中可能用到的公式有：质量＝密度×体积分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％纯净物的质量＝混合物的质量×纯度（2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量，混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。1．（2024广西贺州·一模）将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（）A．96g B．128g C．136g D．224g【答案】D【解析】138g酒精中碳元素质量为：，氢元素的质量为：，则氧元素质量为：138g-72g-18g=48g。室温下CO、CO2呈气态，水呈液态。根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，则该气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：，根据氢元素质量，水中氧元素质量为：。设参加反应的氧气质量为x，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+x=128g+144g，x=224g。故选D。2．（2024·河南郑州·模拟）由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应后得到0.23g氢气，则金属混合物的组成可能是（）铁和铜 B．铝和镁 C．铁和铝 D．铁和锌【答案】C【解析】A、5.6g铁完全反应生成氢气的质量为：，铜和稀硫酸不反应，故如果是铁和铜的混合物得到氢气的质量小于0.2g，不符合题意；B、5.6g铝完全反应生成氢气的质量为：，5.6g镁完全反应生成氢气的质量为：，故如果是铝和镁的混合物生成氢气的质量大于0.23g，不符合题意；C、由以上分析可知，5.6g铁完全反应生成氢气的质量为0.2g，5.6g铝完全反应生成氢气的质量为0.62g，故如果是铁和铝的混合物，生成氢气的质量可能是0.23g，符合题意；D、5.6g锌完全反应生成氢气的质量为：，5.6g铁完全反应生成氢气的质量为0.2g，故如果是铁和锌的混合物，生成氢气的质量小于0.2g，不符合题意。故选C。3．（2023·黑龙江龙东）碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为（）A．12g B．18g C．24g D．36g【答案】B【解析】碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水。则恰好完全反应所得的不饱和溶液的溶质为硫酸镁，蒸干后得到的固体为硫酸镁。根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则硫酸镁中的镁元素的质量与混合物中镁元素的质量相同。则将溶液蒸干后得到的固体质量为。故选B。4．（2024·四川省达州·模拟）勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为（）A．20% B．16% C．10% D．8%【答案】B【解析】设硫酸铜的质量为xx=8g原溶液中CuSO4的质量分数为故选B。5．（2023·吉林）向装有100g过氧化氢溶液的烧杯中加入5g二氧化锰，充分反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为101.8g。求：（1）产生的氧气的质量为。（2）原过氧化氢溶液溶质的质量分数。【答案】（1）3.2g（2）6.8%【解析】（1）反应结束后溶液中逸出的气体质量即为氧气的质量，即氧气的质量=100g+5g-101.8g=3.2g。（2）6.8%解：设过氧化氢溶质的质量为x答：原过氧化氢溶液溶质的质量分数为6.8%。6．（2024·新疆乌鲁木齐·一模）“碳捕捉技术”可利用氢氧化钠溶液来吸收CO2，从而实现CO2减排。若用40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液来吸收CO2并制备碳酸钠。(反应方程式为：)（1）40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为kg。（2）理论上可“捕捉”CO2的质量为多少？(写出完整步骤)【答案】（1）8（2）解：设理论上可以“捕捉”二氧化碳的质量为x，答：理论上可“捕捉”CO2的质量为4.4kg。【解析】（1）40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为40kg×20%=8kg，故填：8kg；（2）见答案。7．（2024·湖北十堰·一模）双氧水是一种常见的消毒液，它是过氧化氢的水溶液。为了测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，向烧杯中加入过氧化氢溶液，再向其中加入二氧化锰，至不再产生气泡为止，测得烧杯中剩余物质总质量为。（1）生成氧气的质量是(不考虑氧气在水中的溶解)。（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)【答案】（1）（2）过氧化氢溶液中溶质的质量为x。则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。【解析】（1）根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为：；（2）见答案。8．（2024·天津红桥·一模）实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与盐酸反应制取氢气。取7.4g该粗锌于烧杯中（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），向其中加入128.4g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为135.6g，计算（计算结果精确至0.1%）；（1）该粗锌中锌的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：7.4g+128.4g-135.6g=0.2g设7.4g粗锌中锌的质量为x。解得：x=6.5g该粗锌中锌的质量分数为：答：该粗锌中锌的质量分数为87.8%。（2）设反应后生成氯化锌的质量为y。解得：y=13.6g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.1%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。9．（2023·湖北恩施）化学课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取该盐酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，同时测得其pH变化与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

（1）图中a点时所得溶液中溶质为（填化学式）。（2）请你计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】（1）NaCl（2）7.3%【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点处pH=7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质只有生成的NaCl。（2）解：设该稀盐酸中溶质的质量为xx=3.65g则该稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%。答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。10．（2024·山东日照·一模）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为40%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：（1）Cu和CuO的混合物中，CuO的质量为。（2）实验所用稀硫酸中硫酸溶质的质量分数。(写出计算过程)【答案】（1）4g（2）解：设消耗氧化铜所用稀硫酸中溶质的质量为x。x=4.9g设消耗氢氧化钠所用稀硫酸中溶质的质量为yy=4.9g实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为：答：实验所用稀硫酸中硫酸溶质的质量分数为9.8%。【解析】（1）稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，故烧杯内剩余的3.2g固体物质即为铜的质量，氧化铜的质量为：7.2g-3.2g=4g；（2）见答案。11．（2023·黑龙江牡丹江）兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：

（1）恰好完全反应时，生成沉淀为g。（2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。（3）请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）9.8（2）16g（3）5%【解析】（1）由图可知，恰好完全反应时，生成沉淀为9.8g。（2）解：设CuSO4质量为x，则解得x=16g答：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。（3）解：设生成Na2SO4质量为y，则解得y=14.2g则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为答：恰好完全反应，所得溶液质质量分数为5％。12．（2023·湖北咸宁）化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下：

请计算：（1）生成氧气g。（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）0.8（2）5%【解析】（1）根据反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为34g+2g-35.2g=0.8g。（2）解：设此过氧化氢溶液中溶质的质量是x，则解得x=1.7g则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。13．（2024·湖北武汉·二模）某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。回答下列问题：（1）该实验是将（选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。（2）废水中氢氧化钠的溶质质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）稀硫酸（2）解：恰好反应时，加入的稀硫酸质量为100g，则其中溶质质量为100g×9.8%=9.8g。设80g废水中氢氧化钠的质量为x，则解得x=8g则废水中氢氧化钠的溶质质量分数为答：废水中氢氧化钠的溶质质量分数为10%。【解析】（1）由图可知，刚开始时，溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中。（2）见答案。14．（2023·陕西）学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。

（1）反应生成氢气的质量是g。（2）计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)（3）上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数(填“可能”或“不可能”)是15%。【答案】（1）0.4（2）18.8g（3）不可能【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量=30g+100g-129.6g=0.4g。（2）解：设混合物中铁粉的质量为x，硫酸质量为y解得：该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。（3）硫酸的质量为19.6g，所以所用的稀硫酸的溶质质量分数=，所以不可能是15%。15．（2023·江西）图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。

（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和（填一种仪器）。（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为g。（3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）（4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。A．钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好B．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分C．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解D．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素【答案】（1）量筒（2）100（3）符合（4）BD【解析】（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和量筒；（2）取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g；（3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有x=10g则每片药片中碳酸钙的含量为，答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。（4）A、钙是人体中的常量元素，但是也不能过多服用，应该合理适量服用，故A说法错误；B、钙片嚼食服用，可增大碳酸钙与胃酸的接触面积，使碳酸钙与胃酸反应更充分，故B说法正确；C、碳酸钙在室温下很难分解，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，钙片需密封保存，说明钙片易潮解或与空气中的成分发生反应等，故C说法错误；D、牛奶和豆浆中含有钙元素，所以饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素，故D说法正确；故选BD。16．（2024·广西钦州·一模）铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。（1）铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的而生锈。（2）学习小组称取13.6g已经结块的铁锈样品(铁锈计算时以Fe2O3为准)于烧杯中，不断滴加稀硫酸，关系如图所示，请计算该铁锈样品中的Fe2O3质量分数(结果保留一位小数)。【答案】（1）氧气和水蒸气（2）方法一：解：设与铁反应的硫酸的质量为x稀硫酸的溶质质量分数为：解：设该铁锈样品中的Fe2O3质量为y该铁锈样品中的Fe2O3质量分数为：答：该铁锈样品中的Fe2O3质量分数为58.8%。方法二：解：设铁的质量为x该铁锈样品中的Fe2O3质量分数为：答：该铁锈样品中的Fe2O3质量分数为58.8%。【解析】（1）铁易吸收水和氧气而生锈，因此，铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的水蒸气和氧气而生锈，故填写：氧气和水蒸气。（2）详解见答案。17．（2023·湖南怀化）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。（注，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：。

根据图示数据进行如下计算：（1）生成氢气的质量为。（2）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）【答案】（1）0.2g（2）19.6%【解析】（1）根据质量守恒定律，氢气的质量：20g+50g-69.8g=0.2g；（2）解：设硫酸的质量为x。稀硫酸中溶质的质量分数为答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。18．（2024·广东阳江·一模）已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。（1）碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]是一种离子化合物。其中的阴、阳离子的个数比为（2）加热至℃时，碳酸氢钙完全分解成碳酸钙。（3）利用图象数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）（4）32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中产生二氧化碳的总质量为g。【答案】（1）1：2（2）120（3）11.2g（4）17.6【解析】（1）碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]是一种离子化合物，其中的阴离子为碳酸氢根离子，阳离子为钙离子，阴、阳离子的个数比为1：2；（2）由图可知，加热至120