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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页暨南大学《物理化学》
2021-2022学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共15个小题,每小题2分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中,要促进CH₃COOH的电离,且使H⁺浓度增大,应采取的措施是?()A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀盐酸2、已知在一定条件下,2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol。现向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,一段时间后达到平衡,测得反应放出的热量为157.28kJ,则此时SO₂的转化率为?()A.80%B.60%C.40%D.20%3、在相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中,c(NH₄⁺)最大的是?()A.NH₄ClB.NH₄HSO₄C.CH₃COONH₄D.NH₄HCO₃4、在25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.大于7C.小于7D.无法确定5、某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡,测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=1:3:2。保持温度不变,以1:3:2的物质的量之比再充入A、B、C,下列判断正确的是?()A.平衡向正反应方向移动B.平衡不发生移动C.C的体积分数增大D.C的体积分数减小6、在一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g),现将4molA、2molB、0molC、6molD充入一容积固定的密闭容器中,反应达到平衡时,C的浓度为0.6mol/L。则A的起始浓度可能为?()A.1.2mol/LB.1.6mol/LC.2.0mol/LD.2.4mol/L7、已知反应:A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g),ΔH<0,下列说法正确的是?()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.增大压强,能使平衡正向移动C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8、在一定条件下,可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡。若保持温度和容积不变,再向容器中通入一定量的O₂,达到新平衡时,下列说法正确的是()A.SO₂的转化率增大B.SO₃的体积分数增大C.O₂的转化率降低D.平衡常数减小9、在恒温恒容的密闭容器中,发生反应:2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),起始时加入2molSO₂和1molO₂,达到平衡后,再向容器中通入一定量的O₂。下列说法正确的是?()A.平衡向正反应方向移动,SO₂的转化率增大,O₂的转化率减小B.平衡向正反应方向移动,SO₂、O₂、SO₃的浓度都增大C.新平衡时,SO₂的浓度一定小于原平衡时SO₂的浓度D.新平衡时,正反应速率大于原平衡时正反应速率,逆反应速率小于原平衡时逆反应速率10、在配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是()A.未洗涤烧杯和玻璃棒B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有部分溶液溅出D.摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线11、在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH⁻浓度分别为amol/L和bmol/L,则a和b的关系为?()A.a>bB.a=10⁻⁴bC.b=10⁻⁴aD.a=b12、在一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g),在恒温恒容条件下,向容器中加入2molA和2molB达到平衡时,C的浓度为wmol/L。若维持容器的温度和容积不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为wmol/L的是()A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD13、已知在298K时,下列反应的热化学方程式为:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol;H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。则298K时,H₂O(l)=H₂O(g)的焓变值为?()A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol14、在一定温度下,有反应:2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,此时NO₂的浓度为原平衡时的60%,则?()A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.新平衡时,NO₂的转化率增大D.新平衡时,N₂O₄的体积分数减小15、在一定温度下,向一个容积为2L的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂,发生反应:N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g),2min末时,测得容器内氨气的浓度为0.8mol/L,则2min内氢气的平均反应速率为?()A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)二、实验题(本大题共3个小题,共15分)1、(本题5分)设计实验测定某水样中化学需氧量(COD)。给出具体的实验步骤和操作方法,包括试剂的配制、水样的处理、氧化反应的控制、数据的测量和计算,同时分析实验中可能产生的误差及改进措施,最终得出水样的COD值,并解释COD指标在水质评价中的意义。2、(本题5分)进行实验探究电化学防腐的方法和效果。准备金属试样,采用阴极保护、阳极保护或涂层保护等电化学防腐方法,观察金属在腐蚀环境中的变化,评估防腐效果,分析电化学防腐的原理和实际应用。3、(本题5分)设计实验测定某金属配合物的稳定常数。利用分光光度法或电位滴定法,测量配合物形成过程中溶液的吸光度或电位变化,计算稳定常数,研究配体结构和金属离子性质对配合物稳定性的影响。三、论述题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)论述化学平衡的特征及其影响因素。2、(本题5分)论述无机化学中配合物的稳定常数测定方法及意义。3、(本题5分)从分子间氢键的角度论述物质的溶解性。4、(本题5分)分析物理化学中相平衡中的共沸现象及应用。5、(本题5分)从分子的极化能力角度论述物质的导电性差异。四、计算题(本大题共3个小题,共30分)1、(本题10分)已知某温度下,反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=60,若起始时NO₂的浓度为0.4mol/L,计算平衡时各物质的浓度。2、(本题10分
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