吉林省春外国语学校2024至2025学年高二上学期9月月考化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGE1长春外国语学校2024-2025学年第一学期高二年级第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16第Ⅰ卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关化学反应速率的认识错误的是()①可以测定某一反应的瞬时速率②只能用单位时间内物质的量浓度变化值表示③任何化学反应都可以通过反应现象判断化学反应的快慢④溶液中发生的反应，速率的快慢主要由温度、浓度决定A．只有① B．只有①②C．只有③④ D．均错误2．反应3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是()①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大A．②④B．②③C．③④D．①④3．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)⇌P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是()A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大4．在某恒压密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的是()A．单位时间内生成1molCH3OH的同时消耗2molH2B．容器中混合气体的密度不随时间变化C．容器中CO与CH3OH物质的量之比为1:1D．容器中CO与H2的体积之比恒定不变5．研究发现，液态苯是优质储氢材料：C6H6(l)＋3H2(g)⇌C6H12(l)。一定温度下，在密闭容器中充入一定量液态苯(足量)和适量氢气，经反应达到平衡后，测得c(H2)＝2mol·L－1。保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，达到新平衡时c(H2)为()A．1mol·L－1 B．2mol·L－1C．3mol·L－1 D．4mol·L－16.对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)＋2H2O(g)⇌CO2(g)＋4H2(g)，在t℃时的平衡常数Kp＝a，则下列说法正确的是()A．Kp＝eq\f(pCH4·p2H2O,pCO2·p4H2)B．升高温度，若Kp增大，则该反应为放热反应C．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp不变D．t℃时，反应eq\f(1,2)CH4(g)＋H2O(g)⇌eq\f(1,2)CO2(g)＋2H2(g)的平衡常数Kp＝eq\f(1,2)a7.已知2NO＋2H2＝2H2O＋N2的速率方程为v正＝k正cα(NO)cβ(H2)，在800℃下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如表，则下列说法中正确的是()实验c0(NO)/(mol·L-l)c0(H2)/(mol·L-l)v正111v2214v3122v42x16vA.α、β的值分别为2、2B.若v逆＝k逆c2(H2O)c(N2)，则Kc＝eq\f(k正,k逆)C.降低温度，k正可能增大D.表中的x为48．反应NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是()A．移走一部分NH4HS固体B．温度、容积不变时，通入SO2气体C．容器体积不变，充入HCl气体D．保持压强不变，充入氮气9．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．向含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去10．下列对化学反应的预测正确的是()选项化学方程式已知条件预测AA(s)===B(g)＋C(s)ΔH>0它一定是非自发反应BA(g)＋2B(g)===2C(g)＋3D(g)能自发反应ΔH一定小于0CM(s)＋aN(g)===2Q(g)ΔH<0，自发反应a可能等于1、2、3DM(s)＋N(g)===2Q(s)常温下，自发进行ΔH>011．有关反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，正反应为放热反应。若在容积可变的密闭容器中，下列对图像的分析中不正确的是()A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂12．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的变化的部分曲线如图，下列说法正确的是()A．对于不能自发发生的反应，可寻找高效催化剂使其发生B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂时，能提高产物的产率13．氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。下列说法不正确的是()A．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高C．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离D．新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗14．α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)⇌2NO2(g)和3O2(g)⇌2O3(g)的反应转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是()A．α1减小、α2增大，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均减小C．α1、α2均减小，c1、c2均增大D．α1减小、α2增大，c1增大、c2减小15．在容积为2L的刚性密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是()A．该反应在T1的平衡常数比在T2时的小B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时eq\f(nCO2,nCH3OH)减小C．T2时，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CH3OH)＝eq\f(nB,tB)mol·L－1·min－1D．T1时若反应达到平衡后CO2的转化率为x，则容器内的压强与起始压强之比为(2－x)∶2第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（12分）对于一定条件下的可逆反应：甲：A(g)+B(g)⇌C(g)；ΔH<0乙：A(s)+B(g)⇌C(g)；ΔH<0

丙：A(g)+B(g)⇌2C(g)；ΔH>0.达到化学平衡后，改变条件，请回答下列问题：(1)升高体系温度：①平衡的移动方向分别为：甲；乙；丙(填“向左”、“向右”或“不移动”)②混合气体平均相对分子质量变化分别为：甲；乙；丙(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)加压，使体系体积缩小为原来的一半：①平衡移动方向：甲；乙；丙(填“向左”、“向右”或“不移动”)②设压缩之前压强分别为p(甲)、p(乙)、p(丙)，压缩后压强分别为pˊ(甲)、pˊ(乙)、pˊ(丙)，则p(甲)与pˊ(甲)、p(乙)与pˊ(乙)、p(丙)与pˊ(丙)的关系分别为：甲；乙；丙。17．（14分）“科学态度”是科学研究的基本要求，“社会责任”是化学人人生观和价值观的基本体现，“科学态度与社会责任”是化学的核心素养。Ⅰ．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，在加入Fe2+并调好pH后再加入H2O2，所产生的羟基自由基(·OH)能氧化降解污染物。现运用该法降解某有机污染物(p-CP)，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验数据：(表中时间，是p-CP浓度降低1.50mol/L所需时间)实验编号H2O2溶液Fe2+溶液蒸馏水pH温度时间cmol·L-1V/mLcmol·L-1V/mLV/mLT/Kt/s①6.0×10-31.503.0×10-23.5010.003298200②6.0×10-31.503.0×10-23.5010.00331360③6.0×10-33.503.0×10-23.50V13298140④6.0×10-31.503.0×10-24.509.003298170⑤6.0×10-31.503.0×10-23.50V2122980请回答：(1)V1mL，V2mL。(2)实验①条件下，p-CP的降解速率为：。(3)设置实验①②的目的是：。设置实验①③的目的是：。由实验①④可得到的结论是：。(4)实验⑤在200s时没有检测到p-CP浓度的变化。其原因可能是：。Ⅱ．(5)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是。A．如图所示反应机理中共有4种自由基B．由NO生成HONO的反应历程有2种C．改变NO的浓度，总反应的反应热不变D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少E．含N分子参与的反应一定有电子转移18．（16分）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)水电解反应：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g)ΔH<0代替Sabatier反应，再电解水实现O2的循环利用。回答下列问题：(1)有关上述反应，下列说法正确的是(填标号)。A．室温下，2H2O(g)⇌2H2(g)+O2(g)不能自发进行的原因为ΔS<0B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高C．可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则ΔH<0(2)在Sabatier反应[反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)KⅠ]体系中，还会发生副反应(反应Ⅱ)：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)KⅡ；一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入CO2和H2的混合气体(其中CO2和H2的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得CO2的转化率、CH4的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。已知：CH4或CO的选择性指反应生成CH4或CO时所消耗的CO2的物质的量占参与反应的CO2总物质的量的百分比。相同温度下，反应2CO(g)+2H2(g)⇌CO2(g)+CH4(g)的平衡常数为(用含KⅠ、KⅡ的式子表示)；提高CH4的选择性的措施有、。(3)对于Bosch反应CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g)ΔH<0，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是_____(填标号)。A．由甲图可知，反应在t1min时可能改变了压强或使用了催化剂B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态C．由丙图可知，反应过程中v正>v逆的点是C点D．由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态(4)室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4molH2和1molCO2发生Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：时间/min0102030405060压强5.00p4.60p4.30p4.15p4.06p4.00p4.00p①0～10min内，v(CO2)=mol·L-1·min-1，该温度下Sabatier反应的Kp=(Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。②Sabatier反应的速率方程：v正=k正c(CO2)c4(H2)，v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。20min时，(填“>”“<”或“=”)；反应达平衡时，升高温度，k正增大的倍数k逆增大的倍数。(填“>”“<”或“=”)19．（13分）硫酸工业在国民经济中占有重要地位。(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO4·5H2O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图1所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO2、__________和__________(填化学式)。(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：NO2＋SO2＋H2O===NO＋H2SO42NO＋O2===2NO2ⅰ.上述过程中NO2的作用为__________。ⅱ.为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是_______________________________________________________________________________(答出两点即可)。(3)接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)⇌SO3(g)ΔH＝－98.9kJ·mol－1ⅰ.为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图2所示，下列说法正确的是__________。a．温度越高，反应速率越大b．α＝0.88的曲线代表平衡转化率c．α越大，反应速率最大值对应温度越低d．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度ⅱ.为提高钒催化剂的