广东省两校2025届高三上学期第一次联合模拟考试试卷化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGE12025届第一次联合模拟考试化学注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，2B用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一、单选题：本大题共16小题，共44分。1.珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文物是由合金制成的是()A.皇后之玺玉印 B.青铜雁鱼灯

C.箕形端砚 D.素纱禅衣2.化学助力巴黎2024年奥运会。下列说法中错误的是()A.运动员的滑雪服面料(尼龙)属于有机合成高分子材料

B.晶体硅光伏发电将化学能转化为电能为奥运场馆供电

C.颁奖礼服使用的智能发热材料石墨烯，属于新型无机非金属材料

D.火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化3.化学与生产生活密切相关。下列过程中不涉及化学变化的是A.用铝热反应焊接铁轨

B.在钢铁部件表面进行钝化处理

C.制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹

D.《诗经·周颂·良耜》中描述农民生产的情形：“荼蓼(杂草)朽(腐烂)止，黍稷茂止”4.富马酸亚铁(FeC4H2O4)A.铁位于元素周期表第四周期、第Ⅷ族

B.富马酸分子中σ键与π键的数目比为11：2

C.富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H

D.1mol富马酸与足量NaHCO35.有机化合物阿糖胞苷(结构如图)是一种化疗药物，通过抑制DNA合成从而干扰细胞增殖，主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是()A.阿糖胞苷的分子式是：C9H12N3O5

B.阿糖胞苷可以溶于水

C.6.由下列实验内容得到的现象和结论错误的是()选项实验内容现象及结论A向4mL 0.1mol/L CuSO4溶液中滴加析出深蓝色的晶体，其成分是[Cu(NB用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色若焰色为黄色，则该溶液一定是钠盐C取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl加热后溶液变为黄绿色，放入冷水中，又变为蓝绿色，则：[Cu(H2O)D在A、B两支试管里各加入1mL乙酸乙酯。再分别加入等体积等浓度的稀硫酸和含有酚酞的NaOH溶液，相同温度下水浴加热NaOH溶液的试管中酯层消失的时间更短，说明乙酸乙酯在碱性条件下水解速率更快7.甲烷催化氧化为合成气(CO、H2)Ⅰ.2CH4(g)+将2molCH4与2molO2投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内CH4转化率、H2选择性[n(

A.800℃时，副反应ⅡCH4+2O2⇌CO2+2H2O进行程度很小

B.在700℃8.某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的键线式如图所示，此烯烃可能的结构(不考虑顺反异构)有()

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种9.在体积均为2L的恒容容器中，分别在200℃和T℃时，发生如下反应A(g)⇀↽2B(s)+C(g)，A的物质的量浓度(单位：时间/min0246810200℃0.800.550.350.200.150.15T℃1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是()A.在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/(L·min)

B.T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态

C.从表中可以看出T>200℃

D.在该题目条件下，无法判断正反应方向是否为放热反应10.阿司匹林是三大经典药物之一，其结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是()A.分子式为C9H8O4

B.与NaHCO3溶液反应产生气体

11.为抑制新冠病毒传播，ClO2消毒剂被广泛使用。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO2，下列说法正确的是(A.a气体是氯气，b气体是氢气

B.食盐水电解槽内每生成1mola气体，转移1mole−

C.ClO2发生器中阴极的电极反应式为ClO3−+2H++12.α鸢尾酮香料的分子结构如图所示，下列说法中不正确的是()

A.α鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体

B.1molα鸢尾酮最多可与3molH2加成

C.α鸢尾酮能发生银镜反应

D.α鸢尾酮经加氢→消去→加氢可转变为13.25℃时，分别向20 mL浓度均1.0 mol⋅L−1的HA、NaA溶液中逐滴加入浓度均为1.0 mol⋅L−1的NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH与lgY[Y=c(A−)A.25℃时，KaHA的数量级为10−5

B.当pH=4.74时：cH++cNa+=cO14.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na实验序号反应温度/℃Na稀硫酸HV/mLc/V/mLc/V/mL12010.00.1010.00.500240V0.10V0.50V320V0.104.00.50VA.若用实验1和2探究温度对反应速率的影响，则需V1=10.0，V3=6.0

B.设计该实验的基本原理为控制变量法

C.实验1和3可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响

15.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若VA.CH3CH(OH)COOH B.HOOC−COOH

C.HOC16.火星大气约95%是CO2，Li−CO2电池在未来的火星探测领域有着重要的应用前景。科学家设计了一系列Ru/M−CPY@CNT(碳纳米管)杂化材料(M = Co、Zn、Ni、Mn，CNTs碳纳米管是一种电导率高、比表面积大、通道和孔隙率丰富的导电基底)作为电极。已知该电池放电时的反应为4Li+3CO2=2LiA.放电时，Li电极作电池负极，有电子经导线流出

B.充电时，每转移1mol电子，两电极的质量变化差值为7g

C.充电时，阳极的电极反应式为C−4e−+2Li2CO二、实验题：本大题共1小题，共16分。17.己二酸[HOOC(CH2)4COOH]是一种重要的工业原料，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇(已知：“氧化”过程发生的主要反应为：→KMnO4/Na2该反应装置如图所示。回答下列问题：(1)装置图中仪器A的名称为___________。(2)“氧化”过程应采用___________加热(填标号)。A.酒精灯B.水浴C.油浴D.电炉(3)“氧化”过程中，当环己醇滴速不同时，溶液温度随时间变化曲线如下图所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为___________滴/min。(4)“氧化液”中加浓盐酸酸化时有气泡产生，推测该气体的成分有___________(填化学式)。(5)已知：不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表：物质己二酸氯化钠氯化钾25℃时溶解度/g2.136.134.370℃时溶解度/g6837.848100℃时溶解度/g16039.556.3①己二酸晶体“洗涤”的方法为___________(填字母)。A.用乙醇洗涤B.用热水洗涤C.用冷水洗涤②除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为___________。(6)实验时称取10.0g环己醇(M=100g/mol)，最终得到纯净的己二酸(M=146g/mol)晶体11.68g，则该实验中己二酸的产率为___________(保留两位有效数字)。三、流程题：本大题共1小题，共16分。18.碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子FFCM开始沉淀的pH7.52.75.68.3完全沉淀的pH9.03.76.79.8②[Cu(NH3)③K回答下列问题：(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有________(任写一种)。(2)滤渣Ⅰ经CS2(无色液体，沸点46.5 ℃)提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分是________(填化学式)。“浸取”过程中C(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO，调节pH的范围为________________________，若加A后将溶液的pH调为5，则溶液中Fe(4)写出“沉锰”(除Mn(5)测定副产品MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00 g，加蒸馏水配成100 mL溶液，取出25.00 mL用标准BaCl2溶液测定，完全反应后得到4.66 g四、简答题：本大题共1小题，共10分。19.研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．

I.污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中S02、NOx的含量．T℃时，O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为：

NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)△H=−200.9kJ⋅mol−1

2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=−116.2kJ⋅mol−1

SO2(g)+O3(g)⇌SO3(g)+O2(g)△H=−241.6kJ⋅mol−1

(l)T℃时，反应3NO(g)+O3(g)⇌3NO2(g)的△H=______kJ.mol−1．

(2)T℃时，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．

①T℃时，反应3NO(g)+O3(g)⇌3NO2(g)的平衡常数K=______．

②不能说明反应达到平衡状态的是______．

A.气体颜色不再改变B.气体的平均摩尔质量不再改变

C.气体的密度不再改变D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3

II.N五、推断题：本大题共1小题，共14分。20.非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：(1)A可由HOCH2COOH(2)C的结构简式为_______。(3)D中手性碳原子数目为_______。(4)E转化为AHPA的反应类型为_______。(5)AHPA中酸性官能团名称为_______，碱性官能团名称为_______。(6)写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式_______。①含苯环且苯环只有一个取代基；②红外光谱显示含氧官能团只有−OH和−CONH③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1。(7)参照上述合成路线，设计以苄基氯()为主要原料制备

的合成路线_______(其他原料、试剂任选)。PAGEPAGE12025届第一次联合模拟考试化学答案1.B 2.B 3.C 4.B 5.B 6.B 7.A

8.C 9.C 10.C 11.C 12.C 13.B 14.A

15.A 1