荣昌中学2025届高三上期11月教学检测化学试题

荣昌中学高2025届高三上期11月教学检测化学试题总分：100分考试时间：75分钟一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述不正确的是A“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃B.“嫦娥五号”采集的月壤样本中含有3He，3He与4He互为同位素C.印制货币票面文字、号码等处使用含的油墨，利用了的磁性D.重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水中：K+、Na+、SO42-、NO3_ B.稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-C.KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-、Br- D.NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、、和HClO的微粒数之和为B.等物质的量的SiO2中共价键的数目是晶体硅中共价键数目的两倍C.H2O2中阳离子和阴离子的数目比为1:1D.常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.002NA4．含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是A．若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性B．若f分散于水中形成红褐色胶体，则d在空气中加热生成eC．若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成bD．若f是两性氢氧化物，则a既能盐酸反应，又能与反应5．硒是人体重要的微量元素，荣昌盘龙花生为国家认定的富硒花生。下列说法正确的是A．键角： B．的空间结构是三角锥形C．元素的第一电离能：O＜S＜Se D．基态Se原子核外电子有34种空间运动状态6.电化学在工能源工程和化工生产中有非常重要的应用，下列说法不正确的是（）A．氯碱工业中，应用到阳离子交换膜隔开阳极室和阴极室B．粗铜的精炼中，应用粗铜作阳极C.铅蓄电池，当电池放电时负极和正极的质量都增重D．在Fe片上镀Cu时，Cu作阴级，Fe片作阳极7.根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是A.图1：测定溶液浓度B.图2：检验乙醇消去反应的产物C.图3：利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐蚀D.图4：制备NaHCO38.布洛芬是一种常用的解热镇痛药物，目前我国药企常以异丁苯为原料进行合成，主要过程如下：下列说法错误的是A.以上三种物质均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.以上三种物质均含有手性碳原子C.中间体的分子式为D.布洛芬能溶于乙醇和NaOH溶液9．一种二元活性自由基（单电子未标出）的结构如下图所示，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z可形成两种常见化合物，下列说法不正确的是A．该自由基的两个活性中心分别在两个Z原子上B．原子半径大小顺序为Y>Z>XC．X、Y、Z可形成相对分子质量为62的化合物D．X、Y形成的化合物可能既含有极性键又含有非极性键10．亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1B．反应②条件下，的氧化性大于C．反应②中的可用代替D．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物11．下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是选项实验操作实验现象实验结论A向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液溶液出现蓝色氧化性：B将分别加入浓氨水和稀硝酸中均溶解属于两性氧化物C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液无银镜产生蔗糖未水解D向浓度均为的MgSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入的溶液先观察到有蓝色沉淀生成12.四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是A.a呈弱碱性B.f可溶于过量的b中C.c中通入过量的e可得到无色溶液D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸13.X为一种由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的可作潜在拓扑绝缘体材料的新物质，其晶胞如图所示(底面为正方形)。下列说法错误的是A.X的化学式为B.与Hg距离最近的Sb的数目为4C.若晶胞中原子1的坐标为，则原子2的坐标为D.设X的最简式的分子量为，则X晶体的密度为14．有机电化学合成是一种环境友好的合成方法，由对硝基苯甲酸制取对氨基苯甲酸的电解装置如图所示，其中双极膜能将解离成H+和OH-。下列说法错误的是A．b端电势高于a端电势B．电解后阳极区溶液pH下降C．每产生就有发生解离D．Pt的电极反应方程式可表示为：二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.（14分）黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原性的维生素C等，每100g黑木耳含铁量高达185mg。I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。（1）步骤②得到滤液A的操作是_______，所需的玻璃仪器有_______。（2）步骤④检验Fe3+所用试剂是_______(填化学式)溶液。（3）写出反应③的离子方程式_______。II．紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。本实验用KMnO4酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。（4）可选做试剂B的物质是_______(填序号)。a．Nab．Cuc．Fe（5）步骤⑥的离子方程式为_______。（6）若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是_______。16．（15分）砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：已知：I.；II．As2S3+3S2-⇌2AsS82-III.砷酸()在酸性条件下有强氧化性，能被等还原；IV.，。回答下列问题：（1）“沉砷”时，亚砷酸转化为的化学方程式为。（2）“沉砷”时产生的废气可用溶液吸收处理(填化学式)。（3）“NaOH溶液浸取”后溶液的PH=12，所得“滤渣”的主要成分是FeS和Fe(OH)2，“则滤液中c(S2-)=.（4）向滤液II中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为。（5）“沉砷”过程中FeS不可用过量的替换，原因是(从平衡移动的角度解释)。（6）该流程最后一步用还原”砷酸，发生反应的化学方程式为。（7）某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为apm、apm、cpm，则该晶体的密度为(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。17（15分）.氨是一种重要的化工原料，电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用。（1）电解法合成氨反应装置如图所示：①b极为___________(填“阴”或“阳”)极，a极的电极反应式为___________。②电解装置中质子交换膜的作用为___________。③若极产生的在一定条件下的体积为极中通入相同条件下的总体积为，则的转化率为___________(保留两位有效数字)。（2）近几年科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图：该电池负极是电极___________(填“a”或“b”)，正极反应式为___________；对比传统的工业合成氨，生物燃料电池合成氨的优点是___________(任写一条)。（3）科学家在以悬浮的纳米作催化剂，H2O和为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示：①电极处发生的总反应为。已知该反应分为两步，其中第二步的反应为，则第一步反应为___________。②蒙乃尔筛网处发生的电极反应为___________。18．（14分）化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如下：已知：①②回答下列问题：（1）A的结构简式为(写一种)。B分子中含有个手性碳原子。由C生成D时，C中碳原子的杂化方式改变(填“有”或“没有”)。（2）Q是E的同分异构体。同时满足下列条件