2024郧阳中学高一化学11月月底考试交稿-A4

第页郧阳中学2024级高一11月第二次考试化学试卷命题人：贺兴明审题人：肖春2024.11.26考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Al27Mn55Fe56I卷选择题（45分）选择题：每小题仅有一个正确答案，共15小题，每小题3分，共45分。中华古文化蕴含丰富的化学知识，以下对古诗词中涉及化学知识解读正确的是A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“泪”是指石蜡燃烧后生成的液态水B．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是指弥漫在空气中的固体微粒C．“火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”中的“火树银花”涉及灼烧时的化学变化D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”涉及的自然现象海市蜃楼与胶体知识有关2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，获奖者将能形成(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径间的量子点。下列说法中正确的是A．通过该方法合成的量子点属于胶体B．该量子点可以透过滤纸但不能透过半透膜C．在制备胶体的实验中，要用玻璃棒搅拌D．根据胶体粒子直径大小，可把胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.8gH2O、0.1molH3O+含有的电子数均为NAB．等物质的量的Na2S和Na2O2所含的离子数为3NAC．标准状况下，11.2LHF中含有的氢原子数为0.5NAD．2L、0.5mol•L-1的NaHCO3溶液中含HCO3-的离子数为NA在自然生态系统中，森林和湿地是产生空气负氧离子的重要场所，被誉为“天然氧吧”。、、都是空气负氧离子。下列说法正确的是A．、是同素异形体B．、的摩尔质量相同 C．等物质的量的、含有相同的电子数 D．等质量的、、带有相同的电荷数《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法错误的是A．由碳、氢、氧元素组成 B．C、H、O原子个数比为16:18:9C．其中氢元素的质量分数最小 D．摩尔质量为354g实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为t(℃)200400600800ρ(g/L)6.8814.2362.6501.517气体摩尔体积(L/mol)38.855.271.688.0可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为A．AlCl3B．Al2Cl6C．AlCl3和Al2Cl6D．Al3Cl9和Al2Cl6下列离子方程式书写正确的是A.过氧化钠溶于水：O22-+H2O=2OH-+O2↑B．足量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C．少量CO2通入到NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOD．足量CO2通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO硫氰(SCN)2是一种重要的拟卤素，它与Cl2单质的性质相似。已知反应：下列说法错误的是A．NaSCN为还原产物B．(SCN)2和反应可以生成Fe(SCN)3C．(SCN)2和NaOH反应能生成两种盐D．每消耗1mol(SCN)2转移电子数为6.02×1023标准状况下，将aLNH3完全溶于0.1L水中得到VmL氨水，溶液密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol·L-1。则下列叙述中错误的是①②③④A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．全部向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是A．当a<b时，发生反应的离子方程式为：OH－＋CO2=HCOB．当a>2b时，发生反应的离子方程式为：2OH-+CO2=CO+H2OC．当2a＝3b时，发生反应的离子方程式为：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2OD．当0.5a<b<a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a－b)∶(2b－a)无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：。已知光气有毒，遇水反应生成CO2和HCl。关于此实验说法错误的是A．A中试剂为NaOH溶液，长玻璃管可平衡压强B．实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处C．E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解D．G中可盛装溶液进行尾气处理用元素M制备化合物R的反应为3M2++2Y2O32-+O2+xOH-=R+Y4O62-+2H2O，则下列叙述中错误的是A．元素M一定不是非金属元素 B．元素M一定不是镁元素C．R中M元素的化合价是+3 D．被氧化与未被氧化的M2+的质量之比为2:1索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如图：下列说法错误的是A．侯氏制碱法比索尔维制碱法有更多的优点B．上述流程中涉及的NH3、CO2都是非电解质C．索尔维制碱法和侯氏制碱法中能够循环利用的物质一样D．索尔维制碱法和侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理一样酸性条件下，黄铁矿(FeS2)发生催化氧化反应的化学方程式为实现该反应的物质间的转化如图所示。下列分析错误的是A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中的NO作催化剂B．黄铁矿发生催化氧化反应中，被氧化与被还原的元素质量之比为7∶4C．反应Ⅰ的离子方程式为D．反应Ⅱ的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+郧阳中学2024级高一化学课外活动兴趣小组，用化学方法测量一个不规则容器A的体积的方法是：把47.5gMgCl2放入500mL烧杯中，加入250mL蒸馏水；待MgCl2完全溶解后，将溶液及2次洗涤液全部转移到容器A中，再用蒸馏水稀释至完全充满容器A；从中取出溶液50.0mL，该溶液与20.0mL、0.10mol/LAgNO3溶液恰好完全反应，最后，通过计算可知该容器A的体积为A．12.5L B．12500L C．25.0L D．25000LII卷非选择题（55分）非选择题（本题共4个小题，55分）(13分)已知碳元素能形成数量庞大的物质家族，例如，金刚石、石墨、C60、C70、石墨烯、CO、CO2、C2O3、NaHCO3、Na2CO3、H2C2O4(二元弱酸)、C2H4、C2H5OH等。请回答下列问题：(1)等质量的金刚石、石墨、C60、C70、石墨烯中，下列物理量肯定不同的是(填字母)。A．原子数目

B．分子数目

C．质子数目

D．完全燃烧消耗氧气的质量(2)①从化合价的角度分析，C2O3可能有的化学性质为(填“氧化性”“还原性”或“两者都有”)。②已知(草酸钠)，则是(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。(3)在一个密闭容器中充入32g的CO、CO2、H2、CH4混合气体，在不断的电火花引燃下与足量的氧气完全反应，将反应后的生成物通过足量的Na2O2固体，测得固体增加的质量为32g，则原混合气体中CO2、CH4的质量之比为。(4)已知：酸性条件下，高锰酸钾与草酸(H2C2O4)溶液反应后的氧化产物、还原产物分别为CO2、MnSO4，据此，回答下列问题：①上述“酸性条件下”的“酸”（填“是”、“不是”）指盐酸；②写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。(5)取一定质量的(摩尔质量179g/mol)晶体于坩埚中加热（不考虑空气影响），灼烧时固体质量随温度T变化的曲线如图所示。①b点固体物质的化学式是；②过程发生的反应为。(14分)I、某实验小组将Na2CO3和NaHCO3两种固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:实验方案预测现象预测依据操作1:向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl操作2:向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小,不能与CaCl操作1反应的离子方程式是。实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为。

II、物质的量相关计算在化学计算中占据核心地位，请按要求回答下列问题：(3)已知5.20gH在8.52gX中恰好完全燃烧生成0.08molM和2.92gZ，则M的摩尔质量为。(4)同温同压下，某集气瓶充满O2时为108g，充满CO2时为111g，充满气体A时为(100+m)g，则A的相对分子质量为。(5)在100mLFeBr2溶液中通入2.24L氯气(标准状况)，溶液中有一半的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中c(FeBr2)=。(6)现有55.2g铁的氧化物A（铁只有、价），加入100mL、cmol/L的硫酸溶液，充分搅拌后，固体恰好完全溶解。再向所得溶液中通入标准状况下1.12L氯气，又恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，则A的化学式为，c=。(14分)请回答下列问题：“84消毒液”有效成分：规格：质量分数：密度：Ⅰ、“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学实验小组需配制如图所示标签的“84消毒液”，并贴在试剂瓶上。(1)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为。配制该浓度的“84消毒液”可供选用的仪器有：①托盘天平；②药匙；③量筒；④烧杯；⑤玻璃棒；⑥烧瓶。配制时，还缺少的仪器有(写仪器名称)。(2)现有“84消毒液”原液，配制480mL0.10mol/L的“84消毒液”需要取用原液。(3)下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是(填标号)A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数C．转移时操作如右图D．定容时，俯视刻度线E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线Ⅱ、“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中。实验小组利用如下装置制备“84消毒液”的主要成分。(4)仪器a的名称是；将C中饱和NaOH溶液改为饱和石灰水(填“能”、“不能”)制备漂白粉。(5)D中干燥管里装的是（填“无水氯化钙”、“铜粉”、“碱石灰”、“硅胶”）(6)检验尾气处理装置中含有Cl-的实验操作是：。(14分)高铁酸钾是20世纪70年代以来继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后的一种新型水体处理剂，集氧化、吸附、絮凝为一体的消毒净水剂，产生的氢氧化铁胶体具有良好的絮凝效果。已知高铁酸钾为紫色固体，易溶于水和稀碱溶液、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0∼5℃的强碱性溶液中较稳定，实验室中常用Cl2在强碱性介质中与Fe(OH)3反应制备K2FeO4(夹持装置略去)。(1)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式。(2)装置B中盛放的试剂作用