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文档简介

电解原理二次电池（可充电电池）铅蓄电池负极：Pb+SO42--2e-

==PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-

==PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPbSO4

+2e-

==Pb+SO42-PbSO4+2H2O-2e-

==PbO2+4H++SO42-2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

电能转化成化学能的装置电解池＋－阳极阴极阳离子电源阴离子还原反应氧化反应电解质e－e－2、电极反应：正阳氧、负阴还3、离子流向：阳极吸引阴离子；阴极吸引阳离子4、电子流向：电子从负极流向阴极，再从阳极流回正极异电相吸1、构成电解池的要素①直流电源②电极③电解质溶液或熔融电解质④形成闭合回路离子放电顺序①金属材料作电极时：②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时：S2－＞I－＞Br－＞Cl－>OH－(H2O)阳极：Ag+＞Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(H2O)电极不参与反应，反应的是溶液中的阳离子阴极:金属失电子→阳离子阴极：阳极：Cl－>OH－(H2O)Cu2+>H+(H2O)

Cu2+Cl－OH－H+CuCl2溶液Cu2++2e-==

Cu2Cl--2e-==

Cl2￪CuCl2

==Cu+Cl2￪通电总反应：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝碳棒上有一层红色物质析出2H2O+2Cl-

==

H2↑+Cl2↑+2OH-通电阳极：

阴极：2H2O

+2e-==

H2↑+2OH-

2Cl--2e-==

Cl2↑H+(H2O)Cl->OH-总反应：氯碱工业-电解饱和食盐水一、氯碱工业原创：WJ化学研究院1.电解饱和食盐水的产物的检验方法

离子交换膜的作用1.防止H2和Cl2混合而引起爆炸2.避免Cl2和NaOH反应而影响NaOH的产量3.避免Cl－进入阴极区导致NaOH不纯阳极阴极镀层金属镀件CuSO4溶液Cu-2e-==Cu2+Cu2++2e-==

Cu电镀Cu2＋浓度不变铜的电解精炼粗铜：含杂质(Zn、Fe、Ag、Au等)阳极：Zn-2e-==Zn2+Fe-2e-==Fe2+Cu-2e-==Cu2+ZnFeCuAgAu阴极:阳极泥粗铜纯铜CuSO4溶液Cu2++2e-==Cu电冶金阳极：

阴极：总反应：2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑电解2Cl--2e-==

Cl2↑Na++e-==Na电解活泼金属的熔融盐冶炼金属写出电解下列物质溶液的电极反应和总反应，判断溶液PH如何变化1.HCl

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