521离子键课件高一上学期化学

第二单元

微粒之间的相互作用力5.2.1离子键苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。那么化学物质（如：NaCl、HCl、H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？一、化学键1、定义：

物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。2、分类：离子键和共价键NaCl是由Na+、Cl-构成的，那么Na+、Cl-怎样形成的？Na+、Cl-怎样是怎样结合的？NaCl的形成过程钠与氯气反应时，钠原子的最外层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子了，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。二、离子键1.定义：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用2.成键微粒：阴离子、阳离子3.成键实质：静电作用（静电引力和静电排斥力）静电作用包括静电引力和静电斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用；而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，静电斥力与静电引力达到平衡，形成了离子键，也就形成了稳定的离子化合物。4.成键条件：①活泼金属＋活泼非金属（如：CaO、Na2O、MgCl2）②少数非金属间也能形成离子键。（如：NH4Cl、NH4NO3）三、离子化合物1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。2.常见类型

①强碱，如NaOH、KOH等；

②活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；

③绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。归纳总结离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有

；②含有

的物质一定是离子化合物；③

中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。离子键离子键离子化合物四、电子式1.定义

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。2．电子式的书写原子书写规则将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上示例简单离子书写规则示例①简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是阳离子；②简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构，在元素符号周围标出电子，用“[]”括起来，并在右上角注明所带电荷数Na+Mg2+Al3+

2．电子式的书写四、电子式四、电子式离子化合物书写规则示例离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列2．电子式的书写注意：相同离子不能合并,同性电荷不直接相邻四、电子式3.用电子式表示离子化合物的形成过程①反应物是原子的电子式②生成物是离子化合物的电子式③用“”表示电子转移③反应物和生成物之间用“→”连接。（1）氯化钠的形成过程（2）氯化镁的形成过程小结小试牛刀1、下列物质中含有离子键的是（

）A．H2O B．HCl C．N2 D．MgCl2D小试牛刀2、写出下列微粒的电子式：硫原子（S）、溴原子（Br）、氟原子（F）、铝原子（Al）硫离子（S2-）、溴离子（Br-）、氟离子（F-）、铝离子（Al3+）小试牛刀3、用电子式表示下列物质的形成过程。Na2S_________________________________MgCl2________________________________小试牛刀4、下列说法中，正确的是（

）A．离子化合物中可能含有离子键B．离子化合物中一定只含有离子键C．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的D．离子化合物中可能不含有金属元素D作业：用电子式表示下列离子化合物的形成过程。BaCl2：_____________________________________________；NaF：__________________________________________