23化学反应速率第一课时课件高二上学期化学选择性必修1

第三节化学反应速率第一课时核心素养发展目标01课堂小结03新知探究02随堂演练04目录1知道化学反应是有历程的，认识基元反应。2了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。3根据化学反应速率的测定原理，设计实验学会化学反应速率的测定方法，通过对比的方法，发展基于变量关系的证据推理素养。01核心素养发展目标【情景再现】溶洞的形成绚丽的烟花【联想质疑】

根据有关计算可知，在常温、常压下，反应∶2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)其化学平衡常数的数量级高达1083，表明反应正向进行的趋势极大。02新知探究化学反应为什么会有快有慢？化学反应如何进行的？学生阅读教材P72页所给材料，针对以下问题与同学们交流研讨。（2分钟）1.你对“化学反应是怎样进行的”这个问题有哪些认识?2.造成化学反应速率千差万别的原因是什么?【交流研讨】反应历程1、大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应称为基元反应。2、基元反应构成的反应序列可称为反应历程（又称反应机理）点燃或催化剂总反应（复杂反应）2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)3、基元反应的总和称为总反应一、化学反应是有历程的微粒H·、·OH和O·存在未成对电子，它们称为自由基（H·和O·也称为自由原子）。自由基的反应活性很强，寿命极短。反应过程中，反应最慢的基元反应决定反应速率，称为决速步1、平常所写的化学方程式是总反应的化学方程式，它只能表示反应前后的物质变化，以及它们之间的化学计量数关系，不能表示反应历程。2、大多数化学反应都是复杂反应，也存在少量的简单反应(总反应是基元反应)，如:H++OH-H2O注意归纳总结反应历程化学反应速率反应物结构反应条件二、化学反应速率

取三根质量相同的镁条，分别称重，再让它们分别与浓度不同的过量盐酸反应（注意∶实验要在通风条件下完成），记录镁条完全消失所用的时间t，将结果填入表格中。【活动探究】上述实验数据如下表。1组2组3组c(HCl)/mol•L-12.01.51.0m(Mg)/gt/s反应速率v0.050.050.051655138根据实验数据，小组思考交流以下问题：（2分钟）1、用单位时间内镁条溶解的质量应该怎样表示化学反应速率？请将计算结果填入表中。0.05g16s0.05g55s0.05g138s2、已知反应Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，还可以用哪些物质的变化量表示该反应的反应速率？提示：①收集一定体积的H2时所用的时间测量一段时间内②一段时间内溶液中H＋浓度的变化。③一段时间内MgCl2浓度的变化。3、盐酸浓度的改变对该化学反应的速率产生了怎样的影响？说明其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快。提示：盐酸浓度越大，反应速率越快。对于反应体系体积不变的化学反应，可以用单位时间内某物质浓度（或质量、物质的量等）的改变量（取绝对值）来表示该物质的化学反应速率。表达式：单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1v(A)＝

1、用某物质表示的化学反应速率请完成学案导学习题1已知反应，4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)完成下列表格，并计算该反应的化学反应速率++起始浓度1mol·L-1002min内浓度变化量2min末浓度0.4mol·L-10.6mol·L-10.4mol·L-10.2mol·L-10.4mol·L-10.2mol·L-1υ(B)＝υ(C)＝0.3mol·L-1·min-10.2mol·L-1·min-10.1mol·L-1·min-1υ(D)＝导学1根据计算数据，思考以下问题：4A(s)3B(g)2C(g)D(g)提示：②在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率的数值之比等于相应的化学计量数之比。提示：①在同一个化学反应中，用不同的反应物或反应产物表示的化学反应速率的数值不一定相同，但表示的意义相同。同一化学反应中，用不同的物质浓度变化表示的化学反应速率数值是否一定相等？有何关系？思考1：υ(B)＝υ(C)＝0.3mol·L-1·min-10.2mol·L-1·min-10.1mol·L-1·min-1υ(D)＝能否用物质A(s)表示该化学反应的速率？提示：不能，固体或纯液体在反应中认为浓度不变，不能用固体、

纯液体浓度的变化量来表示化学反应速率。以上所求的反应速率是2min末的瞬时速率吗？提示：不是，是2min内的平均速率。思考2：思考3：提示：能，可以用单位时间内固体、纯液体质量或物质的量的变化量来表示化学反应速率。用不同的反应物或反应产物表示的化学反应速率的数值可能不同，但表示的意义相同。不能用固体或纯液体的浓度变化表示化学反应速率化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率用不同物质表示的化学反应速率的数值之比等于相应的化学计量数之比。v(A)＝

归纳总结优点：无论用哪一种物质表示，化学反应速率都是相同的。2、具体化学反应的反应速率对于反应体系体积不变的化学反应aA＋bB===dD＋eE。为统一起见，将该反应的化学反应速率定义为：请完成学案导学习题2根据如图所示图像填空：（1）在2min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_______________、________________、__________________。（2）该反应的化学方程式为：_______________________。（3）该化学反应的反应速率v＝_______________。导学23mol·L－1·min－12mol·L－1·min－13mol·L－1·min－11mol·L－1·min－13A＋2B3C如何比较同一个化学反应在不同条件下反应速率的快慢呢？请完成学案导学习题3反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下测得化学反应速率，其中最快的是()A.

υ(D)=0.4mol/(L·s)B.

υ(B)=0.6mol/(L·s)C.

υ(C)=0.5mol/(L·s)

D.

υ(A)=0.15mol/(L·s)统一表示为化学反应速率υ(D)2C导学3=0.2υ(B)3=0.2υ(C)2=0.25υ(A)1=0.15已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的的化学反应速率如下。①υ(CO)=1.5mol·L-1·min-1②υ(NO2)=0.01mol·L-1·s-1③υ(N2)=0.4mol·L-1·min-1④υ(CO2)=1.1mol·L-1·min-1请比较上述4种情况反应的快慢

(由大到小的顺序)。催化剂③>①>②>④1mol·L-1·s-1=60mol·L-1·min-1=0.3变式υ(NO2)2=0.375υ(CO)4υ(NO2)=0.6mol·L-1·min-1=0.4υ(N2)1=0.275υ(CO2)4比较化学反应速率的三个步骤“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。“二化”：将不同物质的化学反应速率统一表示为该反应的化学反应速率。“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越快。归纳总结1.测定原理由于物质的某些物理性质(如压强、体积、吸光度、电导率等)与其物质的量或浓度存在函数关系，因此人们常用物理方法，通过准确而快速地测定反应物或反应产物浓度的变化来确定化学反应速率。三、化学反应速率的测定2.测定方法量气法、比色法、电导法等化学反应速率化学反应是有历程的基元反应复杂反应简单反应反应历程化学反应速率表示及计算快慢比较03课堂小结化学反应速率测定04随堂演练B1、下列说法错误的是(

)A.大多数化学反应都是由基元反应组成的B.同一反应，在不同条件下的反应历程一定相同C.某些基元反应是化学反应的总反应D.复杂反应是由基元反应组成的总反应同一反应，在不同条件下的反应历程也可能不同。2、用纯净的碳酸钙与1mol·L－1100mL稀盐酸反应制取二氧化碳。关于此反应，下列说法不正确的是（）A.可以用单位时间内碳酸钙质量的减少表示该反应的反应速率B.可以用单位时间内生成二氧化碳的量表示该反应的反应速率C.可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率D.可以用单位时间内碳酸钙浓度的变化表示该反应的反应速率D固体的浓度视为常数，不能用来表示化学反应速率3、对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1B物质是固体，不能用固体的物质的量浓度变化表示化学反应速率；先换算成相同的单位，再统一表示成化学反应速率。A项中对应的v(A)＝0.5mol·L－1·min－1C项中对应的v(D)＝0.2mol·L－1·min－1D项中对应的v(C)＝3mol·L－1·min－1D4、下列化学反应速率的测定中，测定依据不可行的是（）选项化学反应测定依据(单位时间内)A2NO2(g)

N2O4(g)颜色深浅BZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑H2体积变化CCO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)压强变化DCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH沉淀质量变化该反应是气体体积不变的反应，反应前后压强不变，故C项错误；C5、某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为(

)D由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少