331盐类的水解课件高二上学期化学人教版选择性必修14

Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢?碳酸钠在水溶液中发生了水解，溶液显碱性课题导入

第三章

水溶液中的离子反应与平衡

§盐类的水解1、认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。2、理解盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。3、掌握水解方程式的书写。目标引领根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱=盐+水(中和反应)酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1.强酸强碱盐2.强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐NaClFeCl3CH3COONH4CH3COONa独立自学例1、将下列4种盐按生成盐的酸、碱的强弱进行分类，K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3，填入下列空白处。强酸强碱盐：______________________________。强酸弱碱盐：______________________________。K2SO4(NH4)2SO4强碱弱酸盐：______________________________。Na2CO3弱酸弱碱盐：______________________________。(NH4)2CO3H2O酸性酸H2O碱性碱H2O？性盐引导探究盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4pH酸碱性盐类型中性碱性碱性酸性中性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐7.0010.516.397.007.635.87实验数据：

分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。结果讨论：一、盐溶液的酸碱性盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性谁_____显谁性强思考与讨论中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)都强显_____性中溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于什么？同学们，NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液既不能电离出H+，也不能电离出OH-，它们的水溶液为什么有的显酸性、有的显中性、有的显碱性呢?记住啦！思考1：NaCl溶液为什么呈中性？c(H＋)=c(OH－)c(Na＋)=c(Cl－)只吸引不结合只吸引不结合纯水中：加入NaCl后：

NaCl=Cl-+

Na+因为不能生成弱电解质水的电离平衡不移动，溶液中c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考2：NH4Cl溶液为什么呈酸性？c(H＋)＞c(OH－)c(Cl－)＞c(NH4＋)不仅吸引而且结合只吸引不结合纯水中：加入NH4Cl后：

NH4Cl=Cl-+NH4+生成弱电解质水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。思考3：CH3COONa溶液为什么呈碱性？c(H＋)＜c(OH－)c(CH3COO-

)＜c(Na＋)只吸引不结合不仅吸引而且结合纯水中：加醋酸钠：

CH3COONa=CH3COO-+Na+生成弱电解质水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。1、定义：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+

或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：弱酸阴离子弱碱阳离子结合H+破坏水的电离平衡促进水的电离c(H+)≠c(OH-)使盐溶液呈现酸性或碱性盐电离结合OH-生成弱电解质三、盐类的水解盐易溶，有弱离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）。4、水解的条件：5、水解的特点：口诀：有弱才水解,无弱不水解⑵水解吸热：盐类水解是中和反应的逆反应，升温促进水解。⑶水解程度很微弱：水解产物很少。一般不用“↑”或“↓”⑴水解可逆：在一定条件下可达到平衡状态。方程式用“”3、表达：盐+水

酸+碱中和水解6、水解的规律：越弱越水解,都弱双水解有弱才水解,无弱不水解谁强显谁性,同强显中性不一定，查阅资料可知，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数几乎相等，如CH3COONH4溶液显中性【思考与交流】1、某种盐溶液发生水解，呈酸性或碱性吗？2、Na2CO3碱性比CH3COONa的强，为什么？碳酸比醋酸的酸性弱，CO32-越容易结合水电离出来的H+，水解程度：CO32-＞CH3COO-越弱越水解1、盐类水解的过程中正确的说法是（

）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小B2、下列离子在水溶液中不会发生水解的是()A.NH4+B.SO42_

C.Al3+D.F_B当堂诊学3、常温下，下列溶液pH小于7的是()A.KBrB.CuSO4C.NaFD.Ba(NO3)24、等浓度的下列物质的溶液中：①BaCl2②Na2CO3③NH4Cl,其pH值由大到小的顺序是

。②＞①>③B2、一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”,不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物。

四、盐类的水解方程式的书写4、多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。3、多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。CO3

2–

+H2O⇌HCO3–+OH–(主要)HCO3–+H2O⇌H2CO3+OH–(次要)四、盐类的水解方程式的书写1、判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解反应的离子方程式:KF、NH4NO3

、Na2SO4

、CuSO4、NaHCO3、NaHSO4KF:F-+H2O⇌HF+OH-呈碱性NH4NO3:NH4+

+H2O⇌NH3·H2O+H+呈酸性Na2SO4:不水解,呈中性CuSO4:Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+呈酸性NaHCO3：

HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-呈碱性NaHSO4：不水解，电离产生H+，呈酸性当堂诊学

D盐类水解盐溶液的酸碱性谁强显谁性实质谁弱谁水解表达规律方程式可逆微弱多元弱酸根分步多元弱碱根一步目标升华生成弱电解质1、下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C酸性碱性2、在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2–)之比值（