233物质的量浓度课件高一上学期化学人教版2

物质的量第三课时物质的量浓度00化学方程式的意义宏观角度微观角度2g71g73gNANANA质量关系数目关系1mol1mol2mol化学方程式中，化学计量数之比=各物质的物质的量之比生活中浓度的表示方法质量分数体积分数ω

=m(溶液）m(溶质)×100%(质量分数)V(溶液）V(溶质)×100%

体积分数=生活中浓度的表示方法生活中浓度的表示方法序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围12*钾K4.1mmol/L3.5-5.513*钠Na140mmol/L135-14514*氯Cl103mmol/L96-11115*钙Ca2.43mmol/L2.13-2.7016胱抑素CCysC0.78mg/L0.59-1.0317*肌酐（酶法）Cr(E)71μmol/L59-10418*尿素Urea4.18mmol/L2.78-7.1419*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9-6.1体检单01物质的量浓度1、定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。2、符号：cB

5、举例：如果1L溶液中含有1mol溶质B，该溶液中溶质B的物质的量浓度就是1mol/L。3、公式：4、单位：mol/L

或mol∙L-1

溶质物质的量溶液的体积

01物质的量浓度6、注意：（1）nB表示溶液中的溶质物质的量（物质或离子）（2）V表示溶液体积，不是溶剂体积，单位是L（3）质量具有加和性，m液=m剂+m质，即质量守恒（4）体积不具有加和性，V液≠V剂+V质（除非题中标明）V溶液＝m溶液ρ溶剂（5）均一性：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。例题讲解例2：将1molNaOH配成1L溶液，浓度是？将1molNaOH溶于1L水中，浓度是？将40gNaOH溶于1L水中配成溶液，浓度是？1mol/LNaOH溶液，体积5L，则氢氧化钠的物质的量是多少？例1：0.5mol/L的Na2CO3溶液表示什么含义？该溶液中Na+的物质的量浓度是多少？例题讲解例3：1LBa(OH)2溶液里含有0.6mol

OH-Ba(OH)2溶液物质的量浓度为多少？从中取出0.5LBa(OH)2溶液，剩余溶液的物质的量浓度为多少？例4：下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是()

A．将40g氢氧化钠溶解于1L水中

B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合

D．将10.6g碳酸钠溶解于水得到1L溶液D01物质的量浓度8、物质的量浓度与质量分数的换算关系cB溶质物质的量浓度溶质的摩尔质量溶液密度（g/cm3）溶液质量分数例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？复习回顾在初中，同学们学过了配制一定溶质质量分数的溶液，如何配制100g质量分数0.9%的NaCl溶液？实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒实验步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶02配制一定物质的量浓度的溶液1、配制方法用固体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液用浓溶液来配制一定物质的量浓度的稀溶液例1：制备500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH质量是多少？例2：制备100mL1mol/LH2SO4溶液，需要18.4mol/L的浓硫酸的体积是多少？稀释前后，溶质的物质的量保持不变

02配制一定物质的量浓度的溶液2、仪器——认识容量瓶（1）结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口玻璃塞（3）常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL（2）标记：容积、温度、刻度线02配制一定物质的量浓度的溶液2、仪器——认识容量瓶（4）用途：只用于配制准确的一定物质的量浓度的溶液（5）选用原则：等大或稍大例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_____________。500mL容量瓶容量瓶是精确仪器02配制一定物质的量浓度的溶液2、仪器——认识容量瓶（6）注意事项：1、容量瓶只能用于配制溶液，不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释；2、容量瓶不能长期贮存溶液；3、容量瓶使用前要检查是否漏水；4、不能加热，不能用作反应器。02配制一定物质的量浓度的溶液3、实验步骤【实验2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（1）计算需要NaCl固体的质量：

g。5.85思考1：若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？5.85g。因为没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。02配制一定物质的量浓度的溶液3、实验步骤【实验2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（2）根据计算结果，称量NaCl固体。【托盘天平使用注意事项】①称量时：左物右码②精确度：0.1g思考2：能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。③垫上称量纸称量，腐蚀性药品（如NaOH）放在烧杯中称量。【拓展】电子天平：精确度0.01g02配制一定物质的量浓度的溶液3、实验步骤【实验2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。玻璃棒搅拌作用：加速溶解02配制一定物质的量浓度的溶液3、实验步骤【实验2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃杯2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。玻璃棒作用：引流洗涤目的：确保将所有溶质转移到容量瓶中去。移液注意事项：a

溶液需冷却到室温b玻璃棒的下端要在容量瓶刻度线以下02配制一定物质的量浓度的溶液3、实验步骤【实验2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。思考3：容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？易于控制，防止加水超过刻度线02配制一定物质的量浓度的溶液3、实验步骤【实验2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。思考4：如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？不能，必须重新配制02配制一定物质的量浓度的溶液3、实验步骤【实验2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。思考5：如果摇匀后发现液面低于刻度线

，能不能继续加水？如果摇匀后发现液面低于刻度线属于正常现象，不能继续加水。若继续加水导致溶液浓度偏低。02配制一定物质的量浓度的溶液3、实验步骤【实验2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。3、实验步骤【实验2-10】02配制一定物质的量浓度的溶液4、误差分析

过程可能引起误差的操作nVc称量过程用天平称量固体溶质时，左码右物，且使用游码用天平称量固体溶质时，砝码生锈用量筒量取液体溶质时，俯视刻度用量筒量取液体溶质后，用水洗涤量筒，洗涤液转移至烧杯（1）分析依据：（2）常见误差：减小不变偏低增大不变偏高减小不变偏低增大不变偏高（一般默认只有一个操作失误，其他操作均正确）02配制一定物质的量浓度的溶液4、误差分析

（1）分析依据：（2）常见误差：过程可能引起误差的操作nVc配制过程转移溶液前，容量瓶中残留少量水未冷却至室温，就将溶液转移至容量瓶，并定容未洗涤烧杯及玻璃棒转移溶液