334溶液三大守恒课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章

水溶液中的离子反应与平衡

§溶液三大守恒1、电荷守恒2、物料守恒3、质子守恒目标引领电解质溶液中的三种守恒关系一、电荷守恒阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数二

、物料守恒三

、质子守恒电解质电离、水解过程中，溶液中某些关键性原子（或原子团）总是守恒的。电解质溶液中微粒电离出质子（H+）的总数等于微粒得到质子（H+）的总数。独立自学一、电荷守恒问题1：溶液中离子浓度与离子所带电荷浓度的关系是什么？离子浓度电荷浓度c(NH4+)c(Al3+)

c(Cl-)c(CO32-)c(NH4+)3c(Al3+)c(Cl-)2c(CO32-)引导探究1①NH4Cl溶液电荷守恒：n(NH4+)×1、n(H＋)×1、n(Cl－)×1、n(OH－)×1n(NH4+)＋n(H＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)离子所带电荷：同除体积V：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)有哪些离子？离子带多少电荷？阳离子种类：

NH4+、H+

阴离子种类：

Cl－、OH－阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数

负电荷总数==正电荷总数②Na2CO3溶液n(Na＋)×1、n(H＋)×1、n(CO32-)×2、n(HCO3-)×1、n(OH－)×1n(Na＋)＋n(H＋)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH－）c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－）电荷守恒：离子所带电荷：同除体积V：有哪些离子？离子带多少电荷？阳离子种类：

Na+、H+

阴离子种类：

CO32-、HCO3-、OH－例1：Na2S溶液阳离子种类：

Na+、H+

阴离子种类：

OH–

、

S2–

、

HS–c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)练习1：CH3COONa溶液：

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)练习2：CH3COOH与CH3COONa等浓度等体积混合溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)当堂诊学小结书写电荷守恒式必须注意：①准确判断并找全溶液中阴、阳离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系：系数看价态。口诀阴阳离子两边写带几个电荷就配几元素质量守恒溶液中，某些离子因电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中所含的特定元素的原子总数是守恒的。即：某一元素的原始的总浓度等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。不能选H、O元素引导探究2二、物料守恒=即：n(Na)=2n(C)n(Na)n(C)21

c(Na+)=2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]c(Na):c(C)＝2:1例1：Na2CO3溶液中：CO32-发生了水解，C元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在。例2：写出NaHCO3溶液的物料守恒（原子守恒）∵c(Na+):c(C)＝.1:1故：物料守恒c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)(1)CH3COONac(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

(2)NaHSO3c(Na+)=c(HSO3－)+c(SO32－

)+c(H2SO3)(3)Na2SO3写出物料守恒关系式c(Na+)=2[c(HSO3－)+c(SO32－

)+c(H2SO3)]当堂诊学小结书写物料守恒式必须注意：①通过溶质的化学式（混合溶液须考虑各溶质的含量）列出特定元素的原子（或原子团）间的定量关系(特定元素一般为非H非O元素)。②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。口诀物料两边写系数交叉配上难度1、等物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液=n(Na)n(C)321

：

1

即：2n(Na)=3n(C)2c(Na+)＝3[c

(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]

2、CH3COOH与CH3COONa等浓度等体积（1：1）混合溶液：1：1：1Na+CH3COO-=21即：2n(Na)=n(CH3COO)2c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)H+

电解质溶液中微粒电离出质子（H+）的总数等于微粒得到质子（H+）的总数。质子守恒定义：得质子(H+)的总数等于失质子(H+)的总数。如：Na2CO3

溶液中能失H+的微粒是：能得H+的微粒是：H2OH2O和CO32－引导探究3三、质子守恒HCO3－H2CO3OH－H3O+CO32－H2O-H++H++H++2H+得质子失质子基准态物质H+c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)=c(OH－)Na2CO3

溶液质子守恒式n(H+)＋n(HCO3－)＋2n(H2CO3)=n(OH－)OH－NH4+H2O-H++H+得质子失质子基准态物质H+-H+c(H+)=c(NH3∙H2O)+c(OH–)NH3∙H2ONH4Cl溶液写出下列溶液的质子守恒式。2、NH4HCO3溶液中：1、Na2S溶液：c(H+)＋c(H2CO3)=c(OH－)+c(CO32－

)+c(NH3·H2O)c(H+)＋2c(H2S)+c(HS-)=c(OH－)当堂诊学3、分别写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式①电荷守恒：

②物料守恒：

③质子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(H+)+c(H2CO3)＝c(CO32-)+

c(OH-)③也可以由①-②得结论：质子守恒可将电荷守恒和物料守恒关系式联立得到！

c(Na+）+

c(H+)=

c(CH3COO-)+

c(OH-)电荷守恒物料守恒2c（Na+）=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)联立消去Na+，即2×①-②：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-

）+2c(OH-)CH3COOH与CH3COONa等浓度等体积混合溶液的质子守恒式：②①2222质子守恒练习、写出NH3·H2O与NH4Cl混合液(1:1)的质子守恒式：_____________________________________________2c(H＋)+c(NH4＋)＝2c(OH－)+c(NH3·H2O)①电荷守恒：

②物料守恒：

③质子守恒：

c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)2c(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)③可以由①×2+②得2c(H＋)+c(NH4＋)＝2c(OH－)+c(NH3·H2O)当堂诊学只有离子，无分子——电荷守恒有分子，无H＋/OH－——物料守恒有分子，有H＋/OH－——质子守恒按顺序判断目标升华1、在0.1mol/LNa2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式中不正确的是（）A.C(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)B.C(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)C.C(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)D.c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)B当堂诊学2.写出(NH4)2SO4溶液