2019年人教版九年级化学下册第十单元-酸和碱期中复习试卷(可打印)

最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱期中复习试卷（可打印）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是A．5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%B．稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性C．金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能D．一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质2、下列图示实验操作中，正确的是A．点燃酒精灯 B．闻气体气味C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸3、下列图象与对应的叙述相符合的是A．质量相同的过氧化氢溶液，其中一份加入B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D．向盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，C点对应的溶质有NaCl和NaOH4、学习化学我们要经常做实验。请你判断在实验室中进行的下列四项操作正确的是A．闻气体的气味 B．过滤黄泥水C．取用固体粉末 D．稀释浓硫酸5、下列都能导电的一组物质是A．铝、蒸馏水B．酒精、稀盐酸C．稀硫酸、氢氧化钠溶液D．氢氧化钙溶液、蔗糖6、学习科学时我们经常会用图象来建模。下列对图象的分析正确的是A．常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的相同浓度的稀硫酸反应B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C．电解水D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体7、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于A．二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气B．锌和盐酸制取氢气C．碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D．氧化钙和浓氨水制取氨气8、下列化学反应中能产生吸热现象的是A．镁条与稀盐酸反应 B．木炭与二氧化碳反应C．生石灰与水反应 D．木炭与氧气反应二、填空题（每小题4分，共计20分）1、氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为：（1）镍原子最外层电子数是：___________。（2）氢氧化镍的化学式为__________，从组成上看，它属于________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。2、选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：选择的溶液加入石蕊溶液后的颜色变化加入酚酞溶液后的颜色变化溶液的酸碱性pH加入自制指示剂后的颜色变化____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小张同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。（1）完成下列表格酸的化学性质化学方程式举例①与酸碱指示剂反应②与多种活泼金属反应Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑③与某些金属氧化物反应___________（2）生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的元素___________，该反应的原理体现了酸的化学性质___________(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用___________。（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有___________。4、水是生命之源，“爱惜水，保护水”是每个公民的义务和责任．（1）海水淡化是获取淡水的方法之一．用如图所示的方法获得淡水的过程中发生的是______变化（填“物理”或“化学”）。（2）高铁酸钾（K2FeO4）可以用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为_____，K2FeO4中Fe的化合价_____。（3）化学工业中的废水是污染水源的主要原因之一，某硫酸厂的废水含有Na2SO4、H2SO4等物质，工厂用废铁粉、熟石灰等物质进行无害化处理后再排放，写出发生中和反应的化学方程式_____。5、化学和我们的日常生活息息相关，请用化学方程式解释下列问题：（1）冬天用木炭生火取暖，在空气不流通的环境里会产生有毒气体，原因是_____。（2）生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜____。该反应的基本类型是____。（3）“旺旺饼干”包装盒内伴装有小包的干燥剂，主要成分是生石灰，产生干燥作用的反应：___，它是___反应。(填“吸热”或“放热”)三、计算题（每小题4分，共计36分）1、取铜与氧化铜的混合物5g于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。回答下列问题：（1）剩余的3.4克固体物质是______，该物质在原混合物中的质量分数是______。（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。2、某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为___________克。（2）需要配制5%的NaOH溶液1000g，实验室有密度为1.22g/cm3溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需要量取___________mL来稀释配制。（3）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)3、氢氧化钾固体曝露在空气中会吸水潮解，并且与二氧化碳反应生成碳酸钾。实验室有一瓶久置的氢氧化钾固体，称取26.0g固体样品，溶于水，加入足量稀盐酸，生成4.4g二氧化碳。（1）碳酸钾(K2CO3)与盐酸反应生成二氧化碳，根据化学方程式计算样品中碳酸钾的质量___。（2）将反应后的溶液蒸干，得到29.8g氯化钾。计算样品中钾元素的质量分数_______。（3）通过计算确定该氢氧化钾固体样品的组成______。4、常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。5、某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HC1的质量。取10g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知BaC12溶液的pH=7）滴加Ba（OH）2溶液的质量/g5102530烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.33m4.66求：（1）生成沉淀m的质量为__________。（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）。6、将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6g固体。（1）原混合物质量为_____。（2）与MgO和与CaO反应的HCl质量比为_____。7、现有一包铜和氧化铜的混合物粉末，为了弄清该混合物中氧化铜的含量。小明称取该混合物样品10g放入烧杯中，然后把100g稀硫酸平均分五次加入到烧杯中，充分反应后测得相关数据如下表所示，请根据相关知识和数据回答下列问题。次数12345所加稀硫酸质量/g2020202020烧杯中固体质量/g86422（1）样品中铜的质量_________g；（2）混合物中氧化铜的质量分数；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。8、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取20g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a点溶液中含有的阳离子是____。（2）当pH=7时，所得溶液的溶质质量分数。(结果保留至小数点后一位，下同）（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。9、过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题：（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用__（填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。（2）双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X的化学式为__。（3）用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水__mL（水的密度为1g/mL）。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、铜锈又叫铜绿，是一种绿色固体，它的化学式是Cu2(OH)2CO3，将铜锈加热，会生成固态、液态、气态三种氧化物。化学兴趣小组对这三种生成物进行了探究.（猜想）猜想一：此三种物质分别是CuO、H2O、CO2猜想二：此三种物质分别是CuO、H2O、CO（查阅资料）无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。（实验）实验小组取铜锈若干克，低温干燥后加入试管中加热，后续实验如下实验步骤实验现象实验结论步骤1:将反应产生的气体通入如下装置中（1）观察到装置A中的实验现象是_______说明该气体中有H2O装置B中澄清石灰水变浑浊（2）说明该气体中有_____；写出装置B中发生反应的化学方程式_______。步骤2：取少量反应后试管中的黑色粉末于另一试管中，往其中加入稀硫酸，将试管置于酒精灯上加热。溶液由无色变成蓝色说明黑色粉末是CuO（总结）（3）综上所述，写出加热铜锈发生反应的化学方程式_______。（反思）（4）实验步骤1的装置中，气球的作用是________。（5）甲同学认为实验步骤1中，装置A和B的位置可以对调，乙同学不同意，其原因是_______。2、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。（分析推断）根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。（查阅资料）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。（实验过程）将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中滴加______溶液变红溶液显酸性（含有H+）乙同学取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中加入少量的锌粒现象：有气泡产生反应的化学方程式是______丙同学取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中加入少量的石灰石现象：有气泡产生反应的化学方程式是______（拓展提高）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的______（填化学式），经______、蒸发等操作后即可完成。3、在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体，某化学学习小组的同学对此反应比较感兴趣，在小组集体协作下设计了如下实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：（1）A装置的作用是：______；（2）探究生成的气体是什么？（猜想与假设）猜想一：生成的气体可能是氢气；猜想二：生成的气体可能是氧气；（实验探究）将生成的气体通入C装置，球形管里装有碱石灰干燥剂，导管口蘸些肥皂水（或洗涤剂溶液），控制气体流速，吹出肥皂泡，当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升。用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。（推断）生成的气体是______。（3）探究试管中剩余固体成分是什么？（查阅资料）常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被进磁铁吸引否否能能否与盐酸反应能能能（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4；猜想二：剩余固体是：______。（实验探究）实验操作实验现象及结论____________（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为：______。（反思与交流）该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3。4、为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：（查阅资料）甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想1：H2和CO2；猜想2：CO和H2O（设计实验）选择合适的装置对甲酸进