河北省定州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

河北省定州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五六总分评分一、单选题1．化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是A．为防控新冠病毒，将“84”消毒液与酒精1：1混合，消毒效果更好B．中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度C．2022年北京冬奥火种灯采用了很多高科技手段致力于结构创新和节能减碳，火种灯材质采用的铝合金是混合物D．2021年5月，四川广汉三星堆遗址最新发现的3号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶尊跪坐人像”再惊天下，青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．HCl的电子式为B．Cl-的结构示意图C．HClO的结构式为H-Cl-OD．质量数为37的氯原子37173．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6gFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．标准状况下，11.2LH2O中所含分子数为0.5NAC．标准状况下，46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NAD．1mol·L-1Na2CO3溶液含有Na+个数为2NA4．下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是A．碱金属单质都可保存在煤油中B．随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大C．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2OD．砹（At）是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAt>HI5．对下列各组物质的分类正确的是①混合物：钢铁、水银、冰水混合物②电解质：胆矾、氯化氢、硫酸钡③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2④同位素：2H2、1H、3H⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥C．②⑤ D．②④⑤6．下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是选项物质杂质除杂试剂或操作方法AFeCl2溶液FeCl3加入过量铜粉，再过滤BNaHCO3溶液Na2CO3通入过量的CO2气体CNaNO3溶液Na2SO4加入适量的BaCl2溶液，再过滤DMgO固体Al2O3加入过量的盐酸溶液，再过滤A．A B．B C．C D．D7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Zn2+、NH4+、NO3−、Cl− B．KC．K+、Cu2+、NO3−、SO42− D．K+8．下列离子方程式书写正确的是（）A．Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2B．氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋=H2OC．锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋D．FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓9．酸性K2Cr2O7溶液具有较强的氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4。现有10mL0.3mol/L的Na2SO3溶液，与10mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液刚好完全反应，则还原产物中Cr的化合价为A．+6 B．+5 C．+3 D．+210．下列叙述正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比⑦2molH2SO4分子的摩尔质量是196g/molA．①③④⑥⑦ B．②⑤⑥ C．⑤⑥⑦ D．①⑤⑥11．下列说法不正确的是A．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素B．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素C．元素周期表有7个主族、8个副族和0族，副族均由长周期元素组成D．117号元素Ts位于周期表的第七周期第ⅦA族12．可以根据5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O检验食盐中是否存在A．I2是氧化产物，H2O是还原产物B．IO3C．该条件下氧化性：IO3-D．每生成3molI2转移6mol电子13．用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应FeS2+14FeA．“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率B．“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和C．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2D．“氧化”时离子方程式：4二、多选题14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．FeB．NaC．CD．NaOH溶液15．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在三、填空题16．Ⅰ.现有以下物质：①盐酸②液氨③BaCO3固体④熔融K2SO4⑤氢氧化铁胶体⑥蔗糖⑦CO2⑧NaOH溶液。按要求回答问题：（1）属于非电解质的是(填序号)，电解质的是(填序号)（2）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为。（3）Ⅱ.某未知溶液中只可能大量存在下列离子：Na+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl写出“沉淀2”的化学式；（4）“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为；（5）原溶液中一定大量存在的离子是，可能存在的离子是。四、元素或物质推断题17．如图是部分短周期元素(用字母x等表示)化合价与原子序数的关系图。根据判断出的元素回答问题：（1）h在周期表中的位置是。（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；比较d、m的氢化物的沸点；（3）z的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为。（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：。五、实验题18．某同学进行实验时需要1.00mol⋅L−1H2SO（1）该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为mL(精确到0.1mL)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是（2）量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是。（3）配制过程中主要有以下操作：①定容②转移③量取④洗涤⑤稀释⑥摇匀正确的操作顺序应是___________。A．①②③④⑤⑥ B．③⑤②④①⑥ C．④⑤③②①⑥（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有___________A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出19．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2（1）仪器P的名称是。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：。（3）G瓶的作用是。（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是（5）若用100mL2mol⋅L−1的浓盐酸与足量的MnO2制备ClA．>0.1mol B．0.1mol C．<0.1mol D．无法判断六、工业流程题20．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：离子Fe3+Cu2+SONa+H+浓度/(mol/L)2×1×1×2×（1）c(H+)=（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO①工业废水中加入铁粉生成固体C的离子方程为：。②试剂B的化学式是。③通过检验溶液D，来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是④上述100L废水经处理，可获得FeSO4⋅7H2⑤在含有4molFeSO4的溶液中加入4molNa2O2现象是

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.“84”消毒液的有效成分NaClO是一种强氧化剂，酒精具有还原性，A符合题意；

B.合金的硬度比纯金属更高，B不符合题意；

C.合金是金属与金属或金属与非金属组成的混合物，C不符合题意；

D.青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术，D不符合题意；

故答案为：A。【分析】A.NaClO是一种强氧化剂，C2H5OH具有还原性，会发生化学反应；

B.合金的硬度比组成它的纯金属更高；

C.合金是金属与金属或金属与非金属组成的混合物；

D.我国商代已经掌握冶炼铜的技术。2．【答案】B【解析】【解答】A．HCl为共价化合物，A不符合题意；

B．Cl-的结构最外层得到一个电子为8，B符合题意；

C．HClO的结构式为H-O-Cl，C不符合题意；

D．质量数为37的氯原子符号为1737Cl，D不符合题意；

【分析】A．HCl为共价化合物；

B．Cl-的结构最外层得到一个电子为8；

C．HClO的结构式为H-O-Cl；

D．质量数为37的氯原子为17373．【答案】C【解析】【解答】A.5.6gFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.2NA，A不符合题意；

B．标准状况下水是液体，B不符合题意；

C．NO2和N2O4的最简式为NO2，标况下46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA，C符合题意；

D．没有明确溶液体积，不能计算Na+个数，D不符合题意；

故答案为：C。【分析】A．转移的电子数与化合价升降关系；

B．标准状况下水是液体；

C．NO2和N2O4的最简式为NO2；

D．没有明确溶液体积，不能计算离子个数。4．【答案】D【解析】【解答】A．金属锂的密度比煤油小，应保存在石蜡油中，A不符合题意；

B．随着核电荷数的增加，碱金属单质，熔沸点依次降低，B不符合题意；

C．金属钾与氧气共热反应生成超氧化钾，C不符合题意；

D．非金属性依次减弱，对应氢化物的还原性依次增强，砹化氢的还原性强于碘化氢，D符合题意；

故答案为：D。【分析】A．锂应保存在石蜡油中；

B．随着核电荷数的增加，碱金属单质，熔沸点依次降低；

C．金属锂与氧气共热反应生成氧化锂，金属钾与氧气共热反应生成超氧化钾；

D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的还原性依次增强。5．【答案】C【解析】【解答】①水银、冰水混合物属于纯净物，①错误；

②胆矾、硫酸钡，氯化氢，属于电解质，②正确；

③CO是酸性氧化物，③错误；

④2H2是单质分子，④错误；

⑤C60、金刚石、石墨三种物质互为同素异形体，⑤正确；

⑥液氯是单质，不是化合物，⑥错误；

综上故答案为：C。

【分析】①水银、冰水混合物属于纯净物，而不是混合物；

②胆矾、硫酸钡，氯化氢都属于电解质；

③CO是酸性氧化物；

④1H、3H互为同位素；

⑤C60、金刚石、石墨三种物质互为同素异形体；

⑥干冰是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，而液氯是单质，不是化合物，既不属于电解质，也不属于非电解质。6．【答案】B【解析】【解答】A．FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，A不符合题意；

B．Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成NaHCO3，B符合题意；

C．Na2SO4与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀和NaCl，C不符合题意；

D．MgO、Al2O3都和盐酸反应，生成MgCl2、AlCl3混合溶液，D不符合题意；

故答案为：B。【分析】A．FeCl3与Cu反应，生成FeCl2和CuCl2；

B．Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成NaHCO3，；

C．Na2SO4与BaCl2溶液反应，生成BaSO4沉淀和NaCl，；

D．MgO、Al2O3都能溶于盐酸，生成MgCl2、AlCl3混合溶液。7．【答案】A【解析】【解答】A．离子与H+之间不能发生任何反应，A符合题意；

B．H+与会CO32−发生反应产生H2O、CO2，B不符合题意；

C．Cu2+水溶液显蓝色，C不符合题意；

D．MnO4【分析】A.不能发生任何反应能共存；

B．H+与会CO32−发生反应产生H2O、CO2，；

C．Cu2+水溶液显蓝色，不是无色溶液；

D．8．【答案】D【解析】【解答】A．由于1molBa(OH)2电离出1molBa2+和2molOH-，1molH2SO4电离出2molH+和1molSO42-，故Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSOB．氢氧化铜是沉淀，故氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2+，B不符合题意；C．该离子反应电荷不守恒，正确写法为：Zn＋2Ag＋=2Ag＋Zn2＋，C不符合题意；D．FeCl3和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3和NaCl，故离子方程式为：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.1molBa(OH)2电离出1molBa2+和2molOH-，1molH2SO4电离出2molH+和1molSO42-；二者反应生成2mol水；

B,氢氧化铜是沉淀，应该写出化学式；

C.该离子反应电荷不守恒；

D.FeCl3和NaOH溶液反应生成Fe(OH)9．【答案】C【解析】【解答】假设Cr元素得到电子后化合价为+x价，0.01L×0.3mol/L×(6-4)=0.01L×0.1mol/L×2×(6-x)，得x=+3，

故答案为：C。【分析】氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，物质的量的计算应用。10．【答案】B【解析】【解答】①标准状况下H2O不是气体，①不符合题意；

②常温常压下，1gH2物质的量为0.5mol，14gN2的物质的量为0.5mol，物质的量相等，②符合题意；

③28gCO的体积可能不是标准状况下，不一定为22.4L，③不符合题意；

④标况下，两种物质不一定都是气体，④不符合题意；

⑤在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，气体物质的物质的量越大，压强越大，⑤符合题意；

⑥同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比，⑥符合题意；

⑦H2SO4分子的摩尔质量是98g/mol，⑦不符合题意；

故答案为：B。【分析】①标准状况下H2O不是气体；

②物质的量相等，体积不一定相等；

③不是标准状况下的物质，体积不一定为22.4L；

④标况下，不一定都是气体；

⑤在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，气体物质的物质的量越大，压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比；

⑦摩尔质量等于相对分子质量。11．【答案】A【解析】【解答】A．短周期中，He元素的原子最外层有2个电子，属于0族，A符合题意；

B．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，为制备半导体材料提供了可能性，B不符合题意；

C．元素周期表有7个主族8个副族和0族元素，副族均由长周期元素组成，C不符合题意；

D．117号元素Ts位于第七周期第ⅦA族，D不符合题意；

故答案为：A。【分析】A．短周期中，He元素的原子最外层有2个电子，属于0族；

B．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，为制备半导体材料提供了可能性；

C．元素周期表有7个主族8个副族和0族元素，前3周期为短周期，只包含主族和0族元素，第4~7周期为长周期，包含主族、副族和0族元素；

D．第七周期0族前面就是第ⅦA主族。12．【答案】C【解析】【解答】A．由5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O反应可知，IO3-中碘元素化合价+5价得电子变为0价，I-化合价-1价失电子变为0价，即产物中I2有部分得电子生成，有部分失电子生成，则I2既是氧化产物，又是还原产物，A不符合题意；

B．由5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O反应可知，IO3-中碘元素化合价+5价得电子变为0价，是被还原，发生还原反应，B不符合题意；

C．由5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O反应可知，IO3-中碘元素化合价+5价得电子变为0价，IO3-是氧化剂，I-化合价-1价失电子变为0价，I-是还原剂，则该条件下氧化性IO3-强于I-，C符合题意；

D．由5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O反应可知，每生成3molI2转移5mol电子，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】反应5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O中，IO3-中碘元素化合价+5价得电子变为0价，IO3-是氧化剂，I-化合价-1价失电子变为0价，I-是还原剂，以此分析解答;

A．反应5I-+IO3-+6H13．【答案】C【解析】【解答】A．“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率，A不符合题意；

B．滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，且生成氢离子，B不符合题意；

C．S元素化合价升高，为氧化产物，Fe3+转化为Fe2+，Fe2+为还原产物，“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2：14=1：7，C符合题意；

D．氧化时离子方程式：4Fe2++8【分析】A．硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，再加FeS2把铁离子还原为亚铁离子，同时生成SO42−，过滤，滤渣含有SiO2和FeS2，滤液中含有Fe2+和H+，通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH，加速搅拌可加快反应速率；

B．FeS2把铁离子还原为亚铁离子；

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比的相关计算；

D．14．【答案】B,D【解析】【解答】A．铁和纯氧中点燃生成Fe3O4，A不符合题意；B．钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成NaOH，B符合题意；C．HClO光照下反应生成HCl和O2，C不符合题意；D．过量的二氧化碳与NaOH溶液反应生成NaHCO3，碳酸氢钠和NaOH反应生成碳酸钠，能实现转化，D符合题意；故答案为：BD。

【分析】A.铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁；

B.钠与氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；

C.次氯酸在光照下分解生成盐酸和氧气；

D.NaOH与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠。15．【答案】B,C【解析】【解答】A．次氯酸具有漂白性，加入有色布条后褪色，A不符合题意；

B．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，B符合题意；

C．AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，C符合题意；

D．氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，氯水黄绿色消失，有氯气存在，D不符合题意；

故答案为：BC。【分析】A．次氯酸具有漂白性；

B．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，氯水呈浅黄色，且有刺激性气味；

C．因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀；

D．氯气和氢氧化钠发生反应。16．【答案】（1）②⑥⑦；③④（2）FeCl3＋3H2OΔ__Fe(OH)（3）BaSO4（4）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（5）Na+、CO32-、SO【解析】【解答】(1)属于非电解质的是液氨、蔗糖、CO2；属于电解质的是BaCO3固体、熔融K2SO4；

故答案为：第1空、②⑥⑦第2空、③④(2)向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体；

故答案为：第1空、FeCl3＋3H2OΔFe(OH)3(胶体)＋3HCl。

(3)沉淀1加盐酸部分溶解，沉淀1是碳酸钡、硫酸钡，沉淀2难溶于盐酸，是硫酸钡，化学式为BaSO4；

故答案为：第1空、BaSO4。

(4)“沉淀1”中碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水；

故答案为：第1空、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

(5)沉淀1是碳酸钡、硫酸钡，说明原溶液中含有CO32-、SO42-，钡离子与CO32-、故答案为：第1空、Na+、CO32-第2空、Cl-【分析】(1)①盐酸既不是电解质又不是非电解质；②液氨是非电解质；③BaCO3固体在熔融状态下能导电是电解质；④熔融K2SO4能导电是电解质；⑤氢氧化铁胶体是混合物；⑥蔗糖自身不能电离是非电解质；⑦CO2自身不能电离是非电解质；⑧NaOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；(2)向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体；

(3)盐酸能和碳酸钡反应和，盐酸不和硫酸钡反应，

(4)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水；

(5)钡离子与CO32-、SO417．【答案】（1）第三周期ⅣA族（2）S2->O2->Mg2+>Al3+；HClO4>H2SO4；HF>HCl（3）H-O-O-H（4）【解析】【解答】x最高正价为+4价，最低负价为-4价，为C，y最高正价为+5价，最低负价为-3价，为N，z、d只有负价，最低负价分别为-2、-1，为O，h最高正价为+4价，最低负价为-4价，原子序数比C大，为Si，w最高正价为+5价，最低负价为-3价，为P，r最高正价为+6价，最低负价为-2价，为S，m最高正价为+7价，最低负价为-1价，为Cl。

(1)h为Si；

故答案为：第1空、第三周期ⅣA族。

(2)z、f、g、r分别为O、Mg、Al、S，硫离子有三层电子层半径最大，核电荷数越大，离子半径越小，Cl非金属性更强，酸性HClO4>H2SO4。HF存在分子间氢键，HCl不存在分子间氢键；

故答案为：第1空、S2->O2->Mg2+>Al3+第2空、HClO4>H2SO4第3空、HF>HCl(3)O的一种氢化物中既含有非极性键又含有极性键；

故答案为：第1空、H-O-O-H。

(4)N和Cl、H组成的离子化合物为NH4Cl；故答案为：第1空、。【分析】x最高正价为+4价，最低负价为-4价，为C，y最高正价为+5价，最低负价为-3价，为N，z、d只有负价，最低负价分别为-2、-1，为O，h最高正价为+4价，最低负价为-4价，原子序数比C大，为Si，w最高正价为+5价，最低负价为-3价，为P，r最高正价为+6价，最低负价为-2价，为S，m最高正价为+7价，最低负价为-1价，为Cl。

(1)Si在第1空、第三周期ⅣA族；

(2)电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，非金属性更强，酸性越强，存在分子间氢键，沸点高；(3)O的一种氢化物中既含有非极性键又含有极性键，结构式为H-O-O-H。

(4)NH4Cl电子式为。18．【答案】（1）13.6；250mL容量瓶（2）将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌（3）B（4）A；C【解析】【解答】(1)根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4mol⋅L−1×V=1.00mol⋅L第1空、13.6第2空、250mL容量瓶(2)稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；

故答案为：第1空、将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。

(3)配制过程中主要步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序应是③⑤②④①⑥

故答案为：B。

(4)A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，浓度偏高，A符合题意；

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，B不符合题意；

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，体积偏小，浓度偏高，C符合题意；

D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，浓度偏低，D不符合题意；

故答案为：AC。【分析】(1)根据稀释前后溶质物质的量不变，实验需要容量瓶；(2)稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；

故答案为：第1空、将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。

(3)配制过程中主要步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀；

(4)A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，浓度偏高，；

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，；

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，体积偏小，浓度偏高；

D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，浓度偏低。19．【答案】（1）分液漏斗（2）MnO（3）防倒吸（4）②（5）C【解析】【解答】(1)浓盐酸盛装在分液漏斗；

故答案为：第1空、分液漏斗。

(2)