北京市西城区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

北京市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A．青铜面具B．铝合金滑雪杖C．不锈钢锅D．塑料管材A．A B．B C．C D．D2．下列元素中，属于第三周期的是A．H B．N C．O D．Cl3．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（）A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色4．下列仪器不能用于加热的是（）A． B． C． D．5．下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是（）A．H2 B．Na C．Fe D．Cu6．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应7．下列关于物质的分类的说法中，错误的是A．H2CO3属于酸C．SO3属于酸性氧化物8．下列物质中，属于电解质的是A．Cu B．稀硫酸 C．NaCl D．C9．下列粒子不具有还原性的是A．Na B．Fe2+ C．I−10．下列电离方程式书写错误的是A．HNO3=C．FeCl3=F11．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A．Fe(OH)2 B．Ca(OH)2 12．下列反应能用H+A．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2KOH+CO2=13．下列关于Na2OA．是淡黄色固体 B．氧元素的化合价为-2价C．能与水发生反应 D．可在潜水艇中作为氧气的来源14．红热的铁与水蒸气反应，产物是A．FeO、H2 B．Fe2O3、H2 C．Fe15．实验室中，下列行为不符合安全要求的是A．在通风橱内制备有毒气体B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠D．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔16．下列化学用语错误的是A．Mg的原子结构示意图是：B．NH3C．CH4D．NaCl的形成过程是：17．下列关于物质性质的比较，正确的是A．金属性：Al>Na B．稳定性：HCl<HBrC．酸性：H2SO18．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H+、K+、NO3−、SO42− C．Na+、H+、CO32−、NO3− 19．铈(Ce)是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于58138CeA．58138CeB．58138CeC．58138CeD．58138Ce20．下列转化不能通过一步反应实现的是A．Na2CC．Al2O21．下列离子方程式书写错误的是A．向KI溶液中滴加溴水：2B．氯气溶于水：CC．硝酸银溶液与盐酸反应：AD．钠与水反应：2Na+222．下列说法中，正确的是A．Fe的摩尔质量是56gB．常温常压下，1molCO的体积是22.4LC．0.1mol⋅L−1D．1molCO223．图a~c分别为NaCl在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法中，错误的是A．图a中的代表的离子是ClB．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电C．由图b可知NaCl在通电条件下才能发生电离D．由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极24．某白色粉末可能含有Ba(NO3)2①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生③取少量②的溶液，滴入AgNO依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是A．只含有KB．一定含有K2CO3C．一定含有K2CO3D．一定含有K2CO3，还含有25．利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(S铝箔→操作a①过量NaOH溶液甲溶液→过滤、洗涤下列说法中，错误的是A．①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是2Al+2OB．操作a是过滤C．乙溶液中含有的离子是Al3+D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于Al2(S二、填空题26．补齐物质与其用途之间的连线。物质用途A．二氧化氯a.蚀刻铜板B．氯化铁b.焙制糕点C．碳酸氢钠c.自来水消毒27．某工厂废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收FeSO4和（1）反应①中，化合价升高的元素是(填元素符号)，氧化剂是(填化学式)。（2）反应②中若每消耗1molFe，则生成H2的体积约是L(标准状况)，转移电子的物质的量为mol28．为对比Na2C实验装置及操作实验现象盛有(填化学式)试管中温度计示数升高盛有Na2C实验结论或解释相同温度下，溶解度：Na2CNa2C29．阅读下面一段材料并回答问题。ZnO是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成NaZnO有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体H2S不变黑，因为生成的ZnS也是白色的。ZnO也可用于某些化工原料气的脱硫，利用ZnO水悬浊液吸收SO工业上有多种制备ZnO的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨(NH3⋅H2（1）根据ZnO的性质可知它属于(填字母)。a.酸性氧化物b.碱性氧化物c.两性氧化物（2）ZnO遇H2S发生反应的化学方程式是（3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)①ZnO用于工业脱硫的反应方程式为ZnO+SO2②ZnO可用作光电半导体材料。③用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应。④纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同。30．硫氰化钾(KSCN)不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到：2NH（1）上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有种。（2）写出CO2的电子式：（3）K2COa.只含有离子键b.只含有共价键c.既含有离子键又含有共价键（4）上述反应涉及的多种元素中①K在元素周期表中的位置是。②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为。从原子结构角度解释原因：在同一周期中，，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。（5）下列事实能说明非金属性N强于P的是。a.常温下N2化学性质稳定b.Nc.NH3受热分解的温度高于PH331．实验室用NaCl固体配制100mL1.00mol⋅L（1）计算需要NaCl固体的质量为g。［M(NaCl)=58.（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是(填字母)。a.烧杯不干燥b.转移液体时，有少量液体洒出32．用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl（1）发生装置中制取Cl2的化学方程式是（2）除杂装置①中的试剂是。（3）将虚线框中的收集装置补充完整。（4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是。（5）将制得的Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是

操作现象结论a观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cb向饱和NaHCO有无色气体产生氯水中含HClOc向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性d向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水试纸变蓝氯水具有氧化性33．实验小组发现新配制的1mol⋅L资料：i.胶体可以透过滤纸。ii.Fe2+与（1）探究A中的成分，进行如下实验。①取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。②取少量B于试管中，加入K3Fe(CN)③取少量B于试管中，加入(填试剂)，液体变为红色。④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有Fe2+、Fe3+、（2）进一步探究B显黄色的原因。①实验一中，加入铁粉的作用是(用离子方程式表示)。②由上述实验得出：B显黄色的主要原因不是因为含有Fe3+，而是因为含有。理由是：（3）测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。①取25.00mLA，加入足量稀硫酸，可与24.00mL0.2mol−1L−1KMnO4溶液恰好完全反应。已知MnO②下列实验可以使用A进行的是(填字母)。a.向A中滴入NaOH溶液，制备纯净的Fe(OH)b.用A处理含有+6价Cr的酸性废水，将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价经过上述探究，实验小组对FeSO34．硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有Fe2O3、FeO、SiO2等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的已知：SiO（1）吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为Fe3+，写出反应的离子方程式、（2）过滤除杂后所得废渣的主要成分是。（3）硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如图所示。由图可知液固比为3∶1和5∶1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3∶1，从后续处理能耗的角度分析，原因是。（4）制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度的FeCl3溶液中缓慢滴加①补全反应的化学方程式：□FeCl②上述制备过程中，不能快速滴加NaOH溶液的原因是。（5）测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数。取ag样品加水稀释，在不断搅拌下加入NaOH溶液调至pH=3.5，此时铁元素全部转化为Fe(

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】青铜属于铜锡合金，不锈钢属于铁碳合金，则青铜面具、铝合金滑雪杖和不锈钢锅均属于合金，塑料管材属于有机合成高分子材料，不属于合金，故答案为：D。

【分析】合金材料是指一类金属和另一类或几类金属又或是非金属，通过混合熔化冷却且凝固后制成的固体物品，制成后的物品有金属特性。塑料管材属于有机合成高分子材料。2．【答案】D【解析】【解答】A．H原子序数是1，属于第一周期，A不符合题意；B．N原子序数是7，属于第二周期，B不符合题意；C．O原子序数是8，属于第二周期，C不符合题意；D．Cl原子序数是17，属于第三周期，D符合题意；故答案为：D。

【分析】依据原子核外电子排布判断。3．【答案】B【解析】【解答】焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故答案为：B。

【分析】考查的是焰色反应，钠元素的焰色反应是黄色4．【答案】D【解析】【解答】A.试管受热面积小，可以用于直接加热，故A不符合题意；B.圆底烧瓶热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，故B不符合题意；C.坩埚是用极其耐高温的材料制作而成的器皿，它的作用是熔化和精炼金属液体，也用于固液态加热、反应的容器，C不符合题意；D.容量瓶上有温度和刻度，是一个配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能加热，D符合题意；故答案为：D。

【分析】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有：集气瓶、容量瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，以此分析解答。

5．【答案】A【解析】【解答】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意；B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意；C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意；D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据氯气性质，氢气与氯气点燃时会产生苍白色火焰6．【答案】D【解析】【解答】A．化合反应不一定为氧化还原反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，故A不选；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸钙分解生成CaO和二氧化碳，故B不选；C．复分解反应中一定不含元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故C不选；D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，如Zn与盐酸反应生成氯化锌和氢气，则一定为氧化还原反应，故D选；故答案为：D。

【分析】A．有单质参与的化合反应为氧化还原反应；B．有单质参与的分解反应为氧化还原反应；C．复分解反应中一定不含元素的化合价变化；D．置换反应中一定存在元素的化合价变化。7．【答案】B【解析】【解答】A．水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，H2CO3属于酸，A不符合题意；B．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，则Na2CO3属于盐不属于碱，B符合题意；C．与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，SO3属于酸性氧化物，C不符合题意；D．液氯只含氯气分子，属于纯净物，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】依据酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物；碱：电离出阴离子全部是氢氧根离子、阳离子全部是金属离子或铵根离子的化合物；酸性氧化物指的是能与碱起反应生成盐和水的氧化物判断；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质。

8．【答案】C【解析】【解答】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Cu是单质，稀硫酸是混合物，Cu和稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，NaCl在水溶液和熔融状态下均导电，属于电解质，故答案为：C。

【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质。9．【答案】D【解析】【解答】A．钠单质中钠元素的化合价处于最低价态，只具有还原性，A不符合题意；B．Fe2+中Fe元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，B不符合题意；C．I-中碘元素化合价处于最低价态，只具有还原性，C不符合题意；D．H+中H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，D符合题意；故答案为：D。

【分析】物质含元素处于最高价，只有氧化性，物质含元素处于最低价，只有还原性；物质含元素处于中间价态既有氧化性又有还原性。10．【答案】B【解析】【解答】A．硝酸在水中完全电离产生氢离子和硝酸根：HNOB．氢氧化钡在水中完全电离产生钾离子和氢氧根离子：Ba(OH)C．氯化铁在水中完全电离产生铁离子和氯离子：FeClD．硝酸铵在水中完全电离产生铵离子和硝酸根离子：NH故答案为：B。

【分析】B项中电荷不守恒。11．【答案】A【解析】【解答】A．Fe(OH)2易与空气中的氧气反应生成B．Ca(OH)C．NaCl不和空气中的水等物质反应，不存存在氧化还原反应，故C不符合题意；D．碳酸钠放置在空气中不易变质，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据物质的性质，利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。12．【答案】A【解析】【解答】A．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用H+C．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，2KOH+CO2=D．Ba(OH)故答案为：A。

【分析】A．符合离子方程式的书写规则；B．Cu(OH)2为难溶物，不拆；C．非金属氧化物，水拆；D．强酸和可溶性强碱要拆。13．【答案】B【解析】【解答】A．过氧化钠为淡黄色固体，A不符合题意；B．过氧化钠中钠元素化合价为+1，则氧元素的化合价为-1价，B不符合题意；C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C不符合题意；D．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可在潜水艇中作为氧气的来源，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】依据化合物化合价代数和为0计算，B项中过氧化钠中钠元素化合价为+1。14．【答案】C【解析】【解答】红热的铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)高温_故答案为：C。

【分析】红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。15．【答案】B【解析】【解答】A．在通风橱内制备有毒气体，防止中毒，故A不符合题意；B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中并不断搅拌，故B符合题意；C．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠，隔绝氧气灭火，故C不符合题意；D．氯气有毒，闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】B项中稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中并不断搅拌，其它选项合理。16．【答案】B【解析】【解答】A．Mg为12号元素，原子结构示意图是：，A不符合题意；B．NH3为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：C．CH4分子为正四面体形，分子结构模型是：D．NaCl为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】B项中氨气为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构。17．【答案】C【解析】【解答】A．同一周期元素的原子序数越大，元素的金属性越弱，所以元素的金属性：Na＞Al，A不符合题意；B．同一主族元素的原子序数越大，元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的稳定性就越弱，故稳定性：HCl＞HBr，B不符合题意；C．同一周期元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，则元素的非金属性：S＞Si，故酸性：H2D．同一周期元素的原子序数越大，元素的金属性越弱，该元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱，则以元素的金属性：Mg＞Al，碱性：Mg(OH)故答案为：C。

【分析】A．同一周期元素的原子序数越大，元素的金属性越弱；B．同一主族元素的原子序数越大，元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的稳定性就越弱；C．同一周期元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；D．同一周期元素的原子序数越大，元素的金属性越弱，该元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱。18．【答案】A【解析】【解答】A．四种离子间不形成沉淀、气体、水，故能够大量共存，故A符合题意；B．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C．H+、COD．酸性条件下次氯酸根离子会把亚铁离子氧化为铁离子，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．四种离子间不反应；B．Cu2+与C．H+与COD．Fe2+、H+19．【答案】A【解析】【解答】A．质子数相同中子数不同的原子之间互称为同位素，58138CeB．58138CeC．58138CeD．58138Ce故答案为：A。

【分析】依据原子表示时左上角表示质量数、左下角表示质子数，质量数＝质子数＋中子数、质子数＝核外电子数分析。20．【答案】D【解析】【解答】A．Na2CO3与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀和NaOH，因此能够一步实现物质之间的转化，A不符合题意；B．锂和氧气反应生成氧化锂，能够一步实现物质之间的转化，B不符合题意；C．氧化铝和盐酸生成氯化铝，能够一步实现物质之间的转化，C不符合题意；D．Fe2O3难溶于水，不能与水反应产生Fe(OH)3，故不能一步实现物质之间的转化，D符合题意；故答案为：D。【分析】依据元素及其化合物的性质，D项中Fe2O3难溶于水，不能与水反应产生Fe(OH)3。21．【答案】B【解析】【解答】A．溴将KI氧化为碘单质，离子方程式为2IB．氯气溶于水生成的次氯酸是弱电解质，不能拆写成离子，离子方程式为ClC．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀，离子方程式为AgD．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H故答案为：B。

【分析】B项中次氯酸是弱电解质，不拆，其它选项正确。22．【答案】D【解析】【解答】A．Fe的摩尔质量是56g/mol，A不符合题意；B．标况下，1molCO的体积是22.4L，B不符合题意；C．溶液体积不知，无法计算溶液中所含钠离子的物质的量，C不符合题意；D.1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol；B．不是标况；C．溶液体积不知，无法计算；D.阿伏加德罗常数约为6.02×1023。23．【答案】C【解析】【解答】A．Cl-半径大于Na+，因此B．NaCl固体不导电是因为Na+和C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项符合题意；D．由图b和c均可看出，Cl故答案为：C。

【分析】A．Cl-半径大于B．电解质固体不电离；C．电离不需通电；D．电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，与电源负极相连的电极是阴极，内电路中阴离子移向阳极、阳离子移向阴极。24．【答案】C【解析】【解答】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀是碳酸钡或碳酸钙，一定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有碳酸根离子；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl，故确定原溶液含有CaCl2。根据以上分析，原固体混合物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba(NO3)2；故答案为：C。

【分析】依据实验现象，利用反应物和产物的性质判断。25．【答案】C【解析】【解答】A．Al能与强碱反应，离子方程式是2Al+2OHB．Mg、Fe不与NaOH反应，则操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质，B不符合题意；C．乙溶液中含有的离子是H+、Al3+、D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于Al2(S故答案为：C。【分析】A．铝与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气；B．过滤用于分离难溶性固体与可溶性液体混合物；C．依据反应后的生成物的组成判断；D．根据溶解度差异来制取。26．【答案】【解析】【解答】二氧化氯可用于自来水消毒；氯化铁可用于蚀刻铜板；碳酸氢钠可用于焙制糕点；所以物质与其用途之间的连线为；故答案为。

【分析】二氧化氯有强氧化性；氯化铁有氧化性；碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体。27．【答案】（1）Fe；CuSO4（2）22.4；2【解析】【解答】（1）反应①中，化合价升高的是Fe元素，被氧化，化合价降低的元素是Cu元素，所在的反应物CuSO4是氧化剂，答案为Fe；CuSO4；（2）反应②中若每消耗1molFe，根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+

【分析】（1）氧化剂元素化合价降低，还原剂元素化合价升高；（2）根据反应的化学方程式计算。28．【答案】Na【解析】【解答】碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，则盛有Na碳酸钠受热稳定不分解，碳酸氢钠受热不稳定分解为二氧化碳、水、碳酸钠，故盛有碳酸氢钠的试管加热后石灰水变浑浊、盛有碳酸钠的试管加热后石灰水不变浑浊；盛有Na2CO3的试管中固体完全溶解；盛有NaHC

【分析】碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热；碳酸钠受热稳定不分解，碳酸氢钠受热不稳定分解为二氧化碳、水、碳酸钠；相同温度下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；29．【答案】（1）c（2）ZnO+H2S=ZnS+H（3）错；对；对；对【解析】【解答】（1）ZnO可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成Na故答案为：c。（2）ZnO遇酸性气体H2S不变黑，因为生成的ZnS也是白色的，反应为ZnO+H2（3）①ZnO水悬浊液吸收SO2，再通入空气，最终可得到ZnSO②ZnO还是新一代的光电半导体材料，ZnO可用作光电半导体材料，正确；③可溶性锌盐和一水合氨(NH3⋅H2④纳米级ZnO，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能和新用途，故纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同，正确。

【分析】（1）两性氧化物和酸、碱反应均生成盐和水；（2）依据反应物及现象书写；（3）①原子不守恒；②依据信息：“ZnO还是新一代的光电半导体材料”判断；③反应中没有元素化合价改变；④依据题目信息判断。30．【答案】（1）3（2）（3）c（4）第四周期第IA族；C<N<O；原子核外电子层数相同，原子半径逐渐减小（5）cd【解析】【解答】（1）一般来说，非金属元素之间易形成共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物，产物中H2O、CO2、NH3共3种；（2）CO2中C原子和O原子之间共用两对电子对，以双键结合，其电子式为（3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，K2故答案为：c；（4）①K为19号元素，是碱金属元素，位于第IA族，在元素周期表中的位置是第四周期第IA族；②属于第二周期是C、N、O元素，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性由弱到强的顺序为：C<N<O；从原子结构角度解释原因：在同一周期中，原子核外电子层数相同，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强；（5）a.常温下N2b.沸点是物理性质，非金属性属于化学性质，N2c.NH3受热分解的温度高于PH3说明稳定性：d.非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HNO3的酸性强于故答案为：cd。

【分析】（1）一般来说，非金属元素之间易形成共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物；（2）依据结构式判断；（3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；（4）①依据核外电子排布确定在元素周期表中的位置；②同周期元素从左到右非金属性增强；在同一周期中，原子核外电子层数相同，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强；（5）a.分子的稳定性，与非金属性无关；b.沸点是物理性质，非金属性属于化学性质；c.非金属性越强其气态氢化物越稳定；d.非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。31．【答案】（1）5.85（2）100mL容量瓶（3）b【解析】【解答】（1）m(NaCl)=0.1L×1.00mol⋅L（2）配制溶液时，除了用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器为100mL容量瓶；（3）a．烧杯主要作用是溶解氯化钠，在溶解过程中需要加水，因此烧杯不干燥对实验结果无影响，a不正确；b．转移液体时，有少量液体洒出，则所配溶液溶质减少，浓度偏低，b正确；故答案为：b。

【分析】（1）m=cVM；（2）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定体积）、胶头滴管；（3）利用c=n/V分析。32．【答案】（1）Mn（2）饱和食盐水（3）（4）C（5）b【解析】【解答】（1）浓盐酸和二氧化锰制取Cl2，化学方程式是MnO（2）装置①用来除去氯气中的氯化氢，所以除杂装置①中的试剂饱和食盐水；故答案为饱和食盐水。（3）向上排空气法