高考化学《元素周期律及元素周期表》章节精讲与习题

专题L5元素周期律及元素周期表

第1讲原子结构化学键

【考纲要求】

1.了解元素、核素和同位素的含义.

2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系.

3.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算.

4.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法.

5.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成.

考点一原子结构、核素

【核心知识梳理】

1.原子构成

(1)原子的定义:原子是化学变化中的最小微粒.

(2)构成原子的微粒及作用

与质子数共同

-决定原子种类

中子S——=—同位素

｛质量数卜，近似相对原子质量

质子.｛核电荷数1质子数决定元素种类

原子〈

最外层电子数f决定主族元素的化学性质

各层电子数

(2)微粒之间的关系

①原子中：质子数(0=核电荷数=核外电子数;

②质量数(4=质子数(Z+中子数(A);

③阳离子的核外电子数=质子数一电荷数;

④阴离子的核外电子数=质子数+电荷数.

(3)符号伙2X，中各数字的含义

X元素的化合价为+C

I

X原子的质量数一〃—该离子带4个单位的正电荷

X原子的质子数一〃------个分子中含X原子的个数为e

2.元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的关系

，具有相同虹数的同一类原子的总称，一种元素可有多!

:种不同的核素：

V

［同位素

________.7T7________

:质子数相同.虹数不同的同一元素的不同核素的互称:

\_________________.__________)

(2)同位素的特征

①相同存在形态的同位素,化学性质几乎完全相同,物理性质丕回.

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般丕变.

③同位素的“六同三不同”

质子数相同---［同一元素金厂中子数不同

核电荷数相同《六同)一位置相同

不一质量数不同

核外电子数相同1—1化学性质相同晅L物理性质不同

(3)氢元素的三种核素,

:H:名称为免,不含中子；

油用字母Q表示,名称为兔或重氢；

:H:用字母工表示,名称为兔或超重氢.

(4)几种重要核素的用途

核素咨UEC和号N汨Is0

分析古代人

用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子

类食物结构

【特别强调】

(1)并非所有的原子都含有中子,;E原子核中只有一个质子,没有中子.

(2)•种元素可有若干种不同的核素，也可只有•种核素，因此核素的种类大于元素的种类.

(3)凡和说既不是同位素,也不是同素异形体.

(4)质子数相同的微粒不一定属于司一种元素，如F与OII-.

⑸核外电了数相同的微粒，其质了数不定相同，如八产与N「、『等,NH：与(川一等.

⑷不同的核索可能具有相同的质子数,如;H与;H；也可能具有相同的中子数,如ZC与，0；也可能具有相同的质

量数，如此与&N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如:H与1C.

(5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同.

(6)不同核素之间的转化属于核反应,不属于化学反应.

3.两种相对•原子质量

(D原子(即核素)的相对原子质量:一个原子(即核素)的质量与气质量的1/12的比值.一种元素有几种同位素,

就有几种不同核素的相对原子质量.

(2)元素的相对原子质量:是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值.

如：4©)=4(气1)X或+4-C1)X㈱.

【知识点辨析.正误判断】

(1)一种核素只有一种质量数()

(2)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子0

(3)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同0

(4)核聚变如;H+；H—初e+；n,因为有新微粒生成,所以该变化是化学变化()

(5)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素()

(6)通过化学变化可以实现％与n0间的相互转化()

⑺沈1与沈1得电子能力几乎相同()

(8)氢的三种核素形成的单质有6种,它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同()

答案：(1)V(2)7(3)7(4)X(5)X(6)X(7)V(8)J

【精准训练1】

l.lHx汩、汨、H+、上是()

A.氢的五种同位素B.五种氢元素

C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子

2.“玉兔”号月球车用，Pu作为热源材料.下列关于22Pu的说法正确的是()

A.二Pu与为2U互为同位素

B.<Pu与TFU互为同素异形体

C.<Pu与'QU具有完全相同的化学性质

I).2%Pu与具有相同的最外层电子数

3.YBci2CuH0r(Y为元素亿)是磁悬浮列车中的重要超导材料,下列关于缴的说法正确的是0

A.薪的质子数与中子数之差为50

B.沈和觐为同位素

稳定性稳定不稳定不稳定

既不易得电子，

得失电子能力易勇电子易得电子

也不易失电子

既显正价，又显负价

化合价0只显地

(R无正价)

4.短周期元素原子核外电子排布的特征

原子核中无中子的原子

最外层有1个电子的元素H、Li、Na

最外层有2个电子的元素Be、Mg^He

最外层电子数等于次外层电子数的元素Be、Ar

最外层电子数是次外层电子数2倍的元素C

最外层电子数是次外层电子数3倍的元素0

最外层电子数是次外层电子数4倍的元素Ne

电子层数与最外层电子数相等的元素H、Be、Al

电子总数为最外层电子数2倍的元素Be

次外层电子数是最外层电子数2倍的元素Li、Si

内层电子总数是最外层电子数2倍的元素Li、P

5.等电子微粒

(1)“10电子”微粒

(2)“18电子”微粒

S—军CP出发点

+2+

SiII4<-PH3*-H2S*-HCl*-(A?)-*K-*Ca

I(9电子微粒X2)

|一F、一OH、一NH2、一CII3

CII3-CH3JI2N—NH2UIO-OILF-F.F—CII3XII3—OH

(3)“14电子”微粒:Si、N?、CO、C2H2、Ct.

(4)“16电子”微粒:S、O2、QHKHCHO.

【知识点辨析.正误判断】

⑴硫离子的结构示意图：领:梦0

(2)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子()

(3)非金属元素原子的核外电子数一般大于或等于4()

(4)核外电了首先占据能量较高的电了层()

(5)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍0

(6)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同()

⑺NH；与Na十的质子数与电子数均相同()

(8)“与“是氧元素的两种核素,”与“核外电子排布方式相同()

(9)除Li外的碱金属原子次外层都有8个电子(J)

(10)某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素(X)

(11)同一元素的不同核素原子核外电子排布不同(X)

答案：(1)X(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X(7)V(8)V(9)V(10)X(11)X

【精准训练2】

1.在第〃电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(〃一1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电

子数比(〃-1)层多1()个,则此电子层是()

A.K层B.L层

C.M层D.N层

2.两种元素原子X和Y,X原子的M层比Y原子的M层少3个电子,Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数

的两倍，则X、Y分别是()

A.硅原子和钠原子B.硼原子和氮原子

C.氮原子和碳原子I).碳原子和铝原子

3.下列有关短周期元素原子的说法正确的是()

A.当原子形成简单离子后，具最外层上的电子数可超过8个

B.原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多,还原性越强

C.原子核外电子中，最外层上的电子能量最高

D.当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构

4.下列说法中肯定错误的是0

A.某原子K层上只有一个电子

B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

C.某离子U层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D.阳离子的最外层电子数可能为2,也可能为8

5.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍，二的最高化合价

为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c.下列叙述错误的是0

A.d元素的非金属性最强

B.它们均存在两种或两种以，的氧化物

C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

(+x)2»y

6.已知某粒子的结构示意图为.

试回答：

(1)当才一片10时，该粒子为(填“原子”“阳离子”或“阴离子”).

(2)当y=8时，粒子可能为(填名称)：、、、

(3)写出厂3与y-l的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式:

考点三化学键和分子间作用力

【核心知识梳理】

1.化学键

(1)化学键的定义及分类

(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成.

2.离子键、共价键的比较

共价键

离子键

非极性键极性键

带相反电荷离子之间的原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相

概念

相互作用互作用

成键粒子阴、阳离子原子

共用电子对不偏向任何共用电子对偏向一方原

成键实质阴、阳离子的静电作用

一方原子子

活泼金属与活泼非金属

经电子得失,形成离子不同种元素原子之间成

形成条件同种元素原子之间成键

键：或者铉根离子与酸根键

离子之间

非金属单质(稀有气体

共价化合物或某些离子

形成的物质离子化合物除外)；某些共价化合物

化合物

或离子化合物

3.共价键的分类

形成原子种类电子对偏向情况

非极性共价键同种元素原子无偏向

极性共价犍不同种元素的原子偏向吸引电子能力强的一方

4.化学键与物质类别的关系

项目离子化合物共价化合物

定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物

化学键类型一定含有离子键,可能含有共价键只含有共价键

①含氧酸

①强碱②弱碱

与物质类别的关系②绝大多数盐③气态氢化物

③活泼金属氧化物④非金属氧化物

⑤极少数盐

【微专题】

判断离子化合物和共价化合物的2种方法

/一含离子键，一定是离子化合物

J只含共价键，一定是共价化合物

/一活泼金属氧化物、强碱、大多蜂为离子化合物

j一般非金属氧化物、含氧酸、非金属气化物、

大多数有机物为共价化合物

「熔融状态下能导电的为离子化合物

J熔融状态下不能导电的为共价化合物

5.电子式的书写方法

(1)概念:在元素符号周围用“•”或“X”来表示原子的最外层电子的式子.

(2)书写方法

二字一卜时既酉海外曲?赢猫丽而袤容筋而

I■J_一一_一一一_一一_一一_一一一_一一_一一_一一一_一一_一一_一一一_一一_一一_一一一_一一_一一_一一一_一一_一一一rJ

金属阳离子H套扇而离?京冠字竟逐其离拓号

I

非金属|_J蒋丽而应享也版示新元渠行号面后,舁落的

阴离子口号用“广括上，右上角标出所带的电荷数

I-______________________________________________________________________________________________________J

共价［合物ua百,麻丽电石西而海手乏而:帝商;

(单质)：子的未成键电子也应写出

I______________________________J

离子后合物H不加'盲耳而「欣欣辛欣而袄"

(3)用电子式表示化合物的形成过程

①离子化合物

如NaCl：NaGq：-Na+的：匚

②共价化合物

&Hx+•Cl：―HI：。：

如HC1:.••.

【特别强调】

6.分子间作用力和氢键

(D分子间作用力

定义把分子聚集在一起的作用力，乂称范德华力

①分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而

化学键主要影响物质的化学性质;

特点②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液

态、固态非金属单质分子之间.但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，

微粒之间不存在分子间作用力

一般来说,对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大,分子间作用力越

变化规律

大，物质的熔、沸点也越高.例如:熔、沸点：l2>Bm>C12>F2

(2)氢键

定义分子间存在的一种比分子间作用力梢强的相互作用

形成条件除H外,形成氢键的原子通常是F、N、0

氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、段酸分子、HONikHF等分子之间.分子

存在

间氢键会使物质的熔点和沸点升高

【知识点辨析.正误判断】

1.化学键的判断

(D化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力()

(2)所有物质中都存在化学键0

(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学犍都是离子键0

(4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时,所形成的化学键一定是离子键()

(5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键()

(6)共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子自共价键不被破坏0

答案：(1)J⑵X⑶X(4)X⑸V(6)X

2.“8电子”稳定结构的判断

(1)电和CL两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构0

(2)CU和CCL中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构()

(3)M/+和S?—的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构()

(4)电和Nlh中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构0

(5)PCL中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构()

(6)CO2、NCL中所有原子最外层都满足8电子结构0

(7)常温常压下,气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构()

答案：(1)V(2)X(3)V(4)X(5)X(6)V(7)X

3.分子间作用力和氢键判断

(l)H20的稳定性大于HS,是因为水分子间存在氢键()

(2)Fz、Ch、Be、L的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大0

(3)共价化合物分子间均不存在分子间作用力()

(4)HF、HC1、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高()

(5)由丁分了间作用力逐渐增力口，甲烷、乙烷、丙烷的沸点逐渐力而()

(6)H2S.为同一主族元素的氢化物,且相对分子质^：:H2S>H20,则必有沸点:也S>HQ()

答案：(1)X(2)J⑶X(4)X(5)V(6)X

【精准训练3】

1.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()

A.MgCLB.

C.Ch【).NHa-H20

2.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20,且Y之一与Z'核外电子层的结构相同.

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是0

A.Z2YB.X2Y2

C.Z2Y2D.ZYX

3.下列有关说法正确的是0

A.该组化合物中只含有共价键:HQ、NU.CKHA

B.非金属原了间以共价键结合的物质都是共价化合物

C.Na?O、NaOH和Na2soi为离子化合物,HC1、帆、NHNO：,、H2soi为共价化合物

D.共价化合物是由不同种元素原子间通过共用电子而形成的

4.如图中每条折线表示元素周期表中第IVA〜VHA族中的某一族元素氢化物的沸点变化.每个小黑点代表一种氢

化物，其中a点代表的是()

A.H2SB.HC1C.PH3D.SiH,

5.下列电子式书写正确的是。

H..

•••()•H

A.N1LH：N：IIB.—Olf..

Na+[?()：()刃2-Na+

C.HC1••I).Na202••••

6.有以下8种物质：①Ne②HC1③巴④HzO^NaS⑥NaOH⑦Na。⑧NH£1

请月上述物质的序号填空：

(1)不存在化学键的是.

(2)只存在极性共价键的是.

(3)只存在非极性共价键的是.

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是.

(5)只存在离了键的是.

(6)既存在离子键又存在共价键的是.

(7)属于离子化合物的是.

【真题感悟】

1.12019•北京卷】2019年是元素周期表发表15()周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力.中国科学院

院士张青莲教授曾主持测定了锢(〃n)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准.锢与珈GRb)同

周帆下列说法不正确的是()

A.In是第五周期第IHA族元素

B.'jn的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>Al

D.碱性:In(OH)3>RbOH

2.12020•新课标I卷】1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用a粒子(即氯核：He)轰击金属原子,得到

核素

zaY,开创了人造放射性核素的先河：')X+；He-z2Y+7.其中元素X、Y的最外层电子数之和为&下列叙述

正确的是()

A.')X的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸

3.12019•上海卷】关于离子化合物NH?”下列说法正确的是()

A.N为-5价B.阴阳离子个数比是1:1

C.阴离子为8电子稳定结构D.阳离子的电子数为11

4.12020•浙江1月选考】下列说法正确的是()

A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层

C.同一周期中，随着核电荷数的增加,元素的原子半径逐渐增大

I).同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1

5.12020•浙江1月选考】有共价键的离子化合物是()

A.NaOB.H2soeCH2ckD.SiC

6.12019•上海卷】下列反应只需要破坏共价键的是()

A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融A12O3D.NaCl溶于水

7.12017•北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“础”，tidn),Ts的原子核外最外层电子数是

7.下列说法不或獭的是()

A.Ts是第七周期第VIU族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是11八s

8.12018•天津】下列有关物质性质的比较,结论正确的是()

A.溶解度:Na2c030aHeOB

B.热稳定性:HCKPHB

C.沸点:&H5sH<C2H50H

D.碱性:Li0H<Be(0H)2

9.[2019•江苏】反应NH」Cl+NaNO?=NaCl+N2f+2H.0放热且产生气体,可用于冬天石油开采.下列表示反应

中相关微粒的化学用语正确的是0

A.中子数为18的氯原子:沈1

B.弗的结构式:N=N

C.Na-的结构示意图："J

D.比0的电子式:H：0:H

10.12019•海南】自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目

不断增加.回答下列问题：

(1)2016年年PAC确认了四种新元素，其中一种为Me,中文名为“镇”.元素Me可由反应:

—Am+[Ca=i；；Mc+3；n得至I].该元素的质子数为,2K7Mc与邓Me互为.

(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为HN—NH,写出该化合物分子的电子式

______________,该分子内存在为共价键类型有.

(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价,其中+3价氧化物的分子式为,+5价简单

含氧酸的分子式为.

【课时达标训练】

1.2款)是重要的核工业原料.下列有关端U、啰U说法正确的是()

A.制原子核中含有92个中子

B.2款]原子核外有143个电子

C.畿U与%U互为同位素

D.2款J与2款J互为同素异形体

2.最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的Ns、比黄金还贵的％2、太空中的甲醇气团等.下列说法中正

确的是()

A.々和力核外电子数不同

B.甲醇(ClhOH)属于离子化合物

C.N5和N2是氮元素的两种同位素

D.由N.5变成凡是化学变化

3.碘727是碘的稳定同位素,而碘731则是碘的一种放射性同位素,为人工放射性核素,该核素在治疗甲状腺疾

病方面发挥着重要的作用.下列说法正确的是()

A.1-127和碘-131的核外电子数之比为1的：131

B.1-127和碘-131的核内中子数之比为127：131

C.碘727和碘-131的核内中子数与质子数之差的比为1：1

D.碘T27和碘731的核内质子数与核外电子数之和的比为1：1

4.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()

A.HQ+和OKB.CO和反

C.HNOa和N0「D.C甘和NH：

5.下列叙述中，正确的是()

A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素

D.阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同

6.某元素的一种同位素X原子的质量数为A,它与2H原子组成2kx分子,此分子含N个中子,在ag2HAX中所含电

子的物质的量是0

A.(J—AH-/»)molB.—7-(J—A)mol

什2m

C•充(力-A‘斗加molD.击(力一出+2/加。1

7.氧元素有三种核素它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为点、/、森，则下列说法正确的

是()

A.—个"’0原子的质量为16g

B.”0的相对原子质量约为17

16+17+18

C.氧元素的相对原子质量为

3

I).氧元素的相对原子质量为(16成+17/%+18^)

8.下列化学用语正确的是0

…一一H+[:s：?-ir

A.H2s的电子式：••

^1^288

B.S”的结构示意图："J

C.CaO2的电子式:CMF?()?-

C1

Cl：C：CI

I).CCL的电子式：Cl

9.下列叙述中，正确的是()

A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属干同种元素

I).阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同

10.月球上的每百吨扭e聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氮元素主要以弭e的形式存

在.已知一个%原子的质量为ag,一个引e原子的质量为bg,1为阿伏加德罗常数.下列说法正确的是

A.vHe比：!He多一个中子

B.氮元素的近似相对原子质量为3.5

C.?llc的相对原了质量为号

D.加。的摩尔质量为bN\

11.下列关于NaHSO」的说法中正确的是0

A.因为NaHSOi是离子化合物,所以NaHSO；固体能够导电

B.NaHSOi固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1

C.NaHSO；固体熔化时破坏的是离子键和共价键

D.NaHSOi固体溶于水时破坏的是寓子键和共价键

12.下列有关说法正确的是0

A.该组化合物中只含有共价键:压0、NH£1、H。

B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

C.NaONaOH和Na2soi为离子化合物,HC1、NhNHNO：,、H2sol为共价化合物

D.由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物

13.科学家研制出了可望成为高效火箭推进剂的N(N03(如图所示).已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,

下列有关区(NO。，的说法正确的是()

A.分子中N、0间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

1).15.2g该物质含有的原子数为6.02X1022

14.全氮阴离子化学式为距，卜列关于全氮阴离子盐的说法止确的是()

A.每个N7含有26个电子

B.峪的摩尔质量为71g•mol"'

C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键

D.全氮阴离子盐可能属于电解质:也可能属于非电解质

15.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物:A1H3,常用作还原剂.已知最简单的氢铝化合

物的化学式为AkHs它的熔点为150c且熔融状态不导电,燃烧时放出大量的热量.AbHn的球棍模型如图所示.

下列说法正确的是0

A.Al2H6中A1元素为一3价,H元冢为+1价QCQ

B.AI2H6中含有离子键和极性共价键货匚q

C.A]2H6为离子化合物°H"

D.AL也在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

16.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族;X,与*一具有相同的电子层结构；

离子半径:ZbW-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.下列说法中正确的是0

A.X、M两种元素只能形成XzM型化合物

B.曰于MZ、U元素的氢化物的相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

C.YM?中含有相同类型的化学键

I).元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

17.设X、Y.Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知广和丫一具有相同的电子层结构：Z元素的原子核内

质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子.下

列说法不正确的是0

A.元素Z一种氢化物分子中含有10个电子

B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子

C.元素Z与元素X形成的化合物XI中离子都达到稳定结构

I).元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物

18.现有部分元素的原子结构特点如表：

XL层电子数是K层电子数的3倍

Y核外电子层数等于原子序数

ZL层电子数是K层和M层电子数之和

W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质

下列叙述中正确的是0

(+7)26

A.W原子结构示意图为

B.元素X和Y只能形成原子个数比为1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

19.回答下列问题

(1)请用下列1U种物质的序号填空：

①6②上③NHM④K。⑤Ba(OH).©CH.QCO-®NaF®NH3®12

其中既含离子键又含非极性键的是;既含离子键又含极性键的是.

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知X。中共有38个电子,若XYz为常见元素形成的离子化合物,其

电子式为：若XY2为共价化合物时，其结构式为.

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190°C，但在180℃就开始升华.据此判断，氯化铝是

(填“共价化合物”或“离子化合物”::，可以证明你的判断正确的实验依据是

C.d和gD.b和e

②写出a〜g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式.

20.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大.已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总

数之比为3：4,M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4,且M原子的质子数是Y原子的2倍：N

一、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体.据此回答下列问题：

(1)写出Z与N形成的化合物的电子式:.

(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：

___________________________________________________________________(分解反应).

(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该

转化过程的化学方程式:.

(。代表M原子。代表Y原子)

(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且纽成元素的原子个数之比为1：1：1.若在各自

的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为,3的化学式为

【元素周期律及元素周期表】答案

第1讲原子结构化学键

【精准训练1】

1.答案D

解析:H、；H、；H三种微粒质子数相同，都为1；但中子数分别为0、1、2,它们是同一种元素的三种不同核素，互

为同位素.1广是质子数为1,电子数为0,带一个单位正电荷的微粒.1卜是由两个H原子构成的分子.总之,它们属

于氢元素的五种不同粒子.

2.答案D

解析2£Pu与-U的质子数不同，不互为同位素,A错误；＜Pu与TN均是核素,不是单质，不互为同索异形体,B

错误；2%Pu与”2U的质子数不同,属于不同的元素,不可能具有完全相同的化学性质,C错误；2%Pu与％Pu的质

子数相同，具有相同的最外层电子数,D正确.

3.答案B

解析中子数=89—39=50,质子数与中子数之差为(89—39)—39=11,故A错误；副和弱是质子数相同、中子

数不同的同种元素的不同核素,属于同位素,故B正确；SY和热'质子数相同，核外电子数相同,最外层电子数相

同，两者具有相同的化学性质，故C、D错误.

4.答案A

______a_g______

解析ILX的相对分子质量为A+巩agJU分子的物质的量〃=力+卬g・X原子的质量数为A,含N个

aa力―卜卜加

中子,则质子数为力一川所以agH.VX分子中含质子的物质的量为力+〃/olX(4一*+/〃)=力+1mol,A正

确.

5.答案D

解析既然4种离子的电子层结构相同，就说明a一/尸〃一〃=c+/?=d+以比较a与〃得:a—。=犷-〃,B项错；比

较a与。得:a—。=〃+勿,A项错；比较c与d得：c—d=〃L〃,C项错；比较。与d得:。一d=〃+〃,D项对.

6.答案C

A.75.77%表示35cl的丰度，不是质量分数，故A错误;B.24.23%表示37cl的丰度，不是35cl的丰度，故B错误;

C.氯元素的相对原子质最是用两种同位素的相对原子质最分别乘以各自的丰度,故C正确;D.36.966表示37C1

的相对原子质量,不是37C1的质量数,故D错误.

【精准训练2】

1.答案C

解析试题分析:最外层电子数不能超过8个,所以第(n-1)层容纳的电子最多是8个,因此第(n-1)层应该是第二

层,所以n=3.因为第三电子层有Is2s2P3s3P3d轨道,其中s轨道可容纳两个电子,p轨道可以容纳6个电子,d

轨道可以容纳10个电子.第三层电子层比第二层电子层多了3d轨道,所以可多容纳十个电子,答案选C.

2.答案D

解析由于Y原子的M层电子比原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个,那么Y的L

层必定有8个电子；Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍,则X的L层只有4个电子,M层无电

子.由此推出Y的核外电子总数为13,X的核外电子总数为6.所以X、Y的核电荷数分别是6和13,即为碳原子

和铝原子.

3.答案C

解析A项，原子形成简单离子，最外层应满足稳定的结构，可为2或8等,错误；C项，原子核外电子离核越远，

能量越高,正确；D项,最外层上的电子轨道全充满时达到稳定结构,可为2或8,错误.

4.答案B

解析H原子K层上只有一个电子,A项正确；当M层上排有电子时,L层上一定排满了8个电子,而M层上最多只

能排18个电子,B项错误；K层上最多只能排2个电子,M层和L层都为8个电子的离子可能为S"、Cl\E或

Ca?一等,C项正确；Li'的最外层电子数为2,Na'的最外层电子数为8,D项正确.

5.答案0

解析由题意推知,a为Na,b为C(陵)，。为S,d为C1.四种元素中C1的非金属性最强,A项正确；四种元素形成的

氧化物有加0、Na202,C0>C02,Sa、S03,C102>CbO：等,B项正确:只有Na为金属元素,Na与非金属元素C、S、

Cl形成的化合物都是离子化合物,C项沪确；D项,C与H可形成CM”C与C之间的化学键为非极性共价键,D项

错误.

6.答案

(1)原子

(2)敏原子氯离子硫离子钾离子钙离子(答案合理即可)

+3+

(3)A1(OH)3+3H=A1+3H2O

解析(1)当x-y=\0时,x=10+%说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子.(2)当尸8时,应为

有：8个电子的粒子，所以可能为负原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等.(3)y=3时粒子为铝原子,y=