浙教版九年级科学上册章节复习学案：第一章第3节　常见的酸

第3节常见的酸酸的通性(共性)1．酸具有通性(共性)的原因酸在其水溶液中电离生成的阳离子全部都是________。2．酸的通性(即H＋表现出的性质)(1)酸能使指示剂变色：酸能使紫色的石蕊试液变________色，无色酚酞试液遇酸________色。(2)酸＋金属(某些)→盐＋________①举例：将铁、锌、镁等金属与酸混合，可以发现这些金属逐步溶解，同时在金属表面冒出气泡，经检验该气体为氢气，溶液中新生成的物质是对应的盐。②反应方程式：Zn＋H2SO4=________＋H2↑，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑③置换反应：由一种________和一种________发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。(3)酸＋金属氧化物(某些)→盐＋________①举例：将铁锈(主要成分是Fe2O3)和盐酸或硫酸发生反应，铁锈逐渐消失，溶液出现淡黄色。②反应方程式：Fe2O3＋3H2SO4=________＋3H2OFe2O3＋6HCl=________＋3H2O(4)酸＋盐(某些)→新酸＋新盐①举例：将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中，生成硫酸钡________和盐酸。向硝酸银溶液中滴加适量的________，可以发现有________生成，其成分是氯化银，同时生成了硝酸。②反应方程式：BaCl2＋H2SO4=________＋2HClHCl＋AgNO3=________＋HNO3说明①在酸的第(2)条通性中，酸主要指盐酸和稀硫酸。浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，与金属反应生成水，而不生成氢气。②铁单质与酸反应生成氢气，铁元素在生成物中显＋2价，称为亚铁，其水溶液为浅绿色。例1盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的()A．氢原子B．氢分子C．氢离子D．氯离子例2生产自来水时，向水中通入一定量的氯气(Cl2)。这是因为氯气跟水反应，生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)，其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用。某学生用这种自来水来配制下列物质的溶液。不会与药品反应而使药品变质的是()A．石蕊试液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液酸的个性所有的酸电离时生成的阳离子全部都是H＋，故酸具有共性(通性)；但除电离出相同的氢离子之外，还电离出不同的________________，故不同的酸也会表现出一些不同的性质。1．常见酸的物理性质和用途盐酸硫酸物理性质纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，工业盐酸通常呈黄色，有________气味、酸味。常用浓盐酸质量分数为37%～38%，密度为1.19g/cm3，易________，在空气中形成白雾纯净硫酸是无色、黏稠、油状的液体，________挥发。常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3用途①金属表面除锈②胃酸帮助消化食物③医药原料①金属表面除锈②实验室里用作干燥剂③用于生产化肥、染料及冶金等方面2.浓盐酸的挥发性盐酸就是________气体的水溶液。浓盐酸易挥发出HCl气体，与空气中的水蒸气结合，生成盐酸的小液滴。浓盐酸敞口放置在空气中溶质会减少，溶质质量分数也会________，所以浓盐酸不能________。例3如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是()A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应C．若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多3．盐酸与硝酸银的反应HCl＋AgNO3=________＋HNO3AgCl是不溶于水或酸的____________。所以硝酸银溶液可用于检验________的存在。说明检验Cl－的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中存在Cl－。例4为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验。步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步骤1中错误的操作是________________；根据以上实验可以推断该试剂为________溶液。4．浓硫酸的个性(1)脱水性浓硫酸能把某些物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，因而具有________。(2)吸水性浓硫酸能直接吸收空气中的水分，具有________，可以用来作某些气体的________。浓硫酸敞口放置，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的水分增加，导致溶质的质量分数________，故要________保存。(3)浓硫酸溶于水时会放出____________。浓硫酸溶于水时会放出大量热，因此在稀释浓硫酸时，应把________慢慢倒入________中，并用玻璃棒不断搅拌。可强调为“水中倒硫酸，动作要缓慢，沿壁往下流，玻璃棒来搅拌”。(4)强腐蚀性①若浓硫酸不小心溅到皮肤和衣服上，应立即用干抹布擦去，再用大量的________冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。②稀硫酸沾到衣服或皮肤上，也要立即处理，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大，腐蚀性增强。(5)强氧化性浓硫酸与比较活泼的金属反应，一般不生成氢气。说明①浓硫酸的脱水性属化学性质，吸水性属物理性质。②稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸里，以免酸液沸腾喷出伤人。例5下列几种溶液久置于空气中，溶液成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是()A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水5．稀硫酸与氯化钡反应稀硫酸能与可溶性钡盐发生反应，生成白色硫酸钡沉淀，反应的化学方程式如下：BaCl2＋H2SO4=2HCl＋________BaSO4是不溶于稀酸的白色沉淀，因此可用Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)进行相互检验。但是检验前要排除其他离子对待检验离子的干扰。盐酸的化学性质例6下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()A．能使紫色石蕊溶液变成红色B．能与氢氧化钙反应生成水C．能与硝酸银溶液生成氯化银D．能与氧化镁反应生成水硫酸的化学性质例7(湛江中考)化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。(1)请你在编号②、③处各填入一种物质。②是____________；③是____________。(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质：____________________。(3)若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式：_________________。不会分析图像的含义例8某同学将稀盐酸逐滴加入AgNO3溶液中，直至过量。下列图像能正确表示该变化过程的是()例9(重庆中考)李兴同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为__________________________________。李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分。【提出猜想】猜想1：滤液里的溶质只有HCl；猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4；猜想3：滤液里的溶质有HCl和________。【设计验证实验】操作I：在滤液中加入锌粒验证猜想2。操作II：在滤液中加入Na2SO4溶液验证猜想3其中操作______不能达到实验目的，应该将药品更换成________(填序号)。A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．NaHCO3固体D．金属铝1．下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是()A．能与碳酸钙反应放出二氧化碳B．能与锌反应放出氢气C．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀D．能与氢氧化铁反应生成有色溶液2．氟锑酸(HSbF6)属于超强酸，其酸性比纯硫酸还要强2×1019倍，为已知酸性最强的物质。氟锑磺酸(SbF5·HSO3F)又称魔酸，是除氟锑酸外最强的酸。下列关于两种酸说法不正确的是()A．氟锑酸(HSbF6)中锑元素Sb的化合价为＋6价B．氟锑磺酸(SbF5·HSO3F)泄漏时可使用熟石灰处理C．氟锑酸(HSbF6)与氟锑磺酸(SbF5·HSO3F)的酸性属于物质的化学性质D．氟锑酸(HSbF6)与氟锑磺酸(SbF5·HSO3F)的稀溶液均能使紫色石蕊变红3．已知无色溶液X是AgNO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、K2CO3溶液四种溶液中的一种，取三等份该溶液，分别向其中加入BaCl2溶液、CuO固体、NaCl溶液中的一种并振荡，产生的现象如下表，则该无色溶液X是()加入物质BaCl2溶液CuO固体NaCl溶液现象产生白色沉淀固体溶解，溶液变蓝无明显现象A.AgNO3溶液B．稀硫酸C．NaOH溶液D．K2CO3溶液第4题图4．盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料，右图归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是________(填化学式)。(2)根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：_______________________。5．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。第5题图(1)图中M应为________类物质。(2)列举一种能与盐酸反应的金属，写出相应反应方程式：__________________________。(3)盐酸能与碱反应的实质是__________________________。(4)用盐酸除铁锈的化学方程式是____________________________。6．某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)第6题图(1)如图B点溶液中含有的阳离子有________________(用符号表示)。(2)用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10g时，为什么不产生氢气？_________________________________________________________________________。(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。参考答案【要点详解】知识点1：H＋红不变氢气ZnSO4单质化合物水Fe2(SO4)32FeCl3白色沉淀稀盐酸白色沉淀BaSO4↓AgCl↓例1C例2D知识点2：酸根离子刺激性挥发不容易氯化氢减小敞口放置例3DAgCl↓白色沉淀氯离子例4用蒸馏水湿润pH试纸后测pH盐酸(或HCl)脱水性吸水性干燥剂减小密封大量热浓硫酸水清水例5ABaSO4↓【易错点拨】例6C例7(1)铁或Fe氧化铜或CuO(2)稀硫酸可使紫色石蕊试液变红(3)BaCl