浙教版九年级科学上册章节复习学案：第一章本章复习

本章复习eq\a\vs4\al(探,索,物,质,的,变,化)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(物质变化的分类\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(物理变化：没有生成新物质的变化,化学变化：变化时生成了新的物质)),探究物质变化的方法：观察和实验→获得信息（证据）→分析信息→认识规律→应用规律,\a\vs4\al(物质变化,规律应用)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(探索酸的性质\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸：电离生成的阳离子全部是H＋的化合物,酸碱指示剂：石蕊试液、酚酞试液、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸,酸的通性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(使指示剂变色\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(石蕊试液：紫色→红色,酚酞试液：无色→无色,蓝色石蕊试纸：蓝色→红色)),与碱反应生成盐和水（中和反应）,与金属氧化物反应生成盐和水,与某些金属反应生成盐和氢气,与某些盐反应生成新酸和新盐)),酸的个性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(盐酸\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(浓盐酸的挥发性,与AgNO3的反应：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3)),硫酸\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(浓硫酸的脱水性、吸水性、腐蚀性,与BaCl2的反应：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl)))))),探索碱的性质\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物,碱的通性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(使指示剂变色\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(石蕊试液：紫色→蓝色,酚酞试液：无色→红色,红色石蕊试纸：红色→蓝色)),与酸反应生成盐和水（中和反应）,与非金属氧化物反应生成盐和水,与某些盐反应生成新碱和新盐)),碱的个性：NaOH的潮解及腐蚀性、石灰水的应用)),盐的性质及用途\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(盐：由金属阳离子（或NHeq\o\al(＋,4)）和酸根阴离子构成的化合物,几种常见的盐：Na2CO3、CaCO3、NaCl,盐的性质\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(物理性质：常温下大多是固体，水溶性,化学性质\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(盐＋酸→新盐＋新酸,盐＋碱→新盐＋新碱,盐＋盐→新盐1＋新盐2)))),复分解反应\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(定义,发生条件：在生成物中出现气体、沉淀或水)),盐与化肥：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥))))))溶液的酸碱性【专题解读】溶液可以分为三大类：酸性溶液、碱性溶液、中性溶液。(1)酸性溶液：二氧化碳水溶液、白醋、果汁、稀盐酸等，这些溶液能使紫色石蕊试液变红，表现为酸性。(2)碱性溶液：纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水等，这些溶液能使紫色石蕊试液变蓝，表现为碱性。(3)中性溶液：食盐水、蔗糖水等，这些溶液不能使紫色石蕊试液变色，表现为中性。溶液酸碱性的强弱程度(又称溶液酸碱度)通常用pH表示，常用的pH范围在0～14之间，常温下，溶液的pH与溶液的酸碱度有如下关系：pH＜7的溶液为酸性溶液；pH＞7的溶液为碱性溶液；pH＝7的溶液为中性溶液。例1(株洲中考)头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀，所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。由此可知，护发剂的pH()A．＜7B．＞7C．＝7D．比洗发剂的pH大复分解反应【专题解读】复分解反应是指化合物互相交换成分生成新化合物的反应，它是基本反应类型之一。复分解反应中，反应前后各元素的化合价均保持不变，而且常把生成气体、水或沉淀作为判断复分解反应能否发生的条件；这种反应常发生在电解质之间，且大多发生在水溶液中(反应物常为可溶物)。常见考试题型为：从宏观角度考查物质之间的反应，从微观角度考查离子是否能共存，熟记酸碱盐的溶解性是解题基础。酸碱盐之间的反应大多是复分解反应，也有发生氧化还原反应的情况，如具有还原性的氯化亚铁与具有氧化性的硝酸反应就不是复分解反应，而是氧化还原反应。酸碱盐之间发生反应时，除与酸反应时碱和盐不要求可溶外，其余情况均要求反应物中的碱和盐可溶。例2(武威中考)下列各组物质能在pH＝1的溶液中大量共存且无色的是()A．K2SO4Ba(OH)2KClB．MgSO4NaNO3KClC．Na2CO3KNO3NH4ClD．Cu(NO3)2NaClKNO3例3(重庆中考)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是()A．NaOHB．BaCl2C．KNO3D．AgNO3常见离子的检验及鉴别【专题解读】常见离子间的相互关系与物质的检验方法(如下表)：阳离子阴离子生成物及产生的现象加入稀硝酸的现象Ba2＋SOeq\o\al(2－,4)BaSO4(白色沉淀)沉淀不溶解Ag＋Cl－AgCl(白色沉淀)沉淀不溶解Fe3＋(溶液为黄色)OH－Fe(OH)3(红褐色沉淀)沉淀溶解，溶液为黄色Cu2＋(溶液为蓝色)Cu(OH)2(蓝色沉淀)沉淀溶解，溶液为蓝色Ba2＋COeq\o\al(2－,3)BaCO3(白色沉淀)沉淀溶解，产生气泡Ca2＋CaCO3(白色沉淀)沉淀溶解，产生气泡H＋CO2冒气泡—例4(贵港中考)如表所列各组物质中，符合图示甲、乙、丙两两混合后发生反应的实验现象的是()甲乙丙①盐酸Na2CO3溶液Ca(OH)2溶液②盐酸K2CO3溶液CaCl2溶液③盐酸K2CO3溶液Ba(OH)2溶液④盐酸Na2CO3溶液BaCl2溶液A．①②B．③④C．①③D．①②③④例5(巴中中考)甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放。测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色。乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2＋、Fe3＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)五种离子。由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是___________________________。例6(黄石中考)KOH溶液中含有H2O、K＋、OH－，能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。猜想2：KOH溶液中的K＋使无色酚酞试液变红。猜想3：KOH溶液中的______(填化学式)使无色酚酞试液变红。【实验探究】实验操作实验现象结论①用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞试液试管内溶液不变色猜想1不成立②用试管取少量KCl溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液__________猜想2不成立③____________，滴入1～2滴无色酚酞试液试管内溶液变红__________【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是______________________________________。【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是____________；②KOH固体应____________保存。1．(台州中考)下列关于科学实验的“操作－现象－结论”的描述正确的是()A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应2．某无色溶液X是稀硫酸、稀盐酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、CuO粉末、Ba(NO3)2溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液X是()加入的物质酚酞试液CuO粉末Ba(NO3)2溶液实验现象无明显现象固体逐渐溶解，溶液变蓝产生白色沉淀稀硫酸B．稀盐酸C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液3．(烟台中考)下列除去杂质的方法错误的是()选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法A.MnO2(KCl)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B.CaO(CaCO3)高温煅烧至固体质量不再改变C.N2(O2)通过灼热的足量的铜网D.NaOH溶液(Na2CO3)滴加适量氯化钙溶液，过滤4．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是()第4题图A．有气泡产生B．无明显现象C．有红色固体析出D．有蓝色沉淀生成5．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：①甲同学向装有少量Ca(OH)2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色；②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为()A．Na2CO3、NaCl、CaCl2B．CaCl2、NaClC．HCl、NaClD．HCl、CaCl26．(岳阳中考)向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液。下列图像能正确反映其对应变化关系的是()7．常温下，向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析有如下几种说法，正确的是()第7题图A．向a点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，可证明有氢氧化钠生成B．取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，有气泡产生C．c点溶液中的溶质只有氢氧化钠D．该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量不变8．(泸州中考)某无色溶液中可能有Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,4)等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有______，一定不存在的阳离子有__________。9．多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答：(1)Na2CO3溶液显碱性，其pH________7(填“＜”、“＞”或“＝”)。(2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式：_______________。(3)Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A＋B→C＋D的化学方程式：______________。(4)某部分变质的氢氧化钠样品20g。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸发该溶液得到固体的质量为________g。10．氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaCl2(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液。向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：第10题图(1)图中AB段表示的意义是_________________________________________________。(2)①样品中CaCl2的质量是多少？②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？(3)①样品中钾元素的质量分数是多少？(精确到0.1%)②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？[要求：(2)、(3)两问写出计算过程]

参考答案【重点专题】例1A例2B例3C例4C例5SOeq\o\al(2